2. MODELOS ATÓMICOS
Modelo de Dalton
Fue el primer modelo atómico con bases científicas, fue formulado en
1805 por John Dalton, quien imaginaba a los átomos como diminutas
esferas.[ Este primer modelo atómico postulaba:
La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas
átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.
Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su
propio peso y cualidades propias. Los átomos de los diferentes
elementos tienen pesos diferentes.
Los átomos permanecen sin división, aún cuando se combinen en las
reacciones químicas.
Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan
relaciones simples.
Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en
proporciones distintas y formar más de un compuesto.
Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más
elementos distintos

3. . Modelo de Thomson (1904)
Se le considera descubridor del
electrón; propuso un átomo
considerándolo una esfera de 10-6cm de
diámetro cargado positivamente en
toda su masa y flotando las cargas
negativas en igual número; por lo tanto
el átomo es neutro

4. Modelo de Rutherford (1911)
Experimentando la proyección de rayos alfa (positivos) sobre una lámina de
oro, descubrió que en su mayor parte la atravesaban en líneas recta y algunas con
desviaciones leves. Propuso un átomo similar al sistema planetario. Se le considera el
descubridor del núcleo y del protón. Los postulados dicen:
El átomo está formado por un núcleo positivo y corteza negativa
En el núcleo reside la masa del átomo, está constituido por los nucleones (protones y
neutrones)
A gran distancia del núcleo, se encuentran los electrones (-) girando en orbitas, en
forma similar a los satélites planetarios, los cuales emiten energía continua en forma
radiante
El átomo es eléctricamente neutro, por lo tanto el número de protones es igual al de
los electrones.

5. Modelo de Bohr
El átomo es un pequeño sistema solar con un núcleo en el
centro y electrones moviéndose alrededor del núcleo en
órbitas bien definidas.” Las órbitas están cuantizadas (los
e- pueden estar solo en ciertas órbitas)
Cada órbita tiene una energía asociada. La más externa
es la de mayor energía.
Los electrones no radian energía (luz) mientras
permanezcan en órbitas estables.
Los electrones pueden saltar de una a otra órbita. Si lo
hace desde una de menor energía a una de mayor
energía absorbe un cuanto de energía (una cantidad)
igual a la diferencia de energía asociada a cada órbita. Si
pasa de una de mayor a una de menor, pierde energía en
forma de radiación (luz).

6. CONCEPTOS ATÓMICOS.
Número atómico (Z). Indica el número de protones que tiene un átomo en su
núcleo, en átomos neutros es igual a los electrones.
Número de masa (A). Indica la suma de protones y neutrones que tiene un átomo en
su núcleo A = p + n
Isótopos o hílidos. Son conjuntos de átomos que pertenecen a un elemento y que
tienen igual número atómico y diferente número de masa, difieren en el número de
neutrones. Los isótopos tienen igual número de masa.
Protio 1
1H = p = 1, n = 0
Deuterio 2
1H = p = 1; n = 1
Tritio 3
1H = p = 1; n = 2
Isóbaros. Son conjuntos de átomos de elementos diferentes que tienen igual número
de masa y diferente número atómico; tienen diferentes propiedades.
30
14Si y 30
15P
Isótonos. Conjuntos de átomos que pertenecen a elementos diferentes, poseen igual
número de neutrones.
Isoelectrónicos. Son especies químicas (átomos e iones) que tienen igual número de
electrones y similar estructura electrónica.
12Mg+2 = 10ệ y 13Al+3 = 10 ệ
Ión. Átomo con carga eléctrica positiva o negativa
Anión. Ión con carga negativa, ha ganado electrones, se reduce 17Cl-1
Catión. Ión con carga positiva, ha perdido electrones, se oxida 11Na+1

7. 2.-determinar la masa atómica de un elemento que tiene como número atómico 17 y 18.45
neutrones en su núcleo
3.- ¿Cuál es el número de neutrones de un átomo que tiene como masa atómica 72.59 uma?
4.- El átomo de calcio neutro contiene 20 protones y 20 electrones. Cuando este átomo pasa a
formar el catión 20Ca+2 ¿Qué ha variado?
5.- Cuantos electrones tienen los siguientes iones y clasifique en cationes y aniones:
17Cl-1 ; 26Fe+3; 7N-3; 8O-2; 16S-2; 29Cu+2
6.- Compruebe si los siguientes iones son isoelectronicos o no
(NO3)-1; (CO3)-2
7.- Si la suma de electrones de los iones A-3 y B+2 es 58. Hallar la suma de electrones de los iones
A+1 y B-4
8.- si el ión X+3 es isoelectronico con 33Y-3. Calcular el número de masa del átomo X si contiene
42 neutrones
EJERCICIOS