SlideShare une entreprise Scribd logo
1  sur  10
Télécharger pour lire hors ligne
MEMAHAMI KARAKTERISTIK UNSUR-UNSUR PENTING,
KEGUNAAN, BAHAYA DANTERDAPATNYA DI ALAM
1. GOLONGAN ALKALI TANAH (II A)
Nama dan
lambang unsur
Berilium (Be)
(Palimirma
Edenia Irawan &
Tiara Mesias
Purbaningrum)

Kelimpahan dan mineral
di alam
Berilium tidak begitu
banyak terdapat di kerak
bumi, bahkan hampir bisa
dikatakan tidak ada.
Sedangkan di alam
berilium dapat bersenyawa
menjadi Mineral beril
[Be3Al2(SiO 6)3], dan
Krisoberil [Al2BeO4].

Sifat Unsur
Sifat fisika
1. Fase : solid
2. Massa jenis (mendekati suhu kamar) : 1.85
g·cm−3
3. Massa jenis cairan pada t.l. : 1.690 g·cm−3
4. Titik lebur : 1560 K 2349 °F 1287 °C, ,
5. Titik didih : 4476 °F 2469 °C, 2742 K,
6. Kalor peleburan : 12.2 kJ·mol−1
7. Kalor penguapan : 297 kJ·mol−1
8. Kapasitas kalor : 16.443 J·mol−1·K−1
9. Tekanan uap :

Berilium tidak seperti
P (Pa)
tetangganya yaitu Li dan
B. Berilium relative kurang at T (K)
melimpah di kulit bumi,
hanya sekitar 2 ppm dan
mirip dengan kelimpahan
Sn yang hanya sekitar 2,1
ppm, Eu yang hanya
sekitar 2,1 ppm dan As
yang hanya 1,8 ppm. Akan
tetapi, keberadaannya
dipermukaan ada sebagai
beril dalam batuan
sehingga mudah diperoleh.
Jumlah Be yang
terkandung dibumi sekitar
4 juta ton. Produksi
tambang pada tahun 19851986 di amerika adalah
223 ton dan di Brazil
adalah 37 ton. Harga
logam Be adalah $690/kg
pada tahun 1987
(Greenwood N.N and
Earnshaw A , 1997).
Berilium ditemukan di
dalam 30 jenis mineral,
yang paling penting di
antaranya adalah
bertandite, beryl,
chrysoberyl, dan
phenacite. Beryl dan
bertrandite merupakan
sumber komersil yang
penting untuk unsur

1

10

100

1k

10 k 100 k

1462 1608 1791 2023 2327 2742

1.
2.

3.
4.

Sifat kimia
Reaksi dengan air
: tidak bereaksi
Reaksi dengan
udara : Bereaksi
(terkorosi) namu
tidak berlanjut
Reaksi dengan
halogen : bereaksi
Reaksi dengan
asam dan basa :
bereaksi dengan
asam kuat dan
basa kuat

Cara pembuatan
• Metode reduksi :
Untuk mendapatkan
Berilium, bisa didapatkan
dengan mereduksi BeF2.
Sebelum mendapatkan
BeF2, kita harus
memanaskan beril
[Be3Al2(SiO6)3] dengan
Na2SiF6 hingga 700 0C.
Karena beril adalah sumber
utama berilium
BeF2 + Mg à MgF2 + Be
• Metode Elektrolisis :
Untuk mendapatkan
berilium juga kita dapat
mengekstraksi dari lelehan
BeCl2 yang telah ditambah
NaCl. Karena BeCl2 tidak
dapat mengahantarkan
listrik dengan baik,
sehingga ditambahkan
NaCl. Reaksi yang terjadi
adalah
Katoda : Be2+ + 2e- à Be
Anode : 2Cl- à Cl2 + 2e-

Manfaat/dampak
Senyawanya
Manfaat :
a. Berilium digunakan
untuk memadukan logam
agar lebih kuatakan tetap
bermasa lebih ringan.
Biasanya
paduan
inidigunakan
pada
kemudi pesawat Zet.
b. Berilium digunakan
pada kaca dari sinar X.
c. Berilium digunakan
untuk mengontrol reaksi
fisi pada reaktor nuklir
d.campuran berilium dan
tembaga banyak dipakai
pada alatlistrik, maka
Berilium sangat penting
sebagai
komponen
televisi.
Dampak :
Berilium
sangat
berbahaya jika terhirup.
Keefektivannya
tergantung
kepada
kandungan
yang
dipaparkan dan jangka
waktu pemaparan. Jika
kandungan berilium di
udara sangat tinggi (lebih
dari
1000
μg/m³),
keadaan
akut
dapat
terjadi.
Sebagian orang (1-15%)
akan menjadi sensitif
terhadap berilium. Orangorang ini akan mendapat
tindak balas keradangan
pada sistem pernapasan.
Keadaan
ini
disebut
penyakit berilium kronik
(CBD), dan dapat terjadi
setelah
pemamparan
bertahun-tahun terhadap
tingkat berilium di atas
normal {di atas 0.2

Lain-lain
1.http://id.wikipedia.o
rg/wiki/Berilium
2. http://wahyuniunhiiyblog.blogspot
.com/2012/11/kimia
-unsur-logamalkali-tanah.html
3.http://impras7.word
press.com/2010/04/
09/berilium-be/
4.http://fairuzandhirac
hemist.blogspot.co
m/2012/06/makalah
-alkali-tanah.html
μg/m³). Penyakit ini dapat
menyebabkan rasa lemah
dan keletihan, dan juga
sasak napas. CBD dapat
menyebabkan anoreksia,
penyusutan berat badan,
dan
dapat
juga
menyebabkan
pembesaran bagian kanan
jantung dan penyakit
jantung dalam kasuskasus peringkat lanjut.
Sebagian orang yang
sensitif kepada berilium
mungkin atau mungkin
tidak akan mendapat
gejala-gejala ini. Jumlah
penduduk pada umumnya
jarang mendapat penyakit
berilium akut atau kronik
karena
kandungan
berilium dalam udara
biasanya sangat rendah
(0.00003-0.0002 μg/m³).

berilium dan senyawasenyawanya. Kebanyakan
metal ini sekarang
dipersiapkan dengan cara
mereduksi berilium florida
oleh logam magnesium.
Logam berilium baru
tersedia untuk industri
pada tahun 1957. (Mohsin,
Yulianto. 2006).
Berelium (Be) merupakan
unsur yang cukup reaktif
sehingga memudahkan Be
untuk berikatan dengan
unsur lain membentuk
suatu senyawa. Oleh
karena itu keberadaan
unsur berelium murni tidak
dapat ditemukan, namun
berelium ditemukan
bersenyawa membentuk
suatu beril (Be3Al2Si6O18)
dan emerald. Perbedaan
antara beril dan emerald
hanya terletak pada
kandungan krom (Cr).
Beril tidak mengandung Cr
sedangkan emerald
mengandung Cr sebanyak
2%. Keberadaan berilium
dialam hanya sekitar
2ppm, meskipun berelium
reaktif tetapi berelium
memiliki waktu paruh yang
relatif panjang yaitu sekitar
1,5 juta tahun sehingga
memungkinkkan untuk
mengisolasi berelium yang
ada di alam (Saito, Taro,
1996).

Magnesium(Mg)
(Lyda Pangestika)

Magnesium di alam
terdapat sebagai garamgaram karbonat, klorida,
silikat, dan sulfat. Misal
magnesit (MgCO_3 ),
dolomit (CaCO_3
.MgCO_3
), karnalit (KCl.MgCl_2
.6H_2 O), kainit
(KCl.MgSO_4 .3H_2 O),

Berilium dapat diukur
dalam air kencing atau
darah.
Kandungan
berilium dalam darah atau
air
kencing
dapat
memberi petunjuk kepada
berapa
banyak
atau
berapa lama seseorang
telah terpapar.

1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.

Fase : solid
Massa jenis (mendekati suhu kamar) : 1.738
g·cm−3
Massa jenis cairan pada t.l. : 1.584 g·cm−3
Titik lebur : 923 K1202 °F 650 °C, ,
Titik didih : 1994 °F 1091 °C, 1363 K,
Kalor peleburan : 8.48 kJ·mol−1
Kalor penguapan : 128 kJ·mol−1
Kapasitas kalor :24.869 J·mol−1·K−1
Tekanan uap :

1.

2.

3.

Reaksi dengan air
: (dingin) sangat
lambat,(panas)
sedikit lebih baik
Reaksi dengan
udara : Bereaksi
(terkorosi) namu
tidak berlanjut
Reaksi dengan
halogen : bereaksi

Magnesium dapat
diperoleh dari alam dalam
karnalit, KCl.
MgCl2.6H2O dan
magnesit, MgCO3. Logam
magnesium dibuat dengan
cara elektrolisis leburan
senyawa kloridanya
(MgCl2), dan untuk
menurunkan titik lelehnya

Manfaat :
1. Senyawa magnesium
digunakan sebagai
bahan tahan api dalam
tungku peleburan
untuk memproduksi
logam (besi dan baja),
kaca, dan semen.
2. Dengan kepadatan
hanya dua pertiga dari

1.http://en.wikipedia.o
rg/wiki/Magnesium
2. http://wahyuniunhiiyblog.blogspot
.com/2012/11/kimia
-unsur-logamalkali-tanah.html
3.http://paknuryanto.
wordpress.com/201
0/02/08/proses-
kiserit
(MgSO_4 .H_2 O), asbes
(CaSiO_3 .3MgSiO_3 ),
talek (3MgO.4SiO_2 .H_2
O),
dan mika yaitu berbagai
jenis Al-Mg-K-Silikat.
Dolomit banyak ditemukan
di Sumatra Utara, Sumatra
Barat, Jawa Tengah, Jawa
Timur, Madura dan Papua.
Magnesium berperingkat
nomor 7 terbanyak yang
terdapat di kerak bumi,
dengan 1,9%
keberadaannya. Di alam
magnesium bisa
bersenyawa menjadi
Magnesium Klorida
[MgCl2], Senyawa
Karbonat [MgCO3],
Dolomit [MgCa(CO3)2],
dan Senyawa Epsomit
[MgSO4.7H2O].

