Te invito a revisar la siguiente presentación y reconozcas que en este gran ordenamiento de materiales conocido como Tabla Periódica, surgen recurrencias en las propiedades de los elementos.
2. La Tabla Periódica
La Tabla Periódica es un concentrado de
información que organiza las propiedades y
características de los materiales
elementales.
Se denomina periódica, debido a que las
propiedades de estas sustancias se repiten
progresivamente, aumentando o
disminuyendo su carácter.
3. En 1860 Dimitriv Ivanovich Mendeleiev
logró organizar una tabla muy similar a la
que hoy conocemos, utilizando únicamente
los 60 elementos conocidos en aquél
entonces. Los espacios faltantes quedaron
así, pronosticando su existencia a partir de
anunciar su ley periódica.
La ley periódica de Mendeleiev, enuncia
que:
“Las propiedades de los materiales
elementales y sus respectivos compuestos,
5. Abundancia de los Elementos
Elementos Representativos: Se encuentran con relativa
abundancia en el universo y en el planeta Tierra.
Elementos de Transición: Estos elementos son
escasos.
6. Metales y No Metales
Metales: materiales sólidos en mayoría, tenaces y brillantes
al pulido; buenos conductores del calor y la electricidad;
dúctiles y maleables; se oxidan fácilmente (pierden
electrones).
No Metales: presentan los tres estados de agregación, los
sólidos son de apariencia terrosa, opacos y quebradizos;
aislantes térmicos y eléctricos; se reducen fácilmente (ganan
8. Periodos, Capas o Niveles de
Energía
Periodo “K” ó “1”
Nivel de Energía “L” ó
“2”
Capa “M” ó “3”
Periodo “N” ó “4”
Nivel de Energía “O” ó “5”
Capa “P” ó “6”
Periodo “Q” ó “7”
9. Subniveles de Energía u
Orbitales
Orbital o subnivel de energía “ s
”
Orbital o subnivel de energía “ p
”
Orbital o subnivel de energía “ d
10. Grupos “A”
Familia I A ó Grupo 1 ó Elementos Alcalinos
Familia II A ó Grupo 2 ó Elementos Alcalinoterreos
Familia III A ó Grupo 13 ó Elementos Térreos
Familia IV A ó Grupo 14 ó Elementos Carboníferos
Familia V A ó Grupo 15 ó Elementos Nitrogenoides
Familia VI A ó Grupo 16 ó Elementos Calcógenos
Familia VII A ó Grupo 17 ó Elementos Halógenos
Fam. VIII A ó Grupo 18 ó Cero, ó Gases Raros, Inertes ó Nobles
11. Grupos “B”
Familia III B ó Grupo
3
Fam. IV B ó Grupo 4
Fam. V B ó Grupo. 5
Fam. VI B ó Grupo 6
Fam. VII B ó Grupo 7
Fam. VIII B ó Grupos 8, 9 y
10
Fam. I B ó Grupo 11
Fam. II B ó Grupo 12
12. Metales de Transición
Metales Frágiles
Metales Dúctiles
Metales con Punto de Fusión Bajo
Serie Lantánida
Serie Actínida
13. Número Atómico
El Número Atómico: se identifica por ser un número
entero, sin carga y sin unidad; técnicamente indica el
número de lista del elemento en cuestión; su progresión
es en forma de zig – zag, y corre del 1 al 118.
Químicamente, el Número Atómico ( Z ), es el número de
protones (subpartículas de carga positiva), que se
encuentran en el núcleo del átomo.
14. Electronegatividad
La electronegatividad se define como la capacidad
que tienen los elementos para ganar electrones.
Estos elementos se conocen como: “Agentes
Oxidantes”
Los elementos de la Fam. VIII A son muy estables y
no pierden ni ganan electrones.
15. Electropositividad
La electropositividad se define como la
capacidad que tienen los elementos para perder
electrones.
Estos elementos se conocen como: “Agentes
Reductores”
16. Radio Atómico
El radio atómico es el espacio que existe entre el núcleo
(centro), y la orbita electrónica más externa del átomo.
Según Dalton los átomos son esferas sólidas
infinitamente pequeñas; y los átomos de un elemento son
iguales entre sí, pero diferentes a los átomos de otros
elementos.