3. Una dilución se puede
efectuar de dos formas:
1. POR ADICIÓN DE
SOLVENTE PURO
2. POR ADICIÓN DE OTRA
SOLUCIÓN DE MENOR
CONCENTRACIÓN
DILUCIÓN DE SOLUCIONES
DILUCIÓN es el
procedimiento
para preparar una
disolución menos
concentrada a
partir de una más
concentrada.
C1 . V1 = C2 . V2
C1. V1 + C2.V2 = C3.V3
4. Ejercicios de aplicación
I. Cuántos mililitros de ácido sulfúrico concentrado, de densidad 1,80 g/ml y
que contiene el 95% en peso de ácido puro, se necesitan para preparar 2
litros de una solución 5 N. ¿Cómo se prepararía esta solución en el
laboratorio
Datos
Solución de
partida:
𝛒𝒔𝒍𝒏 =1,80 g/ml
%W=95%
Solución
requerida:
C2=5N
V2=2L
𝑷𝑴𝒔𝒕𝒐 = 𝟗𝟖 Τ
𝒈
𝒎𝒐𝒍
Requerimientos
V1=?
𝛒𝒔𝒍𝒏 =1,80 g/ml
%W=95%
C2=5N
V2=2L
5. 1. Cálculo de la normalidad de la solución de partida (Más
concentrada):
𝑁1 = 1,80
𝑔 𝑠𝑙𝑛 𝐻2𝑆𝑂4
𝑚𝑙 𝑠𝑙𝑛 𝐻2𝑆𝑂4
∗
103
𝑚𝑙 𝑠𝑙𝑛 𝐻2𝑆𝑂4
1𝐿 𝑠𝑙𝑛 𝐻2𝑆𝑂4
∗
95 𝑔 (𝐻2𝑆𝑂4)
100𝑔 𝑠𝑙𝑛 𝐻2𝑆𝑂4
∗
1 𝑚𝑜𝑙 (𝐻2𝑆𝑂4)
98𝑔(𝐻2𝑆𝑂4)
∗
2𝑒𝑞 (𝐻2𝑆𝑂4)
1 𝑚𝑜𝑙 (𝐻2𝑆𝑂4)
= 34,90𝑒𝑞/𝐿
2. Cálculo del volumen de solución de 𝐻2𝑆𝑂4 de concentración 34,90N
requerida para preparar 2L de solución 5N:
𝐶1 ∗ 𝑉1 = 𝐶2 ∗ 𝑉2
34,90𝑁 ∗ 𝑉1 = 5𝑁 ∗ 2𝐿
𝑉1 = 0,286𝐿 = 286𝑚𝑙
6. b) Una vez realizados los cálculos, y tomando las precauciones debidas, se trasvasa una
cantidad de ácido (aproximada al volumen calculado) a un vaso de precipitados,
luego se mide con una pipeta los 286 mL de la disolución concentrada, se colocan en
un matraz aforado de 2L, que contiene previamente agua, haciéndolo resbalar por
las paredes del matraz, se agita un poco para disolver bien el ácido, se lava la pipeta
y el agua de lavado se coloca en el matraz, luego se enrasa hasta la señal de aforo.
Recuerde que este ácido es muy corrosivo y debe manejarse con mucho cuidado.
Nunca regresar el sobrante del ácido, al botellón que contiene el ácido concentrado.
7. II. En laboratorio se dispone de dos disoluciones de NaOH, de concentración
0,2 mol/L y 0,1 mol/L. Se necesita preparar 100 mL de NaOH 0,12 mol/L.
Explique dos formas de hacerlo. Considerar que los volúmenes son
aditivos.
Datos Requerimientos
Solución concentrada
C1=0,2 M
𝑷𝑴𝒔𝒕𝒐 = 𝟒𝟎 Τ
𝒈
𝒎𝒐𝒍
Solución diluida
C2=0,1 M
Solución requerida:
V3 =100 mL
C3 = 0,12M
Primera Forma: Diluyendo con agua la disolución concentrada.
Cálculo del volumen de la solución concentración:
𝐶1 ∗ 𝑉1 = 𝐶2 ∗ 𝑉2
0,2 𝑀 ∗ 𝑉1 = 0,12 𝑀 ∗ 0,1𝐿
𝑉1 = 0,06𝐿 = 60 𝑚𝑙
Por tanto, tomarás 60 mL de disolución 0,2 mol/L, los añadirás a un
matraz aforado de 100 mL y completarás con agua hasta el aforo.
8. Segunda Forma: Mezclando las dos disoluciones disponibles en
laboratorio:
C1. V1 + C2.V2 = C3.V3
𝟎, 𝟐mol/L∗ 𝑽𝟏 + 𝟎, 𝟏mol/L∗ 𝑽𝟐 = 𝟎, 𝟏𝟐mol/L∗ 𝑽𝟑
Considerando que los volúmenes son aditivos, tenemos que:
V3 = V1 + V2 → V2 = V3 - V1
V2 = 0,1L –V1
Aplicando ésta relación de volúmenes en la fórmula propuesta, tenemos:
𝟎, 𝟐
𝒎𝒐𝒍
𝑳
∗ 𝑽𝟏 + 𝟎, 𝟏
𝒎𝒐𝒍
𝑳
𝟎, 𝟏𝑳 − 𝑽𝟏 = 𝟎, 𝟏𝟐
𝒎𝒐𝒍
𝑳
∗ 𝟎, 𝟏𝑳
De donde: 𝑽𝟏 = 𝟎, 𝟎𝟐𝑳
Por lo tanto, se debe medir 20 ml de la disolución 0,2 mol/L, llevarlos a
un matraz aforado de 100 mL y añadir la disolución 0,1 mol/L hasta el
aforo.
