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Problemas de disoluciones

1. Calcula la concentración en % en masa de una disolución obtenida disolviendo 10 g de NaOH en
   150 g de agua.
                                                                                        Sol: 6,25% en masa

2. Calcula el porcentaje en volumen de alcohol en una solución preparada diluyendo 80 mL de alcohol
   en agua hasta completar 1 L.
                                                                                       Sol: 8% en volumen

3. Calcula la concentración en gramos por litro de la disolución obtenida al mezclar 319 g de CuSO4
   con agua hasta completar dos litros.
                                                                                              Sol: 159,5 g/L

4. ¿Qué volumen de disolución debemos preparar con 500 mL de alcohol para que la solución resul-
   tante tenga un 40% en volumen de alcohol?
                                                                                      Sol: 1.250 mL (1,25 L)

5. Una botella contiene 750 de agua azucarada que contiene un 60% de azúcar. Calcula cuantos gra-
   mos de azúcar contiene.
                                                                                           Sol: 450 gramos

6. Una disolución está formada por 8 g de soluto y 250 g de agua. Sabiendo que la densidad de la di-
   solución es de 1,08 g/cm3 . Calcula la concentración de la disolución en g/l.
                                                                                              Sol: 33,49 g/l

7. Calcula la molaridad de una disolución que se obtiene disolviendo175,35 g de NaCl en agua hasta
   completar 6 litros de disolución. Datos: A(Na)=23; A(Cl)=35,4
                                                                                             Sol: 0,5 molar

8. Calcula la molaridad de una disolución que se obtiene disolviendo 25 g de KCl en 225 g de agua,
   sabiendo que la densidad de la disolución es de 2,1 g/mL. Datos: A(K)=39,1; A(Cl)=35,4
                                                                                                 Sol: 2,8 M

9. ¿Cuántos gramos de HNO3 se encuentran en 200 mL de una disolución 2,5 M? Datos: A(H)=1;
   A(N)=14; A(O)=16;
                                                                                          Sol: 31,5 gramos

10. Calcula el % en volumen de una disolución preparada mezclando 250 cm3 de alcohol etílico con
    agua hasta completar dos litros.
                                                                                    Sol: 12,5% en volumen

11. Una disolución esta formada por 25 g de Ca(OH)2 en 750 mL de disolución. Calcula su molaridad.
    Datos: A(Ca)=40; A(O)=16; A(H)=1
                                                                                                Sol: 0,45 M

12. Se tiene una disolución de H2SO4 al 48% en masa. Sabiendo que su densidad es de 1,18 g/mL, cal-
    cula la molaridad de la disolución. Datos: A(S)=32; A(O)=16; A(H)=1
                                                                                                Sol: 5,77 M

13. Se tiene una disolución de KOH al 20 % y densidad 1,05 g/mL. Calcula el volumen que debemos
    tomar de ésta disolución para preparar 1 litro de disolución 2 M.
                                                                                            Sol: 534,29 mL

14. Si una disolución tiene una densidad de 1,2 g/cm3. a) ¿Cuánto pesa 1 litro de dicha disolución? b) Si
    esta disolución es de NaOH del 30%, ¿cuál es su molaridad? Datos: A(Na)=23; A(O)=16; A(H)=1
                                                                                      Sol: a) 1200 g; b) 9 M

15. El HCl comercial contiene un 35% en masa de ácido y su densidad es 1,18 g/mL. ¿Cuál es su mola-
    ridad? Datos: A(Cl)=35,4; A(H)=1
                                                                                               Sol: 11,35 M
16. Se disuelven 5 g de HCl en 35 g de agua. La densidad de la disolución es 1,06 g/mL. Hallar la con-
    centración de la disolución en : a) % en masa ;b) En g/l ; c) M. Datos: A(Cl)=35,4; A(H)=1
                                                                                   Sol: 12,5% ; 132,5 g/l ; 3,63 M

17. Determina la masa de hidróxido de sodio (NaOH) comercial, de pureza 90%, necesaria para prepa-
    rar 100 mL de disolución 1,25 molar. Datos: A(Na)=23; A(O)=16; A(H)=1
                                                                                                      Sol: 5,56 g

18. Determina el volumen de ácido clorhídrico comercial, de densidad 1,2 g/mL y pureza el 30%, que
    hay que tomar para preparar 250 mL de disolución 0,3 M. Datos: A(Cl)=35,4; A(H)=1
                                                                                                    Sol: 7,58 mL

19. Se desea preparar un litro de disolución 1M de ácido sulfúrico a partir de un ácido comercial cuya
    etiqueta indica que su concentración centesimal es de 90% y su densidad 1,85 g/mL. Determina: a)
    La molaridad del ácido comercial. b) El volumen necesario para preparar la disolución pedida. Datos:
    A(S)=32; A(O)=16
                                                                                    Sol: a) 16,99 M; b) 58,86 mL

20. Calcula el porcentaje en masa de CaCl2 en una solución que contiene 16,5 g de CaCl2 en 456 g de
    agua.
                                                                                                      Sol: 3,49%

