Grupos de la tabla periodica

Introduccion
Identificarlos diferentesgruposde la tabla periódica como el 4A – 5A – 6A -7A. En la actualidadla
Tabla periódica de los elementos químicos es obra del químico austríaco Friedrich Adolf Paneth y
del químicasuiza, AlfredWerner.Enellaloselementosconocidoshastael momentose clasificanen
ordensegúnsu númeroatómico,conuna estructurade dieciochocolumnas,ysiete filas.A lasfilas
se las conoce como períodos, y a las columnas, como grupos.
Objetivos
 Nombresysímbolospara cada elementoque loconstituyen.
 Propiedadesfísicasyquímicasde loselementosmásimportantesde losgrupos
 Origen,ubicaciónyefectosambientalessobre el agua,aire osuelode dichos elementos
o sus compuestos
Marco Teorico
El GrupoVIA recibe tambiénel nombre de Grupodel Oxígenoporsereste el primerelementodel
grupo.Tienenseiselectronesenel últimonivel conlaconfiguraciónelectrónicaexternans2
np4
.
Los tresprimeroselementos,el oxígeno,azufreyseleniosonnometalesylosdosúltimosel
telurioypoloniosonmetaloides.
GRUPO 4A
Los elementos que componen a la familia del carbono o carbonoides son:
 Carbono (C)
 Silicio (Si)
 Germanio (Ge)
 Estaño (Sn)
 Plomo (Pb)
El carbono es un no metal, es uno de los elementos mas significativos de la tabla
periódica porque integra una gran cantidad de compuestos, y entre ellos a las
sustancias que forman a los seres vivos. El carbono se presenta en la naturaleza
formando distintas sustancias, como carbón de piedra, petróleo, grafito, diamante
y carbonatos.
La mayor parte de las rocas está formada por silicio, es por lo tanto el elemento
mas abundante de la corteza terrestre. Actualmente se usa como semiconductor
de los circuitos de las computadoras.
GRUPO 5A
El grupo del nitrógeno o de los nitrogenados conforma el grupo 15 de la tabla
periódica (antiguo grupo VA) y está compuesto por los siguientes elementos:

nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y bismuto. Todos ellos poseen 5 electrones
de valencia (última capa s2p3).
Suelen formar enlaces covalentes entre el nitrogeno y el fosforo.
Propiedades
A alta temperatura son muy reactivos y suelen formarse enlaces covalentes entre
el N y el P y enlaces iónicos entre Sb y Bi y otros elementos. El nitrógeno
reacciona con O2 y H2 a altas temperaturas.
Ejemplo de reacción con H2:
N2 + 3H2 → 2NH3
El bismuto reacciona con O2 y con halógenos, formando bismita y bismutina entre
otros compuestos..
A continuación se muestra una tabla con las características generales de estos
elementos.
Propiedad N P As Sb Bi
Estructura electrónica externa 2 s² 2 p³ 3 s² 3 p³ 4 s² 4 p³ 5 s² 5 p³ 6 s² 6 p³
Densidad (Kg/m³) 1’25 (1) 1.820 5.780 6.690 8.900
Punto de fusión (°C) -210 44 814 613 271
1ª Energía de ionización (KJ/mol) 1.402 1.012 947 834 703
Electronegatividad 3’0 2’1 2’1 1’9 1’8
Estados de oxidación comunes -3, +5 ±3, +5 ±3, +5 ±3, +5 ±3, +5
Debido a su configuración electrónica, estos elementos no tienden a formar
compuestos iónicos, más bien forman enlaces covalentes.
El carácter metálico aumenta considerablemente conforme se desciende en el
grupo, siendo el nitrógeno y el fósforo no-metales, el arsénico y el antimonio
semimetales y el bismuto un metal.
GRUPO 6A
Grupo del Oxigeno
El grupo VIA del sistema Periódico o grupo del oxígeno está formado por los
elementos: oxígeno, azufre, selenio, telurio, polonio.

Por encontrarse en el extremo derecho de la Tabla Periódica es
fundamentalmente no-metálico; aunque, el carácter metálico aumenta al
descender en el grupo .
Como en todos los grupos, el primer elemento, el oxígeno, presenta un
comportamiento anómalo, ya que al no tener orbitales d en la capa de valencia,
sólo puede formar dos enlaces covalentes simples o uno doble, mientras que los
restantes elementos pueden formar 2, 4 y 6 enlaces covalentes.
Propiedades atómicas
La configuración electrónica de los átomos de los elementos del grupo VIA en la
capa de valencia es: ns2 np2+1+1. El oxígeno, cabeza de grupo, presenta, igual que
en el caso del flúor, unas características particulares que le diferencian del resto
(Principio de singularidad). Posibles formas de actuación:
 El oxígeno es un gas diatómico. El azufre y el selenio forman moléculas
octa-atómicas S8 y Se8
 El telurio y el polonio tienen estructuras tridimensionales.
 El oxígeno, azufre, selenio y telurio tienden a aceptar dos electrones
formando compuestos iónicos. Estos elementos también pueden formar
compuestos moleculares con otros no metales, en especial el oxígeno.
 El polonio es un elemento radioactivo, difícil de estudiar en el laboratorio.
Pérdida de electrones
El alto valor de los potenciales de ionización, pero sobre todo el alto poder
polarizante de sus cationes (debido a su pequeño tamaño) hacen que sólo el
polonio dé lugar a sales . Sin embargo, sí que se conocen sales de cationes
poliatómicos.
Ganancia de electrones
Pueden actuar como aniones dinegativos, -2 , nunca mononegativos, ya que la
mayor energía de red de los compuestos resultantes compensa el valor
desfavorable de la electroafinidad. Dado que el tamaño del anión -2 crece
conforme se desciende en el grupo, también lo hace su polarizabilidad, de modo
que los sulfuros, seleniuros y telururos poseen un marcado carácter covalente que
aumenta en dicho sentido. Se conocen también polianiones Eln2-.
Compartición de los electrones
Caben dos posibilidades:
 Formación de dos enlaces σ sencillos.
 Formación de un enlace doble σ + π.

