Este é um plano de aula pronto sobre Ligações Químicas.

1. QUÍMICA PROF.: Abraão Matos LIGAÇÕES QUÍMICAS

3. Ex : Cloreto de sódio Propriedades dos compostos iônicos: São sólidos nas condições ambiente Apresentam altos pontos de fusão e ebulição São condutores de eletricidade quando no estado liquido (fundidos) ou quando dissolvidos em água. A maioria dos compostos são solúveis em água.

4. DETERMINAÇÃO DA FÓRMULA DE UM COMPOSTO IÔNICO

5. LIGAÇÃO COVALENTE : formação de pares eletrônicos Ocorre entre: AMETAL e AMETAL AMETAL e HIDROGÊNIO

6. Propriedades dos compostos moleculares: São sólidos, líquidos ou gasosos nas condições ambiente Apresentam baixos pontos de fusão e ebulição (comparados aos iônicos) São maus condutores de eletricidade, alguns podem conduzir quando em meio aquoso (ionização). A maioria dos compostos são solúveis em solventes orgânicos.

7. LIGAÇÕES COVALENTE COORDENADA (DATIVA): POLARIDADE DAS LIGAÇÕES: a) Ligações Polares : entre átomos diferentes. b) Ligação Apolar : entre átomos iguais.

8. POLARIDADE DAS MOLÉCULAS: a) Moléculas Polares Diatômicas: formada por átomos diferentes.Ex: HCl, HF etc. Molécula que sobra elétrons no átomo central.

9. b) Moléculas Apolar : Diatômicas: formada por átomos iguais. Ex: O 2 , N 2 etc. Substâncias simples: O 3 , P 4 , S 8 etc. Molécula que não sobra elétrons no átomo central.

10. LIGAÇÕES INTERMOLECULARES Interação dipolo-dipolo : ocorre com moléculas polares. Pontes de Hidrogênio: Hidrogênio ligado a F, O, N.

11. Ligação de Van der Waals : ocorre com moléculas apolares