9. III. Se mezcla 1 L de ácido sulfúrico de densidad 1,8g/mL y al 87,69% con 1 L de ácido
sulfúrico de densidad 1,44g/mL y al 54,49%. Si la densidad del ácido resultante es
1,645g/mL.
a) Hallar la concentración del ácido resultante en tanto por ciento en peso;
b) El volumen del ácido que se forma; y,
c) Exprese la concentración del ácido resultante en molaridad y normalidad.
DATOS:
Solución 1: Solución 2:
Solución resultante:
Vsln1=1L
%Wsln1=87,69%
𝛒𝒔𝒍𝒏𝟏 =1,8 g/ml
𝑷𝑴𝒔𝒕𝒐 = 𝟗𝟖 Τ
𝒈
𝒎𝒐𝒍
Vsln2=1L
%Wsln2=54,49%
𝛒𝒔𝒍𝒏𝟏 =1,44 g/ml
%W3=?
Vsln3=?
M, N =?
𝛒𝒔𝒍𝒏𝟑 =1,645 g/ml
10. SOLUCIÓN 1:
Peso de la solución 1:
ρ𝑠𝑙𝑛1 =
𝑚𝑠𝑙𝑛1
Vsln1
→ 𝑚𝑠𝑙𝑛1 = ρ𝑠𝑙𝑛1 ∗ Vsln1 = 1,8
𝑔
𝑚𝐿
∗ 1000𝑚𝐿 = 𝟏𝟖𝟎𝟎𝒈
Peso de soluto presente en 1 L de la solución 1:
𝑊𝑠𝑡𝑜1 = 1800𝑔(𝑠𝑙𝑛 𝐻2𝑆 𝑂4) ∗
87,69𝑔(𝐻2𝑆 𝑂4)
100𝑔(𝑠𝑙𝑛 𝐻2𝑆 𝑂4)
= 𝟏𝟓𝟕𝟖, 𝟒𝟐𝒈(𝑯𝟐𝑺 𝑶𝟒)
Peso de solvente presente en 1 L de la solución 1:
𝑊𝑠𝑙𝑣1 = 1800𝑔 − 1578,42𝑔 = 𝟐𝟐𝟏, 𝟓𝟖𝒈 (𝑯𝟐𝑶)
SOLUTO + SOLVENTE = SOLUCIÓN
H2SO4 (s) + H2O (l) = H2SO4 (sln)
87,69 % + 12,31% = 100%
87,69 g + 12,31 g = 100 g
1578,42 g + 221,58 g = 1800 g
11. SOLUCIÓN 2:
Peso de la solución 2:
ρ𝑠𝑙𝑛2 =
𝑚𝑠𝑙𝑛2
Vsln2
→ 𝑚𝑠𝑙𝑛2 = ρ𝑠𝑙𝑛2 ∗ Vsln2 = 1,44
𝑔
𝑚𝐿
∗ 1000𝑚𝐿 = 𝟏𝟒𝟒𝟎𝒈
Peso de soluto presente en 1 L de la solución 2:
𝑊𝑠𝑡𝑜2 = 1440𝑔(𝑠𝑙𝑛 𝐻2𝑆 𝑂4) ∗
54,49𝑔(𝐻2𝑆 𝑂4)
100𝑔(𝑠𝑙𝑛 𝐻2𝑆 𝑂4)
= 784,66𝑔(𝐻2𝑆 𝑂4)
Peso de solvente presente en 1 L de la solución 2:
𝑊𝑠𝑙𝑣2 = 1440𝑔 − 784,66𝑔 = 655,34𝑔 (𝐻2𝑂)
SOLUTO + SOLVENTE = SOLUCIÓN
H2SO4 (l) + H2O (l) = H2SO4 (sln)
54,49 % + 45,51% = 100%
54,49 g + 45,51 g = 100 g
784,66 g + 655,34 g = 1440 g
12. SOLUCIÓN RESULTANTE de la mezcla de 1 L de la solución 1 y 1 L de
la solución 2:
SOLUTO + SOLVENTE = SOLUCIÓN
H2SO4 (s) + H2O (l) = H2SO4 (sln)
SOLUCIÓN 1 1578,42 g + 221,58 g = 1800 g
SOLUCIÓN 2 784,66 g + 655,34 g = 1440 g
SOLUCIÓN 3 2363,08 g + 876,92 g = 3240 g
Porcentaje en peso de la solución resultante:
%W3 =
𝑊𝑠𝑡𝑜3
𝑊𝑠𝑙𝑛3
∗ 100% → %W3 =
2363,08 𝑔
3240 𝑔
∗ 100% = 𝟕𝟐, 𝟗𝟑%
Volumen de la solución resultante_
𝑉𝑠𝑙𝑛3 =
𝑚𝑠𝑙𝑛3
ρsln3
→ 𝑉𝑠𝑙𝑛3 =
3240𝑔
1,645
𝑔
𝑚𝑙
= 1969,60 𝑚𝑙 = 𝟏, 𝟗𝟕𝑳