El segundo caso sólo se da cuando los dos átomos implicados son de pequeño
tamaño (o en todo caso uno de ellos de tamaño moderado), ya que la eficacia de
los solapamientos laterales de orbitales (enlaces π) decrece muy rápidamente
conforme aumenta la distancia internuclear, mientras que la eficacia del
solapamiento frontal σ, lo hace más lentamente.
Capa de valencia
La presencia de pares electrónicos sin compartir en la capa de valencia permite la
formación de, al menos, un tercer enlace covalente dativo. Además, la presencia
de pares de electrones no compartidos puede influir en la fortaleza del enlace.
 Debilitando el enlace con otros átomos que presenten también pares
electrónicos de no enlace.
 Fortaleciendo el enlace con átomos que dispongan de orbitales vacantes de
energía adecuada.
Salvo el cabeza de grupo, pueden ampliar su octeto, actuando como
hipervalentes. En estos casos es frecuente la formación de enlaces múltiples, ya
que la disposición espacial de los orbitales d permite un buen solapamiento pπ-dπ
a distancias en las que el solapamiento pπ-pπ sería despreciable. Además
pueden utilizar los orbitales nd vacantes, estabilizados por la unión a átomos muy
electronegativos, para actuar como ácidos de Lewis.
Estado natural
Oxígeno
El oxígeno es el elemento más abundante en el planeta tierra. Existe en estado
libre, como O2, en la atmósfera (21% en volumen), pero también combinado en el
agua y formando parte diversos óxidos y oxosales, como silicatos, carbonatos,
sulfatos, etc.
En condiciones ordinarias el oxígeno se presenta en dos formas alotrópicas, el
dioxígeno y el ozono, de los cuales sólo el primero es termodinámicamente
estable.
A diferencia del oxígeno, que se presenta en su variedad más estable como
molécula diatómica O2 derivada de un enlace doble, los demás presentan
estructuras derivadas de enlaces sencillos. Esto es debido a la disminución de la
eficacia del solapamiento lateral a medida que aumenta el tamaño de el.
Obtención
Industrialmente, se obtiene de la destilación fraccionada del aire líquido. A escala
de laboratorio, existen diversos métodos de obtención:

1) Electrólisis de disoluciones acuosas alcalinas.
2) Descomposición catalítica de H2O2.
3) Descomposición térmica de cloratos.
Azufre
El azufre se encuentra: nativo (en zonas volcánicas y en domos de sal) ó
combinado, en sulfatos, sulfuros (sobre todo pirita, FeS2) y sulfuro de hidrógeno
(acompañando al petróleo).
Variedades alotrópicas y sus propiedades físicas:
 En estado sólido.
Variedades rómbica y monoclínica (anillos S8), azufre plástico (cadenas Sn).
 En estado líquido.
Anillos S8 y cadenas de longitud variable.
 En fase gas.
Cicloazufre, cadenas Sn (n = 3-10), S2
Selenio
El selenio presenta tres formas alotrópicas:
 Se rojo: constituido por moléculas Se8.
 Se negro: anillos Sen con n muy grande y variable (forma amorfa).
 Se gris: de estructura similar a la del azufre plástico. Este alótropo presenta
aspecto metálico (es un semimetal) y es fotoconductor.
Teluro
Presenta una única variedad alotrópica, el Te gris, similar al Se gris. Tiene un
carácter más metálico que el anterior.
Polonio
Presenta dos alótropos: cúbico simple y romboédrico, en los que que cada átomo
está directamente rodeado por seis vecinos a distancias iguales (d0=355pm).
Ambos alótropos tienen carácter metálico.
Carácter metálico en el grupo
Los elementos de este grupo muestran una transición paulatina desde las
propiedades típicamente covalentes en la parte alta del grupo hasta las
típicamente metálicas del elemento más pesado; y constituyen un excelente

ejemplo de como los modelos de enlace covalente y metálico son, únicamente,
casos extremos imaginarios de una situación real más compleja de interpretar.
Este aumento se pone de manifiesto no solo en la variación progresiva de sus
propiedades físicas y químicas sino también en cambios en sus estructuras.
Reactividad
Oxígeno
 Reactividad con los principales elementos de la tabla periódica.
 Relación entre reactividad y estructura del elemento.
Ozono
Mayor reactividad del ozono, tanto desde el punto de vista termodinámico como
cinético. La gran diferencia de reactividad entre los dos alótropos del oxígeno pone
de manifiesto que las propiedades químicas dependen del estado elemental.
Resto del grupo
La reactividad del resto de los calcógenos va siendo cada vez menor a medida
que descendemos en el grupo.
 Reactividad con elementos y compuestos.
 Reactividad en disolución acuosa: se comportan como oxidantes bastante
buenos debido a la general insolubilidad de los calcogenuros, que retiran de
inmediato iones. El2- del medio, favoreciendo la reacción. También se
pueden comportar como reductores, pasando a estados de oxidación formal
positivos.
Aplicaciones
Los elementos del grupo vi a, conocidos como la familia del grupo del oxígeno,
comprenden al oxigeno (o), azufre (s), selenio (se), telurio (te) y polonio (po).
aunque todos ellos tienen seis electrones de valencia, sus propiedades varian de
no metalicas a metalicas en cierto grado, conforme aunmenta el numero atomico.
 Oxígeno: Como oxígeno molecular (O2 ) se utiliza en la industria del acero,
en el tratamiento de aguas negras, en el blanqueado de pulpa y papel, en
sopletes oxiacetilénicos, en medicina y en numerosas reacciones como
agente oxidante.
El oxigeno gaseoso, O2 es fundamental para la vida; es necesario para quemar los
combustibles fosiles y obtener asi energia, y se requiere durante el metabolismo
urbano para quemar carbohidratos. en ambos procesos, los productos
secundarios son dióxido de carbono y agua. el oxigeno constituye el 21 % en
volumen del aire y el 49.5 % en peso de la corteza terrestre. La otro forma
alotropica del oxigeno es el ozono, cuya formula es o3 es mas reactivo que el

