Ce diaporama a bien été signalé.
Nous utilisons votre profil LinkedIn et vos données d’activité pour vous proposer des publicités personnalisées et pertinentes. Vous pouvez changer vos préférences de publicités à tout moment.
გაკვეთილი N 53                  შემოწმება:საშინაო დავალების შემოწმება:2. HClO3 + NaOH → NaClO3 + H2O   H+ + ClO3- + Na+ + ...
Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2OCu(OH)2 + 2H+ + 2Cl- → Cu2+ + 2Cl- + 2H2O      Cu(OH)2 + 2H+→ Cu2+ +2H2O3AgNO3 + K3PO4 → Ag3P...
Na2S + H2SO4 → Na2SO4 + H2S↑   2Na+ + S2- + 2H+- + SO42- → 2Na+ + SO42- + H2S          S2- + 2H+- → H2S   FeS + 2HCl → FeC...
ელექტროლიზი   თუ ელექტროლიტის ხსნარში (ან ნალღობში) ჩავუშვებთ ელექტროდებს და მათმივაერთებთ მუდმივი დენის წყაროსთან, ელექტრ...
b) 2HOH + 2e → H2 + 2OH-  ჩვენთვის უკვე ცნობილი მეტალთა აქტივობის მწკრივი შეიძლება დაიყოს 3სეგმენტად:            Li K .......
NaCl-ის ნალღობის ელექტროლიზი:                                              +      -  გალღობისას           NaCl          Na...
თუ სპილენძის სულფატის ხსნარში ჩავუშვებთ ანოდს, რომელიც სპილენძისაგანაადამზადებული და ჩავატარებთ ელექტროლიზს, მაშინ ანოდიდა...
Prochain SlideShare
Chargement dans…5
×