P (Pa)
at T (K)

1
10 100 1 k 10 k 100 k
701 773 861 971 1132 1361

4.

Reaksi dengan
asam dan basa :
bereaksi dengan
asam kuat

serta untuk menghemat
pemakaian listrik, senyawa
halida (KCl) perlu
ditambahkan. Proses ini
disebut dengan proses
Downs. Sebagai anoda
digunakan grafit,
sedangkan katodanya dari
baja. Pada proses ini
dihasilkan juga gas klorin
sebagai hasil sampingan.
Pembawa muatan Mg2+
← MgCl2 → Pembawa
muatan ClK : Mg 2+ (aq) + 2e →
Mg (s)

aluminium,
magnesium memiliki
banyak kegunaan
sebagai pembuat
struktur ringan seperti
dalam pesawat dan
konstruksi rudal.
3. Kegunaan lain
magnesium meliputi
untuk membuang
sulfur dari besi dan
baja, membuat pelat
photoengraved dalam
industri percetakan,
agen reduktor untuk
produksi uranium
murni dan logam
lainnya dari garamnya,
serta piroteknik.

Efek Kesehatan
Magnesium
1. Manusia mengasup
antara 250 hngga 350
mg/hari magnesium
2Cl* → Cl2 (g)
dan membutuhkan
setidaknya 200 mg.
Setelah didapatkan logam 2. Tubuh mendapatkan
Mg, maka proses
kebutuhan magnesium
selanjutnya adalah
dari makanan dan
membuat Mg(OH)2 dengan
mampu membuang
proses Castner-Kellner.
kelebihannya.
Pada proses ini larutan
3. Tidak terdapat bukti
MgCl2 jenuh dialirkan
bahwa magnesium
dalam sel (seperti pada
memicu keracunan
gambar) pada arah yang
sistemik meskipun
sama dengan aliran raksa
diambil melebihi
sebagai katoda, sedangkan
kebutuhan harian.
anodanya berupa balok
4. Hanya saja, mengambil
grafit. Larutan MgCl2
suplemen magnesium
jenuh ini didapat dalam air
secara berlebih bisa
laut dan di Stassfurt
memicu kelemahan
(German) sebagi deposit
otot, lesu, dan
karnalit, KCl.
kebingungan.
MgCl2.6H2O. Magnesium 5. Magnesium diyakini
klorida diperoleh dari
tidak menimbulkan
bahan dasar karnalit
efek karsinogenik,
dengan cara kristalisasi
mutagenik, atau
bertingkat. MgCl2 dapat
teratogenik.
juga diperoleh dari logam 6. Paparan uap
Mg yang telah dibuat
magnesium oksida
direaksikan denga HCl
hasil pembakaran,
yang merupakan asam nonpengelasan, atau
oksidator dengan
pencairan logam dapat
persamaan reaksi sebagai
A : 2Cl- (aq) → 2Cl* +
2e

downs-pengolahanlogam-magnesium/
4.http://www.amazine
.co/26457/magnesiu
m-mg-fakta-sifatkegunaan-efekkesehatannya/
berikut:
Mg(aq) + HCl(aq) →
MgCl2(aq) + H2(g)
7.
Pada elektrolisis, gas klorin
dilepas pada anoda dan
magnesium pada katoda
yang larut dalam raksa dan
dikeluarkan dari sel.
Amalgam magnesium
dilewatkan ke air dimana
magnesium bereaksi
membentuk 50% larutan
MgCl2 dengan kemurnian
tinggi, dan reaksi dikatalis
oleh adanya besi.
Kemudian raksa
dikembalikan ke dalam sel.
Sehingga hasil dari proses
ini adalah magnesium
klorida, klorin, dan
hidrogen.

Kalsium (Ca)
(Mauly Nabia
Susanto)

Kalsium di alam terdapat
dalam senyawaan seperti
CaCO_3 dalam kalsit,
batu kapur (gamping),
pualam, batu karang, dan
kulit kerang; CaSO_4
.2H_2 O dalam gips atau
albar atau batu tahu; Ca_3
(PO_4 )_2 dalam
tulang; dan CaF_2 .
Sebagian besar cadangan
batu kapur Indonesia
terdapat di Sumatra Barat.

1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.

Fase : solid
Massa jenis (mendekati suhu kamar) : 1,55
g·cm−3
Massa jenis cairan pada t.l. : 1,378 g·cm−3
Titik lebur : 1115 K1548 °F 842 °C, ,
Titik didih : 2703 °F 1484 °C, 1757 K,
Kalor peleburan : 8,54 kJ·mol−1
Kalor penguapan : 154,7 kJ·mol−1
Kapasitas kalor : 25,929 J·mol−1·K−1
Tekanan uap :
P (Pa)
1 10 100 1 k 10 k 100 k
at T (K) 864 956 1071 1227 1443 1755

1.
2.

3.
4.

Reaksi dengan air
: baik
Reaksi dengan
udara : Bereaksi
(terkorosi) terus
menerus
Reaksi dengan
halogen : bereaksi
Reaksi dengan
asam dan basa :
bereaksi dengan
asam kuat

Kalsium dibuat melalui
elektrolisis lelehan CaCl2 ,
juga dapat dibuat melalui
reduksi CaO oleh
aluminium dalam udara
vakum. Kalsium yang
dihasilkan dalam bentuk
uap sehingga dapat
dipisahkan. 1.200° -3CaO(s) + 2Al(l)→Mg(l) +
Cl2(g)
Jika logam kalsium
dipadukan dengan timbel
akan menghasilkan paduan
yang cukup keras,
digunakan sebagai
elektrode pada accu.
Elektrode ini tahan
terhadap elektrolisis air
selama proses isi-ulang,
sehingga accu dapat
diperbarui.
Kalsium juga digunakan
sebagai zat pereduksi
dalam pembuatan beberapa
logam yang kurang umum,

menyebabkan berbagai
keluhan seperti
demam, menggigil,
mual, muntah & nyeri
otot.
Ledakan bisa terjadi
jika bubuk atau butiran
magnesium tercampur
dengan udara.

Dampak Lingkungan
Magnesium
1. Terdapat sedikit
informasi mengenai
dampak lingkungan
dari uap magnesium
oksida.
2. Jika menghirup
magnesium oksida,
hewan mamalia lain
mungkin menderita
efek yang sama seperti
pada manusia.
3. Bubuk magnesium
diduga tidak berbahaya
bagi lingkungan.

Manfaat Kalsium
1. Logam ini digunakan
dalam paduannya
dengan aluminium
untuk bearing mesin,
sebagai katalis untuk
membuang kandungan
bismut dari timbal,
serta untuk
mengendalikan kadar
karbon grafitik pada
peleburan besi.
2. Kalsium juga
digunakan sebagai
deoxidizer dalam
pembuatan berbagai
baja, sebagai pereduksi
dalam pembuatan
logam seperti
kromium, torium,
zirkonium, dan
uranium, serta sebagai
bahan untuk
memisahkan campuran
gas nitrogen dan argon.
3. Kalsium merupakan

1. http://id.wikipedia.o
rg/wiki/Kalsium
2. http://www.amazine
.co/27094/kalsiumca-fakta-sifatkegunaan-efekkesehatannya/
3. http://perpustakaanc
yber.blogspot.com/
2013/07/pembuatan
-dan-kegunaanlogam-magnesiumkalsium-beriliumbarium.html
seperti thorium. 1.000° -ThO2(s) + 2Ca(l)→Th(s) +
2CaO(s)

4.

5.

6.

7.

8.

9.

paduan yang
digunakan dalam
produksi aluminium,
berilium, tembaga,
timah, timbal, dan
magnesium.
Kalsim juga lazim
digunakan sebagai
campuran semen untuk
tujuan konstruksi.
Kalsium oksida, CaO,
diproduksi melalui
dekomposisi termal
mineral berkarbonasi
dalam tungku pemanas
untuk menghasilkan
gamping (kapur).
Kalsium oksida, Ca
(OH)2, memiliki
banyak aplikasi yang
memerlukan ion
hidroksil.
Kalsium silikat, CaSi,
yang disiapkan dalam
oven listrik dari kapur,
silika, dan reduktor
berkarbonasi, berguna
sebagai agen
deoxidizing baja.
Kalsium karbida,
CaC2, diproduksi
ketika campuran kapur
dan karbon dipanaskan
hingga 3000 ºC dalam
oven listrik dan
merupakan asetilat
yang menghasilkan
asetilena melalui
proses hidrolisis.
Asetilena adalah bahan
dasar dari sejumlah
besar bahan kimia
penting bagi industri
kimia organik.

Efek Kesehatan Kalsium
1. Kalsium adalah logam
yang paling berlimpah
dalam tubuh manusia
dan merupakan unsur
utama tulang dan gigi.
2. Kalsium sering
ditemukan dalam susu
dan produk susu, serta
dalam sayuran dan
kacang-kacangan.
3. Asupan lebih dari 2,5
gram kalsium per hari
tanpa kebutuhan medis
dapat mengarah pada
pembentukan batu
ginjal dan sclerosis
ginjal serta pembuluh
darah.
4. Di lain pihak,
kekurangan kalsium
merupakan salah satu
penyebab utama
osteoporosis.
5. Osteoporosis adalah
penyakit di mana
tulang menjadi sangat
berpori sehingga
mudah patah dan
terutama menyerang
wanita setelah
menopause.
6. Bukti menunjukkan
bahwa orang dewasa
membutuhkan asupan
harian 1.000 miligram
kalsium untuk menjaga
semua fungsi tubuh
berjalan normal.
7. Dosis harian kalsium
menjadi meningkat
pada wanita yang telah
mengalami menopause
yaitu sebesar 1.500
miligram perhari
Stronsium (Sr)
(Emmanuel
Mansye)

Stronsium berada di kerak
bumi dengan jumlah
0,03%. Di alam strontium
dapat membuntuk senyawa
Mineral Selesit [SrSO4],
dan Strontianit.

1.
2.

