1. La calidad nunca es un accidente; es siempre el resultado de un esfuerzo
de la inteligencia. Jhon Ruskin
UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
“Calidad, Pertinencia y Calidez”
UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
LABORATORIO DE LABORATORIO DE CONTROL DE MEDICAMENTOS
PRÁCTICA N° BF.9.01-06
TEMA: MÉTODOS ANALÍTICOS, BIOLÓGICOS, FÍSICOS Y
QUÍMICOS EN EL CONTROL DE CALIDAD, INSPECCIÓN Y
MUESTREO
NOMBRE DE LA PRÁCTICA:
EVALUACIÓN DE LA CALIDAD DE LA VITAMINA C
(ÁCIDO ASCÓRBICO)
DATOS INFORMATIVOS
ALUMNA: Andrea Estefanía Cuenca Chimbo
CICLO/NIVEL: 9no Semestre “B”
FECHA DE REALIZACIÓN DE LA PRÁCTICA: 05 de enero del 2018.
FECHA DE ENTREGA DE LA PRÁCTICA: 11 de enero del 2018.
DOCENTE RESPONSABLE: DR. CARLOS GARCÍA MSc
LIMPIEZA DEL ÁREA: 7:30 am INICIO DE LA PRÁCTICA:8:15
ABASTECIMIENTO DE MATERIALES: 7:50 FINALIZACIÓN DE LA PRÁCTICA:10:00
GRUPO: 3
1. OBJETIVOS
 Realizar los diferentes ensayos de control de calidad de formas
farmacéuticas que contengan vitamina C (ácido ascórbico), para
comparar los resultados con los parámetros establecidos en las
farmacopeas.
 Realizar ensayos analíticos para verificar y demostrar si los resultados
obtenidos están dentro de los rangos permisibles de calidad.
2. FUNDAMENTOS TEÓRICOS
VITAMINA C.- enantiómero L del ácido ascórbico o antiescorbútica, es un
nutriente esencial para el ser humano, los primates, los cobayos y algunos
murciélagos, quienes carecen del mecanismo para su síntesis. El resto de los
CALIFICACIÓN
_____________
10

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mamíferos lo sintetiza de forma original en el
hígado. Las plantas también producen vitamina C,
la cual desempeña un rol importante en su
crecimiento y desarrollo. De esta forma, las plantas
representan una fuente importante de esta
vitamina en la dieta.
La vitamina C es un potente antioxidante soluble en agua que se asocia con
varios efectos beneficiosos en el sistema inmune, en el proceso de
envejecimiento, en la integridad endotelial y en el metabolismo de las
lipoproteínas. Su deficiencia produce la enfermedad denominada escorbuto
3. INSTRUCCIONES
 Realizar la práctica de forma ordenada, con una previa revisión de los
pasos a seguir.
 Se debe tratar de que el área de trabajo cumpla las condiciones de
asepsia adecuada y libre de cualquier objeto innecesario que entorpezca
la práctica.
 Usar bata, guantes, mascarilla, cofia, zapatones.
 Usar la campana extractora de gases.
4. MATERIALES, EQUIPOS, REACTIVOS Y SUSTANCIAS.
MATERIALES EQUIPOS SUSTANCIAS MUESTRA
 Guantes
 Mascarilla
 Gorro
 Mandil
 Zapatones
 Vasos de precipitación
150-25ml
 Pipetas graduadas
 Micropipetas
 Mortero
 Erlenmeyer
 Balones aforados 50-
100-250-1000ml
 Tubos de ensayo
 estilete
 papel filtro
 espátula
 Agitador
 Franela
 Pera de succión
 Campana de
extracción
 Balanza
analítica marca
OAHU
 Plancha de
calentamiento
 Potenciostato
 Licuadora
 Refractómetro
 Agua destilada
 Yodo sólido
 Yoduro de potasio
 Almidón
 Ácido Sulfúrico 2N
 Yoduro de Potasio.
 Iodato de Potasio.
 Almidón.
 Acido oxálico
 Permangaato de
potasio
 Muestra patrón de
vit c
 Azul de metileno
 Ácido Clorhídrico.
 Agua desionizada
 NaNO3
 HNO3
 Solución patrón
electrolito
 Vitamina C MK 1g
 Cebión 500mg
 Cebión minis de
100mg
 Pimiento rojo ají
(código 14)
 Tabletas
Efervescentes de
Cebión 1 g
 Ajíes y pimientos
(#4 -14 – Alemania
Martha- Patate )
 Tabletas de vit c