G053 120708075447-phpapp02

463 vues

Publié le

  • Soyez le premier à commenter

  • Soyez le premier à aimer ceci

G053 120708075447-phpapp02

  1. 1. გაკვეთილი N 53 შემოწმება:საშინაო დავალების შემოწმება:2. HClO3 + NaOH → NaClO3 + H2O H+ + ClO3- + Na+ + OH- → Na+ + ClO3- + H2O H+ + OH- → H2O HMnO4 + KOH → KMnO4 + H2O H+ + MnO4- + K+ + OH- → K+ + MnO4- + H2O H+ + OH- → H2O H2SO4 + 2LiOH → Li2SO4 + 2H2O 2H+ + SO42- + 2Li+ + 2OH- → 2Li+ + SO42- +2H2O 2H+ +2OH- →2H2O H+ +OH- →H2O 2KOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + K2SO4 2K+ + 2OH- + Cu2+ + SO42- → Cu(OH)2 + 2K+ + SO42- Cu2+ + 2OH-→ Cu(OH)2 6NaOH + Fe2(SO4)3 → 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4 6Na+ + 6OH- + 2Fe3+ + 3SO42- → 2Fe(OH)3 + 6Na+ +3SO42- 6OH- + 2Fe3+→ 2Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3 2Na3PO4 + 3CaCl2 → Ca3(PO4)2↓ + 6NaCl 6Na+ + 2PO43- + 3Ca2+ + 6Cl- → Ca3(PO4)2 + 6Na+ + 6Cl- 2PO43- + 3Ca2+- → Ca3(PO4)2
  2. 2. Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2OCu(OH)2 + 2H+ + 2Cl- → Cu2+ + 2Cl- + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+→ Cu2+ +2H2O3AgNO3 + K3PO4 → Ag3PO4↓ +3KNO33Ag+ + 3NO3- + 3K+ + PO43- → Ag3PO4 + 3K++ 3NO3- 3Ag+ + PO43- → Ag3PO43AgNO3 + AlCl3 → 3AgCl↓ + Al(NO3)33Ag+ + 3NO3- + Al3+ + 3Cl- → 3AgCl + Al3+ +3NO3- 3Ag+ + 3Cl- → 3AgCl Ag+ + Cl- → AgClK2S + Pb(NO3)2 → PbS↓ + 2KNO32K+ + S2- + Pb2+ + 2NO3- → PbS + 2K+ +2NO3- Pb2+ + S2-→ PbSNa2SO3 + 2HCl 2NaCl + H2SO3 H2O + SO22Na+ + SO32- + 2H+ + 2Cl- → 2Na+ + 2Cl- + H2O + SO2↑ SO32- + 2H+ → H2O + SO2CaCO3 + 2HNO3 Ca(NO3)2 + H2CO3 H2O + CO2CaCO3 + 2H+ + 2NO3- → Ca2+ + 2NO3- + H2O + CO2↑ CaCO3 + 2H+- → Ca2+ + H2O + CO2↑
  3. 3. Na2S + H2SO4 → Na2SO4 + H2S↑ 2Na+ + S2- + 2H+- + SO42- → 2Na+ + SO42- + H2S S2- + 2H+- → H2S FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑ FeS + 2H+ + 2Cl- → Fe2+ +2Cl- + H2S FeS + 2H+ → Fe2+ + H2S 2KOH + SO2 → K2SO3 + H2O 2K+ + 2OH- + SO2 → 2K+ + SO3 + H2O 2OH- + SO2 → SO3 + H2O3. AgNO3 + KCl → AgCl↓ + KNO3 Ag+ + NO3- + K+ + Cl- → AgCl + K+ + NO3- Ag+ ++ Cl- → AgCl Ag2SO4 + 2NaCl → 2AgCl↓ + Na2SO4 2Ag+ + SO42- + 2Na+ + 2Cl- → 2AgCl + 2Na+ + SO42- 2Ag+ + 2Cl- → 2AgCl Ag+ + Cl- → AgCl
  4. 4. ელექტროლიზი თუ ელექტროლიტის ხსნარში (ან ნალღობში) ჩავუშვებთ ელექტროდებს და მათმივაერთებთ მუდმივი დენის წყაროსთან, ელექტროდებზე ჟანგვა-აღდგენითირეაქციები დაიწყება. ელექტროდები შეიძლება დამზადდეს როგორც მეტალებისგან,ასევე ნახშირისგან. ამ მოვლენას ელექტროლიზი ქვია. (სიტყვა-სიტყვითელექტროლიზი – “ელექტრობით დაშლა”) განვიხილოთ რა ხდება მაშინ, როცასპილენძის ქლორიდის ხსნარში ვატარებთ ელექტრულ დენს. წყალში გახსნისას სპილენძის ქლორიდი (CuCl2) დისოცირდება: CuCl2 Cu2+ + 2Cl- ელექტრული დენის გატარებისას სპილენძის კათიონები (Cu2+) მიემართებიანკათოდისკენ და იერთებენ ელექტრონებს, ანუ აღდგებიან, ხოლო ქლორის ანიონები(Cl-) მიემართებიან ანოდისკენ, გასცემენ ელექტრონებს, ანუ იჟანგებიან: კათოდზე Cu2+ + 2e → Cu0 ანოდზე 2Cl- -2e →Cl20 შეჯამებულად CuCl2 → Cu + Cl2 ე.ი. კათოდზე დაილექება სუფთა მეტალი სპილენძი, ანოდზე კი გამოიყოფა აირი –ქლორი. განსხვავებული პროცესი მიმდინარეობს კათოდზე, როცა ვატარებთ ნატრიუმისქლორიდის ელექტროლიზს. წყალში გახსნისას NaCl Na+ + Cl- დენის გატარებისას კათოდისაკენ წარიმართებიან Na+ კათიონები, მაგრამელექტრონებს იერთებენ არა Na+ კათიონები, არამედ წყლის მოლეკულები. 2HOH + 2e → H2 + 2OH- ანოდზე წინა შემთხვევის ანალოგიურად. 2Cl- - 2e → Cl20 ჩავწეროთ მთელი პროცესის მსვლელობა: + - წყალში გახსნისას NaCl Na + Cl კათოდზე (2Na+) + 2H2O + 2e → H2 + 2OH- + (2Na+) ანოდზე 2Cl- - 2e → Cl20 ––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––– შევაჯამოთ 2Na+ + 2Cl- + 2H2O + 2e – 2e → H2 + 2Na+ + 2OH- + Cl2 2NaCl + 2H2O → H2 + Cl2 + 2NaOH კათოდზე ანოდზე ხსნარში როგორც ვხედავთ მარილების ელექტროლიზის დროს კათოდზე ორი სხვადასხვაპროცესი მიმდინარეობს, რომლის შედეგად კათოდზე ან მეტალი მიიღება ანწყალბადი. a) Men+ + ne → Me0
