El documento describe cómo calcular la cantidad máxima de sulfuro de aluminio que puede formarse en una reacción, la cantidad de reactivo en exceso, y el rendimiento si se forma una cierta cantidad. Determina los moles de los reactivos, identifica el limitante, calcula la masa teórica máxima de producto y compara con la masa real para hallar el rendimiento.

1. Se produce la reacción de 6 g de nitrato de aluminio con 2 L de sulfuro de hidrógeno
en condiciones normales. ¿Cuánto gramos de sulfuro de aluminio puede formarse?
Calcula la cantidad de reactivo en exceso. Si realmente se forma 2 g de Al2S3, ¿cuál
es el porcentaje de rendimiento?
Para hallar la masa de sulfuro de aluminio que puede formarse antes tendremos
que saber la cantidad de reactivo limitante.
Para ello antes determinamos los moles de nitrato de aluminio y de sulfuro de
hidrógeno.
Por último hallaremos la masa de Al2S3 que puede formarse (que es la que se
formaría si el rendimiento fuese el 100 por 100) para hallar el rendimiento.
n (Al(NO3)3) = 6 g / 213 g/mol = 0,0282 mol
Utilizamos la ecuación de los gases para determinar los moles de sulfuro de
hidrógeno o sabiendo que un mol en condiciones normales ocupa 22,4 L
n(H2S) = 2 L / 22,4 L/mol = 0,0893 mol
Para conocer el reactivo limitante y el que está en exceso tenemos que escribir la
ecuación química y ajustarla.

2. Al(NO3)3 + H2S → Al2S3 + HNO3
La ecuación química ajustada indica que por cada dos moles de nitrato de aluminio
que reaccionen lo hacen tres de sulfuro de hidrógeno.
Vamos a determinar los moles de sulfuro de hidrógeno que reaccionan con 0,0283
mol de nitrato de aluminio y el resultado lo comparamos con 0,0423 mol.
2 3 6
n(H2S) = 3/2 · n (Al(NO3)3) = 3/2 · 0,0282 = 0,0423 mol < 0,0896 mol
El reactivo limitante es el nitrato de aluminio por lo que reacciona en su totalidad,
es decir los 6 gramos que son 0,0282 mol.
El reactivo en exceso es el sulfuro de hidrógeno y el exceso es de 0,0896 mol menos
0,0423 mol, o sea 0,047 mol.
La ecuación química ajustada indica que el número de moles de sulfuro de aluminio
obtenido es la mitad de los moles de nitrato que haya reaccionado, por tanto:
n(Al2S3) = 1/2 · n (Al(NO3)3) = 1/2 · 0,0282 = 0,0141 mol
La masa de estos moles será la que puede formarse.
m(Al2S3) = 0,0141 mol · 150 g/mol = 2,11 g

3. m(H2S) = 0,047 mol · 34 g/mol = 1,6 g
Como vimos, el reactivo en exceso es el sulfuro de hidrógeno y el exceso es de 0,047
mol. Hallamos la masa de estos moles.
La masa de reactivo en exceso, (sulfuro de hidrógeno), es de 1,6 g.
Vimos que la masa de sulfuro de aluminio que puede formarse es de 2,11 g.
Como realmente se forman 2 g, el rendimiento será:
Rendimiento =
Masa real obtenida · 100
Masa teórica obtenida
Rendimiento =
2 g · 100
2,11 g
= 94,8 %