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 Bureta
 Soporte universal
 Papel aluminio
 Matraz 250ml
5. MANDALA DE VITAMINA C (ÁCIDO ASCÓRBICO)
6. PROCEDIMIENTO
EN TODOS LAS PRUEBAS DE CONTROL DE CALIDAD A REALIZAR SE DEBE LIMPIAR Y
DESINFECTAR EL MESÓN EN EL ÁREA DONDE SE VA A TRABAJAR CON ALCOHOL Y UN ALGODÓN.
DETERMINACION DE VITMINAC POR ESPECTOFOTOMETRIA
PREPARACIÓN DEL PERMANGANATO
 Se partió de una concentración de 3160 y se calculó.
 Se midió 1,58 ml de permanganato de potasio.
 Se enrazo con el matraz aforada de 50 ml.
PREPARACIÓN DEL ÁCIDO OXALICO
 Se pesó 2,5 g de ácido oxálico.
 Se disolvió con agua destilada
 Y se enrazo en un balón de 500 ml
PREPARACIÓN DE LA SUSTANCIAPATRÓN
 Se pesó 0,01 g de ácido ascórbico (Sustancia patrón)
 Se disolvió con ácido oxálico
 Y se enrazo en un balón de 100 ml
PREPARACIÓN DE LA MUESTRA
 Se pesó 0,01 g de ácido ascórbico (Cebión)
 Se disolvió con ácido oxálico
 Y se enrazo en un balón de 100 ml
PREPARACÓN DE LAS DILUSIONES
 Se colocaron 5 disoluciones en diferentes tubos.
 En el primer tuvo se colocaron 4950 microlitos + 50 microlitos de muestra patrón.
 En el primer tuvo se colocaron 4800 microlitos + 200 microlitos de muestra patrón.
hematomas.
Cabello seco
Encías
sangrantes.
Anemia
VITAMINA C

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 En el primer tuvo se colocaron 4600 microlitos + 400 microlitos de muestra patrón.
 En el primer tuvo se colocaron 4400 microlitos + 600 microlitos de muestra patrón.
 En el primer tuvo se colocaron 4200 microlitos + 800 microlitos de muestra patrón.
PREPARACIÓN DE LECTURAEN EL ESPECTOFOTOMETRO
MUESTRA
 Se colocaron 1,5 ml de muestra + 0,15 ml de KMnO4
BLANCO
 Se colocaron 4000 microlitos de Acido oxalico + 0,15 ml de KMnO4
DETERMINACION DE VITAMINAC POR ENSAYOS ANALITICOS
ENSAYO ANALITICO
 Obtenemos el extracto de cada fruto haciendo uso de un mortero y pistilo, previo a
esto se saca todas las semillas del fruto.
 Una vez triturado el fruto obtenemos un disgregado o extracto el cual debe ser
filtrado.
 Posteriormente secoloca 2ml del extracto obtenido en tubos de ensayos previamente
rotulados.
 A cada tubo se le coloca unas gotas de azul de metileno, el cual al principio se tornara
azul y posterior a una agitación cambiara a su color inicial.
DETERMINACIÓN DE VITAMINAC POR OXIDO REDUCCIÓN
PREPARACION DE LAS SOLUCIONES
PREPARACION DE LASOLUCION VALORANTE YODATO DEPOTASIO 0.005M:
 Se pesa con exactitud 0.010mg e yodato de potasio (solido)
 Se coloca en un vaso de precipitación y se disuelve con agua destilada,
 Se traspasa en un balón de 100ml y se afora.
PREPARACION DE LA MUESTRAAVALORAR
 Se tritura una tableta de cebión y se coloca en un vaso de precipitación 250ml
 Se pesa con exactitud 1g de Almidón, y 1g de yoduro de Potasio se vierte en el vaso
de precipitación de 250ml que contiene la tableta triturada.
 Se agregar 5ml de Ácido Clorhídrico 0.1M a la mezcla, se homogeniza se coloca
agua hasta obtener una solución de 100ml
 Se valora la muestra, hasta que obtener un color amarillo blanquecino
DETERMINACIÓN DE ACIDO ASCÓRBICO EN PIMIENTO #14 POR
VOLTAMETRÍALINEAL
EXTRACCIÓN DE LAMUESTRA
 Recolectar 4 ajís rojo código 14
 Lavar los pimientos y dejarlos secar
 Con un estilete cortar los pimientos en partes iguales y retirar las semillas dejando
libre la pulpa.
 Colocar las pulpas de ají en un recipiente y triturarlos.
 Colocarlos en una licuadora y proceder a licuar.