Fase : solid
Massa jenis (mendekati suhu kamar) : 2.64
g·cm−3
3. Massa jenis cairan pada t.l. : 2.375 g·cm−3
4. Titik lebur : 1050 K1431 °F 777 °C, ,
5. Titik didih : 2520 °F 1382 °C, 1655 K,
6. Kalor peleburan : 7.43 kJ·mol−1
7. Kalor penguapan : 136.9 kJ·mol−1
8. Kapasitas kalor : 26.4 J·mol−1·K−1
9. Tekanan uap :
P (Pa)
1
10 100 1 k
10 k 100 k
at T (K) 796 882 990 1139 1345 1646

1.
2.

3.
4.

Reaksi dengan air
: baik
Reaksi dengan
udara : Bereaksi
(terkorosi) terus
menerus
Reaksi dengan
halogen : bereaksi
Reaksi dengan
asam dan basa :
bereaksi dengan
asam kuat

Metode Elektrolisis : 1.
Untuk mendapatkan
Strontium (Sr), Kita bisa
mendapatkannya dengan
elektrolisis lelehan SrCl2.
Lelehan SrCl2 bisa
didapatkan dari senyawa
selesit [SrSO4]. Karena
Senyawa selesit merupakan
sumber utama Strontium
(Sr). Reaksi yang terjadi ;
katode ; Sr2+ +2e- à Sr
anoda ; 2Cl- à Cl2 + 2e-

Manfaat :
1. Strontium aluminat
digunakan sebagai
fosfor terang dengan
pendarfosfor yang
berterusan.
2. Strontium klorida ada
kalanya digunakan
dalam ubat gigi untuk
gigi sensitif.
3. Strontium oksida
kadang kala digunakan
bagi memperbaik mutu
sesetengah sepuh
tembikar.

1. http://id.wikipedi
a.org/wiki/Stronsi
um
2. http://wahyuniunhiiyblog.blogsp
ot.com/2012/11/k
imia-unsurlogam-alkalitanah.html
3. http://wytr33.wor
dpress.com/2013/
01/11/sejarahsifat-dankegunaan-unsurstronsium/
4.

Strontium ranelat
digunakan dalam
rawatan osteoporosis
di sesetengah negara
seperti UK.

4. http://zharazhilvia
.blogspot.com/20
11/11/kegunaandan-dampakalkali-tanah.html

Dampak :
Stonsium radioaktif dapat
menyebabkan gangguan
berbagai tulang dan
penyakit , termasuk kanker
tulang.

Barium (Ba)
(Aditya Nur
Ramadhan)

Dibandingkan logam yang
lain, kelimpahan Barium di
alan sangatlah sedikit,
yaitu terdapat
sebagai barit (BaSO4) dan
witerit ( BaCO3 )

1.
2.

Fase : solid
Massa jenis (mendekati suhu kamar) : 3.51
g·cm−3
3. Massa jenis cairan pada t.l. : 3.338 g·cm−3
4. Titik lebur : 1000 K1341 °F 727 °C, ,
5. Titik didih : 3447 °F 1897 °C, 2170 K,
6. Kalor peleburan : 7.12 kJ·mol−1
7. Kalor penguapan : 140.3 kJ·mol−1
8. Kapasitas kalor : 28.07 J·mol−1·K−1
9. Tekanan uap :
P (Pa)
1
10
100 1 k 10 k 100 k
at T (K) 911 1038 1185 1388 1686 2170

1.
2.

3.
4.

Reaksi dengan air
: tidak bereaksi
Reaksi dengan
udara : Bereaksi
(terkorosi) namun
tidak berlanjut
Reaksi dengan
halogen : bereaksi
Reaksi dengan
asam dan basa :
bereaksi dengan
asam kuat dan
basa kuat

Barium dibuat dalam skala
Manfaat :
kecil dengan elektrolisis
1. Logam barium
leburan barium klorida.
digunakan sebagai
Barium juga dapat diperoleh pelapis konduktor listrik.
dari reduksi BaO dengan
2.Barium sulfat digunakan
Al.
6BaO + 2Al 3Ba + dalam industry karet, cat
Ba3Al2O6. Barium sulfat
dan linolium
secara umum diproduksi dari
3.Barium nitrat digunakan
hasil samping industri
untuk membuat petasan
hydrogen peroksida (H 2 O 2
dan kembang api.
), pengolahan tambang
4.Digunakan untuk
barite, proses pengendapan
pengujian system
(blanc fixe) dari larutan
gastroinstinal sinar X.
barium klorida, barium
5.BaSO4 untuk pembuatan
sulfida atau barium karbonat
foto sinar X pada perut
Aa
6.Dalam industri
perminyakan
7.Bahan pengisi dan
pengembang (filler dan
extender), dan agregat
semen.
8.Sebagai “agen
menimbang” dalam gasalam dan minyak [yang]
mengebor
9.Logam ini digunakan
sebagai “getter―
dalam tabung vakum.
10.Lithopone, pigmen yang
mengandung barium
sulfat dan seng sulfida
memiliki sifat penutup
yang kuat dan tidak
menjadi gelap atau hitam
oleh sulfide.
11.Barite sering digunakan
sebagai agen pemberat

1. http://id.wikipedi
a.org/wiki/Bariu
m
2. http://miellahsma
rtflower.blogspot.
com/2011/04/bari
um.html
3. http://caisl.blogspot.com/2
012/06/pengertian
-dan-dampak-zatbarium.html
dalam fluida pengebor
sumur minyak dan
digunakan dalam
pembuatan karet.
12.Barium karbonat
digunakan dalam racun
tikus.
13.Pembersih boiler, pada
industri gula,
memperbaiki minyak
hewan dan nabati,
melunakkan air, membuat
gelas, lukisan langitlangit.
14.Pembuat kertas foto,
pengisi untuk karet, untuk
diagnosa dengan sinar X
dipakai barium sulfat
extra pure.
15.Dalam industri kimia
barium sulfat digunakan
pada pembuatan kertas
fotografik dan berwarna,
fiber dan resin, bahan
pengisi karet, cat dan
tekstil, penahan radiasi
pada bangunan, pemberat
pada pengeboran minyak,
sebagai fluks untuk
meningkatkan titik leleh
pada industri gelas dan
keramik, sebagai peredam
dalam industri karpet.
Dampak :
Logam berat
bersifat tahan urai, sifat
tahan urai inilah yang
menyebabkan
logam
berat
semakin
terakumulasi di dalam
perairan. Logam berat
yang berada di dalam air
dapat masuk ke dalam
tubuh manusia, baik
secara langsung maupun
tidak langsung. Logam
berat di dalam air dapat
masuk secara langsung ke
dalam tubuh manusia
apabila
air
yang
mengandung logam berat
diminum,
sedangkan
secara tidak langsung
apabila memakan bahan
makanan yang berasal
dari air tersebut. Di dalam
tubuh manusia, logam
berat
juga
dapat
terakumulasi
dan
menimbulkan
berbagai
bahaya
terhadap
kesehatan.
Bahaya
barium
(Ba)
bagi
kesehatan manusia yaitu,
dalam bentuk serbuk,
mudah terbakar pada
temperatur ruang. Dalam
jangka panjang, dapat
menyebabkan
naiknya
tekanan
darah
dan
terganggunya
sistem
saraf.
Semua air atau
asam
larut
senyawa
barium beracun. Pada
dosis rendah, barium
bertindak
sebagai
stimulan otot, sedangkan
dosis yang lebih tinggi
mempengaruhi
sistem
syaraf,
menyebabkan
penyimpangan jantung,
tumor,
kelemahan,
kegelisahan, dyspnea dan
kelumpuhan. Hal ini
mungkin
karena
kemampuannya
untuk
memblokir kanal ion
kalium
yang
sangat
penting untuk fungsi
yang tepat dari sistem
saraf
Barium
senyawa, jarang ditemui
oleh kebanyakan orang.
Semua senyawa barium
dianggap sangat beracun
meskipun bukti awal
muncul
untuk
menunjukkan
bahaya
terbatas. Garam barium
dapat
merusak
hati.
Menghirup debu yang
mengandung
senyawa
barium
dapat
terakumulasi dalam paruparu
sehingga
menyebabkan
kondisi
yang disebut baritosis.
Debu logam menyajikan
bahaya kebakaran dan
ledakan, dan barium
bubuk dapat menyala
secara spontan di udara.
Logam barium
harus disimpan di bawah
cairan berbasis petroleum
(seperti minyak tanah)
atau lain yang sesuai
oksigen
bebas-cairan
yang
mengeluarkan
udara.

Nama Anggota

:

Kelas

:

1. Aditya Nur Ramadhan
2. Dheaz Anugrah Bakhtiar
3. Emmanuel Manasye
4. Lyda Pangestika
5. Mauly Nabia Susanto
6. Palimirma Edenia Irawan
7. Tiara Mesias Purbaningrum
XII IPA 1

Editor : Dheaz Anugrah Bakhtiar

(01)
(09)
(11)
(18)
(19)
(24)
(33)

Contenu connexe

Tendances

Alkali Tanah - XII MIPA 7
Alkali Tanah - XII MIPA 7Alkali Tanah - XII MIPA 7
Alkali Tanah - XII MIPA 7izzanFaza
 
Logam Alkali Tanah - Kimia kelas 12
Logam Alkali Tanah - Kimia kelas 12Logam Alkali Tanah - Kimia kelas 12
Logam Alkali Tanah - Kimia kelas 12Firda Bing Slamet
 
Kelimpahan unsur golongan IA-III A
Kelimpahan unsur golongan IA-III AKelimpahan unsur golongan IA-III A
Kelimpahan unsur golongan IA-III Attanitaaprilia
 
Halogen - Kimia Unsur XII MIPA 7
Halogen - Kimia Unsur XII MIPA 7Halogen - Kimia Unsur XII MIPA 7
Halogen - Kimia Unsur XII MIPA 7DindaAnggraini6
 
Kimia unsur transisi periode 4
Kimia unsur transisi periode 4Kimia unsur transisi periode 4
Kimia unsur transisi periode 4noussevarenna
 
Unsur golongan ii a (logam alkali tanah
Unsur golongan ii a (logam alkali tanahUnsur golongan ii a (logam alkali tanah
Unsur golongan ii a (logam alkali tanahNur Huda
 
