Chemical Blog

1. 9 клас КР - №1(І)
Контрольна робота
Тема: «Розчини. Електролітична дисоціація
І варіант
1. Що таке «емульсія»? Чим вона відрізняється від «суспензії»?
Наведуть приклади.
2. Обчисліть масу розчину, який утворився при розчиненні 40г солі у 120г
води.
3. Обчисліть масову частку солі в розчині масою 230г та масою солі 50г.
4. Запишіть рівняння дисоціації таких сполук:
NaNO3, K2PO4, CaO, Al2(SO4)2, Zn3(PO4)2,MgCl2, Ba(NO3)2,CO2.
5. Напишіть рівняння реакції у йонному вигляді:
Zn (NO3)2 + 2NaOH 2NaNO3+Zn (OH)2
FeCl3+3KOH Fe (OH)3+3KCl

2. 9 клас КР - №1(І)
Контрольна робота
Тема: «Розчини. Електролітична дисоціація
ІІ варіант
1. У 300г води розчинили 45г натрій сульфату. Обчислити масову частку
розчину.
2. При взаємодії розчину сульфатної кислоти масою 210г і W= 20% з
магнієм виділився газ. Обчислити його об’єм.
3. Закінчити рівняння реакції та записати їх у йонній формі:
Na2S +H2SO4 ;
K2CO3 +HCl ;
FeCl3+ KOH ;
4. Виходячи із скороченого йонного рівняння, відтворіть реакцію у
молекулярному вигляді:
Al
3+
+ 3OH
–
Al(OH)3
2Ag
+
+ S
2-
Ag2S
CO3
2-
+ 2H+ CO2 +H2O
5. Напишіть реакції йонного обміну в розчинах електролітів:
Na3PO4 + 3AgNO3 Ag3PO4+3NaNO3
Cu(NO3)2+K2S CuS +2KNO3
Al2(SO4)3+6NaOH 2Al(OH)3+3Na2SO4

3. 9 клас КР -№2 (Іс.)
Контрольна робота
Тема: «Термохімічні рівняння.
Швидкість хімічних реакцій»
І варіант
1. Охарактеризуйте хімічну реакцію:
Fe2O3 + 2Al 2Fe + Al2O3+828 кДж;
Ca CO3 CaO + CO2 - 158,2 кДж.
2. Визначити ступені окислення елементів у сполуках:
NH4N+5
O3, K2Cr2O7, K2MnO4, Na3PO4, Br2, NaHSO4, Ba3(PO4)2.
3. Визначити коефіцієнти в окисно – відновних реакціях:
Ca + H2SO4 CaSO4 +H2
MnS + HNO3 MnSO4 + NO2 + H2O
4. Які чинники можуть збільшити швидкість реакції :
Zn + Cl ZnCl2+H2
5. * Який об’єм азоту вступив у реакцію, якщо внаслідок реакції
поглинулося 47, 84 кДж тепла.
Стандартний ефект реакції : ∆ H= 67,64 кДж.
6. Розрахуйте кількість теплоти , яка виділиться внаслідок реакції:
2C + O2 2CO – 393,3 кДж,
Якщо в реакцію вступило 55 г вуглецю(С).
9 клас КР -№2 (Іс.)

4. Контрольна робота
Тема: «Термохімічні рівняння.
Швидкість хімічних реакцій»
ІІ варіант
1. Охарактеризуйте хімічну реакцію:
2H2S + 3O2 2H2O + 2SO2 - 518,8 кДж
CaCo3 CaO + CO2 + 158,2 кДж
2. Підберіть коефіцієнти методом електронного балансу:
Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + N2O + H2O
Zn + HCl ZnCl2 + H2
3. В який бік зміститься рівновага в системі
2SO2 + O2 2SO3 H = - 248 кДж, якщо
а) збільшити концентрацію кисню;
б) збільшити температуру;
в) зменшити тиск;
г) зменшити концентрацію сульфур (ІV) оксиду?
4. Спалюванням сірки добули 32 г сульфур (ІV) оксиду. При цьому
виділилось 146,65 кДж теплоти. Визначити тепловий (стандартний) ефект
реакції.
5. За термохімічним рівнянням реакції:
2Mg + O2 2MgO; H= - 616,6 кДж
Обчисліть, скільки теплоти виділиться під час спалювання 1,52 г магнію.