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 Con ayuda del papel filtro extraer el jugo de los pimientos producto de la trituración
de la pulpa hasta obtener una cantidad de 25 ml de extracto de la muestra.
PREPARACIÓN DE LA MUESTRA
 Añadir 5ml de extracto de ají en 5 balones aforados de 50 ml cada uno.
 Añadir de manera creciente 5, 12, 17, 25, 35 ml de solución patrón en cada uno de los
balones volumétricos.
 Proceder a aforar los balones volumétricos con solución electrolítica hasta la línea de
enrace de los balones.
 Tapar los balones volumétricos para evitar la oxidación de la vitamina C.
 Agitamos las muestras para realizar el análisis en el potenciostato.
DETERMINACIÓN DE ÁCIDO ASCÓRBICO MEDIANTE EL MÉTODO DE
VOLUMETRIA
PREPARACIÓN DE ÁCIDO SULFÚRICO 2N
 Se coloca en un balón volumétrico de 50ml agua destilada.
 Se mide 2.74ml con ayuda de la Micropipeta.
 Se coloca en ácido en balón volumétrico y se procede aforar.
PREPARACIÓN DE LA SOLUCIÓN DE ALMIDÓN
 En un vaso de precipitación se coloca 0.5g de almidón.
 Luego se añade 5ml de agua destila y se forma una pasta.
 Después se agrega 45ml de agua destilada hirviendo.
PREPARACIÓN DE LA SOLUCIÓN DE YODO 0.1N
 Pesar 1.27g de yodo sólido colocarlo en un vaso de precipitación
 Luego pesar 4g de yoduro de potasio
 Agregar agua destilada y pasarlo en un balón volumétrico hasta llegar aforar.
VALORACIÓN DE ACIDO ASCORBICO CEBIÓN EFERVESCENTES DE 1g.
 Triturar las tabletas de Cebión y pesar 100mg principio activo.
 Luego pasar a un Erlenmeyer y agregar 100ml de agua destilada.
 Agregar 25ml de ácido sulfúrico 2N y 3ml de solución de almidón.
 Proceder a titular con Yodo 0.1N y observar hasta que tome una coloración azul.
VALORACIÓN DE ACIDO ASCORBICO CEBIÓN MINIS 100mg.
 Triturar las tabletas de Cebión y pesar 100mg de principio activo.
 Luego pasar a un Erlenmeyer y agregar 100ml de agua destilada.
 Agregar 25ml de ácido sulfúrico 2N y 3ml de solución de almidón.
 Proceder a titular con Yodo 0.1N y observar hasta que tome una coloración azul.
VALORACIÓN DE ACIDO ASCORBICO MK 500mg.
 Triturar las tabletas de Cebión y pesar 1600mg de principio activo.
 Luego pasar a un Erlenmeyer y agregar 100ml de agua destilada.
 Agregar 25ml de ácido sulfúrico 2N y 3ml de solución de almidón.
 Proceder a titular con Yodo 0.1N y observar hasta que tome una coloración azul.
MEDICIÓN DE GLUCOSA - DENSIDAD – GRADOS BRIX - FRUCTUOSA
 Haciendo el uso del refractómetro, se procede a efectuar la medición agregando al
prisma una pequeña cantidad de muestra utilizando una pipeta.
 Operando el dispositivo se selecciona el método que desea emplear (grados brix –
índice de refracción – glucosa - fructuosa).
 Luego se procede a tomar las mediciones obtenidas
 Después de cada medición se retira la muestra del prisma haciendo uso de algodón y
a continuación se limpia con un poco de agua.

