Este documento presenta los detalles de un experimento realizado por un grupo de estudiantes para determinar la solubilidad y conductividad eléctrica de diferentes sales en agua y alcohol. El objetivo era comparar la capacidad de las sales para disolverse y conducir electricidad en cada medio. Los resultados mostraron que las sales tienden a ser más solubles y mejores conductoras en agua que en alcohol.

1. UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA
DE MEXICO
COLEGIO DE CIENCIAS Y
HUMANIDADES
PLANTEL: NAUCALPAN
TURNO: MATUTINO
MATERIA: QUMICA II
PROFESOR: OSVALDO GARCIA GARCIA

2. GRUPO: 113B
INTEGRANTES DEL EQUIPO 4:
• ANDREA MORALES ALVAREZ
• ANGELINA JOCELYN OLLOQUE JASSO
• MIRIAM ITZEL REYES PERALTA
• JORGE DAVID DIAZ LIRA
• VÍCTOR ALEJANDRO RAMIREZ ALMAGUER

3. SOLUBILIDAD Y
CONDUCTIVIDAD
ELÉCTRICA DE
LAS SALES

4. • ¿En general se puede afirmar que las
sales se disuelven y conducen la corriente
eléctrica mejor en el agua que en el
alcohol?
PROBLEMA:

5. • Si se puede determinar la conductividad
eléctrica de las sales, entonces así se
pondrá determinada cantidad de3 sales en
agua y alcohol, así mismo en estados
solidos.
HIPÓTESIS:

6. • Realizar una comparación de la
capacidad de las sales de disolverse en
agua y en el alcohol mediante una
actividad experimental
• Observar y determinar en qué medio se
conduce mejor la electricidad las sales
con agua o las sales con alcohol.
OBJETIVO:

7. • La solubilidad es una medida de la capacidad de
disolverse una determinada sustancia (soluto) en
un determinado medio (solvente); implícitamente
se corresponde con la máxima cantidad de soluto
disuelto en una dada cantidad de solvente a una
temperatura fija y en dicho caso se establece que
la solución está saturada. Su concentración puede
expresarse en moles por litro, en gramos por litro.
El método preferido para hacer que el soluto se
disuelva en esta clase de soluciones es calentar la
muestra y enfriar hasta temperatura ambiente.
MARCO TEÓRICO:

8. • La conductividad eléctrica, se define como la
capacidad que tienen las sales inorgánicas en
solución, para conducir la corriente eléctrica.
El agua pura, prácticamente no conduce la
corriente, sin embargo el agua con sales disueltas
conduce la corriente eléctrica. Los iones cargados
positiva y negativamente son los que conducen la
corriente, y la cantidad conducida dependerá del
número de iones presentes y de su movilidad.
conductividad.

9. • En la mayoría de las soluciones acuosas, entre
mayor sea la cantidad de sales
disueltas, mayor será la conductividad, este
efecto continúa hasta que la solución está tan
llena de iones que se restringe la libertad de
movimiento y la conductividad puede
disminuir en lugar de aumentas, dándose
casos de dos diferentes concentraciones con
la misma

10. Materiales Sustancias
Una gradilla Agua destilada
12 tubos de ensayo Cloruro de Sodio ( NaCl )
Una balanza electrónica o granataria Yoduro de potasio ( KI )
Agitador de vidrio Cloruro de Cobre II (CuCl2 )
Conductímetro ( pila de 9 V, foco piloto, 2
caimanes pequeños)
Sulfato de Calcio (CaSO4)
Una cápsula de porcelana Nitrato de potasio ( KNO3 )
Un microscopio estereoscópico Nitrato de Amonio (NH4NO3)
Un vidrio de reloj
MATERIALES:

11. 1. Observar las características de las sustancias
utilizando el microscopio y registra tus resultados en
la tabla anexa.
2. Determinar con un aparato de conductividad
eléctrica (conductímetro) si las sales conducen
electricidad en estado sólido.
3. Numerar los tubos de ensayo del 1 al 12
4. Pesar 0.4 g de cada una de las sustancias y
agregarlas a los primeros 6 tubos como se indica en
la tabla, posteriormente adicionar 5mL de agua
destilada a cada uno de ellos, agita, y anota tus
resultados.
PROCEDIMIENTO:

12. 5. Vierte la disolución del tubo 1 obtenida en una
capsula de porcelana, introduce los electrodos del
circuito eléctrico en la solución y determina si esta
conduce corriente eléctrica. Repite la operación
con los demás tubos y registra tus resultados.
6. Repite nuevamente el procedimiento anterior
utilizando los tubos del 7 al 12 utilizando 5 ml de
alcohol en lugar de agua y nuevamente registra los
resultados en la tabla.

13. Características Conductividad
eléctrica en
las sales sólidas
Soluble
Agua
Alcohol
Conductividad
eléctrica
Agua Alcohol
Cloruro de
Sodio
NaCl
Parece cubos de
hielo en forma de
figuras
geométricas.
No Sí No Sí No
Yoduro de
potasio KI
Grumos blancos. No Sí No Sí No
Cloruro de
Cobre II
CuCl2
Parece un vidrio
roto color verde
azulado.
No Sí Sí Sí No
Sulfato de
Calcio
CaSO4
Parece cal. No Sí Sí No No
Nitrato de
potasio
KNO3
Bolitas de cristal. No No No Sí No
Nitrato de
Amonio
NH4NO3
Bolitas brillantes
y transparentes.
No Sí No Sí No
RESULTADO:

15. • En esta actividad experimental observamos
que la materia solida tiene altos puntos de
fusión, lo que los hace solubles en
disolventes como el agua, también que las
soluciones acuosas conducen electricidad
porque tienen partículas de carga negativa.
OBSERVACIONES:

16. • Se comprobó que las sales son solubles en
agua H2O e insolubles en alcohol. Las sales
en agua todas conducen en electricidad y
en alcohol parcialmente no conducen
electricidad
CONCLUSIONES: