تجريبي سامي 2010 2011
- 1. ﻣﺠﻠﺲ أﺑــﻮﻇﺒــــﻲ ﻟﻠﺘـﻌـﻠــــﯿﻢ
اﻟﻜﯿﻤﯿﺎء : اﻟﻤــــــــــﺎدة إدارة ﻣﻨﻄﻘﺔ أﺑﻮ ﻇﺒﻲ اﻟﺘﻌﻠﯿﻤﯿﺔ
: ﺳﺎﻋﺘـﺎن وﻧﺼﻒ زﻣﻦ اﻹﺟﺎﺑﺔ ﺗﻮﺟﯿﮫ اﻟﻜﯿﻤﯿﺎء
ﺍ ﺎ ﻥ ﲡﺮﻳﺒﻲ ﻠ ﺼ ﺍ ﻟﺜﺎ ﻧ ﻋ ﺸﺮ ﻟ ﻠ ﻤ ﻲ
ﺍ ﻌ ﻟ ﻣﺘﺤ
ﺍﻟﻔ ﺼ ﺍ ﻟﺪﺭﺍ ﺳ ﺍ ﻷﻭ ﻝ
ﻟﻠﻌﺎﻡ ﺍﻟﺩﺭﺍﺴﻲ 0102 / 1102 ﻡ
اﻷﺳﺌﻠﺔ ﻓﻲ ) 8 ( ﺻﻔﺤﺎت وﻋﻠﻰ اﻟﻄﺎﻟﺐ اﻟﺘﺄﻛﺪ ﻣﻦ ذﻟﻚ
a
ﺑﺈﺷراف ﻣوﺟﻪ اﻟﻛﻳﻣﻳﺎء / ﻋﺎدل اﻟﺟﻳﺎر إﻋداد ﻣﻌﻠم اﻟﻛﻳﻣﻳﺎء / ﺳﺎﻣﻲ ﻣﺣﻣد أﺑو اﻟﻌﻼ )أﻛﺎدﻳﻣﻳﺔ اﻟﺟزﻳرة ﻟﻛرة اﻟﻘدم (
el
==============================================================================
اﻟﺴﺆال اﻷول :
El
52
08
أو ً ﺿﻊ ﻋﻼﻣﺔ ) ( üأﻣﺎم اﻟﺘﻜﻤﻠﺔ اﻟﺼﺤﯿﺤﺔ ﻟﻜﻞ ﻣﻤﺎ ﯾﺄﺗﻲ :
ﻻ
06 1- ﻗﯿﻤﺔ ﻃﺎﻗﺔ اﻟﺘﻨﺸﯿﻂ ) ( kJ/ molﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻌﻜﺴﻲ
04
02
0 u اﻟﻤﻤﺜﻞ ﺑﺎﻟﺸﻜﻞ اﻟﻤﺠﺎور ﺗﺴﺎوي:
? 001+ ? 02+
bo
02-
? 08- ? 02-
أﻣﺎﻣﻲ ﻋﻜﺴﻲ
2- ﻓﯿﻤﺎ ﯾﺘﻌﻠﻖ ﺑﺎﻟﺘﻔﺎﻋﻞ : 2S(S) + 3O2(g) → 2SO3(g) ∆H = - 792 kJأي اﻟﻌﺒﺎرات اﻟﺘﺎﻟﯿﺔ ﺻﺤﯿﺤﺔ :
iA
? ﺣﺮارة ﺗﻜﻮﯾﻦ ) = SO3 (gﺣﺮارة اﺣﺘﺮاق )S(S ? اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻣﺎص ﻟﻠﺤﺮارة
? ﺣﺮارة اﺣﺘﺮاق ) = S(Sﺣﺮارة اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ? ﺣﺮارة ﺗﻜﻮﯾﻦ ) = SO3 (gﺣﺮارة اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ
3- إذا ﻋﻠﻤﺖ أن أﺣﺪ اﻟﺘﻔﺎﻋﻼت ﯾﺘﻢ ﺑﺎﻟﺨﻄﻮﺗﯿﻦ اﻟﺘﺎﻟﯿﺘﯿﻦ:-
am
H2O2 + I -
→ -H2O + IO
H2O2 + IO -
→ 2H2O + I - + O
أي ﻣﻦ اﻟﻤﻮاد اﻟﺘﺎﻟﯿﺔ ﯾﻤﺜﻞ ﺣﻔﺎزً؟
ا
? 2H2 O ? H2 O ? -I ? -IO
4- ﻣﺎ ﻛﺘﻠﺔ ﻋﯿﻨﺔ ﻣﻦ اﻟﻨﺤﺎس ﺗﻤﺘﺺ ﻃﺎﻗﺔ 53.9 Jﻋﻨﺪﻣﺎ ﺗﺴﺨﻦ ﻣﻦ 274Kإﻟﻰ 314Kوﻟﮭﺎ ﺣﺮارة ﻧﻮﻋﯿﺔ ﺗﺴﺎوي) ( 0.385 J/g . K؟
r:S
? 0.04g ? 8.0g ? 3.5g ? 4.0g
5- ﻣﺎ أﺛﺮ زﯾﺎدة درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة ﻓﻲ اﻟﻨﻈﺎم اﻟﻤﺘﺰن : ) CH3OH(g) + 110 kJ D CO(g) + 2H2 (g؟
?ﯾﻨﺨﻔﺾ ] [CH3OHو ﯾﺰداد ].[CO ? ﯾﺰداد ] [CH3OHوﯾﻨﺨﻔﺾ ].[CO
? ﯾﻘﻞ ﻛﻞ ﻣﻦ ] 2 [ Hو] . [ CO ? ﯾﺰداد ﻛ ٍ ﻣﻦ] [CH3OHو ].[CO
ﻞ
M
6- أي ﻣﻦ ﻣﺤﺎﻟﯿﻞ اﻷﻣﻼح اﻟﺘﺎﻟﯿﺔ ﯾﺤﺪث ﻓﯿﮫ ﻋﻤﻠﯿﺔ ﺗﻤﯿﺆ ﻛﺎﺗﯿﻮن؟
? NaF ? NH4Cl ? CH3COONa ? 3KNO
7- أي ﻣﻤﺎ ﯾﺄﺗﻲ ﯾﻤﻜﻦ أن ُﻐﯿﺮ ﻣﻦ ﻗﯿﻤﺔ ﺛﺎﺑﺖ ﺗﺄﯾﻦ اﻟﻘﺎﻋﺪة اﻟﻀﻌﯿﻔﺔ ؟
ﯾ
? اﻟﻀﻐﻂ. ? ﺗﺮﻛﯿﺰ اﻷﯾﻮﻧﺎت اﻟﻨﺎﺗﺠﺔ. ? درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة. ? ﺗﺮﻛﯿﺰ اﻟﻘﺎﻋﺪة.
8- ﻣﺎ اﻟﻌﺎﻣﻞ اﻟﻤﺆﻛﺴﺪ ﻓﻲ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ : 4H + Cu + SO4 " Cu + SO2 + 2H2O؟
+ -2 +2
? -24SO ? Cu ? 2SO ? +2Cu
9- ﻣﺎ اﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻲ ﺗﻌﺒﺮ ﻋﻦ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﻋﺪم ﺗﻨﺎﺳﺐ؟
? MnO4 + Cl " Mn + H2O
- - +2
? 4K2MnO4 " MnO2 + KMnO
? HI + HNO2 " NO2 + I2 + H2O ? 2NO3- + I2 " IO3- + NO
01- ﻣﺎ اﻟﻌﻤﻠﯿﺔ اﻟﺘﻲ ﺗﺤﺪث ﻟﻸﻟﻤﻨﯿﻮم ﻋﻨﺪ اﺳﺘﺨﻼﺻﺔ ﻣﻦ 3 Al2O؟
? ﻋﺪم ﺗﻨﺎﺳﺐ ? اﺧﺘﺰال ? أﻛﺴﺪة ? ﺗﺄﯾﻦ
1
- 2. ﺛﺎﻧﯿﺎً : رﺗﺐ ﺗﺼﺎﻋﺪﯾ ً ﻛ ً ﻣﻤﺎ ﯾﻠﻲ:-
ﺎ ﻼ
11– اﻟﺼﯿﻎ اﻟﺘﺎﻟﯿﺔ ﺣﺴﺐ اﺳﺘﻘﺮارھﺎ وﺛﺒﺎﺗﮭﺎ ﻋﻠﻤ ً ﺑﺄن ﺣﺮارة اﻟﺘﻜﻮﯾﻦ اﻟﻘﯿﺎﺳﯿﺔ ﺑـ ): ( kJ / mol
ﺎ
)NO2 (g ، )CH4 (g ، )CO2 (g ، )O3 (g
2.33+ ، 3.47- ، 5.393- ، 7.291+
…………… ← …………… ← ………… ← ………… اﻷﻗﻞ :
21- اﻟﻤﻮاد اﻵﺗﯿﺔ ﺣﺴﺐ أﻋﺪاد ﺗﺄﻛﺴﺪ ذرة اﻷﻛﺴﺠﯿﻦ.
3O ، 2OF ، H2O ، 2H2O
…………… اﻷﻋﻠﻰ ………… ﺛﻢ ﺛﻢ ………… ﺛﻢ اﻷﻗﻞ : …………
اﻟﺴﺆال اﻟﺜﺎﻧﻲ :
a
52
أ( أو ً : أﻣﺎﻣﻚ أرﺑﻌﺔ ﺑﺪاﺋﻞ ﻓﻲ ﻛﻞ ﻓﻘﺮة ، اﺧﺘﺮ اﻟﺒﺪﯾﻞ ﻏﯿﺮ اﻟﻤﻨﺴﺠﻢ ﻋﻠﻤﯿ ً ﺛﻢ ﺑﺮر اﺧﺘﯿﺎرك :
ﺎ ﻻ
el
)2NO (g )+ O2 (g) → 2NO2 (g 31- ∆ H= -114.2 kJ
)2SO2 (g + → )O2 (g )2 SO3 (g ∆ H= -196 kJ
)+ 6O2 (g) → 6CO2 (g) + 6H2O (g
El
)C6H12O6 (s ∆ H= -2548 kJ
)H2 (g + → )½O2 (g )H2O (g ∆ H= -241. 8 kJ
اﻟﺒﺪﯾﻞ :................................................................
اﻟﺘﺒﺮﯾﺮ:.........................................................................................
u
41- إﻣﺮار ﻏﺎز ﻛﻠﻮرﯾﺪ اﻟﮭﯿﺪروﺟﯿﻦ ﻓﻲ اﻟﻤﺤﺎﻟﯿﻞ اﻟﻤﺸﺒﻌﺔ ﻟﻜﻞ ﻣﻦ
bo
3CaCO ، NaCl ، 2PbCl ، AgCl
اﻟﺒﺪﯾﻞ :........................................
اﻟﺘﺒﺮﯾﺮ:.........................................................................................................
iA
)H2(g) + Cl2(g) D 2HCl(g 51- )H2O(l) D H+(aq) + OH-(aq
)2H2O (l) " 2H2 (g) + O2 (g )2HI(g) " H2 (g) + I2 (g
اﻟﺒﺪﯾﻞ :........................................................
am
اﻟﺘﺒﺮﯾﺮ:.........................................................................................................
ﺛﺎﻧﯿ ً : ﻓﺴﺮ ﻋﻠﻤﯿ ً ﻛ ً ﻣﻤﺎ ﯾﺄﺗﻲ:
ﺎ ﻼ ﺎ
61- زﯾﺎدة اﻟﻀﻐﻂ ﻻ ﺗﺆﺛﺮ ﻓﻲ ﻣﻮﺿﻊ اﻻﺗﺰان ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ: )2SO2 (g) + O2 (g) D 2SO3 (g
r:S
...........................................................................................................................................
..........................................................................................................................................
71- ﺗﺰداد ﺳﺮﻋﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ ﺑﺰﯾﺎدة درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة .
M
...........................................................................................................................................
..........................................................................................................................................
81- ﻋﻨﺪ ﻣﻌﺎﯾﺮة ﺣﻤﺾ اﻷﺳﯿﺘﯿﻚ ﻣﻊ ھﯿﺪروﻛﺴﯿﺪ اﻟﺼﻮدﯾﻮم ﺗﻜﻮن pHﻋﻨﺪ ﻧﻘﻄﺔ اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ أﻛﺒﺮ ﻣﻦ 7 . ) ﻣﻊ اﻟﺘﻮﺿﯿﺢ ﺑﺎﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ (
...........................................................................................................................................