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NOTA: Al comienzo de cada serie de medición, se recomienda realizar una medición de
control con agua.
ANALISIS EN EL POTENCIOSTATO
 Cuando este encendido el potenciostato procedemos a homogenizar el recipiente con
una pequeña cantidad de la muestra que se va analizar.
 Se procede a colocar una cantidad suficiente de la muestra a analizar en el recipiente
del potenciostato.
 Colocamos los electrodos de platino, cloruro de plata, y de carbono dentro del
recipiente del potenciostato con su respectiva muestra.
 Programar el potenciostato a voltaje inicial de 0 amperios y con voltaje final de 1.5
amperios a un rango de velocidad de 0.2.
 Realizar el procedimiento a cada una de las 5 muestras.
 Con los datos obtenidos procedemos a anotar los amperios obtenidos en cada una de
las muestras para luego proceder a realizar la curva de calibración en el programa
Excel.
7. GRÁFICOS
DESINFECCIÓN DEL AREA DE TRABAJO
DETERMINACION DE VITMINAC POR ESPECTOFOTOMETRIA
Se tritura la muestra y se procede a pesar
o, 01 g de muestra (cebión) y 0,01 g de
muestra (patrón), se disuelve con ácido
oxálico y se enraza en una matraz
Se prepara el KMnO4 utilizando 1,58 ml
en un balón de 50 ml

7. La calidad nunca es un accidente; es siempre el resultado de un esfuerzo
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Se preparan las disoluciones en diferentes concentraciones las cuales se colocaron en
5 tubos, se preparó la muestra patrón y la muestra (Cebión), además se agregó el
permanganato para realizar la lectura en el espectrofotómetro
Se procede realizar la lectura en el espectrofotómetro y se anota las lecturas.
DETERMINACION DE VITAMINA C POR ENSAYOS ANALITICOS

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DETERMINACIÓN DE VITAMINAC POR OXIDO REDUCCIÓN
PREPARACION DE LA SOLUCION VALORANTE YODATO DEPOTASIO 0.005M:
1.- Pesar con exactitud
0.010mg e yodato de
potasio (sólido)
2.- Pasamos la muestra de
yodato de potasio aun
vaso de precipitación
250 ml y agregar agua
destilada para disolverlo.
3.-trnaspasamos la
solución aun matraz
aforado hasta la línea de
enrase.
4.- Traspasar la solución
de yodato de potasio a
una bureta para usar en
la titulación
PREPARACION DE LA MUESTRA A VALORAR
Muestra de Cebión para
el análisis.
2.- Trituramos una tableta
de Cebión y luego la
agregamos en un vaso de
precipitación 250 ml
3.- Pesamos un 1g de
Almidón y 1g de yoduro
de Potasio los cuales
colocamos en el vaso de
precipitación de 250 ml
que contiene la muestra.
4.- Agregamos 5 ml de HCl
0.1M a la muestra que se
preparó y completamos
con agua destilada hasta
100 ml
DETERMINACIÓN DE ACIDO ASCÓRBICO EN PIMIENTO #14 POR VOLTAMETRÍA LINEAL

9. La calidad nunca es un accidente; es siempre el resultado de un esfuerzo
de la inteligencia. Jhon Ruskin
REPARACIÓN DE LA MUESTRA ANALISIS EN EL POTENCIOSTATO
DETERMINACIÓN DE ÁCIDO ASCÓRBICO MEDIANTE EL MÉTODO DE VOLUMETRIA
PREPARACIÓN DE ÁCIDO SULFÚRICO 2N
PREPARACIÓN DE LA SOLUCIÓN DE ALMIDÓN
Tomar 2.74ml de ácido
sulfúrico concentrado
Colocar en el balón
volumétrico hasta aforarlo
Pesar 0.5g de almidón y
pasar a un vaso de
precipitación y agregar 5ml
de agua destilada
Hervir agua Y agregar45ml de agua
hirviendo, agitar hasta
que se forme una
solución

