1.
• Liaison entre un élément métallique et un
élément (ou groupe d’éléments) non-métallique
• Il y a transfert (perte ou gain) d’électrons
• Le lien est une attraction entre ions
Liaison ionique Structure ionique

2.
• Ont une structure cristalline avec des surfaces
lisses et luisantes, rigide, dure mais cassant.
• Sont des solides à température ambiante (25oC)
et ils sont non-volatile.
• Ont des points de fusion élevés, car ils ont
besoin d’une grande quantité d’énergie afin de
briser la liaison.
(801oC pour le NaCl)

3.
• Ils forment des électrolytes (substances qui
se dissout dans l’eau pour produire une
solution conductrice d’électricité).
• Sauf MgF2 qui ne se dissous pas dans l’eau.

4.
• Conduisent l’électricité quand ils sont en
fusion ou dissous dans l’eau. Les ions de
promènent librement dans l’eau. Ils
transportent une charge électrique.
• Ne conduisent pas l’électricité à l’état solide
car les ions ne peuvent pas se déplacer.
• Ne conduisent pas la chaleur non plus.

5.
• Ce modèle consiste à représenter l'atome
entouré de ses électrons de valence.
• Seulement ces derniers participent aux réactions
chimiques. Donc ce modèle nous donne une idée
de ce qui peux se produire...
On ne touche pas aux éléments de transition

6.
Na+1 + Cl -1
Il y a attraction entre les deux ions.
Na + Cl
*
•
*
*
*
*
*
*
Na perd 1 e- et Cl gagne 1 e-
• * *
*
*
* *
*
•
*
* *
*
*
* *

7.
Pratiquons-nous un peu:
Représentons la liaison ionique du calcium et de l’oxygène.

8.
Pratiquons-nous un peu:
Représentons la liaison ionique du potassium et de brome.

9.
Pratiquons-nous un peu:
Représentons la liaison ionique du potassium et de brome.

10.
Représentons la liaison ionique du calcium et de fluor.
Ca + Cl
Ca + Cl*
*
**
*
*
*
•
•
*
*
*
*
*
*
•
+1 -1
*
•
Cl
*
**
*
*
**
Dans le monde où nous vivons, il est pratiquement
impossible de retrouver qu’un seul atome d’un
sorte d’élément à un endroit précis:

11.
Dans le monde où nous vivons, il est pratiquement
impossible de retrouver qu’un seul atome d’une
sorte d’élément à un endroit précis:
Représentons la liaison ionique du calcium et de fluor.
Ca + Cl
*
*
*
**
*
*
*
•
•
*
*
*
*
*
*
•
Ca + Cl
2
+2 -1
*
•Cl
*
**
*
*
** -1

12.
Pratiquons-nous un peu:
Représentons la liaison ionique du potassium et de brome.