5. 9 клас КР - № 3(Іс.)
Контрольна робота
Тема: «Узагальнення вивченого матеріалу»
І варіант
1. Яка кількість теплоти виділиться внаслідок розкладу 45г натрій нітрату.
Термохімічне рівняння:
2 NaNO3 2NaNO2 + O2 – 275кДж.
2. Визначіть коефіцієнти в окисно – відновній реакції:
KClO3+ HCl K Cl +Cl2+H2O
FeCl3+KI FeCl2+I2+KCl
3. Складіть рівняння у молекулярному та йонному вигляді
K2CO3+HBr
AgNO3+K3PO4
4. Напишіть структурну формулу солук:
– 2,3,4 триметил, 3 пропілгексану
– 3,3 диметил, 4, 5 диетилгептану
5. Назвіть вуглеводні:
CH3 CH3
CH3 – C – CH2 – C – CH2 – CH3 CH3 – CH – CH – CH – CH3
CH3 C2H5 C2H5 C2H5
6. * В реакцію з розчином сульфатно кислоти масою 250г ы масовою
часткою 15% вступив алюміній

6. 9 клас КР №1(ІІс)
Контрольна робота
Тема: «Ненасичені вуглеводні»
І варіант
1. Напишіть структурні формули сполук:
– пентан – 2 – ол; – 4,4 диетил, 2,2,6 триметилгептан;
– 2,3 диметилбут – 1 – ен; – 3,3 диметил – 1 хлорбут – 1 – ен;
– 3,4дипропіл, 5,5 дихлорпент – 1- ин; 1,4 диметил бут - 2-ин.
2. Напишіть реакцію приєднання HBr та F2 до:
а) 2 метилбут – 1 – ену;
б) 4 етилпент – 1 ину;
в) 2,3 диетилбутану.
3. Внаслідок взаємодії пропану масою 45г з калієм виділився газ.
Обчислити його об’єм.
4. Обчислити масу 2,3 дибромбутану, який утвориться внаслідок
приєднання 4л брому до бут – 2 – ену.
5. До 0,75 моль гліцерину додали літій. Утворилися дві сполуки.
Обчислити масу першої та об’єм другої сполуки.

7. 9 клас КР №1(ІІс)
Контрольна робота
Тема: «Ненасичені вуглеводні»
ІІ варіант
1. Напишіть структурні формули сполук:
– 3,3 дипропіл, 4 етилгексану;
– 3 метилбут – 2- ину;
– 4,5 диетилгекс - 2 – ену.
2. Напишіть реакцію приєднання HFта I2 до:
- Пент – 2 – ену; - бут – 1 – ину; 2,4 диметилпентану.
3. Запишіть реакцію між пентанолом та:
– калієм, йодоводнем (HI) та киснем.
4. Визначіть, до якого класу відносяться сполуки:
C7H15OH, C3H6, C6H14, C9H20, C2H2, C6H13OH, C8H16, C7H12
5. * Яка маса натрію вступає в реакцію з пропанолом, якщо утворюється
20г водню?
6. ** До розчину пропанолу масою 140г і масовою часткою 22% додали
кусочок калію. Обчислити масу і кількість речовини солі та об’єм
газу, що утворилися внаслідок реакції.

8. 9 клас КР №2(ІІс)
Контрольна робота
Тема: «Вуглеводи. Вищі карбонові кислоти»
І варіант
1. У 4 пробірках містяться розчини:
– бутену, – пропаналю, – глюкози, – крохмалю.
За допомогою яких реагентів можна визначити кожну сполуку?
2. Внаслідок спиртового бродіння глюкози виділилось 72г етанолу. Яка
маса глюкози вступила в реакцію? Який об’єм вуглекислого газу
виділився?
3. Запишіть рівняння реакції між олеїновою кислотою та : Li, KOH,
HBr, бутанолом.
4. Запишіть реакції, що відображають взаємодію між пропанолом і : K,
Ba(OH)2, HF, етановвою кислотою.
5. До розчину оцтової кислоти масою 164г і масовою часткою 20%
додали пропанол. Обчислити масу естеру, що утворився.

9. 9 клас КР №2(ІІс)
Контрольна робота
Тема: «Вуглеводи. Вищі карбонові кислоти»
ІІ варіант
1. Напишіть структурні формули сполук:
– 4,4 диметилгекс – 1– ену;
– 3 метилгекс – 1– ину;
– пентаналю;
– бутанолу.
2. Напишіть реакції, що характеризують взаємодію між бутанолом та:
– Na, KOH, HI, CH3COOH.
3. За допомогою яких реактивыв можна визначити:
а) пропен;
б) бутаналь;
в) крохмаль;
г) глюкоза.
4. Напишіть реакцію приєднання I2 та HCl до 3 метилпент – 1 – ену.
5. Обчислити об’єм вуглекислого газу, який утворився внаслідок спалювання
45 г метану.