10. La calidad nunca es un accidente; es siempre el resultado de un esfuerzo
de la inteligencia. Jhon Ruskin
PREPARACIÓN DE LA SOLUCIÓN DE YODO 0.1N
FOTO DEMOSTRATIVA DE LA PRACTICA
8. RESULTADOS OBTENIDOS
PREPARACIÓN DEL PERMANGANATO
V1 X C1=V2 X C2
𝑉1 =
𝑉2𝑥 𝐶2
𝐶1
=
50 𝑚𝑙 𝑥 100 𝑢𝑔/𝑚𝑙
3160 𝑢𝑔/𝑚𝑙
= 1,58 𝑚𝑙
DIFERENTES CONCENTRACIONES
TUBO DE CONCENTRACIÓN 1
𝑉1 =
𝑉2𝑥 𝐶2
𝐶1
=
5 𝑚𝑙 𝑥 1 𝑢𝑔/
100 𝑢𝑔/𝑚𝑙
= 0,05 𝑚𝑙
TUBO DE CONCENTRACIÓN 2
𝑉1 =
𝑉2𝑥 𝐶2
𝐶1
=
5 𝑚𝑙 𝑥 4 𝑢𝑔/
100 𝑢𝑔/𝑚𝑙
= 0,2 𝑚𝑙
Pesar yodo sólido y
yoduro de potasio
Aforar en un balón
volumétrico de 100ml

11. La calidad nunca es un accidente; es siempre el resultado de un esfuerzo
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TUBO DE CONCENTRACIÓN 3
𝑉1 =
𝑉2𝑥 𝐶2
𝐶1
=
5 𝑚𝑙 𝑥 8 𝑢𝑔/
100 𝑢𝑔/𝑚𝑙
= 0,4𝑚𝑙
TUBO DE CONCENTRACIÓN 4
𝑉1 =
𝑉2𝑥 𝐶2
𝐶1
=
5 𝑚𝑙 𝑥 12 𝑢𝑔/
100 𝑢𝑔/𝑚𝑙
= 0,6 𝑚𝑙
TUBO DE CONCENTRACIÓN 5
𝑉1 =
𝑉2𝑥 𝐶2
𝐶1
=
5 𝑚𝑙 𝑥 16 𝑢𝑔/
100 𝑢𝑔/𝑚𝑙
= 0,8 𝑚𝑙
ELABORACION DE LA SOLUCION DE YODATO DE POTASIO
214 g/mol 1000ml
X 100ml X= 21,40g/mol
21,40g/mol 1M
X 0,005M X= 0,1g
Viraje: 37ml
PREPARACIÓN DE HNO3 O.1M
63 g HNO3 – 1l – 1M
65g HNO3 --- 100 g solución
63g HNO3 --- X X= 96.92g HNO3
96.92g HN03 – 1l
96.92 g – 1M
X --- 0.1M
X=9, 692 g HNO3
X= 9,692 g/ 1,399 g/ml
X= 6,92 ml HNO3
DATOS:
CM: Con. Muestra
B: intercepto
Csi: Conc. Sol. Patrón
M: Pendiente
Vm: Volumen de muestr
y= ax + b

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y= 10403x + 10599
𝐶𝑀 =
(10599uA)(
0.5𝑔
100𝑚𝑙
)
(
10403uA
ml
)(5 𝑚𝑙)
= 52.995/52015
𝐶𝑀 = 𝟎. 𝟎𝟎𝟏𝟎𝟏𝟖𝟖𝟒 g/ml
Transformar 𝟎. 𝟎𝟎𝟏𝟎𝟏𝟖𝟖𝟒 g/ml a ug/ml
(
𝟎.𝟎𝟎𝟏𝟎𝟏𝟖𝟖𝟒 𝐠
𝐦𝐥
) x (
𝟏𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝐮𝐠
𝟏𝐠
)
1018,84 ug/ml o ppm
1018,84 ppm o mg/Kg
Transformar 1018,84 mg/Kg a mg/100g
(
𝟏𝟎𝟏𝟖,𝟖𝟒 𝐦𝐠
𝐊𝐠
) x (
𝟏𝐊𝐠
𝟏𝟎𝟎𝟎𝐠
)
= 1.01884mg/g
1.01884mg de Vit C ----------- 1g de muestra
X ------------ 100g de muestra
X= 101.88 mg Vit C/100 gMuestra
ACIDO ASCORBICO CEBIÓN EFERVESCENTES DE 1g.
DATOS:
 Concentración de P.a.: 1000mg
 Polvo a trabajar: 400mg
 Consumo T.: ¿
 Consumo P.:
 Valor Equivalente: 1mldeI eq. 8.81mlácido
ascórbico
 Parámetros de Referencia: 99%-100.5%
CONSUMO TEÓRICO
1ml 8.81mg p.a.
X 400mg X= 45.40ml
% TEÓRICO
1ml I 0.1N 8.81mg p.a
45.40 ml I 0.1N x X= 399.9mg
100mg 100%
399.9mg x X= 99.9%