..........................................................................................................................................
91- ﻋﺪم اﺳﺘﺨﺪام ﻛﺎﺷﻒ ﻓﻲ ﺗﺠﺮﺑﺔ ﻣﻌﺎﯾﺮة ﻛﺒﺮﯾﺘﺎت اﻟﺤﺪﯾﺪ IIﻣﻊ ﺑﺮﻣﻨﺠﺎﻧﺎت اﻟﺒﻮﺗﺎﺳﯿﻮم ؟
...........................................................................................................................................
..........................................................................................................................................
2
- 3. ﺛﺎﻟﺜ ً: إذا ﻛﺎﻧﺖ آﻟﯿﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻵﺗﻲ :-
ﺎ
22NO + 2H → N2 + 2H2O
ﺗﺘﻢ ﻓﻲ ﺧﻄﻮﺗﯿﻦ اﻷوﻟﻰ ﺑﻄﯿﺌﺔ وھﻲ :
22NO + H → N2O + H2O
أﺟﺐ ﻋﻦ اﻟﻔﻘﺮﺗﯿﻦ ) 62 - 72 ( :
02- اﻛﺘﺐ اﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻲ ﺗﻤﺜﻞ اﻟﺨﻄﻮة اﻟﺜﺎﻧﯿﺔ اﻟﺴﺮﯾﻌﺔ.
..................................................................................................................
12- ﻣﺎ اﻟﻤﺎدة اﻟﻮﺳﯿﻄﺔ ﻓﻲ ھﺬا اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ؟ ..........................
اﻟﺴﺆال اﻟﺜﺎﻟﺚ :
a
52
أو ً : أﺟﺐ ﻋﻤﺎ ﯾﻠﻲ :
ﻻ
el
22- زن ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﺄﻛﺴﺪ-اﺧﺘﺰال اﻵﺗﯿﺔ ﺑﻄﺮﯾﻘﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻼت اﻟﻨﺼﻔﯿﺔ ﻓﻲ وﺳﻂ ﻗﺎﻋﺪي.
-4MnO4- + As2O3 " Mn2+ +AsO
El
................................................................................................................
................................................................................................................
................................................................................................................
u
................................................................................................................
................................................................................................................
bo
................................................................................................................
................................................................................................................
................................................................................................................
iA
am
)4NH3(g) + 3O2(g 32- ﺑﺎﻻﻋﺘﻤﺎد ﻋﻠﻰ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﺘﺎﻟﻲ : 6H2O(l) + 4NO(g) , ΔH = -1590 kJ
• ﻣﺎ أﺛﺮ زﯾﺎدة اﻟﻀﻐﻂ ﻋﻠﻰ ﻛﻤﯿﺔ اﻟﺤﺮارة اﻟﻨﺎﺗﺠﺔ ؟ ..........................................................
• ﻋﻨﺪ ﺧﻔﺾ درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة ﻣﺎذا ﺗﺘﻮﻗﻊ ﻟﻘﯿﻤﺔ ) (K؟ ﺑﺮر إﺟﺎﺑﺘﻚ ...........................................
............................................................................................................................
• ﻣﺎ أﺛﺮ زﯾﺎدة ﻛﻤﯿﺔ 2 Oﻋﻠﻰ اﻻﺗﺰان ؟ .......................................................................
r:S
• ﻣﺎ أﺛﺮ زﯾﺎدة درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة ﻋﻠﻰ ﺗﺮﻛﯿﺰ NO؟ ............................................................
ﺛﺎﻧﯿً : ﻋﺒﺮ ﺑﺄﺳﻠﻮﺑﻚ ﻋﻦ اﻟﻤﻔﺎھﯿﻢ اﻟﺘﺎﻟﯿﺔ : ﺎ
M
42- ﻗﺎﻧﻮن ھﺲ : ..........................................................................................................
...................................................................................................................
52- اﻻﺗﺰان اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ : .....................................................................................................
............................................................................................................................
62- ﻋﺪد اﻟﺘﺄﻛﺴﺪ : ..........................................................................................................
............................................................................................................................
3
- 4. )Pt(s
)2NO2(g) + F2(g ) 2NO2F ( g ﺛﺎﻟﺜﺎً : ﻓﻲ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ :
أﻋﻄﺖ ﺛﻼث ﺗﺠﺎرب ﻋﻤﻠﯿﺔ اﻟﻨﺘﺎﺋﺞ اﻟﺘﺎﻟﯿﺔ :
اﻟﺴﺮﻋﺔ ]2[NO ]2[F رﻗﻢ
M/s M M اﻟﺘﺠﺮﺑﺔ
2-01 ×1.1 5-01 ×1 01×4 5-
1
2-01 ×4.4 5-01 ×1 01 ×8 5-
2
2-01×8.8 5-01 ×2 01 ×8 5-
3
وﻇﻔﮭﺎ ﻟﻺﺟﺎﺑﺔ ﻋﻦ اﻟﻔﻘﺮات )82- 23 ( :-
a
72- اﻛﺘﺐ ﻗﺎﻧﻮن ﺳﺮﻋﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ .
...................................................................................................................................
el
.................................................................................................................................
82- اﺣﺴﺐ ﻗﯿﻤﺔ ﺛﺎﺑﺖ اﻟﺴﺮﻋﺔ اﻟﻨﻮﻋﯿﺔ ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ .
El
...............................................................................................................................
...............................................................................................................................
92- اﺣﺴﺐ ﺳﺮﻋﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻋﻨﺪﻣﺎ ﯾﻜﻮن ]2( 0.5 M ) = [F2] = [NO
.....................................................................................................
u 03- ھﻞ ﯾﺤﺪث اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻓﻲ ﺧﻄﻮة واﺣﺪة ؟ ...........
ﻓﺴﺮ إﺟﺎﺑﺘﻚ. ....................................................................................
bo
.....................................................................................................
13- ﻣﺎ ﻧﻮع اﻟﺤﻔﺎز اﻟﻤﺴﺘﺨﺪم ﻓﻲ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﺴﺎﺑﻖ ؟ ....................
iA
اﻟﺴﺆال اﻟﺮاﺑﻊ :
52 أو ً : أﺟﺐ ﻋﻤﺎ ﯾﻠﻲ :
ﻻ
am
23- اﻛﺘﺴﺒﺖ ﻋﯿﻨﺔ ﻣﻦ اﻟﺤﺪﯾﺪ ﻛﺘﻠﺘﮭﺎ ) ( 50.0 gﻛﻤﯿﺔ ﻣﻦ اﻟﻄﺎﻗﺔ ﺗﺴﺎوي 2.54kJﻋﻨﺪ درﺟﺔ ﺣﺮارة ، 23.0◦C
اﺣﺴﺐ درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة اﻟﻨﮭﺎﺋﯿﺔ ﻟﻌﯿﻨﺔ اﻟﺤﺪﯾﺪ ﺑﺎﻟﻜﻠﻔﻦ . ) ﻋﻠﻤً ﺑﺄن Cpﻟﻠﺤﺪﯾﺪ ( 0.449 J / g . K
ﺎ
.................................................. .................................................................
.................................................. .................................................................
r:S
33- اﻟﺮﺳﻢ اﻟﺒﯿﺎﻧﻲ اﻟﺘﺎﻟﻲ ، ﯾﻮﺿﺢ ﺗﻐﯿﺮ ﻃﺎﻗﺔ أﺣﺪ اﻟﺘﻔﺎﻋﻼت) ﺑـﻮﺣﺪة، (kJادرﺳﮫ ﺛﻢ أﺟﺐ ﻋﻦ اﻟﻔﻘﺮات اﻟﺘﻲ ﺗﻠﯿﮫ :-
* ﻣﺎذا ﺗﻤﺜﻞ اﻟﺮﻣﻮز A , C , D؟
.................................................. A
M
C
06 ..................................................- C
ﻧﻮاﺗﺞ D
..................................................- D
* اﺣﺴﺐ ﻗﯿﻤﺔ ∆ Hﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ .
04 A
اﻟﻄﺎﻗﺔ E
B ..................................................