10. 9 клас КР №3(ІІс)
Контрольна робота
Тема: «Білки. Амінокислоти»
І варіант
1. Запишіть структурні формули сполук:
- 2,3 диетилпентаналь,
- 3 метилбутанол,
- 3,3 дипропілгексанова кислота
2. Назвати сполуки:
C2H5 O
│
a) CH3 – C – CH2 – C б) CH3 – CH – CH2 – CH2OH
│ │
C2H5 H C2H5
CH3
│
в) CH2 = CH – C – CH3 г) CH3 – CH – CH2 –COOH
│
NH2
3. Запишіть реакції, що характеризують взаємодію між бутановою
кислотою та:
а) літієм;
б) калій оксидом;
в) натрій гідроксидом;
г) калій карбонатом.
4. Внаслідок спиртового бродіння глюкози виділилось 2,7 л
вуглекислого газу. Обчислити масу глюкози, яка вступила в реакцію
та кількість речовин спирту, що утворилася.
9 клас КР №3(ІІс)

11. Контрольна робота
Тема: «Білки. Амінокислоти»
ІІ варіант
1. Які вам відомі нуклеїнові кислоти?
2. Зобразити структурні формули:
а) пропанову;
б) 3 етилбутаналю;
в) бутанової кислоти;
г)2,4 диетилпент – 1-ену;
д) β-амінобутанової кислоти.
3. Назвіть сполуки:
а) CH3 – CH2 – CH – CH2OH
│
CH3
б) CH2 = C – CH2 – CH3
│
C2H5
в) NH2 – CH2 – CH2 – CH2 – COOH
O
г) CH3 – CH2 – C
H
4. Що таке «денатурація» білка?
5. Запишіть реакції взаємодії пропанової кислоти з:
а) калієм;
б) літій гідроксидом;
в) хлороводневою кислотою.

12. 9 клас СКР – (ІІ с.)
Семестрова контрольна робота
Тема: «Вуглеводи»
І варіант
1. В трьох пронумерованих пробірках містяться розчини:
а) пропаналю
б) гліцерилу
в) білка
За допомогою яких реактивів можна визначити дані сполуки?
2. Внаслідок спиртового бродіння глюкози утворився розчин етанолу
масою 125г і масовою часткою 15% та вуглекислий газ. Обчисліть масу
глюкози та об’єм гізу, що виділився.
3. Виходячи із скороченого йонного рівняння, відтворіть його молекулярну
формулу:
3Ba2+
+ 2PO4
3-
Ba3(PO4)2
Zn2+
+ 2OH
-
Zn(OH)2
2H+
+ CO3
2-
CO2 + H2O
4. Яка кількість теплоти поглинеться внаслідок взаємодії 1л водню з
хлором?Термохімічне рівняння:
H2 + Cl2 2HCl + 183,3 кДж
5. Визначити коефіцієнти методом електричного балансу:
H2S + Cl2 S + HCl
6. Вуглекислий газ, який виділився внаслідок розкладу кальцій карбонату,
пропустили крізь розчин Ba(OH)2 масою 110г і масовою часткою 20%.
Обчислити масу кальцій карбонату, що розклався, та масу води, що
утворилась.

13. 9 клас СКР – (ІІ с.)
Семестрова контрольна робота
Тема: «Вуглеводи»
ІІ варіант
1. В трьох пробірках містяться розчини:
а) крохмалю
б) етаналю
в) глюкози
За допомогою яких реактивів можна визначити кожного з них.
2. Запишіть реакцію приєднання І2 та HBr до сполук:
а) 2 метилпент – 3-ену;
б) 3 етилбут – 1-ину
3. Закінчити рівняння реакції та записати його у йонній формулі:
ZnCl 2 + NaOH
Ca(NO3)2 + KOH
Na2CO3 + H2SO4
4. Визначити масову частку H2SO4 в розчині, який утворився внаслідок
розчинення 40г солі у 120г води.
5. Запишіть структурні формули сполук:
а) 4,5 диетил, 4 хлоргекс – 2 – ину;
б) 2 етил, 3 пропілбут – 1– ену.