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CR= CP*K
45ml I 0.1N * 10030 = 45.13
% REAL
1ml I 0.1N 8.81mg p.a
45.13 ml I 0.1N x X= 397.6 mg
100mg 100%
397.6 mg x X=99.4 %
VALORACIÓN DE ACIDO ASCORBICO CEBIÓN MINIS 100mg.
DATOS:
 Concentración de P.a.: 100mg
 Polvo a trabajar: 100mg
 Consumo T.: ¿
 Consumo P.:
 Valor Equivalente: 1mldeI eq. 8.81mlácido
ascórbico
 Parámetros de Referencia: 99%-100.5%
CONSUMO TEÓRICO
1ml 8.81mg p.a.
X 100mg X= 11.35 ml
% TEÓRICO
1ml I 0.1N 8.81mg p.a
11.35 ml I 0.1N x X= 99.9mg
100mg 100%
99.9mg x X= 99.9%
CR= CP*K
11.3ml I 0.1N * 10030 = 11.33
% REAL
1ml I 0.1N 8.81mg p.a
11.33 ml I 0.1N x X= 99.81 mg
100mg 100%
99.81 mg x X= 99.8%
VALORACIÓN DE ACIDO ASCORBICO MK 500mg.
DATOS:
 Concentración de P.a.: 500mg
 Polvo a trabajar: 100mg
 Consumo T.: ¿
 Consumo P.:
 Valor Equivalente: 1mldeI eq. 8.81mlácido
ascórbico

14. La calidad nunca es un accidente; es siempre el resultado de un esfuerzo
de la inteligencia. Jhon Ruskin
 Parámetros de Referencia: 99%-100.5%
CONSUMO TEÓRICO
1ml 8.81mg p.a.
X 100mg X= 11.35 ml
% TEÓRICO
1ml I 0.1N 8.81mg p.a
11.35 ml I 0.1N x
X= 99.9mg
100mg 100%
99.9mg x X= 99.9%
CR= CP*K
11.25ml I 0.1N * 10030 = 11.28
% REAL
1ml I 0.1N 8.81mg p.a
11.28 ml I 0.1N x X= 99.81 mg
100mg 100%
99.40 mg x X= 99.4
CURVA DE CALIBRACIÓN
y = 0.0035x - 0.0014
R² = 0.9702
0
0.01
0.02
0.03
0.04
0.05
0.06
0.07
0 2 4 6 8 10 12 14 16 18
ABSORBANCIA
CONCENTRACIÓN ug/mlCURVA DECALIBRACIÓN

15. La calidad nunca es un accidente; es siempre el resultado de un esfuerzo
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CONCENTRACION (ug/ml) ABSORBANCIA CONCENTRACION (ug/ml) ABSORBANCIA
1 0,002 8 0,027
1 0,003 8 0,028
1 0,006 12 0,038
4 0,007 12 0,041
4 0,011 12 0,046
4 0,015 16 0,051
8 0,02 16 0,054
16 0,058
METODOS MUESTRA #4 MUESTRA #14 MUESTRA
ALEMANIA
MUESTRA
PATOTE
GRADOS BRIX 9,90% 7,54% 9,1% 7,02%
DENSIDAD 1,0417 1,30321 1,0383 1,0295
GLUCOSA 9,94% 7,552% 9,5% 7,5%
FRUCTUOSA 10,02% 7,62% 9,12% 7,10%

16. La calidad nunca es un accidente; es siempre el resultado de un esfuerzo
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DETERMINACIÓN DE ACIDO ASCÓRBICO EN PIMIENTO #14 POR VOLTAMETRÍA LINEAL
VOLUMEN DE SOL. PATRÓN (ml) INTENSIDAD (Au)
5 61.617
12 136.582
17 186.968
25 271.925
35 373.813
DETERMINACIÓN DE ÁCIDO ASCÓRBICO MEDIANTE EL MÉTODO DE VOLUMETRIA
y = 10403x + 10599
R² = 0,9999
0
50,000
100,000
150,000
200,000
250,000
300,000
350,000
400,000
0 10 20 30 40
Curva de Calibración
INTENSIDAD (Au)
Linear (INTENSIDAD
(Au))
Consumo
Práctico
Vitamina CMK 11.25ml
CebiónMinis 11.3ml
CebiónEfervescente 45 ml
Muestra antes de la
titulación
Muestra después de la
titulación