21. Calcula el porcentaje en masa de yodo, I2, en una solución que contiene 0,065 moles de I2 en 120 g
    de tetracloruro de carbono CCl4. Datos: A(I)=129,9
                                                                                           Sol: 12,34% en masa

22. Calcula la molaridad de una disolución acuosa que contiene 10,5 g de NaCl en 350 mL de disolu-
   ción.
                                                                                                    Sol: 0,513 M

23. Calcula la molaridad de una disolución acuosa que contiene 25 g de MgBr2 en 0,355 L de disolución.
    Datos: A(Mg)=24,3 ; A(Br)=79,9
                                                                                                      Sol: 0,38 M

24. El ácido ascórbico (vitamina C) es una vitamina soluble en agua. Una solución que contiene 80,5 g
   de ácido ascórbico (C6H8O6) disuelto en 210 g de agua tiene una densidad de 1,22 g/mL a 55 °   C.
   Calcula a) el porcentaje en masa y b) la molaridad de ácido ascórbico en la disolución.
                                                                                         Sol: a) 27,7% b) 1,92 M

25. Una disolución que contiene 571,6 g de H2SO4 por litro de disolución tiene una densidad de 1,329
   g/cm3. Calcula a) el porcentaje en masa y b) la molaridad de H2SO4 en dicha disolución.
                                                                              Sol: a) 43,01% en masa; b) 5,83 M

26. El ácido nítrico acuoso comercial tiene una densidad de 1,42 g/mL y es 16 M. Calcula el porcentaje
    en masa de HNO3 en la disolución.
                                                                                              Sol: 71% en masa.

27. El amoniaco acuoso concentrado comercial tiene 28% en masa de NH3 y una densidad de 0,90
    g/mL. Calcula la molaridad de esta disolución. Datos: A(N)=14 ; A(H)=1
                                                                                                    Sol: 14,82 M

28. Calcula el número de moles de soluto que están presentes en cada una de las disoluciones siguien-
   tes: a) 400 mL de MgBr2 0,240 M; b) 80,0 µL de glucosa (C6H12O6) 0,460 M; c) 3,00 L de Na2CrO4
   0,040 M.
                                       -2                         -5
                           Sol: a) 9,6·10 moles de MgBr2; b) 3,68·10 moles de glucosa; c) 0,12 moles de Na2CrO4

29. Calcula el número de moles de soluto que hay en 75 g de una disolución acuosa que tiene 2,50 %
   en masa de azúcar (sacarosa, C12H22O11). Datos: A(C)=12; A(H)=1; A(O)=16
                                                                                                         -3
                                                                                             Sol: 5,48·10 moles

30. ¿Cómo se prepararían 25 mL de una disolución 1,2 M de KCl a partir de una disolución de repuesto
    que es 3,0 M? Datos: A(K)=39,1; A(Cl)=35,5
                                               Sol: Tomaría 10 mL de la disolución 3 M y añadiría 15 mL de agua

