química de noveno año venezuela

1. OBJETIVO N 13
REACCIONES QUÍMICAS
 CONCEPTO
 MANIFESTACIONES DE UNA TRANSFORMACIÓN
QUÍMICA
 CLASIFICACIÓN
 TIPOS (VARIEDADES DE CAMBIO QUÍMICO)
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2. CONCEPTO
Es todo Proceso Químico en el
cual una o más sustancias
(reactivos), por efecto de factor
energético, se transforma en
otras sustancias llamada
Productos o Sustancias
Resultantes, las cuales poseen
propiedades diferentes a las
Sustancias Reaccionantes.
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3. MANIFESTACIÓN DE UNA TRANSFORMACIÓN
QUÍMICA
Las Reacciones Químicas a menudos van
acompañadas de ciertos Cambios
Observables, constituyendo las siguientes
Manifestaciones:
1. Cambio de Color
2. Cambio de Olor
3. Formación de un Precipitado
4. Formación de un Gas
5. Variación de la Temperatura
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4. CLASIFICACIÓN DE LAS REACCIONES
QUÍMICAS
A. Reacciones Exotérmicas
Las Reacciones en la cuales se Desprende calor se
denominan Exotérmicas.
En general, una reacción es exotérmica si cumple las
siguientes condiciones:
1) El contenido energético de las sustancias reaccionantes
sea mayor que el de los productos resultantes.
2) Que una vez que se le suministre la energía de activación
mínima necesaria para dar comienzo a la reacción, esta
se desarrolla de tal manera que el calor desprendido es
mayor que la energía que se le proporcionó para darle
inicio
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5. B. Reacciones Endotérmicas
Existen algunas reacciones químicas
que para poder realizarse necesitan
Consumir o absorber Calor (energía),
durante todo el proceso. Este tipo de
reacción se llama Endotérmica y se
caracteriza porque el contenido
energético de las sustancias
reaccionantes es siempre menor que el
de los productos resultantes
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6. TIPOS (VARIEDADES DE CAMBIO QUÍMICO)
Conociendo las diferentes variedades de cambio químico
podemos predecir con gran exactitud las sustancias que deben
producirse en una reacción.
Las más importantes son las siguientes:
1. COMBINACIÓN: Interacción en el cual los átomos de dos
sustancias simples o compuestas, se unen para formar
una sustancia (nuevo material) más compleja, con unas
propiedades diferentes.
Su Expresión General es: X + Y XY
a. Combinación de dos sustancias simples:
 Potasio + Oxígeno Óxido de potasio
4K + O2 2K2O
 Hierro + Azufre
calor
Sulfuro de hierro
Fe + S FeS
 Magnesio + Oxígeno
calor
Óxido de magnesio
2Mg + O2 2MgO
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7. b. Combinación de dos sustancias compuestas:
 Óxido de Magnesio + Agua Hidróxido de magnesio
MgO + H 2O Mg(OH)2
2. DESCOMPOSICIÓN: Es un tipo de cambio químico en la
cual una sustancia compuesta reacciona para dar origen a
dos o más sustancias de menor complejidad (ruptura de
enlace químico).
Su Expresión General es: XY X+Y
calor
 Óxido de mercurio Mercurio + Oxígeno
2HgO 2Hg + O2
electricidad
 Agua Hidrógeno + Oxígeno
2H2O 2H2 + O2
electricidad
 Óxido de aluminio Aluminio + Oxígeno
2Al2O3 4Al 19/02/20123O2
+ 7

8. 3. DESPLAZAMIENTO: Es el tipo de reacción química, en la
cual una sustancia simple, generalmente un metal
químicamente más activo que otro, la reemplaza formando
un nuevo compuesto (sustitución de un elemento por otro).
Su Expresión General es: XY + Z ZY + X
Ácido clorhídrico + Cinc Cloruro de cinc + Hidrógeno
2HCl + Zn ZnCl2 + H2
Cloruro de Hierro + Magnesio Cloruro de magnesio + Hierro
FeCl2 + Mg MgCl2 + Fe
Ácido clorhídrico + Magnesio Cloruro de magnesio + Hidrógeno
2HCl + Mg MgCl2 + H2
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9. 4. DOBLE DESCOMPOSICIÓN: Es un tipo de reacción
química en la cual dos sustancias compuestas reaccionan
dando origen a otras dos nuevas sustancias compuestas,
con propiedades diferentes.
Su Expresión General es: XY + ZW ZY + XW
EJEMPLOS
◊ Ioduro de + Nitrato de Ioduro de + Nitrato de
Potasio Plomo Plomo Potasio
2KI + Pb(NO3)2 PbI2 + 2KNO3
◊ H2SO4 + KOH K2SO4 + H2O
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10. Los Tipos de Reacción Química
son
La El La Doble
La Combinación Descomposición Desplazamiento Descomposición
Que ocurre Que se produce Que ocurre
Que se produce cuando
cuando cuando cuando
Una sustancia simple Dos sustancias
Dos sustancias Una sustancia reemplaza a otra compuestas
reaccionantes compuesta químicamente menos reaccionan
(simples o reacciona activa de un dando origen
compuestas) se compuesto
combinan
A
Para formar
Dejándole
Para formar Dos nuevas
sustancias
Dos o más sustancia
En libertad y compuestas con
Una sustancia de menor propiedades
complejidad formando un nuevo
más compleja diferentes
AB A+B compuesto
A+B AB
AB + C CB + A AB + CD CB + AD
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