1.   Répartition des électrons à l’intérieur de     l’atome2.   Configuration électronique d’un atome3.   Stabilité des él...
1.  Doublets non liantsLes électrons de la couche externe d’un atome qui   ne participent pas à une liaison covalente sont...
2.NotationDans la représentation, ou formule de Lewis, on ne  fait apparaître que les symboles des atomes et les  électron...
3.    Méthodea)   A partir de Z, écrire la structure électronique de     chaque atome de la moléculeb)   Pour chaque atome...
4. ExemplesReprésenter la formule de Lewis de chacune des   molécules suivantes :H2O2 ; CH4 ; NH3 ; CH4O et CO2.
1. Rôle des doublets d’électrons.Les doublets d’électrons sont chargés   négativement ; ils se repoussent.La structure spa...
2.   Exemples de géométries    Tétraédrique    Pyramidale    Coudée    Triangulaire plane    Linéaire A l’aide du lo...
   Première synthèse organiqueFriedrich Wöhler         Urée
   Construire le modèle moléculaire correspondant à    la formule CH3-CH=CH-CH3   La libre rotation autour de la double ...
Le  passage d’un isomère Z à un isomère E (ou l’inverse)peut se faire grâce à la lumière.Exemple de l’isomérisation phot...
-     On fait apparaître la chaîne carbonée sous forme deligne brisée, mais les atomes de carbone et les atomesdhydrogène ...
1. Synthèse Objectif : Synthèse d’une molécule organique  colorée et purification par extractionAvant toute manipulation,...
   Adapter le protocole proposé (activité p. 117)    au matériel mis à disposition, pour synthétiser    une espèce chimiq...
30 mL NaOH (2,0 Mol/L) + 4,0 ML   30 mL NaOH (2,0 Mol/L) + 8,0 MLEthanal                           Ethanal
30 mL NaOH (2,0 Mol/L) + 12,0 ML   30 mL NaOH (2,0 Mol/L) + 16,0 MLEthanal                            Ethanal
2.Structure moléculaire et couleur Définitions     1.   Un chromophore est un agencement d’atomes, dans          une molé...
3.   Lien : structure-couleur     Les molécules présentant un nombre de     liaisons conjuguées important sont colorées.  ...
Observer   matières colorées 1ere S (part 1)
Observer   matières colorées 1ere S (part 1)
Observer   matières colorées 1ere S (part 1)
Observer   matières colorées 1ere S (part 1)
Observer   matières colorées 1ere S (part 1)
Prochain SlideShare
Chargement dans…5
×

Observer matières colorées 1ere S (part 1)

2 744 vues

Publié le

0 commentaire
0 j’aime
Statistiques
Remarques
  • Soyez le premier à commenter

  • Soyez le premier à aimer ceci

Aucun téléchargement
Vues
Nombre de vues
2 744
Sur SlideShare
0
Issues des intégrations
0
Intégrations
1
Actions
Partages
0
Téléchargements
15
Commentaires
0
J’aime
0
Intégrations 0
Aucune incorporation

Aucune remarque pour cette diapositive

Observer matières colorées 1ere S (part 1)

  1. 1. 1. Répartition des électrons à l’intérieur de l’atome2. Configuration électronique d’un atome3. Stabilité des éléments chimiques4. Formations d’ions5. Formations de molécules
  2. 2. 1. Doublets non liantsLes électrons de la couche externe d’un atome qui ne participent pas à une liaison covalente sont associés par paires. Ils constituent des doublets non liants.Combien de doublets non liants possède l’atome d’oxygène dans la molécule d’eau ?
  3. 3. 2.NotationDans la représentation, ou formule de Lewis, on ne fait apparaître que les symboles des atomes et les électrons des couches externes. Dans la représentation de Lewis, les doublets d’électrons sont représentés par un tiret.Exemple :
  4. 4. 3. Méthodea) A partir de Z, écrire la structure électronique de chaque atome de la moléculeb) Pour chaque atome déterminer le nombre d’électrons manquants pour être plus stablec) En déduire le nombre d’électrons engagés dans des liaisons covalentesd) En déduire le nombre de doublets liants et non liants autour de chaque atomee) Ecrire la formule de Lewis de la molécule en s’assurant que les règles du duet et de l’octet sont vérifiées pour chaque atome.
  5. 5. 4. ExemplesReprésenter la formule de Lewis de chacune des molécules suivantes :H2O2 ; CH4 ; NH3 ; CH4O et CO2.
  6. 6. 1. Rôle des doublets d’électrons.Les doublets d’électrons sont chargés négativement ; ils se repoussent.La structure spatiale d’une molécule est telle que les doublets liants et non liants sont les plus éloignés les un des autres.
  7. 7. 2. Exemples de géométries Tétraédrique Pyramidale Coudée Triangulaire plane Linéaire A l’aide du logiciel Avogadro représenter les modèles des molécules étudiées.
  8. 8.  Première synthèse organiqueFriedrich Wöhler Urée
  9. 9.  Construire le modèle moléculaire correspondant à la formule CH3-CH=CH-CH3 La libre rotation autour de la double liaison n’est pas possible
  10. 10. Le passage d’un isomère Z à un isomère E (ou l’inverse)peut se faire grâce à la lumière.Exemple de l’isomérisation photochimique del’azobenzène
  11. 11. - On fait apparaître la chaîne carbonée sous forme deligne brisée, mais les atomes de carbone et les atomesdhydrogène qui leur sont liés ne sont pas représentés.- Les liaisons multiples sont mentionnées.- Les atomes autres que C et H figurent par leursymbole, ainsi que les atomes dhydrogène quils portentéventuellement.
  12. 12. 1. Synthèse Objectif : Synthèse d’une molécule organique colorée et purification par extractionAvant toute manipulation, relever les informations concernant les réactifs dont vous aurez besoin. Et prendre les mesures de sécurité (gants, lunettes…) nécessaires. Attention !! La réaction mise en jeu dégage beaucoup de chaleur, elle est exothermique. L’ajout des réactifs sera réalisé sous l’observation du professeur.
  13. 13.  Adapter le protocole proposé (activité p. 117) au matériel mis à disposition, pour synthétiser une espèce chimique colorée. Remarque : cette activité a déjà été étudiée Proposer et réaliser un protocole pour extraire l’espèce chimique colorée du mélange réactionnel.
  14. 14. 30 mL NaOH (2,0 Mol/L) + 4,0 ML 30 mL NaOH (2,0 Mol/L) + 8,0 MLEthanal Ethanal
  15. 15. 30 mL NaOH (2,0 Mol/L) + 12,0 ML 30 mL NaOH (2,0 Mol/L) + 16,0 MLEthanal Ethanal
  16. 16. 2.Structure moléculaire et couleur Définitions 1. Un chromophore est un agencement d’atomes, dans une molécule, capable d’absorber fortement une partie du spectre autour d’une longueur d’onde max. 2. Dans une chaine carbonée, deux doubles liaisons sont conjuguées lorsqu’elles sont séparées par une seule liaison simple. Une conjugaison est une alternance de liaisons doubles et simples.
  17. 17. 3. Lien : structure-couleur Les molécules présentant un nombre de liaisons conjuguées important sont colorées. Plus le nombre de liaisons conjuguées sera important, plus la longueur d’onde d’absorption maximale sera élevée.

×