1. SISTEMA HOMOGÉNEO
DOCENTE: YENNY PAOLA CALDERON
MORA

2. Mezclas homogéneas
Se denominan
Soluciones
Tienen
Propiedades Composición Una sola fase Dos componentes
coligativas variable
Disminución del punto
de congelación
soluto solvente
Aumento del punto
de ebullición
La solubilidad
Presión
osmótica
Disminución de la
presión de vapor

3. EL AGUA COMO SISTEMA
HOMOGÉNEO
• Sustancia que esta por todas partes y sus usos
son infinitos.
• Cubre el 71 % de la superficie terrestre.
• Componente vital para los seres vivos.
• Única sustancia que, en nuestro medio, se
presenta en los tres estados físicos.

4. PROPIEDADES DEL AGUA
• El agua pura es un líquido incoloro, inodoro;
cualquier cambio en estas propiedades se debe a
las impurezas que están disueltas en él.
• Hierve a 100 C y se congela a O C (a 1 atm de
presión), su densidad en estado líquido es de 1
g/ml a 4 C, sólido es de 0,91 g/ml.
• Molécula formada por dos átomos de hidrógeno
y uno de oxígeno, unidos por enlace
covalente, (enlace O-H bastante polar)

5. • La polaridad de las moléculas de agua da
origen a una atracción mutua que se ejerce
mediante fuerzas electrostáticas; cada uno de
los hidrógenos (positivo) de una molécula de
agua es atraído por el oxígeno (negativo) de
moléculas vecinas, formando redes o
agregados moleculares, esta atracción entre el
hidrógeno de una molécula y el oxígeno de
otra se considera como un tipo especial de
enlace llamado Puente de Hidrógeno

6. Los puentes de hidrógeno son los
responsables de ciertas características
del agua, como:
• El hielo flota en un vaso de agua, debido a que el
agua sólida presenta menor densidad que la del
agua líquida.
• En el agua líquida, las moléculas se encuentran
cercanas; en el hielo, los puentes de hidrógeno
obligan a las moléculas a orientarse de manera
que se generen espacios, disminuyendo la
densidad en estado sólido.

7. • Cuando el agua se enfría hasta 4 C, no se contrae sino
que empieza a expandirse, a esta temperatura, las
moléculas se aproximan hasta donde sea posible, su
volumen aumenta y la densidad disminuye, la mayoría
de las sustancias se expanden al calentarse y se
contraen al enfriarse.
• Las moléculas de agua forman gotas esféricas debido a
la tensión superficial, que es la fuerza con que las
moléculas son atraídas en todas las direcciones por
moléculas circundantes , incluso las de la
superficie, agrupándose apretadamente (debido a esta
característica, una aguja flota y algunos insectos
pueden caminar sobre la superficie de un charco o
lago.

8. EL AGUA COMO SOLVENTE
• Por su polaridad, el agua es un buen solvente
de la mayoría de compuestos iónicos y
moleculares polares

9. CLASES DE SOLUCIONES
• Soluciones sólidas: aleaciones como: el
bronce (Cu y Sn), el latón (Cu y Zn) y acero (Fe
y C).
• Soluciones líquidas: gasolina (hidrocarburos y
aditivos).
• Solubles o miscibles: cuando una sustancia se
disuelve en otra y forman una solución (agua y
alcohol).
• Insolubles o inmiscibles: al mezclarse forman
mas de una fase (agua y gasolina).

10. • Solubilidad: término
cuantitativo, se refiere a
la cantidad máxima de
soluto que puede
disolverse en una
cantidad dada de
solvente a una
temperatura dada.
• Solución concentrada y
diluida
• Solución
saturada, insaturada e
insaturada.

11. SOLUBILIDAD
• Capacidad que tiene un sustancia de
disolverse en otra.
• La máxima cantidad de un soluto que puede
disolverse en una cantidad dada de solvente a
una temperatura determinada.

12. FACTORES QUE AFECTAN LA
SOLUBILIDAD
• La naturaleza del soluto y • Temperatura: para las
del solvente: debe haber soluciones sólido en
atracción entre el soluto y líquido, al aumentar la
el solvente, para que estos temperatura, aumenta la
se separen en iones solubilidad, debido a que
individuales o moleculares la temperatura aumenta
y formen una solución. «los el movimiento de las
compuestos polares se partículas y quedan libres
disuelven en compuestos al entrar en la solución.
polares (éter, cloroformo, • La solubilidad de un gas
gasolina, acetona, CCl4) y en un líquido y de un gas
los compuestos apolares se en un sólido, disminuye al
disuelven apolares» aumentar la temperatura.

13. • La presión: al aumentar la
presión, aumenta la
solubilidad de un gas en
un solvente.
• La presión tiene poco
efecto sobre la solubilidad
de soluciones líquido en
líquido y de sólido en
líquido, porque en ambos
casos son prácticamente
incompresibles

14. PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS
SOLUCIONES
DISMINUCIÓN DEL PUNTO DE AUMENTO EN EL PUNTO DE
CONGELACION: la temperatura EBULLICIÓN: la temperatura de
de congelación de las soluciones ebullición de las soluciones con
con solutos no volátiles (no se solutos no volátiles es mayor que
evaporan de la solución) es la del solvente puro. Cuanto
menor que la temperatura de mayor sea la concentración del
congelación del solvente puro, soluto, mayor será el aumento
por ejemplo, el agua de mar no se del punto de ebullición. El punto
congela a 0°C sino a una de ebullición del agua de mar o
temperatura inferior debido a las de azúcar, estas soluciones
sales disueltas. hierven a temperaturas algo
superiores al punto de ebullición
normal del agua pura.

15. DISMINUCION EN LA • PRESION OSMÓTICA:
PRESION DE VAPOR: Cuando un solvente puro se
La presión de vapor de una encuentra separado de una
solución disminuye con solución mediante una
relación a la del solvente membrana osmótica, las
puro, cuando se le agrega un moléculas del solvente
soluto no volátil, esto penetran (ejerciendo
depende de las fuerzas de presión) espontáneamente
atracción que ocurren entre el sobre la membrana en
soluto y el solvente y de la ambas direcciones, pero con
disminución del número de velocidades diferentes. El
moléculas del solvente en la paso del solvente se debe a
superficie, que dificultan la su tendencia natural de
evaporación de éste, ya que moverse de una región de
cuanto mayor sea el número menor concentración,
de moléculas de soluto no originando un aumento en e
volátil, menor será el de las volumen de la solución.
moléculas evaporadas de
solvente.

16. La concentración de
soluciones
Unidades físicas Unidades químicas
La cantidad de soluto % masa/masa Molaridad (M)
La cantidad de solvente % volumen/volumen Molalidad (m)
%masa/volumen Normalidad (N)
p.p.m Fracción molar (X)

17. Concentración de las soluciones
• La concentración de una solución es una
medida de la cantidad de soluto presente en
cierta cantidad de solvente

18. Unidades físicas de concentración
• % m/m = masa del soluto x 100
masa de la solución
• % v/v = volumen del soluto x 100
volumen de la solución

19. • % m/v = masa del soluto x 100
volumen de la solución
Se usan en investigaciones biológicas, industría
alimenticia y farmacia.
• p.p.m. = masa del soluto mg x 100
masa de la solución kg
Se usan para describir la cantidad de
contaminantes del agua, aire, alimentos, entre
otros. Para expresar las dosis letales (DL 50)

20. Unidades químicas de concentración
• Molaridad o • Molalidad (m):
concentración molar (M): m = moles de soluto
M = moles del soluto kg solvente
litros de solución
En el cálculo de propiedades
Se usa en reacciones que coligativas de soluciones
tienen lugar en soluciones.
Para controlar la cantidad de
reactivo utilizado

21. Normalidad (N): las • Fracción molar (X):
concentraciones de
ácidos, bases y sales se X= No. Moles de A____
expresan en normalidad.
moles de A + moles de B
N = No. de eq- g de soluto
litro de solución

22. DILUCIONES
Los reactivos disponibles en el • n1 = M1 x V1
laboratorio se encuentran, por
lo general, en forma de sólidos o • n2= M2x V2
en soluciones comerciales muy • n1 = n2
concentradas (cercanas al De ahí deducimos que:
100%). Con frecuencia es • M1 x V1 = M2 x V2 ó
necesario preparar soluciones • C1 x C1 = C2 x C2
menos concentradas, a partir de
estos materiales, para lo cual
debemos diluirlas. Esto significa
que el número de las moléculas
no de moles del soluto al
principio y al fina, es el mismo.