Termoquímica

TERMOQUÍMICA Estudia els intercanvis energètics en una reacció química

Conceptes previs ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

Conceptes termodinàmics ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

Tipus de transformacions ,[object Object],[object Object],[object Object],Sistemes termodinàmics Isòbares : P constant. Isocores : V constant. Isotermes : T constant. Adiabàtiques : sense intercanvi de calor.

Intercanvis de calor i treball ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],Compressió Expansió

Primer principi de la Termodinàmica ,[object Object],[object Object],[object Object],Ex: Calcula la variació d’energia interna d’un sistema que ha absorbit una quantitat de calor de 4000 J i que fa un treball de 5000 J sobre el seu entorn. Dades: Q = 4000 J, W=-5000 J Δ U = Q + W = 4000 + (-5000) = -1000 J Ha disminuït l’energia interna del sistema en 1000 J

Aplicacions del primer principi ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

Entalpia ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],Δ n = increment de mols gasos

Entalpia estàndard de reacció ,[object Object],[object Object],[object Object],Estàndard Estàndard Estat estàndard d’una substància : La forma pura més estable de la substància a P=1 atm i T=25ºC Δ H f º elements = 0 J/mol

Entalpia d’enllaç ,[object Object],[object Object],Reacctius Productes Entalpia estàndard de reacció a partir de les entalpies estàndard de formació Δ Hº(reacció) = Δ H f º (productes) – Δ H f º(reactius)

Llei de Hess ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],2 C (s) + 2 O 2 (g) -> 2 CO 2 (g) Δ Hº = 2 (-393) kJ H 2 (g) + ½ O 2 (g) -> H 2 O (l) Δ Hº = -286 kJ 2 CO 2 (g) + H 2 O (l) -> C 2 H 2 (g) + 5/2 O 2 (g) Δ Hº =-½ (-2599) kJ Δ Hº = 2 a + b – ½ c = 2·(-393) + (-286) – ½·(-2599) = 227,5 kJ 2 C (s) + H 2 (g) -> C 2 H 2 (g)

ENTROPIA ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

Variació d’entropia en un procés químic ,[object Object],[object Object],Segon principi de la Termodinàmica L’entropia de l’univers augmenta espontàniament. Tot tendeix al desordre. Llei de Murphy: Tot tendeix a empitjorar més i més…

Entropia estàndard de reacció ,[object Object],Estat estàndard d’una substància : La forma pura més estable de la substància a P=1 atm i T=25ºC Entropia estàndard de reacció a partir de les entropies estàndard de formació Δ Sº(reacció) = S f º (productes) – S f º(reactius)

Energia lliure de Gibbs ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],També entalpia lliure El procés espontani serà l’invers ΔG < 0 (Espontani)

Entalpia lliure estàndard de reacció ,[object Object],[object Object],Estat estàndard d’una substància : La forma pura més estable de la substància a P=1 atm i T=25ºC Δ G f º elements = 0 J/mol Entalpia lliure estàndard de reacció a partir de les entalpies lliures estàndard de formació Δ Gº(reacció) = Δ G f º (productes) – Δ G f º(reactius)

CRITERIS D’ESPONTANEÏTAT ΔH<0 ΔS<0 ΔH>0 ΔS>0 ΔG<0 ΔG>0 Entalpia Entropia ΔG = ΔH – T·ΔS ΔG>0 ΔG<0 ΔG>0 ΔG<0 T alta T baixa T alta T baixa

Termoquímica

Recommandé

Recommandé

Contenu connexe

Tendances

Tendances (20)

Similaire à Termoquímica

Similaire à Termoquímica (17)

Plus de David Mur

Plus de David Mur (10)

Dernier

Dernier (7)

Termoquímica