1. UNIVERSIDAD NACIONAL
DE EL SALVADOR
FACULTAD MULTIDISCIPLINARIA PARACENTRAL
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS AGRONOMICAS
DOCENTE: DOC. PEREZ BARRAZA
ALUMNO:DIEGO ARMANDO MENJIVAR
PRESENTACION DE QUIMICA:
*ELECTRONEGATIVIDAD
*RADIO ATOMICO
*METALES Y NO METALES

3. • La electronegatividad es una medida
de la capacidad de un átomo (o de manera
menos frecuente un grupo funcional) para
atraer a los electrones, cuando forma un
enlace químico en una molécula. También
debemos considerar la distribución de
densidad electrónica alrededor de un átomo
determinado frente a otros distintos, tanto en
una especie molecular como en sistemas o
especies no moleculares. El flúor es el
elemento con más electronegatividad, el
Francio es el elemento con menos
electronegatividad.

4. • La electronegatividad de un átomo determinado está
afectada fundamentalmente por dos magnitudes: su
masa atómica y la distancia promedio de los electrones
de valencia con respecto al núcleo atómico. Esta
propiedad se ha podido correlacionar con otras
propiedades atómicas y moleculares. Fue LINUS
PAULING el investigador que propuso esta magnitud
por primera vez en el año 1932, como un desarrollo
más de su teoría del enlace de valencia. La
electronegatividad no se puede medir
experimentalmente de manera directa como, por
ejemplo, la energía de ionización, pero se puede
determinar de manera indirecta efectuando cálculos a
partir de otras propiedades atómicas o moleculares.

8. • El RADIO ATOMICO:
está definido como la mitad de la distancia entre
dos núcleos de dos átomos adyacentes.
Diferentes propiedades físicas, densidad, punto
de fusión, punto de ebullición, están
relacionadas con el tamaño de los átomos.
Identifica la distancia que existe entre el núcleo
y el orbital más externo de un átomo. Por medio
del radio atómico, es posible determinar el
tamaño del átomo.

9. • EN LOS GRUPOS: el radio atómico aumenta de
arriba a abajo con la cantidad de niveles de
energía. Al ser mayor el nivel de energía, el
radio atómico es mayor.
• EN LOS PERIODOS: el radio atómico aumenta
de derecha a izquierda, ya que al ir hacia la
izquierda, Z disminuye en una unidad al pasar
de un elemento a otro, es decir hay un
electrón menos en la misma capa de valencia.
La carga nuclear, Zef disminuye a medida que
nos desplazamos hacia la izquierda.

14. • METALES: La mayor parte de los elementos metálicos
exhibe el lustre brillante que asociamos a los metales. Los
metales conducen el calor y la electricidad, son maleables
(se pueden golpear para formar láminas delgadas) y
dúctiles (se pueden estirar para formar alambres). Todos
son sólidos a temperatura ambiente con excepción del
mercurio (punto de fusión =-39 ºC), que es un líquido. Dos
metales se funden ligeramente arriba de la temperatura
ambiente: el cesio a 28.4 ºC y el galio a 29.8 ºC. En el otro
extremo, muchos metales se funden a temperaturas muy
altas. Por ejemplo, el cromo se funde a 1900 ºC.
• Los metales tienden a tener energías de ionización bajas y
por tanto se oxidan (pierden electrones) cuando sufren
reacciones químicas. Los metales comunes tienen una
relativa facilidad de oxidación. Muchos metales se oxidan
con diversas sustancias comunes, Y los ácidos.

15. • LOS NO METALES: varían mucho en su apariencia
no son lustrosos y por lo general son malos
conductores del calor y la electricidad. Sus puntos
de fusión son más bajos que los de los metales
(aunque el diamante, una forma de carbono, se
funde a 3570 ºC). Varios no metales existen en
condiciones ordinarias como moléculas
diatómicas. En esta lista están incluidos cinco
gases (H2, N2, 02, F2 y C12), un líquido (Br2) y un
sólido volátil (I2). El resto de los no metales son
sólidos que pueden ser duros como el diamante o
blandos como el azufre. Al contrario de los
metales, son muy frágiles y no pueden estirarse
en hilos ni en láminas.

17. Ejemplo de metales :

18. Ejemplos de No Metales: