1. Estequiometría II
Problemas Serie 2
Q-blog. Prof. Daniel Burman.
A. Pureza de reactivos
��.1
Según la siguiente reacción:
Na2CO3 + Ca(OH)2 → 2 NaOH + CaCO3
Se desea obtener NaOH para ser utilizado en la preparación de jabones. Si se hace llegar a un
apagador de cal 900 kg de una muestra de Na2CO3 que posee una pureza de 90% m/m, junto
con el otro reactivo.
Calcular:
a. La masa de CaCO3 que se forma. (765 kg)
b. El número de moles de NaOH que se obtienen.(15.280 moles)
Nota: 1 kg = 1000 g.
Se desea fertilizar 30 hectáreas dedicadas a cultivo, con NaNO3. Son necesarios 13608 g de dicho
fertilizante, que puede obtenerse según la siguiente reacción:
HNO3 + NaCl → NaNO3 + HCl

2. Calcular:
a. La masa de NaCl 90% pureza m/m que se necesita. (10.400 g)
b. Los moles de HCl que se forman. (160,1 moles).
Se hizo reaccionar 40 g de KOH impuro con HCl, obteniéndose 40 g de KCl, según:
KOH + HCl → KCl + H2O
Calcular el porcentaje de pureza de la muestra de KOH. (75 %).,
B. Reactivo limitante:
- observar que en estos problemas figuran las cantidades de por lo menos dos de los
reactivos.
- la frase "se hace reaccionar tanto de A con tanto de B" no implica que ambos reactivos
reaccionen totalmente.
Se hace reaccionar 197 g de MnO2 y 216 g de HC disueltos en agua según la reacción:
MnO2 + 4 HCl → MnCl2 + Cl2 + 2 H2O
a. ¿Cuál es el reactivo limitante? (HCl)
b. ¿Qué masa de cloro se forma? (106 g)

3. Se hace reaccionar 1 mol de HClO4 con 32 g de Mg(OH)2 según:
2 HClO4 + Mg(OH)2 → Mg (ClO4)2 + 2 H2O
a. ¿Cuántos gramos del reactivo en exceso quedan sin reaccionar? (2,8 g)
b. ¿Cuántos moles de Mg (ClO4)2 se forman? (0,5 moles)
C. Rendimiento
La siguiente reacción tiene un rendimiento del 95%:
Na2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + 2 NaOH
Si se parte de 36 g de Na2CO3:
a. ¿Qué masa de NaOH se forma? (25,8 g)
b. ¿Cuántos moles de Ca(OH)2 intervienen en la reacción? ( 0,34 moles)
Se hacen reaccionar 10 g de KIO3 con exceso de KI, produciéndose 29 gramos de yodo, según:

4. KIO3 + 5 KI + 3 H2SO4 → 3 I2 + 3 K2SO4 + 3 H2O
a. ¿Cuál es el rendimiento de la reacción? (81,5%)
b. ¿Qué masa de K2SO4 se produce? (19,9 g)
Dada la reacción:
2 NO2 + H2O2 → 2 HNO3
y sabiendo que la misma tiene un rendimiento del 90%:
¿Qué volumen de NO2 medido a 325 ºK y 1 atm debe utilizarse para obtener 5 moles de
HNO3 ? (148 L)
D. Densidad y pureza (no estudiar para el trimestral)
¿Cuántos cm3 de CS2 (93% m/m de pureza), cuya densidad es de 1,26 g/cm3, deben quemarse para
obtener 12,8 g de SO2? (Rta: 6,5 cm3).
CS2 + 3 O2 → CO2 (g) + 2 SO2 (g)