Trabajo de Quimica Equipo 9

1. CBTis 211Enlaces QuímicosQuímica Integrantes: Guadalupe Sánchez Rubí Saavedra Carlos Linares José P. Palma Miguel A. Maravilla

2. Enlaces Químicos Linus Pauling (1901-1995) Químico estadounidense Nació en Portland (USA) en 1901 y se doctoró en química en 1925. Ha realizado muchas contribuciones a la comprensión de la naturaleza del enlace químico.

3. Definición Un enlace químico es el proceso físico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas. y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos. La explicación de tales fuerzas atractivas es un área compleja que está descrita por las leyes de la electrodinámica cuántica.[

4. Regla del Octeto Regla del octetoEn la representación de la estructura de Lewis de un átomo individual, el máximo de electrones que pueden representarse alrededor del símbolo son 8, los únicos que cumplen con esta condición son los gases nobles (grupo VIII A). ValenciaNúmero de electrones encontrados en el nivel más externo de un átomo (último nivel de energía), que pueden compartirse con otro átomo para formar enlaces químicos.

5. Ejemplo:

6. Clasificación de Enlaces Enlace Iónico El enlace iónico es la unión que resulta de la presencia de fuerzas de atracción electrostáticaentre los iones de distinto signo. Se da cuando uno de los átomos capta electrones del otro. Ejemplo:

7. Enlace Intermolecular

9. Enlace Covalente las reacciones entre dos átomos no metales producen enlaces covalentes. Este tipo de enlace se produce cuando existe electronegatividad polar y se forma cuando la diferencia de electronegatividad no es suficientemente grande como para que se efectúe transferencia de electrones. De esta forma, los dos átomos comparten uno o más pares electrónicos en un nuevo tipo de orbital, denominado orbital molecular.

10. Tipos de enlace covalente Sustancias covalentes moleculares: los enlaces covalentes forman moléculas. Tienen las siguientes propiedades: Temperaturas de fusión y ebullición bajas. En condiciones ordinales (25 ºC aprox.) pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos Son blandos en estado sólido. Aislantes de corriente eléctrica y calor. Solubilidad. Las moléculas polares son solubles en disolventes polares y las apolares son solubles en disolventes apolares (semejante disuelve a semejante).

11. Redes: Además las sustancias covalentes forman redes, semejantes a los compuestos iónicos. Tienen estas propiedades: Elevadas temperaturas de fusión y ebullición. Sólidos en condiciones ordinales. Son sustancias muy duras (excepto el grafito). Aislantes (excepto el grafito). Insolubles. Neocloridas

12. Polaridad del enlace covalente Consideremos átomos del hidrógeno, a medida que se aproximan entre sí, se van haciendo notar las fuerzas que atraen a cada electrón al núcleo del otro átomo, hasta que dichas fuerzas de atracción se llegan a compensar con la repulsión que los electrones sienten entre sí. En ese punto, la molécula presenta la configuración más estable.

13. Sin embargo… cuando los átomos son distintos, los electrones compartidos no serán atraídos por igual, de modo que estos tenderán a aproximarse hacia el átomo más electronegativo, es decir, aquel que tenga una mayor apetencia de electrones. Este fenómeno se denomina polaridad (los átomos con mayor electronegatividad obtienen una polaridad más negativa, atrayendo los electrones compartidos hacia su núcleo), y resulta en un desplazamiento de las cargas dentro de la molécula.

14. Enlace covalente apolar (Dativo) Cuando un mismo átomo aporta el par electrónico el enlace covalente formado es coordinado o dativo. Aunque las propiedades de enlace covalente coordinado son parecidas a las de un enlace covalente normal (dado que todos los electrones son iguales, sin importar su origen), la distinción es útil para hacer un seguimiento de los electrones de valencia y asignar cargas formales. Una base dispone de un par electrónico para compartir y un ácido acepta compartir el par electrónico para formar un enlace covalente coordinado. Un átomo no completa la regla del octeto.

15. Características del enlace covalente Enlace sencillo: 2 electrones unidos físicamente por los subniveles inferiores métricos Enlace doble: se comparten dos pares de electrones. Enlace triple: se comparten 3 pares de electrones. Formado el enlace covalente coordinado es idéntico a los demás enlaces covalentes. Se representa con una flecha " -> " que parte desde el átomo dador hasta el átomo receptor

16. Enlace metálico Los átomos de los metales tienen pocos electrones en su última capa, por lo general 1, 2 ó 3. Éstos átomos pierden fácilmente esos electrones (electrones de valencia) y se convierten en iones positivos, por ejemplo Na+, Cu2+, Mg2+. Los iones positivos resultantes se ordenan en el espacio formando la red metálica. Los electrones de valencia desprendidos de los átomos forman una nube de electrones que puede desplazarse a través de toda la red. De este modo todo el conjunto de los iones positivos del metal queda unido mediante la nube de electrones con carga negativa que los envuelve.

17. Propiedades de las sustancias Las características de los enlaces químicos que presentan las sustancias se pueden relacionar con las propiedades de las mismas debido al tipo de unión entre sus átomos y a las fuerzas que mantienen unidas a las partículas.

18. Sustancias con Enlace Iónico Puntos de ebullición y de fusión. Las sustancias que presentan enlaces iónicos son sólidas a temperatura y presión ambiente pues sus puntos de fusión y ebullición son altos debido a que al encontrarse los iones fuertemente atraídos (como nos referimos en interacciones entre partículas) se requiere mucha energía para poder separarlos y que puedan cambiar de estado. Cuanto mayor es la carga o menor es la distancia entre los iones, más elevados son los puntos de fusión y de ebullición. Sustancia Punto de fusión en °C NaCl801 BaCl2 963 LiF845 CaF21360

19. Sustancias con Enlace Covalente Estado de agregación a temperatura y presión ambiente. Los compuestos covalentes pueden existir en los tres estados debido a las atracciones entre moléculas. Punto de fusión y de ebullición. En general tienen bajos puntos de ebullición y de fusión que dependen del tipo de atracción que tengan las moléculas. Punto de fusión y de ebullición. En general tienen bajos puntos de ebullición y de fusión que dependen del tipo de atracción que tengan las moléculas.

20. Sustancias con Enlace Metálico Punto de fusión. Como se sabe para fundir un metal se le debe proporcionar calor para que el movimiento de vibración de los átomos se haga más intenso hasta que terminan por separarse del sólido. Naturalmente cuanto más fuerte son los enlaces entre los átomos, mayor será la energía calorífica necesaria para separarlos y, por ello, más elevado será el punto de fusión. En los metales, los puntos de fusión abarcan un espectro amplio: desde valores relativamente bajos como el del cesio, a muy elevados como el del platino. Existe una cierta tendencia de los puntos de fusión a aumentar de izquierda a derecha, en el mismo período, y disminuir conforme aumenta el número atómico en el mismo grupo en la tabla periódica

22. Fuentes de Información.