oxigeno ordinario y se puede formar a partir de oxigeno en un arco electrico, como
el descargador a distancia de un motor electrico, tambien se puede producir ozono
por la acción de la luz ultravioleta sobre el oxigeno; esto explica el aroma " fresco
del aire durante las tormentas electricas".
 Azufre: El azufre es el segundo elemento no metal del grupo. a temperatura
ambiente es un solido amarillo palido que se encuentra libre en la
naturaleza. lo conocían los antiguos y se le menciona en el libro del genesis
como piedra de azufre. las moléculas de azufre contienen ocho atomos de
azufre conectados a un anillo; su formula es s8 . el azufre tiene una
importancia especial en la manufactura de neumáticos de hule y acido
sulfurico, H2SO4 . Otros compuestos de azufre son importantes para
blanquear frutos y granos
Se usa en muchos procesos industriales como la producción de ácido sulfúrico
(sustancia química más importante a nivel industrial), en la fabricación de pólvora
y el vulcanizado del caucho. Algunos compuestos como los sulfitos tienen
propiedades blanqueadoras, otros tienen uso medicinal (sulfas, sulfato de
magnesio). También se utiliza en la elaboración de fertilizantes y como fungicida.
 Selenio: El selenio es un no metal que presenta interesantes propiedades y
usos. la conductividad de este elemento aumenta con la intensidad de la
luz. a causa de esta fotoconductividad, el selenio se a utilizado en los
medidores de luz para camaras fotograficas y en fotocopiadoras, pero la
preocupación que origina su toxicidad ha hecho que disminuya su uso. el
selenio tambien puede convertir la corriente electrica alterna en corriente
directa; se ha utilizado en rectificadores, como los convertidores que se
usan en los radios y grabadores portátiles, y en herramientas electricas
recargables. el color rojo que el selenio imparte al vidrio lo hace util en la
fabricación de lentes para señales luminosas.
Se utiliza básicamente en electricidad y electrónica, como en células solares y
rectificadores. Se añade a los aceros inoxidables y es catalizador de reacciones
de deshidrogenación. Algunos compuestos se emplean en la fabricación del vidrio
y esmaltes. Los sulfuros se usan en medicina veterinaria y champús. El dióxido de
selenio es un catalizador muy utilizado en reacciones de oxidación, hidrogenación
y deshidrogenación de compuesos orgánicos.
 Telurio: El telurio, tiene aspecto metalico, pero es un metaloide en el que
predominan las propiedades no metalicas. se emplea en semiconductores y
para endurecer las placas de los acumuladores de plomo y el hierro colado.
se presenta en la naturaleza en diversos compuestos, pero no es
abundante. el polonio es un elemento radiactivo poco comun que emite
radiación alfa y gama; su manejo es muy peligroso. los usos de este
elemento se relacionan con su radiactividad, y fue descubierto por marie
curie, quien le dio este nombre en honor a su natal polonia.

Se emplea para aumentar la resistencia a la tensión en aleaciones de cobre y
plomo y en la fabricación de dispositivos termoeléctricos. También se utiliza como
agente vulcanizador y en la industria del vidrio. El telurio coloidal es insecticida y
fungicida.
 Polonio: los isótopos constituyen una fuente de radiación alfa. Se usan en la
investigación nuclear. Otro uso es en dispositivos ionizadores del aire para
eliminar la acumulación de cargas electrostáticas.
GRUPO 7A
Propiedades generales del grupo VIIA:
 Los elementos del grupo VIIA también llamados halógenos por ser todos
formadores de sales. Tienen siete electrones en el último nivel y son todos
no metales.
 Tienen las energías de ionización más elevadas y en consecuencia son los
elementos más electronegativos.
 Reaccionan fácilmente con los metales formando sales, rara vez están
libres en la naturaleza, todos son gaseosos a temperatura ambiente menos
el bromo que es líquido en condiciones ambientales normales.
 Su característica química más fundamental es su capacidad oxidante
porque arrebatan electrones de carga y moléculas negativas a otros
elementos para formar aniones.
Nombres y símbolos de cada elemento del grupo:
F: Flúor.
Cl: Cloro.
Br: Bromo.
I: Yodo.
At: Astato.
Propiedades físicas y químicas de los elementos más importantes del grupo VIIA:
Flúor (F): Sus derivados tienen mucho uso industrial. Entre ellos se destaca el
freón utilizado como congelante y la resina teflón. Se agregan además fluoruros al
agua potable y detríficos para prevenir las caries.