KIMIA UNSUR : LOGAM TRANSISI PERIODE KEEMPAT
KIMIA UNSUR : LOGAM TRANSISI PERIODE KEEMPATKIMIA UNSUR : LOGAM TRANSISI PERIODE KEEMPAT
KIMIA UNSUR : LOGAM TRANSISI PERIODE KEEMPATNesha Mutiara
 
KEGUNAAN DAN PEMBUATAN UNSUR-UNSUR LOGAM DAN NON LOGAM
KEGUNAAN DAN PEMBUATAN UNSUR-UNSUR LOGAM DAN NON LOGAMKEGUNAAN DAN PEMBUATAN UNSUR-UNSUR LOGAM DAN NON LOGAM
KEGUNAAN DAN PEMBUATAN UNSUR-UNSUR LOGAM DAN NON LOGAMNur Widdya Kurniati
 
Tugas mineralogi turmalin
Tugas mineralogi turmalinTugas mineralogi turmalin
Tugas mineralogi turmalinChristian Putro
 
Pembuaan dan manfaat beberapa unsur logam dan senyawanya
Pembuaan dan manfaat beberapa unsur logam dan senyawanyaPembuaan dan manfaat beberapa unsur logam dan senyawanya
Pembuaan dan manfaat beberapa unsur logam dan senyawanyaIrwan Saputra
 
Pembuatan Manfaat Beberapa Unsur Logam Dan Senyawanya 120409062650-phpapp02
Pembuatan Manfaat Beberapa Unsur Logam Dan Senyawanya 120409062650-phpapp02Pembuatan Manfaat Beberapa Unsur Logam Dan Senyawanya 120409062650-phpapp02
Pembuatan Manfaat Beberapa Unsur Logam Dan Senyawanya 120409062650-phpapp02deden98
 

Tendances (20)

Alkali Tanah - XII MIPA 7
Alkali Tanah - XII MIPA 7Alkali Tanah - XII MIPA 7
Alkali Tanah - XII MIPA 7
 
292736504 tembaga
292736504 tembaga292736504 tembaga
292736504 tembaga
 
Logam Alkali Tanah - Kimia kelas 12
Logam Alkali Tanah - Kimia kelas 12Logam Alkali Tanah - Kimia kelas 12
Logam Alkali Tanah - Kimia kelas 12
 
Kelimpahan unsur golongan IA-III A
Kelimpahan unsur golongan IA-III AKelimpahan unsur golongan IA-III A
Kelimpahan unsur golongan IA-III A
 
[Presentasi] Logam Besi (Fe)
[Presentasi] Logam Besi (Fe)[Presentasi] Logam Besi (Fe)
[Presentasi] Logam Besi (Fe)
 
Alkali tanah
Alkali tanahAlkali tanah
Alkali tanah
 
Halogen - Kimia Unsur XII MIPA 7
Halogen - Kimia Unsur XII MIPA 7Halogen - Kimia Unsur XII MIPA 7
Halogen - Kimia Unsur XII MIPA 7
 
Ppt anorganik
Ppt anorganikPpt anorganik
Ppt anorganik
 
Manfaat unsur dan golongan
Manfaat unsur dan golonganManfaat unsur dan golongan
Manfaat unsur dan golongan
 
Kimia unsur transisi periode 4
Kimia unsur transisi periode 4Kimia unsur transisi periode 4
Kimia unsur transisi periode 4
 
Bab 3 kimia unsur
Bab 3 kimia unsurBab 3 kimia unsur
Bab 3 kimia unsur
 
Unsur golongan ii a (logam alkali tanah
Unsur golongan ii a (logam alkali tanahUnsur golongan ii a (logam alkali tanah
Unsur golongan ii a (logam alkali tanah
 
Cs (cesium)
Cs (cesium)Cs (cesium)
Cs (cesium)
 
Presentasi Cesium
Presentasi CesiumPresentasi Cesium
Presentasi Cesium
 
Skandium
SkandiumSkandium
Skandium
 
KIMIA UNSUR : LOGAM TRANSISI PERIODE KEEMPAT
KIMIA UNSUR : LOGAM TRANSISI PERIODE KEEMPATKIMIA UNSUR : LOGAM TRANSISI PERIODE KEEMPAT
KIMIA UNSUR : LOGAM TRANSISI PERIODE KEEMPAT
 
KEGUNAAN DAN PEMBUATAN UNSUR-UNSUR LOGAM DAN NON LOGAM
KEGUNAAN DAN PEMBUATAN UNSUR-UNSUR LOGAM DAN NON LOGAMKEGUNAAN DAN PEMBUATAN UNSUR-UNSUR LOGAM DAN NON LOGAM
KEGUNAAN DAN PEMBUATAN UNSUR-UNSUR LOGAM DAN NON LOGAM
 
Tugas mineralogi turmalin
Tugas mineralogi turmalinTugas mineralogi turmalin
Tugas mineralogi turmalin
 
Pembuaan dan manfaat beberapa unsur logam dan senyawanya
Pembuaan dan manfaat beberapa unsur logam dan senyawanyaPembuaan dan manfaat beberapa unsur logam dan senyawanya
Pembuaan dan manfaat beberapa unsur logam dan senyawanya
 
Pembuatan Manfaat Beberapa Unsur Logam Dan Senyawanya 120409062650-phpapp02
Pembuatan Manfaat Beberapa Unsur Logam Dan Senyawanya 120409062650-phpapp02Pembuatan Manfaat Beberapa Unsur Logam Dan Senyawanya 120409062650-phpapp02
Pembuatan Manfaat Beberapa Unsur Logam Dan Senyawanya 120409062650-phpapp02
 

Similaire à Tugas kimia unsur alkali tanah iia

Jadi alkali tanah
Jadi alkali tanahJadi alkali tanah
Jadi alkali tanahasysyifa123
 
Alkali tanah
Alkali tanahAlkali tanah
Alkali tanahazimreal
 
Alkali Tanah Kel. 4 XII MIPA 3
Alkali Tanah Kel. 4 XII MIPA 3Alkali Tanah Kel. 4 XII MIPA 3
Alkali Tanah Kel. 4 XII MIPA 3putrighina
 
Golongan II A / alkali tanah ( Kelas12 MIA )
Golongan II A / alkali tanah ( Kelas12 MIA )Golongan II A / alkali tanah ( Kelas12 MIA )
Golongan II A / alkali tanah ( Kelas12 MIA )SMA AL FALAH
 
PPT Unsur Periode 3 (XII MIPA 3)
PPT Unsur Periode 3 (XII MIPA 3)PPT Unsur Periode 3 (XII MIPA 3)
PPT Unsur Periode 3 (XII MIPA 3)Ramadhina Diffa
 
Alkali tanah
Alkali tanahAlkali tanah
Alkali tanahUNIMUS
 
kimia unsur by Albert
kimia unsur by Albertkimia unsur by Albert
kimia unsur by AlbertAlbert1897
 
unsur periode ketiga - kimia - SMA - XII
unsur periode ketiga - kimia - SMA - XIIunsur periode ketiga - kimia - SMA - XII
unsur periode ketiga - kimia - SMA - XIIOxsa Picasso
 
unsur periode ketigai - kimia - makalah
unsur periode ketigai - kimia - makalahunsur periode ketigai - kimia - makalah
unsur periode ketigai - kimia - makalahOxsa Picasso
 
SEMI LOGAM (Metaloid) Kimia XII
SEMI LOGAM (Metaloid) Kimia XIISEMI LOGAM (Metaloid) Kimia XII
SEMI LOGAM (Metaloid) Kimia XIIAmalia Dewi
 
Kimia terbaru unsur-unsur golongan utama 2
Kimia terbaru unsur-unsur golongan utama 2Kimia terbaru unsur-unsur golongan utama 2
Kimia terbaru unsur-unsur golongan utama 2Lulut Handoyo
 
Kimia Unsur - Periode 3
Kimia Unsur - Periode 3Kimia Unsur - Periode 3
Kimia Unsur - Periode 3FiKi_16
 
Kimia Alkali gas mulia
Kimia Alkali gas muliaKimia Alkali gas mulia
Kimia Alkali gas muliaSekar Puti
 

Similaire à Tugas kimia unsur alkali tanah iia (20)

Jadi alkali tanah
Jadi alkali tanahJadi alkali tanah
Jadi alkali tanah
 
Kimia unsur
Kimia unsurKimia unsur
Kimia unsur
 
Alkali tanah
Alkali tanahAlkali tanah
Alkali tanah
 
Alkali tanah
Alkali tanahAlkali tanah
Alkali tanah
 
Alkali Tanah Kel. 4 XII MIPA 3
Alkali Tanah Kel. 4 XII MIPA 3Alkali Tanah Kel. 4 XII MIPA 3
Alkali Tanah Kel. 4 XII MIPA 3
 
Periode ketiga ppt
Periode ketiga pptPeriode ketiga ppt
Periode ketiga ppt
 
Golongan II A / alkali tanah ( Kelas12 MIA )
Golongan II A / alkali tanah ( Kelas12 MIA )Golongan II A / alkali tanah ( Kelas12 MIA )
Golongan II A / alkali tanah ( Kelas12 MIA )
 
PPT Unsur Periode 3 (XII MIPA 3)
PPT Unsur Periode 3 (XII MIPA 3)PPT Unsur Periode 3 (XII MIPA 3)
PPT Unsur Periode 3 (XII MIPA 3)
 
Alkali tanah
Alkali tanahAlkali tanah
Alkali tanah
 
kimia unsur by Albert
kimia unsur by Albertkimia unsur by Albert
kimia unsur by Albert
 
KIMIA Unsur Transisi Periode 4
KIMIA Unsur Transisi Periode 4KIMIA Unsur Transisi Periode 4
KIMIA Unsur Transisi Periode 4
 