  5. 5. b) 2HOH + 2e → H2 + 2OH- ჩვენთვის უკვე ცნობილი მეტალთა აქტივობის მწკრივი შეიძლება დაიყოს 3სეგმენტად: Li K .......... Al Zn (H) Cu I II III როცა III სეგმენტის მეტალთა მარილების ელექტროლიზი მიმდინარეობს, მაშინკათოდზე მეტალი გამოიყოფა ანუ მიმდინარეობს (ა) პროცესი. როცა I სეგმენტის მეტალთა მარილების ან ჰიდროქსიდების ელექტროლიზიმიმდინარეობს, მაშინ კათოდზე გამოიყოფა წყალბადი ანუ მიმდინარეობს (ბ)პროცესი. როცა II სეგმენტის მეტალთა მარილების ელექტროლიზი მიმდინარეობს, მაშინპირობების მიხედვით შეიძლება გამოიყოს მეტალი (ა პროცესი) ან წყალბადი (ბპროცესი) ან ორივე პროდუქტი ერთდროულად. როდესაც უჟანგბადო მჟავათა მარილების ელექტროლიზი მიმდინარეობს ანოდზეგამოიყოფა არამეტალი (გამონაკლისია ფტორიდები). მაგ: 2Cl- - 2e → Cl20 ან S2- -2e → S0 მეტალთა ჰიდროქსიდების, აგრეთვე ფტორიდებისა და ჟანგბადიანი მჟავებისმარილების ელექტროლიზისას ანოდზე გამოიყოფა ჟანგბადი. მაგ: 4OH- – 4e → 2H2O + O2 ან 2H2O – 4e → 4H+ + O2 თუ ვატარებთ Na2SO4-ის წყალხსნარის ელექტროლიზს, მაშინ: Na2SO4 2Na+ + SO42- წყალში გახსნისას კათოდზე (2Na+) + (2H2O + 2e → H2 + 2OH-) . 2 ანოდზე (SO42-) (2H2O – 4e → O2 + 4H+) როგორც ვხედავთ, პროცესში მარილის შემადგენელი იონები არ მონაწილეობენ.რომ შევძლოთ ორივე პროცესის შესაბამისი ტოლობის შეკრება საჭიროა ზედატოლობის გაორკეცება. მაშინ ორივე პროცესში 4 - 4 ელექტრონი მონაწილეობს. 4H2O 4H2O + 2H2O + 4e - 4e 2H2 + 4OH- + O 2 4H+ 2H2O → 2H2 + O2 ე.ი. პრაქტიკულად ადგილი აქვს წყლის ელექტროლიზს. მარილი კი მხოლოდხსნარისთვის ელექტროგამტარობის მისანიჭებლადაა საჭირო. ყოველგვარი გართულების გარეშე მიდის მარილთა ნალღობების ელექტროლიზი.მაგ:
  6. 6. NaCl-ის ნალღობის ელექტროლიზი: + - გალღობისას NaCl Na + Cl კათოდზე Na+ + e → Na0 ანოდზე 2Cl- - 2e → Cl20 –––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––– ანუ 2NaCl → 2Na + Cl2 კათოდზე ანოდზე ელექტროლიზის მოვლენას სწავლობდა ინგლისელი მეცნიერი ფარადეი. მის მიერ აღმოჩენილი კანონზომიერებები შეიძლება გაერთიანდეს ერთ ფორმულაში: m = ЭIt/96500 სადაც m ელექტროლიზის დროს ელექტროდზე გამოყოფილი ნივთიერების მასაა. Э მოლი ეკვივალენტია და უდრის მოლი/n. n ელემენტის ვალენტობაა. მაგ: ჟანგბადისთვის ეკვივალენტის მასაა 16/2 = 8 გრამი რკინისთვის – 56 / 2 = 28გ. როცა Fe2+ შესაბამისი ნაერთის ელექტროლიზი ტარდებადა 56 / 3 = 18,67გ, როცა Fe3+ შესაბამისი ნაერთის ელექტროლიზი ტარდება. I დენის ძალაა ამპერებში t ელექტროლიზის დროა წამებში. 96500 ფარადეის რიცხვია. სწორედ 96500 კულონმა ელექტროობამ უნდა გაიაროსწყალხსნარში ან ნალღობში, რომ ელექტროდებზე 1 ეკვივალენტი ნივთიერებაგამოიყოს. ამოცანა: ამოცანა: რამდენი გრამი ვერცხლისწყალი გამოიყოფა კათოდზე ვერცხლისწყლისსულფატის ელექტროლიზისას, თუ დენის ძალაა 100 ამპ, ხოლო ელექტროლიზი 10სთ მიმდინარეობს. ამოხსნა: ამოხსნა: მოც: მოც: I = 100 ამპ t = 10 სთ –––––––––––––––––––––– უ.გ. m (Hg) = ? 10 სთ = 10 . 60 . 60 = 36000წმ M (Hg) = 201გ/მოლი Э (Hg) = 201/2 = 100,5გ ჩავსვათ ფორმულაში m = ЭIt/96500 შესაბამისი მნიშვნელობები: 100,5 x 100 x 36000 m= = 3749 g 96500 პასუხი: პასუხი: m (Hg) = 3749გ
  7. 7. თუ სპილენძის სულფატის ხსნარში ჩავუშვებთ ანოდს, რომელიც სპილენძისაგანაადამზადებული და ჩავატარებთ ელექტროლიზს, მაშინ ანოდიდან ხსნარში გადადიანსპილენძის იონები, რომლებიც მიემართებიან კათოდისაკენ და განიცდიან აღდგენას. .ამ პროცესს ეწოდება “ელექტროლიზი ხსნადი ანოდით” ანოდზე: Cuo- 2 e → Cu+2 კათოდზე: Cu+2+ 2 e → Cuo ამ გზით ნედლი (მინარევების შემცველი) სპილენძი “იხსნება” და შემდეგ სუფთასახით “ილექება” კათოდზე. ანალოგიურად ახდენენ სხვა ფერადი მეტალებისგასუფთავებასაც (რაფინირება) დავალება: საშინაო დავალება: 1. რა გამოიყოფა კათოდზე და ანოდზე HgCl2-ის წყალხსნარის ელექტროლიზისას? პასუხი დაასაბუთეთ. 2. ვერცხლის ნიტრატის წყალხსნარის ელექტროლიზის დროს კათოდზე ვერცხლი, ხოლო ანოდზე ჟანგბადი გამოიყოფა. გამოთვალეთ ამ ნივთიერებათა მასა, თუ I = 50 ამპ, t = 1 სთ.

×