Número atómico 9
Valencia -1
Estado de oxidación -1
Electronegatividad 4,0
Radio covalente (Å) 0,72
Radio iónico (Å) 1,36
Radio atómico (Å) -
Configuración electrónica 1s22s22p5
Primer potencial de ionización
(eV)
17,54
Masa atómica (g/mol) 18,9984
Densidad (g/ml) 1,11
Punto de ebullición (ºC) -188,2
Punto de fusión (ºC) -219,6
Descubridor
Moissan en
1886
Cloro(Cl): Sus propiedades blanqueadoras lo hacen muy útil en las papeleras e
industrias textiles. Como desinfectante se agrega al agua en el proceso de
potabilización y a las piscinas.Otros usos son las industrias de colorantes y
la elaboración de ciertas medicinas.
Número atómico 17
Valencia +1,-1,3,5,7
Electronegatividad 3.0

Configuración
electrónica
[Ne]3s23p5
Primer potencial de
ionización (eV)
13,01
Descubridor
Carl Wilhelm
Scheele en 1774
Bromo(Br): Los bromuros como sedantes. El bromuro de plata en las
placas fotográficas.
Número atómico 35
Configuración electrónica [Ar]3d104s24p5
Primer potencial
de ionización (eV)
11,91
Punto de ebullición (ºC) 58

Descubridor
Anthoine Balard en
1826
Yodo(Y): Es esencial en el cuerpo humano para el adecuado funcionamiento de la
tiroides por eso se suele agregar a la sal de mesa. También se emplea
como antiséptico.
Número atómico 53
Configuración electrónica [Kr]4d105s25p5
Primer potencial de ionización (eV) 10,51
Punto de fusión (ºC) 113,7
Descubridor Bernard Courtois en 1811
Origen, ubicación y efectos ambientales sobre el agua, aire o suelo de
dichos elementos o sus compuestos:
Flúor
Descubridor: Henri Moissan.
Lugar de descubrimiento: Francia.
Año de descubrimiento: 1886.
Origen del nombre: De la palabra latina "fluere", que significa "fluir".

Efecto ambiental: En el medio ambiente el flúor no puede ser destruído;
solamente puede cambiar de forma. El flúor que se encuentra en el suelo puede
acumularse en las plantas. La cantidad de flúor que tomen las plantas depende del
tipo de planta, del tipo de suelo y de la cantidad y tipo de flúor que se encuentre en
el suelo. En las plantas que son sensibles a la exposición del flúor incluso bajas
concentraciones de flúor pueden provocar daños en las hojas y una disminución
del crecimiento.
Los animales que ingieren plantas que contienen flúor pueden acumular grandes
cantidades de flúor en sus cuerpos. El flúor se acumula principalmente en los
huesos. Como consecuencia, los animales expuestos a elevadas concentraciones
de flúor sufren de caries y degradación de los huesos.
Cloro
Descubridor: Carl Wilhelm Scheele
Lugar de descubrimiento: Suecia.
Origen del nombre: De la palabra griega "chloros", que significa "verde pálido",
reflejando el color del gas.
Efecto ambiental: El cloro se disuelve cuando se mezcla con el agua. También
puede escaparse del agua e incorporarse al aire bajo ciertas condiciones. La
mayoría de las emisiones de cloro al medio ambiente son al aire y a las aguas
superficiales. Una vez en el aire o en el agua, el cloro reacciona con otros
compuestos químicos. Se combina con material inorgánico en el agua para formar
sales de cloro, y con materia orgánica para formar compuestos orgánicos
clorinados.
Bromo:
Descubridor: Antoine J. Balard.
Origen del nombre: De la palabra griega "brómos" que significa "fetidez", debido
al fuerte y desagradable olor de este elemento, sobre todo de sus vapores.
Efecto Ambiental: Los bromuros orgánicos son a menudo aplicados como
agentes desinfectantes y protectores, debido a sus efectos perjudiciales para los
microorganismos. Cuando se aplican en invernaderos y en campos de cultivo

pueden ser arrastrados fácilmente hasta las aguas superficiales, lo que tiene
efectos muy negativos para la salud de las daphnia, peces, langostas y algas.
Los bromuros orgánicos son también perjudiciales para los mamíferos,
especialmente cuando se acumulan en los cuerpos de sus presas. Los efectos
más importantes sobre los animales son daños nerviosos y daños en el ADN, lo
que puede aumentar las probabilidades de desarrollar cáncer.
Los bromuros orgánicos no son muy biodegradables; cuando son descompuestos
se forman bromuros inorgánicos. Éstos pueden dañar el sistema nervioso si son
absorbidos en grandes dosis.
Yodo
Descubridor: Bernard Courtois.
Origen del nombre: De la palabra griega "iodes" que significa "violeta", aludiendo
al color de los vapores del yodo.
Efecto ambiental: El yodo puede ser radioactivo. Los isótopos radioactivos se
forman de manera natural durante reacciones químicas en la atmósfera. La
mayoría de los isótopos radioactivos del yodo tienen unas vidas medias muy
cortas y se transformarán rápidamente en compuestos estables de yodo. Sin
embargo, hay una forma radioactiva del yodo que tiene una vida media de
millones de años y que es seriamente perjudicial para el medio ambiente. Este
isótopo entra en el aire desde las plantas de energía nuclear, donde se forma
durante el procesamiento del uranio y el plutonio. Los accidentes en las plantas
nucleares han provocado la emisión de grandes cantidades de yodo radioactivo al
aire.
Ástato
Descubridor: Dale Corson, K. MacKenzie, Emilio Segrè.
Lugar de descubrimiento: USA.
Origen del nombre: De la palabra griega "astatos" que significa "inestable",
debido a que este elemento carecía de isótopos estables.
Efecto ambiental: El Ástato no se da en cantidades significativas en la biosfera,
así que normalmente nunca presenta riesgos