Alkali Tanah
Alkali TanahAlkali Tanah
Alkali Tanah
 
unsur periode ketiga - kimia - SMA - XII
unsur periode ketiga - kimia - SMA - XIIunsur periode ketiga - kimia - SMA - XII
unsur periode ketiga - kimia - SMA - XII
 
unsur periode ketigai - kimia - makalah
unsur periode ketigai - kimia - makalahunsur periode ketigai - kimia - makalah
unsur periode ketigai - kimia - makalah
 
kimia unsur
kimia unsurkimia unsur
kimia unsur
 
SEMI LOGAM (Metaloid) Kimia XII
SEMI LOGAM (Metaloid) Kimia XIISEMI LOGAM (Metaloid) Kimia XII
SEMI LOGAM (Metaloid) Kimia XII
 
Kimia terbaru unsur-unsur golongan utama 2
Kimia terbaru unsur-unsur golongan utama 2Kimia terbaru unsur-unsur golongan utama 2
Kimia terbaru unsur-unsur golongan utama 2
 
Kimia - Logam Alkali Tanah
Kimia - Logam Alkali TanahKimia - Logam Alkali Tanah
Kimia - Logam Alkali Tanah
 
Kimia Unsur - Periode 3
Kimia Unsur - Periode 3Kimia Unsur - Periode 3
Kimia Unsur - Periode 3
 
Kimia Alkali gas mulia
Kimia Alkali gas muliaKimia Alkali gas mulia
Kimia Alkali gas mulia
 

Dernier

MATERI PESANTREN KILAT RAMADHAN AQIDAH ISLAM.pptx
MATERI PESANTREN KILAT RAMADHAN  AQIDAH ISLAM.pptxMATERI PESANTREN KILAT RAMADHAN  AQIDAH ISLAM.pptx
MATERI PESANTREN KILAT RAMADHAN AQIDAH ISLAM.pptxSuarniSuarni5
 
KISI-KISI DAN KARTU SOAL INFORMATIKA PAKET A.docx
KISI-KISI DAN KARTU SOAL INFORMATIKA PAKET A.docxKISI-KISI DAN KARTU SOAL INFORMATIKA PAKET A.docx
KISI-KISI DAN KARTU SOAL INFORMATIKA PAKET A.docxrulimustiyawan37
 
Program Roots Indonesia - Aksi Nyata.pdf
Program Roots Indonesia - Aksi Nyata.pdfProgram Roots Indonesia - Aksi Nyata.pdf
Program Roots Indonesia - Aksi Nyata.pdfrizalrulloh1992
 
Aksi Nyata Guru Penggerak Modul 3.3. Program Berdampak Positif pada Murid
Aksi Nyata Guru Penggerak Modul 3.3. Program Berdampak Positif pada MuridAksi Nyata Guru Penggerak Modul 3.3. Program Berdampak Positif pada Murid
Aksi Nyata Guru Penggerak Modul 3.3. Program Berdampak Positif pada MuridDonyAndriSetiawan
 
Dinamika atmosfer dan Dampaknya terhadap kehidupan.pptx
Dinamika atmosfer dan Dampaknya terhadap kehidupan.pptxDinamika atmosfer dan Dampaknya terhadap kehidupan.pptx
Dinamika atmosfer dan Dampaknya terhadap kehidupan.pptxFritzPieterMichaelNa
 
Seminar Seri AI Talks - AI dan Media Kristen
Seminar Seri AI Talks - AI dan Media KristenSeminar Seri AI Talks - AI dan Media Kristen
Seminar Seri AI Talks - AI dan Media KristenSABDA
 
MATERI pesntren kilat FIQIH THAHARAH.pptx
MATERI pesntren kilat FIQIH THAHARAH.pptxMATERI pesntren kilat FIQIH THAHARAH.pptx
MATERI pesntren kilat FIQIH THAHARAH.pptxSuarniSuarni5
 
MATERI PESANTREN KILAT SD PUASA II .pptx
MATERI PESANTREN KILAT SD PUASA II .pptxMATERI PESANTREN KILAT SD PUASA II .pptx
MATERI PESANTREN KILAT SD PUASA II .pptxSuarniSuarni5
 
Makna, hukum, hikmah dan keutamaan puasa.pdf
Makna, hukum, hikmah dan keutamaan puasa.pdfMakna, hukum, hikmah dan keutamaan puasa.pdf
Makna, hukum, hikmah dan keutamaan puasa.pdfAdindaRizkiThalia
 
PPT GABUNGAN 1 kelas 9 gabungan tabung dengan setengah bola.pptx
PPT GABUNGAN 1 kelas 9 gabungan tabung dengan setengah bola.pptxPPT GABUNGAN 1 kelas 9 gabungan tabung dengan setengah bola.pptx
PPT GABUNGAN 1 kelas 9 gabungan tabung dengan setengah bola.pptxRestiana8
 
keutamaan dan hikmah shaalat fardhu .pdf
keutamaan dan hikmah shaalat fardhu .pdfkeutamaan dan hikmah shaalat fardhu .pdf
keutamaan dan hikmah shaalat fardhu .pdfatsira1
 
1.-Materi-Prof.-Bambang-1.ppt PENYEBAB GAGAL GINJAL AKUT
1.-Materi-Prof.-Bambang-1.ppt PENYEBAB GAGAL GINJAL AKUT1.-Materi-Prof.-Bambang-1.ppt PENYEBAB GAGAL GINJAL AKUT
1.-Materi-Prof.-Bambang-1.ppt PENYEBAB GAGAL GINJAL AKUTeric214073
 
PTS Genap 7, 8 & US 9 SMP 51 dan HK 2024.pdf
PTS Genap 7, 8 & US 9 SMP 51 dan HK 2024.pdfPTS Genap 7, 8 & US 9 SMP 51 dan HK 2024.pdf
PTS Genap 7, 8 & US 9 SMP 51 dan HK 2024.pdfSMP Hang Kasturi, Batam
 
Jalur Rempah Pada Masa Hindu Buddha.pptx
Jalur Rempah Pada Masa Hindu Buddha.pptxJalur Rempah Pada Masa Hindu Buddha.pptx
Jalur Rempah Pada Masa Hindu Buddha.pptxPutriSoniaAyu
 
Menyiapkan Guru Masa Depan yang Bagus da
Menyiapkan Guru Masa Depan yang Bagus daMenyiapkan Guru Masa Depan yang Bagus da
Menyiapkan Guru Masa Depan yang Bagus daWijaya Kusumah
 
DSKP KSSM Kurikulum Bersepadu Dini LAM Tingkatan 3
DSKP KSSM Kurikulum Bersepadu Dini LAM Tingkatan 3DSKP KSSM Kurikulum Bersepadu Dini LAM Tingkatan 3
DSKP KSSM Kurikulum Bersepadu Dini LAM Tingkatan 3sekolah9304
 
Tanqihul Qoul Bab 14 - Keutamaan Ibadah Fardhu.pptx
Tanqihul Qoul Bab 14  - Keutamaan Ibadah Fardhu.pptxTanqihul Qoul Bab 14  - Keutamaan Ibadah Fardhu.pptx
Tanqihul Qoul Bab 14 - Keutamaan Ibadah Fardhu.pptxMMuminSholih
 
573323880-PPT-Nasionalisme-dan-Anti-Korupsi.pptx
573323880-PPT-Nasionalisme-dan-Anti-Korupsi.pptx573323880-PPT-Nasionalisme-dan-Anti-Korupsi.pptx
573323880-PPT-Nasionalisme-dan-Anti-Korupsi.pptxanisakhairoza
 
Kelompok 1_Pengantar Komunikasi Pendidikan.pdf
Kelompok 1_Pengantar Komunikasi Pendidikan.pdfKelompok 1_Pengantar Komunikasi Pendidikan.pdf
Kelompok 1_Pengantar Komunikasi Pendidikan.pdf2210130220024
 

Dernier (20)

MATERI PESANTREN KILAT RAMADHAN AQIDAH ISLAM.pptx
MATERI PESANTREN KILAT RAMADHAN  AQIDAH ISLAM.pptxMATERI PESANTREN KILAT RAMADHAN  AQIDAH ISLAM.pptx
MATERI PESANTREN KILAT RAMADHAN AQIDAH ISLAM.pptx
 
KISI-KISI DAN KARTU SOAL INFORMATIKA PAKET A.docx
KISI-KISI DAN KARTU SOAL INFORMATIKA PAKET A.docxKISI-KISI DAN KARTU SOAL INFORMATIKA PAKET A.docx
KISI-KISI DAN KARTU SOAL INFORMATIKA PAKET A.docx
 
Program Roots Indonesia - Aksi Nyata.pdf
Program Roots Indonesia - Aksi Nyata.pdfProgram Roots Indonesia - Aksi Nyata.pdf
Program Roots Indonesia - Aksi Nyata.pdf
 
Aksi Nyata Guru Penggerak Modul 3.3. Program Berdampak Positif pada Murid
Aksi Nyata Guru Penggerak Modul 3.3. Program Berdampak Positif pada MuridAksi Nyata Guru Penggerak Modul 3.3. Program Berdampak Positif pada Murid
Aksi Nyata Guru Penggerak Modul 3.3. Program Berdampak Positif pada Murid
 
Dinamika atmosfer dan Dampaknya terhadap kehidupan.pptx
Dinamika atmosfer dan Dampaknya terhadap kehidupan.pptxDinamika atmosfer dan Dampaknya terhadap kehidupan.pptx
Dinamika atmosfer dan Dampaknya terhadap kehidupan.pptx
 
Seminar Seri AI Talks - AI dan Media Kristen
Seminar Seri AI Talks - AI dan Media KristenSeminar Seri AI Talks - AI dan Media Kristen
Seminar Seri AI Talks - AI dan Media Kristen
 
KOMUNIKATOR POLITIK ( AKTOR POLITIK).pptx
KOMUNIKATOR POLITIK ( AKTOR POLITIK).pptxKOMUNIKATOR POLITIK ( AKTOR POLITIK).pptx
KOMUNIKATOR POLITIK ( AKTOR POLITIK).pptx
 
MATERI pesntren kilat FIQIH THAHARAH.pptx
MATERI pesntren kilat FIQIH THAHARAH.pptxMATERI pesntren kilat FIQIH THAHARAH.pptx
MATERI pesntren kilat FIQIH THAHARAH.pptx
 
MATERI PESANTREN KILAT SD PUASA II .pptx
MATERI PESANTREN KILAT SD PUASA II .pptxMATERI PESANTREN KILAT SD PUASA II .pptx
MATERI PESANTREN KILAT SD PUASA II .pptx
 
