La primera ley de la termodinámica establece que para un sistema cerrado, el cambio en la energía total (ΔE) es igual a la cantidad de calor (Q) que entra al sistema menos el trabajo (W) realizado por el sistema. La energía total incluye la energía interna (U) del sistema, que es la suma de todas las energías microscópicas. La primera ley también se puede expresar como un cambio en la energía interna (ΔU) igual al calor (Q) menos el trabajo (W).

1. Primera Ley de la
Termodinámica
para sistemas
cerrados
Candidato a Preparador:
Br. Ronald A. Medina P.
Departamento de Física

2. "Ciencia de la Energía"
Ejemplo de Sistema Termodinámico

3. Sistema Cerrado
SISTEMA
CERRADO
(m=constante)
F r o n t e r a d e l s i s t e m a
E n e r g í a

4. Experimento de Joule N° 1
Equivalencia mecánica del calor

5. Primera ley de la termodinámica:
Δ E = Q – W
Energía Total
Energía Macroscópica
Energía Microscópica
La suma de todas la energías microscópicas se
denomina " Energía Interna " (U)
ΔE = Cambio neto en la energía total del sistema
Q = Calor
W = Trabajo ( W = Wfrontera + Wotros )

6. Primera ley de la termodinámica:
ΔU = Q – W
dU = δQ – δW
Δ UA B (T ray ect ori a 1 ) = Δ UA B (T ray ect ori a 2 )
A u m e nt ar Δ UA B > 0
Di smi nu ir Δ UA B < 0
C onst ant e Δ UA B = 0
Forma di f erenci al

7. Convenio de Signos
S I S T E M A
(m=constante)
A l r e d e d o r e s
+_
+
_
C a l o r ( Q )
T r a b a j o ( W )

8. En un ciclo
ΔU = 0,
Edo Final = Edo inicial
Qneto = Wneto

9. Entalpía ,Calores Específicos
Entalpía (H): H = U + PV
ΔH = ΔU + Δ(PV)

10. Calor especifico a volumen constante (Cv)

11. Calor especifico a Presión constante (Cp)

12. Experimento de Joule N° 2
Energía Interna de Gases Ideales
Relación entre Calores Específicos

13. 1era. Ley (Proceso a Temperatura Constante)
Δ U i f = Q i f – W i f
T f = T i
Δ U i f = 0

14. Δ U i f = Q i f – W i f
V f = V i
Δ U i f = Q i f
1era. Ley (Proceso a Volumen Constante)

15. Δ U i f = Q i f – W i f
Δ H i f = Q i f
1era. Ley (Proceso a Presión Constante)

16. 1era. Ley (Proceso Adiabático)
S i s t e m a A i s l a d o
Δ U i f = Q i f – W i f
Q i f = 0
Δ U i f = – W i f

17. Gracias por su Atención…