La configuración electrónica se va repitiendo en cada uno de los elementos de
un mismo grupo o columna.
Por tanto, se puede deducir la configuración electrónica de los elementos en
función de la posición que ocupa éste en el Sistema Periódico.
Para ello, primero hay que decir que los elementos en la Tabla Periódica están
ordenados en orden creciente del número atómico o número de protones del
núcleo.
En segundo lugar, habría que hacer referencia a la configuración electrónica
de los átomos de los elementos. La configuración electrónica sería la distribución
más estable y más probable de los electrones en torno al núcleo. Los electrones
se distribuyen de esta manera:
Los electrones se van colocando primero en los niveles principales de menos
energía. La energía en los niveles tiene este orden: 1(K)< 2(L)< 3(M)< 4(N)< 5(O)<
6(P)< 7(Q). El número máximo de electrones que puede haber en cada nivel viene
dado por esta expresión matemática: 2n2, donde n representa el número de orden
del nivel. Entonces: en el primero habrá 2·12= 2 electrones máximo; en el segundo
habrá 8 electrones como máximo; en el tercero, 18 electrones; en el cuarto, 32
electrones;... En ningún átomo el nivel externo puede tener más de 8 electrones.
Dentro de cada nivel, los electrones se encuentran ocupando determinadas
regiones, llamadas orbitales. En un nivel hay tantas formas de orbital como indica
su número de orden: en el primero (K), hay un solo orbital; en el segundo (L), hay
dos tipos de orbital; ... Los orbitales se designan con las letras s, p, d, f, g,...
El número máximo de electrones presentes en cada orbital es el siguiente: s, 2; p,
6; d, 10; f, 14.
Por tanto, el máximo número de electrones en cada nivel energético será:
Nivel energético Orbitales Nº total de electrones
n=1K 1s2
2
n=2L 2s2
, 2p6
8
n=3M 3s2
, 3p6
, 3d10
18
n=4N 4s2
, 4p6
, 4d10
, 4f14
32

En cada orbital pueden existir, como máximo, dos electrones. Así, en cada nivel
habrá estos orbitales: K: 1 orbital s; L: 1 orbital s y 3 orbitales p; M: 1 orbital s, 3
orbitales p y 5 orbitales d; N: 1 orbital s, 3 orbitales p, 5 orbitales d y 7 orbitales f.
Así, si nos fijamos en los grupos correspondientes a los elementos representativos
(1A, 2A, 3A, 4A, 5A, 6A, 7A, 8A) a partir del segundo periodo se va repitiendo la
configuración electrónica de la última capa (electrones de valencia).
1A 2A 3A 4A 5A 6A 7A 8A
2 Li 2s1
Be 2s2
B 2s2
2p1
C 2s2
2p2
N 2s2
2p3
O 2s2
2p4
F 2s2
2p5
Ne 2s2
2p6
3 Na 3s1
Mg 3s2
Al 3s2
3p1
Si 3s2
3p2
P 3s2
3p3
S 3s2
3p4
S 3s2
3p5
Ar 3s2
3p6
4 K 4s1
Ca 4s2
Ga 4s2
4p1
Ge 4s2
4p2
As 4s2
4p3
Se 4s2
4p4
Br 4s2
4p5
Kr 4s2
4p6
5 Rb 5s1
Sr 5s2
In 5s2
5p1
Sn 5s2
5p2
Sb 5s2
5p3
Te 5s2
5p4
I 5s2
5p5
Xe 5s2
5p6
6 Cs 6s1
Ba 6s2
Tl 6s2
6p1
Pb 6s2
6p2
Bi 6s2
6p3
Po 6s2
6p4
At 6s2
6p5
Rn 6s2
6p6
 Valencia de los elementos
Se le denomina valencia a la capacidad que tiene un átomo para combinarse
con otros. Se mide por el número de electrones que es capaz de ganar, perder o
compartir, con el fin de adquirir una estructura estable. Todos los elementos de un
mismo grupo poseen el mismo número de electrones de valencia. Se llaman
electrones de valencia los electrones situados en la capa de valencia, es decir, en
la capa más externa de cualquier átomo.
Cada elemento tiende a alcanzar la configuración electrónica del gas noble
que se encuentra más próximo en la Tabla Periódica. La estructura de los gases

nobles es muy estable, ya que el último electrón de estos elementos completa los
orbitales p.

También
denominado Sistema Periódico, es un esquema de todos los elementos químicos dispuestos
por orden de número atómico creciente y en una forma que refleja la estructura de los

elementos. Los elementos están ordenados en 7 hileras horizontales, llamadas periódos, y
en 18 columnas verticales, llamadas grupos.
Los grupos o columnas verticales de la tabla periódica fueron clasificados tradicionalmente
de izquierda a derecha utilizando números romanos seguidos de las letras “A” o “B”, en
donde la “B” se refiere a los elementos de transición. En la actualidad ha ganado popularidad
otro sistema de clasificación, que ha sido adoptado por la Unión Internacional de Química
Pura y Aplicada (IUPAC, siglas en inglés). Este nuevo sistema enumera los grupos
consecutivamente del 1 al 18 a través de la tabla periódica.
LEY PERIÓDICA
Esta ley es la base de la tabla periódica y establece que las propiedades físicas y químicas de
los elementos tienden a repetirse de forma sistemática conforme aumenta el número atómico.
Todos los elementos de un grupo presentan una gran semejanza y, por lo general, difieren de
los elementos de los demás grupos.
Clasificación Periódica
El procedimiento para clasificar los elementos colocándolos por orden de su número atómico
y el comportamiento químico de los elementos llevó a dividirla en:
 7 renglones horizontales llamados “períodos”, que corresponden a cada una de las
7 capas o niveles de energía: K, L, M, N, O, P, Q.
 El número de columnas verticales se denomina “grupos”: I, II, III, IV, IV, VI, VII y
VIII, y para que los elementos de propiedades semejantes se encuentren unos debajo
de otros , cada uno de las grupos ha sido dividido en 2 subgrupos, a los que se les
designa con la letra A y B. Por último está el “grupo O” o gases nobles, que tienen
como común denominador, la última capa orbital llena.
La importancia de la tabla periódica radica en determinar:
 Número atómico
 Masa atómica
 Símbolo
 Actividad Química
 Características del elemento por su grupo y período
 Tipo o forma del elemento (gas, líquido, sólido, metal o no metal)
Períodos
 1er período: se capa característica es la K y tiene únicamente 2 elementos (H y He).
 2do período: comprende en la estructura de sus átomos hasta la capa L, se le llama
período corto por tener únicamente 8 elementos.
 3er período: su última capa es la M; también es un período corto de 8 elementos.
 4to período: su capa característica es la N, y contiene 18 elementos.

