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PROBLEMA¿Las sales inorgánicas sepueden separar utilizandola electrólisis?
OBJETIVOExplicará la electrolisis de una sal aplicando elmodelo de compuesto iónico.Destacará que en el ánodo se efectúa l...
HIPOTESISPoder separar los componentes de lassales inorgánicas utilizando la electrolisiscompuesto por materiales reciclab...
INTRODUCCIÓNElectrolisis, parte de la química que trata de la relación entre lascorrientes eléctricas y las reacciones quí...
MATERIAL Y SUSTANCIASCASALABORATORIO1 cuba hidroneumática ( base de 10cm recipiente derefresco 3L)3 jeringas de 5mL2 hisop...
PROCEDIMIENTOEn el recipiente de plástico pegar por fuera las protecciones de lasagujas con cinta adhesiva o silicón.Agreg...
FORMACIÓN DEHIDRÓXIDOPara mostrar que en lacolumna que representaal cátodo se identifica laformación de hidróxido depotasi...
Pregunta Observaciones¿Qué observas al conectar el aparato ala fuente de poder?Que comienzan a salir burbujitas delgrafito...
COMPARACIÓN DE UN KOH CON I2KOH I2
OBSERVACIONESÁnodo: KOH + agua + fenolftaleina Rosa intensoCátodo: Yodo + solucion de almidon Azul o moradoREACCIÓNCATODIC...
CONCLUSIONESEn una parte de la jeringa se va a ponerrosa porque se le echo fenolftaleína en laotra se producirá un color a...
CUESTIONARIO• ¿En que consiste la electrolisis?-Es el proceso que separa los elementos de un compuesto por medio dela elec...
EVIDENCIAS
• Cuatecontzi Rivas Zaira Janett• Maldonado Monroy Areli• Rodríguez Hernández Lia Jetsemani• Vázquez Vázquez Luisa Fernanda
Electrolisis de una solución acuosa de
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Electrolisis de una solución acuosa de

  1. 1. PROBLEMA¿Las sales inorgánicas sepueden separar utilizandola electrólisis?
  2. 2. OBJETIVOExplicará la electrolisis de una sal aplicando elmodelo de compuesto iónico.Destacará que en el ánodo se efectúa laoxidación y en el cátodo la reducción y seconcluirá que la electrolisis es un proceso redox.Observar como la sal del yoduro de potasio esdescompuesta en sus iones correspondientes pormedio de la electrólisis.
  3. 3. HIPOTESISPoder separar los componentes de lassales inorgánicas utilizando la electrolisiscompuesto por materiales reciclablesque se obtuvieron de objetos de usodiario que cada uno de los integrantesdel equipo aporto para realizar esteexperimento
  4. 4. INTRODUCCIÓNElectrolisis, parte de la química que trata de la relación entre lascorrientes eléctricas y las reacciones químicas, y de la conversión de laenergía química en eléctrica y viceversa.La mayoría de los compuestos inorgánicos y algunos de los orgánicos seionizan al fundirse o cuando se disuelven en agua u otros líquidos; esdecir, sus moléculas se disocian en componentes cargados positiva ynegativamente que tienen la propiedad de conducir la corrienteeléctrica. Si se coloca un par de electrodos en una disolución de unelectrólito (o compuesto ionizable) y se conecta una fuente de corrientecontinua entre ellos, los iones positivos de la disolución se mueven haciael electrodo negativo y los iones negativos hacia el positivo. Al llegar a loselectrodos, los iones pueden ganar o perder electrones y transformarseen átomos neutros o moléculas; la naturaleza de las reacciones delelectrodo depende de la diferencia de potencial o voltaje aplicado.Cátodo: Se forma KOH por que reaccionacon el agua el K. El K se reduce de +1 a 0.Aquí se produce la reducción.Ecuación: K + H2O KOH + ½ HÁnodo: el I pasa I2 dando unacoloración amarillenta. Aquí seproduce la oxidaciónEcuación: 2I- - 2e- I2
  5. 5. MATERIAL Y SUSTANCIASCASALABORATORIO1 cuba hidroneumática ( base de 10cm recipiente derefresco 3L)3 jeringas de 5mL2 hisopos2 pinzas para tender ropaFuente de poder (eliminador de 12V o pila de 9 V)Pistola de silicón con barras de silicón1 grafito extraído de las pilas secas de la marca rocket50cm Cable de serie navideña2 vasos de precipitados de 50 ml1 gotero1 espátulaSolución de yoduro de potasio0.1M.Fenolftaleína.Hidróxido de potasioAlmidónAgua destiladaSUSTANCIAS
  6. 6. PROCEDIMIENTOEn el recipiente de plástico pegar por fuera las protecciones de lasagujas con cinta adhesiva o silicón.Agregar al recipiente 100 ml. de agua de la llave y disolver en ella 2 g. deKI. y agregar 6 gotas de fenolftaleína.Cortar las agujas y sellar con silicón.Los grafitos se sujetan con el cable y se sellan con silicón.Con las pinzas, sujetar las jeringas de 5 ml. y llenarlas con la disolución deKI (para llenarlas utilizar la jeringa de 3 ml.).Se introducen las jeringas de 5 ml. En el recipiente y se sujetan las pinzasde las protecciones de las agujas.Se conecta el eliminador a 9 o 12 v. o pila de 9 v.En el ánodo se observará un color marrón debido a la presencia de I2 yen el cátodo un color rosa intenso.
  7. 7. FORMACIÓN DEHIDRÓXIDOPara mostrar que en lacolumna que representaal cátodo se identifica laformación de hidróxido depotasio donde se apreciaun cambio de coloración(bugambilia)
  8. 8. Pregunta Observaciones¿Qué observas al conectar el aparato ala fuente de poder?Que comienzan a salir burbujitas delgrafito¿Qué nombre recibe el electrodo (+)? Ánodo¿Qué nombre recibe el electrodo (-)? Cátodo¿En qué electrodo ocurre la reducción? Cátodo¿En qué electrodo ocurre la oxidación? Ánodo¿Cómo identificas el KOH? Por el color rosado¿Cómo identificas el I2? Por el color amarillento¿Qué es un ion? Molecula que perdio su neutralidadélectrica¿Qué es un catión? es un ion con carga electrica (+)¿Qué es un anión? ion con carga electrica (-)¿Qué es un electrolito? sustancia que contiene iones libres
  9. 9. COMPARACIÓN DE UN KOH CON I2KOH I2
  10. 10. OBSERVACIONESÁnodo: KOH + agua + fenolftaleina Rosa intensoCátodo: Yodo + solucion de almidon Azul o moradoREACCIÓNCATODICAK++e-k2H2O+2e-H2+2OH-REACCIÓNANODICA2I-I2+2e-REACCIÓNGLOBAL2H2O+2I-+2K+2KOH+H2+I2
  11. 11. CONCLUSIONESEn una parte de la jeringa se va a ponerrosa porque se le echo fenolftaleína en laotra se producirá un color amarillento ocafé. En la jeringa donde se produjo elcolor rosa también se producirá oxigeno.
  12. 12. CUESTIONARIO• ¿En que consiste la electrolisis?-Es el proceso que separa los elementos de un compuesto por medio dela electricidad. En ella ocurre la captura de electrones por los cationes enel cátodo (una reducción) y la liberación de electrones por los anionesen el ánodo (una oxidación).• Elabora un diagrama• de la electrolisis de yoduro• de potasio• ¿Que es la reducción?-Es una reacción química muy poderosa donde un elementocede electrones, y por lo tanto aumenta su estado de oxidación.• ¿Que es la oxidación?-Es el proceso electroquímico por el cual un átomo o ion gana electrones.Implica la disminución de su estado de oxidación. Este proceso escontrario al de oxidación.
  13. 13. EVIDENCIAS
  14. 14. • Cuatecontzi Rivas Zaira Janett• Maldonado Monroy Areli• Rodríguez Hernández Lia Jetsemani• Vázquez Vázquez Luisa Fernanda

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