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Ejercicios disoluciones

  • 1. Problemas de disoluciones 1. Calcula la concentración en % en masa de una disolución obtenida disolviendo 10 g de NaOH en 150 g de agua. Sol: 6,25% en masa 2. Calcula el porcentaje en volumen de alcohol en una solución preparada diluyendo 80 mL de alcohol en agua hasta completar 1 L. Sol: 8% en volumen 3. Calcula la concentración en gramos por litro de la disolución obtenida al mezclar 319 g de CuSO4 con agua hasta completar dos litros. Sol: 159,5 g/L 4. ¿Qué volumen de disolución debemos preparar con 500 mL de alcohol para que la solución resul- tante tenga un 40% en volumen de alcohol? Sol: 1.250 mL (1,25 L) 5. Una botella contiene 750 de agua azucarada que contiene un 60% de azúcar. Calcula cuantos gra- mos de azúcar contiene. Sol: 450 gramos 6. Una disolución está formada por 8 g de soluto y 250 g de agua. Sabiendo que la densidad de la di- solución es de 1,08 g/cm3 . Calcula la concentración de la disolución en g/l. Sol: 33,49 g/l 7. Calcula la molaridad de una disolución que se obtiene disolviendo175,35 g de NaCl en agua hasta completar 6 litros de disolución. Datos: A(Na)=23; A(Cl)=35,4 Sol: 0,5 molar 8. Calcula la molaridad de una disolución que se obtiene disolviendo 25 g de KCl en 225 g de agua, sabiendo que la densidad de la disolución es de 2,1 g/mL. Datos: A(K)=39,1; A(Cl)=35,4 Sol: 2,8 M 9. ¿Cuántos gramos de HNO3 se encuentran en 200 mL de una disolución 2,5 M? Datos: A(H)=1; A(N)=14; A(O)=16; Sol: 31,5 gramos 10. Calcula el % en volumen de una disolución preparada mezclando 250 cm3 de alcohol etílico con agua hasta completar dos litros. Sol: 12,5% en volumen 11. Una disolución esta formada por 25 g de Ca(OH)2 en 750 mL de disolución. Calcula su molaridad. Datos: A(Ca)=40; A(O)=16; A(H)=1 Sol: 0,45 M 12. Se tiene una disolución de H2SO4 al 48% en masa. Sabiendo que su densidad es de 1,18 g/mL, cal- cula la molaridad de la disolución. Datos: A(S)=32; A(O)=16; A(H)=1 Sol: 5,77 M 13. Se tiene una disolución de KOH al 20 % y densidad 1,05 g/mL. Calcula el volumen que debemos tomar de ésta disolución para preparar 1 litro de disolución 2 M. Sol: 534,29 mL 14. Si una disolución tiene una densidad de 1,2 g/cm3. a) ¿Cuánto pesa 1 litro de dicha disolución? b) Si esta disolución es de NaOH del 30%, ¿cuál es su molaridad? Datos: A(Na)=23; A(O)=16; A(H)=1 Sol: a) 1200 g; b) 9 M 15. El HCl comercial contiene un 35% en masa de ácido y su densidad es 1,18 g/mL. ¿Cuál es su mola- ridad? Datos: A(Cl)=35,4; A(H)=1 Sol: 11,35 M
  • 2. 16. Se disuelven 5 g de HCl en 35 g de agua. La densidad de la disolución es 1,06 g/mL. Hallar la con- centración de la disolución en : a) % en masa ;b) En g/l ; c) M. Datos: A(Cl)=35,4; A(H)=1 Sol: 12,5% ; 132,5 g/l ; 3,63 M 17. Determina la masa de hidróxido de sodio (NaOH) comercial, de pureza 90%, necesaria para prepa- rar 100 mL de disolución 1,25 molar. Datos: A(Na)=23; A(O)=16; A(H)=1 Sol: 5,56 g 18. Determina el volumen de ácido clorhídrico comercial, de densidad 1,2 g/mL y pureza el 30%, que hay que tomar para preparar 250 mL de disolución 0,3 M. Datos: A(Cl)=35,4; A(H)=1 Sol: 7,58 mL 19. Se desea preparar un litro de disolución 1M de ácido sulfúrico a partir de un ácido comercial cuya etiqueta indica que su concentración centesimal es de 90% y su densidad 1,85 g/mL. Determina: a) La molaridad del ácido comercial. b) El volumen necesario para preparar la disolución pedida. Datos: A(S)=32; A(O)=16 Sol: a) 16,99 M; b) 58,86 mL 20. Calcula el porcentaje en masa de CaCl2 en una solución que contiene 16,5 g de CaCl2 en 456 g de agua. Sol: 3,49% 21. Calcula el porcentaje en masa de yodo, I2, en una solución que contiene 0,065 moles de I2 en 120 g de tetracloruro de carbono CCl4. Datos: A(I)=129,9 Sol: 12,34% en masa 22. Calcula la molaridad de una disolución acuosa que contiene 10,5 g de NaCl en 350 mL de disolu- ción. Sol: 0,513 M 23. Calcula la molaridad de una disolución acuosa que contiene 25 g de MgBr2 en 0,355 L de disolución. Datos: A(Mg)=24,3 ; A(Br)=79,9 Sol: 0,38 M 24. El ácido ascórbico (vitamina C) es una vitamina soluble en agua. Una solución que contiene 80,5 g de ácido ascórbico (C6H8O6) disuelto en 210 g de agua tiene una densidad de 1,22 g/mL a 55 ° C. Calcula a) el porcentaje en masa y b) la molaridad de ácido ascórbico en la disolución. Sol: a) 27,7% b) 1,92 M 25. Una disolución que contiene 571,6 g de H2SO4 por litro de disolución tiene una densidad de 1,329 g/cm3. Calcula a) el porcentaje en masa y b) la molaridad de H2SO4 en dicha disolución. Sol: a) 43,01% en masa; b) 5,83 M 26. El ácido nítrico acuoso comercial tiene una densidad de 1,42 g/mL y es 16 M. Calcula el porcentaje en masa de HNO3 en la disolución. Sol: 71% en masa. 27. El amoniaco acuoso concentrado comercial tiene 28% en masa de NH3 y una densidad de 0,90 g/mL. Calcula la molaridad de esta disolución. Datos: A(N)=14 ; A(H)=1 Sol: 14,82 M 28. Calcula el número de moles de soluto que están presentes en cada una de las disoluciones siguien- tes: a) 400 mL de MgBr2 0,240 M; b) 80,0 µL de glucosa (C6H12O6) 0,460 M; c) 3,00 L de Na2CrO4 0,040 M. -2 -5 Sol: a) 9,6·10 moles de MgBr2; b) 3,68·10 moles de glucosa; c) 0,12 moles de Na2CrO4 29. Calcula el número de moles de soluto que hay en 75 g de una disolución acuosa que tiene 2,50 % en masa de azúcar (sacarosa, C12H22O11). Datos: A(C)=12; A(H)=1; A(O)=16 -3 Sol: 5,48·10 moles 30. ¿Cómo se prepararían 25 mL de una disolución 1,2 M de KCl a partir de una disolución de repuesto que es 3,0 M? Datos: A(K)=39,1; A(Cl)=35,5 Sol: Tomaría 10 mL de la disolución 3 M y añadiría 15 mL de agua