 5to período: su capa característica es la O, contiene 18 elementos.
 6to período: su capa característica es la P, contiene 32 elementos.
 7mo período: su capa característica es la Q, contiene 19 elementos. Es la última capa
orbital posible de un elemento.
Grupos o familias
 Grupo IA: son los metales alcalinos: litio, sodio, potasio, rubidio y cesio. Su número
de valencia es +1.
 Grupo IIA: son los metales alcalinos-térreos: berilio, magnesio, calcio, estroncio,
bario y radio. Su número de valencia es +2.
 Grupo IIIA: son los metales térreos: boro y aluminio. Su número de valencia es +3.
 Grupo IVA: familia del carbono; los primeros son dos no metales (carbono y
silicio), y los tres últimos son metales (germanio, estaño, y plomo). Sus valencias más
comunes son +2 y +4.
 Grupo VA: familia del nitrógeno: nitrógeno y fósforo (no metales), arsénico,
antimonio y bismuto (metales). Su número de valencia más común es +1,+3,+5,-1 y
-3.
 Grupo VIA: familia del oxígeno: oxígeno, azufre, selenio y teluro (no metales).
Valencias -2, +2, +4 y +6.
 Grupo VIIA: familia de los halógenos: flúor, cloro, bromo y yodo. Son no metales.
Valencias -1, +1, +3, +5 y +7.
 Grupo IB al VIIB: son los elementos de transición: todos ellos metales, entre los
que destacan están: níquel, cobre, zinc, oro, plata, platino y mercurio. Su número de
valencia varía según el elemento.
 Grupo VIII: en cada período abarca 3 elementos: fierro, cobalto y níquel; rutenio,
rodio y paladio; osmio, iridio y platino. Sus números de valencia varían según el
elemento.
 Grupo VIIIA u O: son los gases nobles: helio, neón, argón, kriptón, xenón y radón.
Su número de valencia es 0.
METALES
De los 118 elementos son 94 metales, se encuentran en la naturaleza combinados con otros
elementos, el oro, la plata, el cobre y platino se encuentran libres en la naturaleza. Son
elementos metálicos.
 GRUPO IA: excepto el hidrógeno.
 GRUPO IIA: todos.
 GRUPO IIIA: excepto el boro.
 GRUPO IVA: excepto el carbono y el silicio.
 GRUPO VA: Sólo el antimonio y bismuto.
 GRUPO VIA: Sólo el polonio.

Oro nativo, perfecta ejemplificación de los elementos metálicos.
A todos los elementos de los grupos B, se les conoce también como metales de transición.
Algunas de las propiedades físicas de estos elementos son:
 Son sólidos, menos el mercurio.
 Estructura cristalina.
 Brillo metálico y reflejan la luz.
 Dúctiles y maleables.
 Conductibilidad (calor y electricidad).
 Punto de fusión y ebullición alto.
Entre sus propiedades químicas se encuentran:
 Sus átomos tienen 1,2 o 3 electrones en su última capa electrónica.
 Sus átomos generalmente siempre pierden dichos electrones formando iones
positivos.
 Sus moléculas son monoatómicas.
 Se combinan con los no metales formando sales.
 Se combinan con el oxígeno formando óxidos, los cuales, al reaccionar con el agua,
forman hidróxidos.
 Se combinan con otros metales formando “aleaciones”.
NO METALES

Molécula de agua, formada por 2 elementos no metálicos.
Sólo 22 elementos dentro del sistema periódico son no metales. A saber:
 GRUPO IA: Hidrógeno.
 GRUPO IIA: ninguno.
 GRUPO IIIA: Boro.
 GRUPO IVA: El carbono y el silicio.
 GRUPO VA: Nitrógeno, fósforo y arsénico.
 GRUPO VIA: Todos, excepto el polonio.
 GRUPO VIIA: Todos.
 GRUPO VIIIA: Todos.
Entre sus propiedades físicas podemos encontrar:
 Son sólidos y gaseosos a temperatura ambiente, excepto el bromo que es líquido.
 No tienen brillo y no reflejan la luz.
 Son malos conductores de calor y electricidad.
 Son sólidos quebradizos, por lo que no son dúctiles no maleables.
Y entre sus propiedades químicas tenemos que se dividen en 2 grupos: los gases nobles y los
no metales.
GASES NOBLES:


Luces de neón en ciudad de China. El neón, es un gas noble.
Sumamente estables.
 Difícilmente forman compuestos con otros elementos.
 Son malos conductores de calor y electricidad.
 Son moléculas monoatómicas.
 Su última capa de electrones está completa.
NO METALES
 Sus átomos tienen en la última capa 4, 5, 6 o 7 electrones.
 Aceptan electrones en su última capa, formando iones negativos.
 Son moléculas diatómicas.
 Forman sales en combinación con los metales.
o Forman en combinación con el oxígeno, los anhídridos y con el hidrógeno
los hidruros.
o Los anhídridos al reaccionar con el agua forman ácidos.
o Algunos elementos presentan el fenómeno de alotropía.
Propiedades Periódicas
 Radio atómico: es la distancia que hay desde el centro del núcleo hasta el electrón
más externo del mismo. El aumento del radio atómico está relacionado con el
aumento de protones y los niveles de energía. Al estudiar la tabla periódica se observa
que el radio atómico de los elementos aumenta conforme va de arriba hacia abajo con
respecto al grupo que pertenece, mientras que disminuye conforme avanza de
izquierda a derecha del mismo modo.