17. La calidad nunca es un accidente; es siempre el resultado de un esfuerzo
de la inteligencia. Jhon Ruskin
9. INTERPRETACIÓN
A través del ensayo con azul de metileno identifico la presencia de vitamina C en
los frutos de ajíes y pimientos (#4-14-Alemania-patote), apreciándose por medio
del cambio de coloración de la muestra analizada.
A través del método de óxido reducción se identifico la presencia de vitamina C
en las tabletas de CEBION elaborados por el laboratorio MERCK, lo cual se pudo
observar a través del cambio en la coloración de la muestra analizada.
10.OBSERVACIONES
 Los ensayos tardaron en ejecutarse debido a la falta de reactivos.
11.CONCLUSIONES
Se aprendió determinar el ácido ascórbico a través de métodos instrumentales
analíticos los cuales nos permitió evaluar su respectivo control de calidad lo cual
nos regimos a los distintos métodos y ensayos basados en las especificaciones
de la USP o Farmacopeas. Además observamos y comparamos los resultados
de estas muestras de acuerdo a cada parámetro que necesitaba.
12.RECOMENDACIONES
- Tener siempre en cuenta la bioseguridad, mediante el uso de la bata del
laboratorio, guantes, mascarilla y gorro.
- Medir con exactitud las sustancias a utilizar.
- Realizar todos los procedimientos escritos en la guía de la práctica.
- Utilizar una sola pipeta para cada sustancia.
13.CUESTIONARIO
 ¿Mención la formula química y peso molecular de la VIT C?
C6H8O6  176,13 g/mol
 Describa la farmacocinética del ácido ascórbico?
Se absorbe rápido en el tracto gastrointestinal, al nivel del yeyuno, puede ser
menor con dosis altas. Se une a las proteínas plasmáticas en bajo porcentaje.
Su metabolismo es hepático. Se excreta por el riñón por filtración glomerular,
poca cantidad sin metabolizar o como metabolitos excepto con dosis elevadas;
la excreción urinaria aumenta cuando las concentraciones en plasma son
superiores a 1,4 mg/100 mL. En diálisis: se puede eliminar por hemodiálisis.
 Dosis diaria Definida del ácido ascórbico?
0,2 g
 Densidad del acido ascorbico?
1650 kg/m3; 1.65 g/cm3
14.GLOSARIO
 VIA DE ADMINISTRACION: camino que se elige para hacer llegar
un fármaco hasta su punto final de destino: la diana celular. Dicho de otra forma,
es la manera elegida de incorporar un fármaco al organismo.

18. La calidad nunca es un accidente; es siempre el resultado de un esfuerzo
de la inteligencia. Jhon Ruskin
 VIA ORAL El fármaco llega al organismo habitualmente después de la deglución.
 ÁCIDO ASCÓRBICO: es un nutriente esencial imprescindible para el
crecimiento y reparación de los tejidos en todo el cuerpo.
 VOLTAMETRIA LINEAL: La voltamperometría de barrido lineal es un método
voltamperométrico en el que se mide la corriente en el electrodo de trabajo
mientras se hace un barrido lineal del potencial entre el electrodo de trabajo y
el electrodo de referencia.
15.ANEXOS
16.REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS
 USP 36. (2013). FARMACOPEA DE LOS ESTADOS UNIDOS
AMERICANOS. Valoración de Gluconato de Calcio 10%.
 Taguinas, A., & Hoyos, S. (2011). Análisis de niveles de concentración de
vitamina C en mieles de la provincia del Chaco . C o m u n i c a c i o n e s C
i e n t í f i c a s y T e c n o l ó g i c a s 2 0 0 4, 2-3.
 https://www.news-medical.net/health/Vitamin-C-Physiological-Function-
(Spanish).aspx
17.AUTORIA
DR. CARLOS GARCÍA MSc
FIRMA DE RESPONSABILIDAD
__________________________
ANDREA CUENCA CH.
0706744075