Los enlaces químicos son fuerzas electrostáticas que mantienen unidos los átomos en las moléculas. Existen tres tipos principales de enlaces: enlaces iónicos, enlaces covalentes y enlaces metálicos. También existen enlaces intermoleculares como las fuerzas de van der Waals y los puentes de hidrógeno, que unen moléculas.

1. ENLACES QUÍMICOS
Son fuerzas electrostáticas que mantienen unidos a los átomos
en las moléculas de las sustancias. Cuando se acercan átomos los
protones atraen electrones de los átomos.
Tipos:
Hidrógenos
a) ENLACE INTERATÓMICO: Aquel que se da entre átomos para formar
moléculas. Puede ser:
1.- Enlace iónico: Ligaduras que se forman entre iones de cargas contrarias.
* Generalmente entre un metal (I A; II A - menos el Be) y un no metal (VII A; VI
A)
* Se generan fuerzas electrostáticas. * Se forma por transferencia de electrones
* Trabaja con la ley de Coulomb (búsqueda del octeto para estabilizarse) formando
iones.
* Es catión (M +) al ceder electrones, puede ser divalente, en la familia I A y II A.
* Es Anión (X -) al ganar electrones, por tener alta electronegatividad, familia VII A y VI
A.
2.- Enlace Covalente: comparte sus electrones para estabilizarse con el octeto.
a) Covalente apolar: Entre elementos iguales donde no se distingue uno con mayor energía,
pueden formar enlaces simples, dobles y triples.
x x
xNx __xNx N N
x________x



b) Covalente polar: Aquel que se forma entre elementos de diferente
electronegatividad donde uno forma el polo negativo (mayor) y otro el
positivo (menor)
En el amoniaco se observa que mayor fuerza tiene el nitrógeno
x x x x
H xNx H c) Covalente coordinado: aquel que usa la hibridación para obtener otros
x compuestos, unidos por fuerzas externas a los orbítales.
H
3.- Enlace Metálico: Los átomos de un metal tienen tendencia a ceder electrones formando
iones positivos, estos no se repelen al neutralizarlo una nube de electrones libres que al
desplazarse permiten el flujo eléctrico.
b) ENLACE INTERMOLECULAR: Es aquel que se presenta entre moléculas para formar
sustancias complejas ayudados de fuerzas electrostáticas que se pueden romper.
1. Fuerzas de Vander Walls
2. Enlace Puente de Hidrógeno
FUERZAS INTERMOLECULARES
Se les llama también fuerzas de Van Der Waals, son de naturaleza atractiva y básicamente
eléctricas. Aumentan de magnitud conforme aumenta la masa molecular de la sustancia. Las
fuerzas intermoleculares intervienen en el punto de fusión, punto de ebullición y solubilidades.
Fuerzas Dipolo-Dipolo : Las interacciones (fuerzas) dipolo-dipolo permanentes tienen lugar
entre moléculas polares debido a la atracción de los átomos δ+ de una molécula con los átomos
δ- de otra molécula.
Enlaces de Hidrógeno : Los enlaces de hidrógeno llamados “enlaces puentes de hidrógeno”
son un caso especial de las fuerzas dipolo-dipolo muy fuertes. El enlace puente de hidrógeno
tiene lugar entre moléculas polares que contienen “H” y uno de los siguientes elementos: “N” ;
“O” y “F”. Esta fuerza es aproximadamente el 5% del enlace covalente.

2. El enlace de hidrógeno es el responsable de los puntos de ebullición inusualmente altos de
ciertas sustancias frente a otras de masa molecular y geometría similar.
(IVA)
Pto. ebullición (C)
(VA)
Pto. ebullición (C)
(VIA)
Pto. ebullición (C)
(VIIA)
Pto. ebullición (C)
CH4
-161,5
NH3
-33,4
H2O
100
HF
19,6
SiH4
-111,8
PH3
-88,0
H2S
-61,8
HCl
-83,7
CeH4
-90,0
AsH3
-55,0
H2Se
-42,0
HBr
-67,0
SnH4
-52,0
SbH3
-17,0
H2Te
-2,0
HI
-36,0
Fuerzas de London : Las fuerzas de London son fuerzas atractivas débiles que son importantes
sólo a distancias intermoleculares pequeñas . Las fuerzas de London se presentan en moléculas
apolares . Aunque el término “fuerzas de Van Der Waals” normalmente se refieren a todas las
atracciones intermoleculares , también se intercambia a menudo con el término “fuerzas de
London“, como lo hacen los términos “fuerzas de dispersión“ y “fuerzas dipolo-dipolo
inducido“.
ACTIVIDAD DOMICILIARIA
01.Indicar cuál(es) de las siguientes moléculas es(son) polar(es) :
I. CO2 II. SO2 III. NO2
IV. BeCl2 V. BF3
A) Sólo II B) I; II y III C) Sólo III
D) II y III E) IV y V
02. De las siguientes moléculas : O2 , H2O , CO2 , HCl y CH4 ¿cuántas son no polares?
A) Cero B) 1 C) 2 D) 3 E) 4
03. Marque la proposición correcta :
A) Las fuerzas de atracción dipolo-dipolo tienen lugar en compuestos iónicos
B) Las moléculas polares se unen por puente de hidrógeno
C) Las uniones puente de hidrógeno son un tipo de enlace covalente
D) El elevado punto de ebullición del agua se debe a la presencia de puentes de hidrógeno
E) Moléculas polares con moléculas no polares se unirán por puentes de hidrógeno
04. Indique la sustancia que presenta uniones dipolo-dipolo :
A) O3(g) B) Br2(l) C) S8(s) D) HBr(l) E) P4(s)
05. Con respecto a las fuerzas intermoleculares :
( ) Se les llama fuerzas de Van Der Waals
( ) CO2 : Interacción dipolo-dipolo
( ) C4H10 : Fuerzas de London
( ) CH3OH : Puente de hidrógeno
( ) H2S : Puente de hidrógeno fuerte
son no correctas :
A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5
06. ¿Cuántos enlaces dativos y cuántos enlaces covalentes tiene respectivamente el ácido sulfúrico: H2SO4?
A) 1 y 2 B) 2 y 4 C) 4 y 2
D) 6 y 3 E) 2 y 6
07. ¿A qué se debe que el hielo flota en el agua líquida?
A) Debido a su mayor densidad
B) Porque posee enlaces dativos
C) Por su estructura molecular porosa
D) Por las atracciones de London
E) Debido a su estructura cúbica compacta