Resumo das concentrações de solução aquosa mais comuns.

1. Concentração das
Soluções
Professora Ana Cristina FélixVieiraDias
Com slides de : Profª Especialista Thaiza Montine
http://quimilokos.blogspot.com

2. • Você já deve ter observado, que determinado volume de água
pode dissolver quantidades maiores ou menores de açúcar.
Quando o açúcar começa a se depositar no fundo do
recipiente é porque saturamos a solução, na temperatura em
que a realizamos.
• É importante saber que, nas práticas de química, as reações
geralmente ocorrem quando os reagentes estão em solução, e
consequentemente, devemos conhecer a proporção existente
entre as quantidades de soluto e solvente ou ainda de soluto e
de solução. A este procedimento chamamos de concentração
das soluções.
• Existem diversas maneiras de determinar a concentração de
uma solução.
Concentração das Soluções

3. Concentração Comum
• Concentração comum é a relação entre a massa
do soluto, em gramas e o volume da solução, em
litros.
Sendo: C = concentração comum
m1 = massa do soluto, em gramas.
V = volume da solução, em litros.

4. Aplicação:
• Qual a concentração de uma solução que contém
20 gramas do soluto dissolvido em 0,5 litro de
solução?
m1 = 20 g
V = 0,5 litro
C = m1/V
C = 20g / 0,5 litro
C = 40 g / litro

5. Densidade
• Densidade é a relação entre a massa da solução,
em gramas e o volume da solução, em mililitros ou
centímetros cúbicos.
Sendo: d = densidade
m = massa da solução, em gramas
V = da solução em mililitros ou
centímetros cúbicos.

6. Título em massa
• Título é a relação entre a massa do soluto e
a massa da solução.
Sendo:
τ = título (é um número puro, isto é,
não tem unidade).
m1 = massa do soluto
m2 = massa do solvente
m = massa da solução ( m1 + m2 ).

7. Aplicação:
• 10 gramas de um soluto A são dissolvidos em 90
gramas de um solvente B. Qual o título da
solução?
m1 = 10 gramas (soluto A)
m2 = 90 gramas (solvente B)
T = m1 / m1 + m2
T = 10 g / 100g
T = 0,1

8. Porcentagem em peso ou Título
percentual
• % em peso é a massa do soluto em 100 g da
solução.
• Aplicação:
Qual a percentagem em peso da solução anterior ?
(% em peso) = título x 100
(% em peso) = 0,1 x 100
(% em peso) = 10%

9. Molaridade
• Molaridade ou concentração molar é a relação
entre o número de mols do soluto e o volume da
solução, em litros.
Sendo:
M= molaridade ou concentração molar
n1 = número de mols do soluto.
V = volume da solução, em litros.
OBS.: Número de Mol é a relação entre a massa
do soluto em grama e sua massa molar.

10. Relacionando a Molaridade com a
Concentração Comum
Aplicação:
• Foram dissolvidos 4,9 g de H2SO4 em água suficiente
para 0,5 litros de solução. Qual a concentração molar
(molaridade) e a concentração comum da solução ?
Dado: massa molar de H2SO4 = 98 g/mol
Cálculo da concentração molar ou molaridade:
n1 = m1 / M M = n1 / V (litros)
n1 = 4,9 g / 98 g M = 0,05 mol / 0,5 litros
n1= 0,05 mol M = 0,1 molar ou mol/L

11. Cálculo da concentração comum:
C = M . M
C = 0,1 mol/litro . 98 g/mol
C = 9,8g / litro
ou
C = m1 / V
C = 4,9g/0,5 litros
C = 9,8g/litro

12. RELAÇÕES ENTRE AS
CONCENTRAÇÕES
C = M . M = 1000 . d . T

13. Bibliografia utilizada:
http://www.virtualquimica.hpg.ig.com.br/concentacao
.html