La imagen muestra como se comporta el crecimiento del radio atómico en la tabla
periódica.
 Energía de ionización: se denomina a la cantidad de energía necesaria para
desprender un electrón a un átomo gaseoso en su estado basal. Lo anterior tiene una
relación intrínseca, puesto que dentro de cada período, la primera energía de
ionización de los elementos aumenta con el número atómico, mientras que dentro de
un grupo disminuye conforme el núcleo atómico aumenta. Dicho de otra forma, la
energía de ionización disminuye dentro de una familia o grupo conforme el tamaño
atómico aumenta.

Diagrama que muestra como se comporta la energía de ionización en el sistema
periódico.
 Afinidad electrónica: es la energía desprendida por dicho átomo cuando éste capta
un electrón. Con relación a la tabla periódica tenemos que: aumenta en los grupos de
abajo hacia arriba y de izquierda a derecha.
 Electronegatividad: medida relativa del poder de atraer electrones que tiene un
átomo cuando forma parte de un enlace químico. La electronegatividad aumenta de
izquierda a derecha y de abajo hacia arriba. La afinidad electrónica y la
electronegatividad no son iguales, ya que el primero es la atracción de un
átomo sobre un electrón aislado, mientras que el segundo es la medida de la atracción
que ejerce ese átomo sobre uno de los electrones que forman parte de un enlace y que
comparte con otro átomo.
La electronegatividad en la tabla periódica, desde el Francio (el menos) hasta el Flúor,
el elemento más electronegativo.
Un grupo es una columna de la tabla periódica de los elementos. Hay 18 grupos en la tabla
periódica estándar.
No es coincidencia que muchos de estos grupos correspondan a conocidas familias de
elementos químicos, ya que la tabla periódica se ideó para ordenar estas familias de una
forma coherente y fácil de ver. La explicación moderna del ordenamiento en la tabla
periódica es que los elementos de un grupo tienen configuraciones electrónicas similares en
los niveles de energía más exteriores; y como la mayoría de las propiedades químicas
dependen profundamente de las interacciones de los electrones que están colocados en los
niveles más externos los elementos de un mismo grupo tienen propiedades físicas y
especialmente químicas parecidas.
Numeración de los grupos
Actualmente la forma en la que se suelen numerar los 18 grupos es empleando el sistema
recomendado por la IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) en 1985,
que consiste en utilizar números arábigos. De esta forma la primera columna es el grupo 1,
la segunda el grupo 2, y así hasta la decimoctava que corresponde al grupo 18.

Anteriormente a la forma de la IUPAC existían dos maneras de nombrar los grupos
empleando números romanos y letras, un sistema europeo y otro estadounidense, ambos
cada vez más en desuso. En el sistema europeo primero se pone el número romano y luego
una A si el elemento está a la izquierda o una B si lo está a la derecha. En el estadounidense
se hace lo mismo pero la A se pone cuando se trata de elementos representativos (grupos 1,
2 y 13 a 18) y una B para los elementos de transición. En ambos casos, los grupos se
numeran del I al VIII, comprendiendo el grupo octavo de los elementos de transición tres
columnas de la tabla periódica que se denominan tríadas.
IUPAC Europa EE. UU. Nombre
Grupo 1 IA IA Metalesalcalinos
Grupo 2 IIA IIA Metalesalcalinotérreos
Grupo 3 IIIA IIIB
Metalesde transición
Los elementos del bloque f,
lantánidos y actínidos
reciben la denominación de
metales de transición interna
o tierras raras.
Grupo 4 IVA IVB
Grupo 5 VA VB
Grupo 6 VIA VIB
Grupo 7 VIIA VIIB
Grupo 8
VIIIA VIIIBGrupo 9
Grupo 10
Grupo 11 IB IB
Grupo 12 IIB IIB
Grupo 13 IIIB IIIA Térreos
Grupo 14 IVB IVA Carbonoides
Grupo 15 VB VA Nitrogenoides
Grupo 16 VIB VIA Anfígenoso calcógenos
Grupo 17 VIIB VIIA Halógenos
Grupo 18 VIIIB VIIIA Gasesnobles
Las denominaciones de los grupos 13 a 16 están en desuso

El grupo de carbono es un grupo de la tabla periódica integrado por los elementos:
carbono (C), silicio (Si), germanio (Ge), estaño (Sn), plomo (Pb) En la notación moderna
de la IUPAC se lo llama Grupo 14. En el campo de la física de los semiconductores,
todavía es universalmente llamado Grupo IV.
Índice
 1 Características
o 1.1 Propiedadesquímicas
o 1.2 Propiedadesfísicas
 1.2.1 Alótropos
o 1.3 Núcleoatómico
 1.3.1 Isótopos
 2 Descubrimientoyusosenlaantigüedad
 3 Aplicaciones
 4 Producción
 5 Referencias
Características
Propiedades químicas
Al igual que otros grupos, los miembros de esta familia poseen similitudes en su
configuración electrónica, ya que poseen la misma cantidad de electrones en el último nivel
o subnivel de energía. Eso explica las similitudes en sus comportamientos químicos.
Distribuciónelectrónicade loselementosdelGrupoIVA