..................................................
ﻣﺘﻔﺎﻋﻼت
02 * ھﻞ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻌﻜﺴﻲ ﻃﺎرد أم ﻣﺎص ﻟﻠﺤﺮارة ؟ ..............
* إذا أﺿﯿﻒ ﺣﻔﺎز ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﺴﺎﺑﻖ .
ﺳﯿﺮ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ
وﺿﺢ أﺛﺮ ذﻟﻚ ﻋﻠﻰ ﻗﯿﻤﺔ ...................................... ∆ H
4
- 5. ﺛﺎﻧﯿً : ﺣﻞ اﻟﻤﺴﺄﻟﺔ اﻟﺘﺎﻟﯿﺔ :
ﺎ
? = 2N2 + 5O2 → 2 N2O5 , ∆Hº 43- ﻓﻲ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ :
ﻣﺴﺘﺨﺪﻣً اﻟﻤﻌﺎدﻻت اﻟﺘﺎﻟﯿﺔ إﺣﺴﺐ اﻟﺘﻐﯿﺮ ﻓﻲ اﻟﻤﺤﺘﻮى اﻟﺤﺮاري
ﺎ
+ 21. H 1 2O → H2O , ∆Hº = -285.8 kJ
2
32. N2O5 + H2O → 2HNO , ∆Hº = - 76.6 kJ
3. 1 N2 + 3 O2 + 1 H2 → HNO3 , ∆Hº = - 174.1 kJ
2 2 2
...................................................................................................................
...................................................................................................................
...................................................................................................................
...................................................................................................................
a
...................................................................................................................
el
53- أﻛﻤﻞ اﻟﺠﺪول اﻟﺘﺎﻟﻲ ﺑﻮﺿﻊ إﺷﺎرة ) (üﻟﻠﻤﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻲ ﺗﻤﺜﻞ ﺣﺮارة ﺗﻜﻮﯾﻦ ، أو ﺣﺮارة اﺣﺘﺮاق ، أو ﻻ ﺗﻤﺜﻞ أﯾً ﻣﻨﮭﻤﺎ:
ﺎ
El
ﺗﻤﺜﻞ ﺗﻤﺜﻞ
ﻻ ﺗﻤﺜﻞ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ
ﺣﺮارة ﺗﻜﻮﯾﻦ ﺣﺮارة اﺣﺘﺮاق
CH4(ց) + 2O2(ց) → CO2(ց) + 2H2O(l) , ΔH˚= - 890.8 kJ
C(S) + O2(ց) → CO2(ց) , ΔH˚= - 393.5 kJ
u
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) , ΔHº =-571.6 kJ
bo
2S(s) + C(s) → CS2(ց) , ∆Hº = - 88 kJ
CO(g) + 1 O2(ց) → CO2(ց) , ΔH˚= - 283 kJ
2
3 + )2Fe(s O2(ց) → Fe2O3(s) , ΔH˚= -850.5 kJ
iA
2
ﺛﺎﻟﺜ ً :
ﺎ
am
63- ﯾﻌﺒﺮ ﻋﻦ ﻧﻈﺎم ﻣﺘﺰن ﻋﻨﺪ درﺟﺔ ﺣﺮارة ﻣﻌﯿﻨﺔ ﺑﺎﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ : )4HCl(g) + O2(g) D 2H2O(g) + 2Cl2(g
ﻓﺈذا ﻛﺎﻧﺖ ﻣﻜﻮﻧﺎت اﻟﻨﻈﺎم ﻋﻨﺪ اﻻﺗﺰان ھﻲ :
] ، (5.2×10-2 M ) = [ H2O ] ، ( 3.8×10-4 M ) = [ O2 ] ، (1.2×10-3 M ) = [ HCl
r:S
] 2 (5.2×10-2 M ) = [ Clاﺣﺴﺐ ﻗﯿﻤﺔ ﺛﺎﺑﺖ اﻻﺗﺰان ﻟﮭﺬا اﻟﻨﻈﺎم.
...................................................................................................................
...................................................................................................................
...................................................................................................................
M
...................................................................................................................
اﻧﺘﮭﺖ ﺟﻤﯿﻊ اﻷﺳﺌﻠﺔ
5