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Qual desses dois animes Lavoisier e
sua adorável esposa gostariam de
assistir?
Lavoisier
Resposta: Full Metal Alchemist
Avatar é antiguado – ainda fala dos 4
elementos
Já o FMA aceita a idéia de conservação
de massas

"Na Natureza nada se cria e nada se perde, tudo se
transforma".
Veja essa “receita”:
• Se colocarmos 65g de zinco dentro de um
vidro com 98g de ácido sulfúrico e em
seguida fecharmos o vidro.
• Teremos 163g de sulfato de zinco.
Un campione di bellezza.
Magnifico!
Porem… olhe esse outro exemplo:
• Quando um parafuso de ferro é deixado ao ar
livre, ele se enferruja.
• Qual ferro pesa mais? O do começo limpo? Ou
o enferrujado?
• Então a massa não se conserva “Serto”?
Vamos rever a Lei da conservação
da massa e entender o erro

“Num sistema
fechado, a massa
total dos reagentes é
igual à massa total
dos produtos”.
Por isso que o
segundo parafuso
ficou mais pesado!
Não confundir com a Lei de Proust ou
Lei das Proporções Constantes
• Uma substância composta é formada por
substâncias mais simples, unidas sempre na
mesma proporção em massa.

• Qual a proporção de Hidrogênios que reagem
com oxigênios?
Isso não ocorre somente com a água
• 15,06 g de sulfeto cúprico (CuS), por exemplo,
é a reação de 10,00 g de cobre metálico (Cu)
com 5,06 g de enxofre (S)
• Assim, 20g de cobre metálico (Cu) vai reagem
com quanto de enxofre (S)?
• E produzir quantos grama de sulfeto de
cúprico (CuS) agora?
E se colocarmos mais do que a
proporção pede?
Balanceamento
Balanceamento de equações
A equação da fotossíntese é um ótimo exemplo:

H20 + CO2 -----> C6H12O6 + H20 +O2

Está balanceada? Lembre-se que
segundo Lavoisier, em uma reação
química: “A soma das massas das
substâncias reagentes é igual à soma
das massas dos produtos da reação.” 


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  • 1. Qual desses dois animes Lavoisier e sua adorável esposa gostariam de assistir?
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  • 6. Veja essa “receita”: • Se colocarmos 65g de zinco dentro de um vidro com 98g de ácido sulfúrico e em seguida fecharmos o vidro. • Teremos 163g de sulfato de zinco. Un campione di bellezza. Magnifico!
  • 7. Porem… olhe esse outro exemplo: • Quando um parafuso de ferro é deixado ao ar livre, ele se enferruja. • Qual ferro pesa mais? O do começo limpo? Ou o enferrujado? • Então a massa não se conserva “Serto”?
  • 8. Vamos rever a Lei da conservação da massa e entender o erro “Num sistema fechado, a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos”. Por isso que o segundo parafuso ficou mais pesado!
  • 9. Não confundir com a Lei de Proust ou Lei das Proporções Constantes • Uma substância composta é formada por substâncias mais simples, unidas sempre na mesma proporção em massa. • Qual a proporção de Hidrogênios que reagem com oxigênios?
  • 10. Isso não ocorre somente com a água • 15,06 g de sulfeto cúprico (CuS), por exemplo, é a reação de 10,00 g de cobre metálico (Cu) com 5,06 g de enxofre (S) • Assim, 20g de cobre metálico (Cu) vai reagem com quanto de enxofre (S)? • E produzir quantos grama de sulfeto de cúprico (CuS) agora?
  • 11. E se colocarmos mais do que a proporção pede?
  • 13. Balanceamento de equações A equação da fotossíntese é um ótimo exemplo: H20 + CO2 -----> C6H12O6 + H20 +O2 Está balanceada? Lembre-se que segundo Lavoisier, em uma reação química: “A soma das massas das substâncias reagentes é igual à soma das massas dos produtos da reação.”