Makna, hukum, hikmah dan keutamaan puasa.pdf
Makna, hukum, hikmah dan keutamaan puasa.pdfMakna, hukum, hikmah dan keutamaan puasa.pdf
Makna, hukum, hikmah dan keutamaan puasa.pdf
 
PPT GABUNGAN 1 kelas 9 gabungan tabung dengan setengah bola.pptx
PPT GABUNGAN 1 kelas 9 gabungan tabung dengan setengah bola.pptxPPT GABUNGAN 1 kelas 9 gabungan tabung dengan setengah bola.pptx
PPT GABUNGAN 1 kelas 9 gabungan tabung dengan setengah bola.pptx
 
keutamaan dan hikmah shaalat fardhu .pdf
keutamaan dan hikmah shaalat fardhu .pdfkeutamaan dan hikmah shaalat fardhu .pdf
keutamaan dan hikmah shaalat fardhu .pdf
 
1.-Materi-Prof.-Bambang-1.ppt PENYEBAB GAGAL GINJAL AKUT
1.-Materi-Prof.-Bambang-1.ppt PENYEBAB GAGAL GINJAL AKUT1.-Materi-Prof.-Bambang-1.ppt PENYEBAB GAGAL GINJAL AKUT
1.-Materi-Prof.-Bambang-1.ppt PENYEBAB GAGAL GINJAL AKUT
 
PTS Genap 7, 8 & US 9 SMP 51 dan HK 2024.pdf
PTS Genap 7, 8 & US 9 SMP 51 dan HK 2024.pdfPTS Genap 7, 8 & US 9 SMP 51 dan HK 2024.pdf
PTS Genap 7, 8 & US 9 SMP 51 dan HK 2024.pdf
 
Jalur Rempah Pada Masa Hindu Buddha.pptx
Jalur Rempah Pada Masa Hindu Buddha.pptxJalur Rempah Pada Masa Hindu Buddha.pptx
Jalur Rempah Pada Masa Hindu Buddha.pptx
 
Menyiapkan Guru Masa Depan yang Bagus da
Menyiapkan Guru Masa Depan yang Bagus daMenyiapkan Guru Masa Depan yang Bagus da
Menyiapkan Guru Masa Depan yang Bagus da
 
DSKP KSSM Kurikulum Bersepadu Dini LAM Tingkatan 3
DSKP KSSM Kurikulum Bersepadu Dini LAM Tingkatan 3DSKP KSSM Kurikulum Bersepadu Dini LAM Tingkatan 3
DSKP KSSM Kurikulum Bersepadu Dini LAM Tingkatan 3
 
Tanqihul Qoul Bab 14 - Keutamaan Ibadah Fardhu.pptx
Tanqihul Qoul Bab 14  - Keutamaan Ibadah Fardhu.pptxTanqihul Qoul Bab 14  - Keutamaan Ibadah Fardhu.pptx
Tanqihul Qoul Bab 14 - Keutamaan Ibadah Fardhu.pptx
 
573323880-PPT-Nasionalisme-dan-Anti-Korupsi.pptx
573323880-PPT-Nasionalisme-dan-Anti-Korupsi.pptx573323880-PPT-Nasionalisme-dan-Anti-Korupsi.pptx
573323880-PPT-Nasionalisme-dan-Anti-Korupsi.pptx
 
Kelompok 1_Pengantar Komunikasi Pendidikan.pdf
Kelompok 1_Pengantar Komunikasi Pendidikan.pdfKelompok 1_Pengantar Komunikasi Pendidikan.pdf
Kelompok 1_Pengantar Komunikasi Pendidikan.pdf
 

