Destilação Simples Destilação Fracionada Prática de laboratório

1. CENTRO UNIVERSITRÁRIO DE BELO HORIZONTE – UNI-BH
- PRÁTICAS -
DESTILAÇÃO SIMPLES
DESTILAÇÃO FRACIONADA
BIDESTILAÇÃO
ÂNGELA GUERRA DE OLIVEIRA
BELO HORIZONTE
2013

2. SUMÁRIO
1-INTRODUÇÃO....................................................................................................................03
2-OBJETIVOS........................................................................................................................04
3-MATERIAIS........................................................................................................................04
4-PROCEDIMENTO................................................................................................................05
5-CONCLUSÃO......................................................................................................................05
6- BIBLIOGRAFIA..................................................................................................................06

3. 1. INTRODUÇÃO
A destilação é um processo físico de separação mais utilizado na indústria química baseado nas
diferenças de volatilidades, através de um mecanismo de equilíbrio líquido/vapor. Esse
mecanismo principia através do fornecimento de uma fonte de calor a uma mistura líquida,
promovendo sua vaporização parcial. Uma fase vapor entra em contato com uma fase líquida,
transferindo massa do líquido para o vapor através da vaporização e massa de vapor para o
líquido através da condensação. No processo de transferência, o líquido encontra-se no seu
ponto de bolha enquanto o vapor em equilibro em seu ponto de orvalho. O resultado dessa
transferência de massa é o aumento da concentração do componente mais volátil no vapor e do
componente menos volátil no líquido (FOUST et al.,1982).
A maioria dos métodos utilizados durante o processo de purificação de misturas homogêneas
baseia-se na destilação simples, que consiste na evaporação parcial da mistura líquida, a fim de
separar seus componentes. As substâncias mais voláteis, isto é, com menor ponto de ebulição,
vaporizam primeiro; ao passarem por um condensador, se liquefazem, sendo finalmente
recolhidas em um tanque. Esse procedimento é válido para a separação de misturas cujos
componentes apresentam pontos de ebulição bem diferenciados.
A separação de componentes de uma mistura no processo de destilação requer o conhecimento
do comportamento das fases líquida e vapor em equilíbrio (FILHO, 2005).
No processo de destilação podemos obter os valores das frações molares de cada componentes
através de equações específicas quando a fase gasosa se comporta como um gás ideal, e a fase
líquida for uma solução ideal.
A lei de Raoult relaciona as concentrações de equilíbrio para as duas fases líquido-gás. Para
fase líquida a condição em uma dada fronteira é representada através da Equação 2 (FOUST et
al.,1982)
PAs = xAsPAvap (2)
Onde:
PAs = pressão parcial de equilíbrio do componente A na fase vapor;
xAs = Fração molar de A na fase líquida;
PAvap = pressão de vapor do componente A puro à temperatura de equilíbrio;

4. A lei de Dalton se aplica a fase gasosa ideal representada pela Equação 3 (FOUST et al.,1982).
PAs = yAs P (3)
Onde:
yAs = fração molar de A na fase gasosa
P= pressão total do sistema.
Na hipótese de equilíbrio termodinâmico na fronteira s ou interface entre as fases líquida e
gasosa, combina-se as relações em termos das concentrações xAs e yAs , resultando na equação
4 de Raoult-Dalton (FOUST et al.,1982):
xAsPAvap= yAs P (4)
A B
Figura 01 - Destilação Simples Figura 02 - Destilação Fracionada
Fonte: (FILHO, 2005)

5. 2- OBJETIVOS
Para processo de destilação simples - Separação de um líquido de impurezas não-voláteis.
Processo de destilação fracionada - Separação de líquidos miscíveis , neste caso a purificação
do etanol de impurezas voláteis. Construir um gráfico com temperatura versus tempo Assistir
um processo de destilação e comprovar sua eficiência.
Bidestilação - Obter um destilado com maior teor alcoólico
3- MATERIAIS E MÉTODOS
Bidestilação - Proveta, balão e o microdestilador
Destilação Simples - Erlenmeyer de 250 mL, Proveta, Manta elétrica, Béquer de 250 mL,
Termômetro, Balão de fundo redondo, Suporte universal e garras, Rolha, Mangueira.
Destilação Fracionada - Suporte universal e garras, Manta elétrica, Balão de fundo redondo ,
Coluna de Vigreaux , Cabeça de destilação , Termômetro , Condensador reto, Vidro de relógio ,
Adaptador de destilação , Erlenmeyer de 250 mL , Proveta , tripé , tela de amianto.
4- PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
Destilação simples - A pratica iniciou-se com a montagem da aparelhagem para a destilação
simples. Em seguida mediu-se 100mL de uma solução de etanol com concentração de 50%
v/v . Na sequencia, transferiu-se essa solução para o balão de fundo redondo , adicionando-se a
esse pérolas de vidro. Acionou-se a água ligada ao condensador para iniciar o aquecimento.
Em foi monitorado a temperatura em intervalos de 2 minutos, anotando-se as variações de
temperatura.
Bidestilação - Mediu-se o teor alcóolico do etanol já destilado com um alcoômetro. Em
seguida, Em seguida o álcool foi transferido para o equipamento microdestilador. Esse

6. procedimento foi realizado até conseguir um volume de destilado de 150 mL de etanol. Essa
quantidade foi determinada para que, no momento da leitura, o alcoômetro não tocasse o fundo
da proveta impedindo uma correta aferição do teor alcoólico. No final do processo, mediu-se o
teor alcoólico final.
Destilação Fracionada - A prática iniciou-se com a montagem do aparelho de destilação
fracionada. Em seguida adicionou-se ao balão de fundo redondo 100 mL de solução de etanol
50% v/v com pérolas de vidro. A entrada de água do sistema foi aberta com cuidado e iniciou-se
o aquecimento lentamente, monitorando-se o sistema em intervalos regulares de 2 minutos
5. RESULTADOS E DISCUSSÃO
 Destilação Simples
Tabela 01 - Valores de temperatura obtidos
Tempo
(minutos)
Temperatura
(°C)
0 27
2 73
4 73
6 72
8 71,2
10 74
12 74
14 74,3
16 74,8
18 75
20 78
22 81

7. A massa específica do destilado foi calculada conforme a Equação 1.
휌 =
(푚sist.− mprov)
푉
(1)
Onde:
msist. = massa do sistema, ou seja, massa da proveta com o destilado;
mprov= massa da proveta ;
V= volume da proveta;
Resultado:
휌 =
(43,18 − 19,13)
31
휌 = 0,78 푔/푐푚3
 Destilação Fracionada
Os valores obtidos no monitoramento da temperatura estão dispostos na Tabela 2.
Tempo (minutos) Temperatura (°C)
0 25
2 72
3 73
4 73
5 74
6 74
7 74
8 74
9 77
10 77
11 81
12 86

8. A massa específica do destilado foi calculada conforme a Equação 1.
휌 =
(푚sist.− mprov)
푉
(1)
Resultado:
휌 =
(81,79 − 36,35)
55
휌 = 0,83 푔/푐푚3
Bidestilação - O valor da concentração obtido após o processo de bidestilação foi de
concentração foi de 85ºGL.
6. CONCLUSÃO
Os processos de destilação conferem ao destilado maior concentração final maior que a
concentração inicial. A escolha dos sistemas de destilação deve ser realizada de acordo com
as diferenças entre seus respectivos pontos de ebulição. A destilação simples, necessita de uma
faixa de 80° C de diferença entre os compostos enquanto que a destilação fracionada é indicada
para compostos com faixas de ebulição próximas.