Tugas kimia unsur alkali tanah iia

  • 1. MEMAHAMI KARAKTERISTIK UNSUR-UNSUR PENTING, KEGUNAAN, BAHAYA DANTERDAPATNYA DI ALAM 1. GOLONGAN ALKALI TANAH (II A) Nama dan lambang unsur Berilium (Be) (Palimirma Edenia Irawan & Tiara Mesias Purbaningrum) Kelimpahan dan mineral di alam Berilium tidak begitu banyak terdapat di kerak bumi, bahkan hampir bisa dikatakan tidak ada. Sedangkan di alam berilium dapat bersenyawa menjadi Mineral beril [Be3Al2(SiO 6)3], dan Krisoberil [Al2BeO4]. Sifat Unsur Sifat fisika 1. Fase : solid 2. Massa jenis (mendekati suhu kamar) : 1.85 g·cm−3 3. Massa jenis cairan pada t.l. : 1.690 g·cm−3 4. Titik lebur : 1560 K 2349 °F 1287 °C, , 5. Titik didih : 4476 °F 2469 °C, 2742 K, 6. Kalor peleburan : 12.2 kJ·mol−1 7. Kalor penguapan : 297 kJ·mol−1 8. Kapasitas kalor : 16.443 J·mol−1·K−1 9. Tekanan uap : Berilium tidak seperti P (Pa) tetangganya yaitu Li dan B. Berilium relative kurang at T (K) melimpah di kulit bumi, hanya sekitar 2 ppm dan mirip dengan kelimpahan Sn yang hanya sekitar 2,1 ppm, Eu yang hanya sekitar 2,1 ppm dan As yang hanya 1,8 ppm. Akan tetapi, keberadaannya dipermukaan ada sebagai beril dalam batuan sehingga mudah diperoleh. Jumlah Be yang terkandung dibumi sekitar 4 juta ton. Produksi tambang pada tahun 19851986 di amerika adalah 223 ton dan di Brazil adalah 37 ton. Harga logam Be adalah $690/kg pada tahun 1987 (Greenwood N.N and Earnshaw A , 1997). Berilium ditemukan di dalam 30 jenis mineral, yang paling penting di antaranya adalah bertandite, beryl, chrysoberyl, dan phenacite. Beryl dan bertrandite merupakan sumber komersil yang penting untuk unsur 1 10 100 1k 10 k 100 k 1462 1608 1791 2023 2327 2742 1. 2. 3. 4. Sifat kimia Reaksi dengan air : tidak bereaksi Reaksi dengan udara : Bereaksi (terkorosi) namu tidak berlanjut Reaksi dengan halogen : bereaksi Reaksi dengan asam dan basa : bereaksi dengan asam kuat dan basa kuat Cara pembuatan • Metode reduksi : Untuk mendapatkan Berilium, bisa didapatkan dengan mereduksi BeF2. Sebelum mendapatkan BeF2, kita harus memanaskan beril [Be3Al2(SiO6)3] dengan Na2SiF6 hingga 700 0C. Karena beril adalah sumber utama berilium BeF2 + Mg à MgF2 + Be • Metode Elektrolisis : Untuk mendapatkan berilium juga kita dapat mengekstraksi dari lelehan BeCl2 yang telah ditambah NaCl. Karena BeCl2 tidak dapat mengahantarkan listrik dengan baik, sehingga ditambahkan NaCl. Reaksi yang terjadi adalah Katoda : Be2+ + 2e- à Be Anode : 2Cl- à Cl2 + 2e- Manfaat/dampak Senyawanya Manfaat : a. Berilium digunakan untuk memadukan logam agar lebih kuatakan tetap bermasa lebih ringan. Biasanya paduan inidigunakan pada kemudi pesawat Zet. b. Berilium digunakan pada kaca dari sinar X. c. Berilium digunakan untuk mengontrol reaksi fisi pada reaktor nuklir d.campuran berilium dan tembaga banyak dipakai pada alatlistrik, maka Berilium sangat penting sebagai komponen televisi. Dampak : Berilium sangat berbahaya jika terhirup. Keefektivannya tergantung kepada kandungan yang dipaparkan dan jangka waktu pemaparan. Jika kandungan berilium di udara sangat tinggi (lebih dari 1000 μg/m³), keadaan akut dapat terjadi. Sebagian orang (1-15%) akan menjadi sensitif terhadap berilium. Orangorang ini akan mendapat tindak balas keradangan pada sistem pernapasan. Keadaan ini disebut penyakit berilium kronik (CBD), dan dapat terjadi setelah pemamparan bertahun-tahun terhadap tingkat berilium di atas normal {di atas 0.2 Lain-lain 1.http://id.wikipedia.o rg/wiki/Berilium 2. http://wahyuniunhiiyblog.blogspot .com/2012/11/kimia -unsur-logamalkali-tanah.html 3.http://impras7.word press.com/2010/04/ 09/berilium-be/ 4.http://fairuzandhirac hemist.blogspot.co m/2012/06/makalah -alkali-tanah.html
  • 2. μg/m³). Penyakit ini dapat menyebabkan rasa lemah dan keletihan, dan juga sasak napas. CBD dapat menyebabkan anoreksia, penyusutan berat badan, dan dapat juga menyebabkan pembesaran bagian kanan jantung dan penyakit jantung dalam kasuskasus peringkat lanjut. Sebagian orang yang sensitif kepada berilium mungkin atau mungkin tidak akan mendapat gejala-gejala ini. Jumlah penduduk pada umumnya jarang mendapat penyakit berilium akut atau kronik karena kandungan berilium dalam udara biasanya sangat rendah (0.00003-0.0002 μg/m³). berilium dan senyawasenyawanya. Kebanyakan metal ini sekarang dipersiapkan dengan cara mereduksi berilium florida oleh logam magnesium. Logam berilium baru tersedia untuk industri pada tahun 1957. (Mohsin, Yulianto. 2006). Berelium (Be) merupakan unsur yang cukup reaktif sehingga memudahkan Be untuk berikatan dengan unsur lain membentuk suatu senyawa. Oleh karena itu keberadaan unsur berelium murni tidak dapat ditemukan, namun berelium ditemukan bersenyawa membentuk suatu beril (Be3Al2Si6O18) dan emerald. Perbedaan antara beril dan emerald hanya terletak pada kandungan krom (Cr). Beril tidak mengandung Cr sedangkan emerald mengandung Cr sebanyak 2%. Keberadaan berilium dialam hanya sekitar 2ppm, meskipun berelium reaktif tetapi berelium memiliki waktu paruh yang relatif panjang yaitu sekitar 1,5 juta tahun sehingga memungkinkkan untuk mengisolasi berelium yang ada di alam (Saito, Taro, 1996). Magnesium(Mg) (Lyda Pangestika) Magnesium di alam terdapat sebagai garamgaram karbonat, klorida, silikat, dan sulfat. Misal magnesit (MgCO_3 ), dolomit (CaCO_3 .MgCO_3 ), karnalit (KCl.MgCl_2 .6H_2 O), kainit (KCl.MgSO_4 .3H_2 O), Berilium dapat diukur dalam air kencing atau darah. Kandungan berilium dalam darah atau air kencing dapat memberi petunjuk kepada berapa banyak atau berapa lama seseorang telah terpapar. 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. Fase : solid Massa jenis (mendekati suhu kamar) : 1.738 g·cm−3 Massa jenis cairan pada t.l. : 1.584 g·cm−3 Titik lebur : 923 K1202 °F 650 °C, , Titik didih : 1994 °F 1091 °C, 1363 K, Kalor peleburan : 8.48 kJ·mol−1 Kalor penguapan : 128 kJ·mol−1 Kapasitas kalor :24.869 J·mol−1·K−1 Tekanan uap : 1. 2. 3. Reaksi dengan air : (dingin) sangat lambat,(panas) sedikit lebih baik Reaksi dengan udara : Bereaksi (terkorosi) namu tidak berlanjut Reaksi dengan halogen : bereaksi Magnesium dapat diperoleh dari alam dalam karnalit, KCl. MgCl2.6H2O dan magnesit, MgCO3. Logam magnesium dibuat dengan cara elektrolisis leburan senyawa kloridanya (MgCl2), dan untuk menurunkan titik lelehnya Manfaat : 1. Senyawa magnesium digunakan sebagai bahan tahan api dalam tungku peleburan untuk memproduksi logam (besi dan baja), kaca, dan semen. 2. Dengan kepadatan hanya dua pertiga dari 1.http://en.wikipedia.o rg/wiki/Magnesium 2. http://wahyuniunhiiyblog.blogspot .com/2012/11/kimia -unsur-logamalkali-tanah.html 3.http://paknuryanto. wordpress.com/201 0/02/08/proses-
  • 3. kiserit (MgSO_4 .H_2 O), asbes (CaSiO_3 .3MgSiO_3 ), talek (3MgO.4SiO_2 .H_2 O), dan mika yaitu berbagai jenis Al-Mg-K-Silikat. Dolomit banyak ditemukan di Sumatra Utara, Sumatra Barat, Jawa Tengah, Jawa Timur, Madura dan Papua. Magnesium berperingkat nomor 7 terbanyak yang terdapat di kerak bumi, dengan 1,9% keberadaannya. Di alam magnesium bisa bersenyawa menjadi Magnesium Klorida [MgCl2], Senyawa Karbonat [MgCO3], Dolomit [MgCa(CO3)2], dan Senyawa Epsomit [MgSO4.7H2O]. P (Pa) at T (K) 1 10 100 1 k 10 k 100 k 701 773 861 971 1132 1361 4. Reaksi dengan asam dan basa : bereaksi dengan asam kuat serta untuk menghemat pemakaian listrik, senyawa halida (KCl) perlu ditambahkan. Proses ini disebut dengan proses Downs. Sebagai anoda digunakan grafit, sedangkan katodanya dari baja. Pada proses ini dihasilkan juga gas klorin sebagai hasil sampingan. Pembawa muatan Mg2+ ← MgCl2 → Pembawa muatan ClK : Mg 2+ (aq) + 2e → Mg (s) aluminium, magnesium memiliki banyak kegunaan sebagai pembuat struktur ringan seperti dalam pesawat dan konstruksi rudal. 3. Kegunaan lain magnesium meliputi untuk membuang sulfur dari besi dan baja, membuat pelat photoengraved dalam industri percetakan, agen reduktor untuk produksi uranium murni dan logam lainnya dari garamnya, serta piroteknik. Efek Kesehatan Magnesium 1. Manusia mengasup antara 250 hngga 350 mg/hari magnesium 2Cl* → Cl2 (g) dan membutuhkan setidaknya 200 mg. Setelah didapatkan logam 2. Tubuh mendapatkan Mg, maka proses kebutuhan magnesium selanjutnya adalah dari makanan dan membuat Mg(OH)2 dengan mampu membuang proses Castner-Kellner. kelebihannya. Pada proses ini larutan 3. Tidak terdapat bukti MgCl2 jenuh dialirkan bahwa magnesium dalam sel (seperti pada memicu keracunan gambar) pada arah yang sistemik meskipun sama dengan aliran raksa diambil melebihi sebagai katoda, sedangkan kebutuhan harian. anodanya berupa balok 4. Hanya saja, mengambil grafit. Larutan MgCl2 suplemen magnesium jenuh ini didapat dalam air secara berlebih bisa laut dan di Stassfurt memicu kelemahan (German) sebagi deposit otot, lesu, dan karnalit, KCl. kebingungan. MgCl2.6H2O. Magnesium 5. Magnesium diyakini klorida diperoleh dari tidak menimbulkan bahan dasar karnalit efek karsinogenik, dengan cara kristalisasi mutagenik, atau bertingkat. MgCl2 dapat teratogenik. juga diperoleh dari logam 6. Paparan uap Mg yang telah dibuat magnesium oksida direaksikan denga HCl hasil pembakaran, yang merupakan asam nonpengelasan, atau oksidator dengan pencairan logam dapat persamaan reaksi sebagai A : 2Cl- (aq) → 2Cl* + 2e downs-pengolahanlogam-magnesium/ 4.http://www.amazine .co/26457/magnesiu m-mg-fakta-sifatkegunaan-efekkesehatannya/
  • 4. berikut: Mg(aq) + HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g) 7. Pada elektrolisis, gas klorin dilepas pada anoda dan magnesium pada katoda yang larut dalam raksa dan dikeluarkan dari sel. Amalgam magnesium dilewatkan ke air dimana magnesium bereaksi membentuk 50% larutan MgCl2 dengan kemurnian tinggi, dan reaksi dikatalis oleh adanya besi. Kemudian raksa dikembalikan ke dalam sel. Sehingga hasil dari proses ini adalah magnesium klorida, klorin, dan hidrogen. Kalsium (Ca) (Mauly Nabia Susanto) Kalsium di alam terdapat dalam senyawaan seperti CaCO_3 dalam kalsit, batu kapur (gamping), pualam, batu karang, dan kulit kerang; CaSO_4 .2H_2 O dalam gips atau albar atau batu tahu; Ca_3 (PO_4 )_2 dalam tulang; dan CaF_2 . Sebagian besar cadangan batu kapur Indonesia terdapat di Sumatra Barat. 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. Fase : solid Massa jenis (mendekati suhu kamar) : 1,55 g·cm−3 Massa jenis cairan pada t.l. : 1,378 g·cm−3 Titik lebur : 1115 K1548 °F 842 °C, , Titik didih : 2703 °F 1484 °C, 1757 K, Kalor peleburan : 8,54 kJ·mol−1 Kalor penguapan : 154,7 kJ·mol−1 Kapasitas kalor : 25,929 J·mol−1·K−1 Tekanan uap : P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k at T (K) 864 956 1071 1227 1443 1755 1. 2. 3. 4. Reaksi dengan air : baik Reaksi dengan udara : Bereaksi (terkorosi) terus menerus Reaksi dengan halogen : bereaksi Reaksi dengan asam dan basa : bereaksi dengan asam kuat Kalsium dibuat melalui elektrolisis lelehan CaCl2 , juga dapat dibuat melalui reduksi CaO oleh aluminium dalam udara vakum. Kalsium yang dihasilkan dalam bentuk uap sehingga dapat dipisahkan. 1.200° -3CaO(s) + 2Al(l)→Mg(l) + Cl2(g) Jika logam kalsium dipadukan dengan timbel akan menghasilkan paduan yang cukup keras, digunakan sebagai elektrode pada accu. Elektrode ini tahan terhadap elektrolisis air selama proses isi-ulang, sehingga accu dapat diperbarui. Kalsium juga digunakan sebagai zat pereduksi dalam pembuatan beberapa logam yang kurang umum, menyebabkan berbagai keluhan seperti demam, menggigil, mual, muntah & nyeri otot. Ledakan bisa terjadi jika bubuk atau butiran magnesium tercampur dengan udara. Dampak Lingkungan Magnesium 1. Terdapat sedikit informasi mengenai dampak lingkungan dari uap magnesium oksida. 2. Jika menghirup magnesium oksida, hewan mamalia lain mungkin menderita efek yang sama seperti pada manusia. 3. Bubuk magnesium diduga tidak berbahaya bagi lingkungan. Manfaat Kalsium 1. Logam ini digunakan dalam paduannya dengan aluminium untuk bearing mesin, sebagai katalis untuk membuang kandungan bismut dari timbal, serta untuk mengendalikan kadar karbon grafitik pada peleburan besi. 2. Kalsium juga digunakan sebagai deoxidizer dalam pembuatan berbagai baja, sebagai pereduksi dalam pembuatan logam seperti kromium, torium, zirkonium, dan uranium, serta sebagai bahan untuk memisahkan campuran gas nitrogen dan argon. 3. Kalsium merupakan 1. http://id.wikipedia.o rg/wiki/Kalsium 2. http://www.amazine .co/27094/kalsiumca-fakta-sifatkegunaan-efekkesehatannya/ 3. http://perpustakaanc yber.blogspot.com/ 2013/07/pembuatan -dan-kegunaanlogam-magnesiumkalsium-beriliumbarium.html
  • 5. seperti thorium. 1.000° -ThO2(s) + 2Ca(l)→Th(s) + 2CaO(s) 4. 5. 6. 7. 8. 9. paduan yang digunakan dalam produksi aluminium, berilium, tembaga, timah, timbal, dan magnesium. Kalsim juga lazim digunakan sebagai campuran semen untuk tujuan konstruksi. Kalsium oksida, CaO, diproduksi melalui dekomposisi termal mineral berkarbonasi dalam tungku pemanas untuk menghasilkan gamping (kapur). Kalsium oksida, Ca (OH)2, memiliki banyak aplikasi yang memerlukan ion hidroksil. Kalsium silikat, CaSi, yang disiapkan dalam oven listrik dari kapur, silika, dan reduktor berkarbonasi, berguna sebagai agen deoxidizing baja. Kalsium karbida, CaC2, diproduksi ketika campuran kapur dan karbon dipanaskan hingga 3000 ºC dalam oven listrik dan merupakan asetilat yang menghasilkan asetilena melalui proses hidrolisis. Asetilena adalah bahan dasar dari sejumlah besar bahan kimia penting bagi industri kimia organik. Efek Kesehatan Kalsium 1. Kalsium adalah logam yang paling berlimpah dalam tubuh manusia dan merupakan unsur utama tulang dan gigi. 2. Kalsium sering
  • 6. ditemukan dalam susu dan produk susu, serta dalam sayuran dan kacang-kacangan. 3. Asupan lebih dari 2,5 gram kalsium per hari tanpa kebutuhan medis dapat mengarah pada pembentukan batu ginjal dan sclerosis ginjal serta pembuluh darah. 4. Di lain pihak, kekurangan kalsium merupakan salah satu penyebab utama osteoporosis. 5. Osteoporosis adalah penyakit di mana tulang menjadi sangat berpori sehingga mudah patah dan terutama menyerang wanita setelah menopause. 6. Bukti menunjukkan bahwa orang dewasa membutuhkan asupan harian 1.000 miligram kalsium untuk menjaga semua fungsi tubuh berjalan normal. 7. Dosis harian kalsium menjadi meningkat pada wanita yang telah mengalami menopause yaitu sebesar 1.500 miligram perhari Stronsium (Sr) (Emmanuel Mansye) Stronsium berada di kerak bumi dengan jumlah 0,03%. Di alam strontium dapat membuntuk senyawa Mineral Selesit [SrSO4], dan Strontianit. 1. 2. Fase : solid Massa jenis (mendekati suhu kamar) : 2.64 g·cm−3 3. Massa jenis cairan pada t.l. : 2.375 g·cm−3 4. Titik lebur : 1050 K1431 °F 777 °C, , 5. Titik didih : 2520 °F 1382 °C, 1655 K, 6. Kalor peleburan : 7.43 kJ·mol−1 7. Kalor penguapan : 136.9 kJ·mol−1 8. Kapasitas kalor : 26.4 J·mol−1·K−1 9. Tekanan uap : P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k at T (K) 796 882 990 1139 1345 1646 1. 2. 3. 4. Reaksi dengan air : baik Reaksi dengan udara : Bereaksi (terkorosi) terus menerus Reaksi dengan halogen : bereaksi Reaksi dengan asam dan basa : bereaksi dengan asam kuat Metode Elektrolisis : 1. Untuk mendapatkan Strontium (Sr), Kita bisa mendapatkannya dengan elektrolisis lelehan SrCl2. Lelehan SrCl2 bisa didapatkan dari senyawa selesit [SrSO4]. Karena Senyawa selesit merupakan sumber utama Strontium (Sr). Reaksi yang terjadi ; katode ; Sr2+ +2e- à Sr anoda ; 2Cl- à Cl2 + 2e- Manfaat : 1. Strontium aluminat digunakan sebagai fosfor terang dengan pendarfosfor yang berterusan. 2. Strontium klorida ada kalanya digunakan dalam ubat gigi untuk gigi sensitif. 3. Strontium oksida kadang kala digunakan bagi memperbaik mutu sesetengah sepuh tembikar. 1. http://id.wikipedi a.org/wiki/Stronsi um 2. http://wahyuniunhiiyblog.blogsp ot.com/2012/11/k imia-unsurlogam-alkalitanah.html 3. http://wytr33.wor dpress.com/2013/ 01/11/sejarahsifat-dankegunaan-unsurstronsium/
  • 7. 4. Strontium ranelat digunakan dalam rawatan osteoporosis di sesetengah negara seperti UK. 4. http://zharazhilvia .blogspot.com/20 11/11/kegunaandan-dampakalkali-tanah.html Dampak : Stonsium radioaktif dapat menyebabkan gangguan berbagai tulang dan penyakit , termasuk kanker tulang. Barium (Ba) (Aditya Nur Ramadhan) Dibandingkan logam yang lain, kelimpahan Barium di alan sangatlah sedikit, yaitu terdapat sebagai barit (BaSO4) dan witerit ( BaCO3 ) 1. 2. Fase : solid Massa jenis (mendekati suhu kamar) : 3.51 g·cm−3 3. Massa jenis cairan pada t.l. : 3.338 g·cm−3 4. Titik lebur : 1000 K1341 °F 727 °C, , 5. Titik didih : 3447 °F 1897 °C, 2170 K, 6. Kalor peleburan : 7.12 kJ·mol−1 7. Kalor penguapan : 140.3 kJ·mol−1 8. Kapasitas kalor : 28.07 J·mol−1·K−1 9. Tekanan uap : P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k at T (K) 911 1038 1185 1388 1686 2170 1. 2. 3. 4. Reaksi dengan air : tidak bereaksi Reaksi dengan udara : Bereaksi (terkorosi) namun tidak berlanjut Reaksi dengan halogen : bereaksi Reaksi dengan asam dan basa : bereaksi dengan asam kuat dan basa kuat Barium dibuat dalam skala Manfaat : kecil dengan elektrolisis 1. Logam barium leburan barium klorida. digunakan sebagai Barium juga dapat diperoleh pelapis konduktor listrik. dari reduksi BaO dengan 2.Barium sulfat digunakan Al. 6BaO + 2Al 3Ba + dalam industry karet, cat Ba3Al2O6. Barium sulfat dan linolium secara umum diproduksi dari 3.Barium nitrat digunakan hasil samping industri untuk membuat petasan hydrogen peroksida (H 2 O 2 dan kembang api. ), pengolahan tambang 4.Digunakan untuk barite, proses pengendapan pengujian system (blanc fixe) dari larutan gastroinstinal sinar X. barium klorida, barium 5.BaSO4 untuk pembuatan sulfida atau barium karbonat foto sinar X pada perut Aa 6.Dalam industri perminyakan 7.Bahan pengisi dan pengembang (filler dan extender), dan agregat semen. 8.Sebagai “agen menimbang” dalam gasalam dan minyak [yang] mengebor 9.Logam ini digunakan sebagai “getter― dalam tabung vakum. 10.Lithopone, pigmen yang mengandung barium sulfat dan seng sulfida memiliki sifat penutup yang kuat dan tidak menjadi gelap atau hitam oleh sulfide. 11.Barite sering digunakan sebagai agen pemberat 1. http://id.wikipedi a.org/wiki/Bariu m 2. http://miellahsma rtflower.blogspot. com/2011/04/bari um.html 3. http://caisl.blogspot.com/2 012/06/pengertian -dan-dampak-zatbarium.html
  • 8. dalam fluida pengebor sumur minyak dan digunakan dalam pembuatan karet. 12.Barium karbonat digunakan dalam racun tikus. 13.Pembersih boiler, pada industri gula, memperbaiki minyak hewan dan nabati, melunakkan air, membuat gelas, lukisan langitlangit. 14.Pembuat kertas foto, pengisi untuk karet, untuk diagnosa dengan sinar X dipakai barium sulfat extra pure. 15.Dalam industri kimia barium sulfat digunakan pada pembuatan kertas fotografik dan berwarna, fiber dan resin, bahan pengisi karet, cat dan tekstil, penahan radiasi pada bangunan, pemberat pada pengeboran minyak, sebagai fluks untuk meningkatkan titik leleh pada industri gelas dan keramik, sebagai peredam dalam industri karpet. Dampak : Logam berat bersifat tahan urai, sifat tahan urai inilah yang menyebabkan logam berat semakin terakumulasi di dalam perairan. Logam berat yang berada di dalam air dapat masuk ke dalam tubuh manusia, baik secara langsung maupun tidak langsung. Logam berat di dalam air dapat masuk secara langsung ke dalam tubuh manusia apabila air yang mengandung logam berat diminum, sedangkan secara tidak langsung
  • 9. apabila memakan bahan makanan yang berasal dari air tersebut. Di dalam tubuh manusia, logam berat juga dapat terakumulasi dan menimbulkan berbagai bahaya terhadap kesehatan. Bahaya barium (Ba) bagi kesehatan manusia yaitu, dalam bentuk serbuk, mudah terbakar pada temperatur ruang. Dalam jangka panjang, dapat menyebabkan naiknya tekanan darah dan terganggunya sistem saraf. Semua air atau asam larut senyawa barium beracun. Pada dosis rendah, barium bertindak sebagai stimulan otot, sedangkan dosis yang lebih tinggi mempengaruhi sistem syaraf, menyebabkan penyimpangan jantung, tumor, kelemahan, kegelisahan, dyspnea dan kelumpuhan. Hal ini mungkin karena kemampuannya untuk memblokir kanal ion kalium yang sangat penting untuk fungsi yang tepat dari sistem saraf Barium senyawa, jarang ditemui oleh kebanyakan orang. Semua senyawa barium dianggap sangat beracun meskipun bukti awal muncul untuk menunjukkan bahaya terbatas. Garam barium dapat merusak hati. Menghirup debu yang mengandung senyawa barium dapat terakumulasi dalam paruparu sehingga
  • 10. menyebabkan kondisi yang disebut baritosis. Debu logam menyajikan bahaya kebakaran dan ledakan, dan barium bubuk dapat menyala secara spontan di udara. Logam barium harus disimpan di bawah cairan berbasis petroleum (seperti minyak tanah) atau lain yang sesuai oksigen bebas-cairan yang mengeluarkan udara. Nama Anggota : Kelas : 1. Aditya Nur Ramadhan 2. Dheaz Anugrah Bakhtiar 3. Emmanuel Manasye 4. Lyda Pangestika 5. Mauly Nabia Susanto 6. Palimirma Edenia Irawan 7. Tiara Mesias Purbaningrum XII IPA 1 Editor : Dheaz Anugrah Bakhtiar (01) (09) (11) (18) (19) (24) (33)