Z Elemento Distribuciónelectrónica/valencia
6 Carbono 2, 4
14 Silicio 2, 8, 4
32 Germanio 2, 8, 18, 4
50 Estaño 2, 8, 18, 18, 4
82 Plomo 2, 8, 18, 32, 18, 4
Cada uno de los elementos de este grupo tiene 4 electrones en su capa más externa. En la
mayoría de los casos, los elementos comparten sus electrones; la tendencia a perder
electrones aumenta a medida que el tamaño del átomo aumenta. El carbono es un no metal
que forma iones negativos bajo forma de carburos (4-). El silicio y el germanio son
metaloides con número de oxidación +4. El estaño y el plomo son metales que también
tienen un estado de oxidación +2. El carbono forma tetrahaluros con los halógenos. El
carbono se puede encontrar bajo la forma de tres óxidos: dióxido de carbono (CO2),
monóxido de carbono (CO) y dióxido de tricarbono (C3O2).El carbono forma disulfuros y
diselenios.1
El silicio forma dos hidruros: SiH4 y Si2H6. El silicio forma tetrahaluros de silicio con flúor,
cloro e yodo. El silicio también forma un dióxido y un disulfuro.La fórmula química del
nitruro de silicio es Si3N4.2
El germanio forma dos hidruros: GeH4 y Ge2H6. El germanio también fomrma tetrahaluros
con todos los halógenos, excepto con el astato y forma di dihaluros con todos los halógenos
excepto con el bromo y el astato. El Germanio también forma dióxidos, disulfuros y
diselenios.
El estaño forma dos hidruros: SnH4 y Sn2H6. El estaño forma tetrahaluros y dihaluros con
todos los halógenos menos con el Astato.
El plomo forma hidruros bajo la forma de PbH4. Forma dihaluros y tetrahaluros con el flúor
y con el cloro. También forma tetrabromuros y dihioduros.
Propiedades físicas
Los puntos de ebullición en el grupo del carbono tienden a disminuir a medida que se
desciende en el grupo. El carbono es el más ligero del grupo, el mismo sublima a
3825°C.El punto de ebullición del silicio es 3265°C, el del germanio es 2833°C, el del
estaño es 2602°C y el del plomo es 1749°C. Los puntos de fusión tienen la misma
tendencia que su punto de ebullición. El punto de fusión del silicio es 1414°C, el del
germanio 939°C, para el estaño es 232°C y para el plomo 328°C.3

La estructura cristalina del carbono es hexagonal, a altas presiones y temperaturas se
encuentra bajo la forma de diamante.
La densidad de los elementos del grupo del carbono tiende a aumentar con el aumento del
número atómico. El carbono tiene una densidad de 2,26 g/cm3, la densidad del silicio es de
2,33 g/cm3 y la densidad del germanio es de 5,32 g/cm3. El estaño tiene una densidad de
7,26 g/cm3 mientras que la del plomo es de 11,3 g/cm3.3
El radio atómico de los elementos del grupo del carbono tiende a aumentar a medida que
aumenta el número atómico. El radio atómico del carbono es de 77 picometros, el del
silicio es de 118 picómetros, el del germanio es de 123 picómetros, el del estaño es de 141
picómetros, mientras que el del plomo es de 175 picómetros.3
Alótropos
El carbono posee varios alótropos. El más común es el grafito, que es el carbono en forma
de hojas apiladas. Otra forma de carbono es el diamante. Una tercera forma alotrópica del
carbono es el fullereno, que tiene la forma de láminas de átomos de carbono dobladas que
forman una esfera. Un cuarto alótropo del carbono, descubierto en 2003, se llama grafeno,
y está en forma de una capa de átomos de carbono dispuestos en forma similar a la de un
panal.45
El silicio tiene dos alótropos, el amorfo y el cristalino. El alótropo amorfo es un polvo
marrón, mientras que el alótropo cristalino es gris y tiene un brillo metálico.6
El estaño tiene dos alótropos: α-estaño, también conocido como estaño gris, y β-estaño. El
estaño se encuentra típicamente en la forma β-estaño. Sin embargo a presión normal el β-
estaño se convierte a α-estaño, pasando de un metal plateado a un polvo gris, a
temperaturas inferiores a los 56º Fahrenheit. Esto puede hacer que los objetos de estaño a
temperaturas bajas se desmoronen en un proceso conocido como "la pudrición del estaño".
Núcleo atómico
Al menos dos de los elementos del grupo IV (estaño y plomo) tienen núcleo mágicos, lo
que significa que estos elementos son más comunes y más estables que los elementos
metálicos que no tiene un núcleo mágico.
Isótopos
Existen 15 isótopos conocidos de carbono. De ellos, tres son de origen natural. El más
común de todos ellos es el carbono-12 estable, seguido por el carbono-13 estable.3 El
carbono-14 es un isótopo radiactivo natural con una vida media de 5.730 años.
Se han descubierto 23 isótopos de silicio, cinco de ellos son de origen natural. El más
común es de silicio-28 estable, seguido de silicio-29 estable y estable de silicio-30. Silicio-
32 es un isótopo radiactivo que se produce naturalmente como un resultado de la

desintegración radiactiva de los actínidos. Silicio-34 también se produce de forma natural
como resultado de la desintegración radiactiva de los actínidos.
Hasta el momento se han descubierto 32 isótopos de Germanio, cinco de ellos son de origen
natural. El más común es el isótopo estable de germanio-74, seguido por el isótopo estable
de germanio-72, el isótopo estable de germanio-70, y el isótopo estable de germanio-73. El
isótopo de germanio-76 es un radioisótopo.
Se han descubierto 40 isótopos de estaño, 14 de ellos se producen en la naturaleza. El más
común es el isótopo estable estaño-120, seguido por el isótopo estable estaño-118, el
isótopo estable estaño-116, el isótopo estable estaño-119, el isótopo estable estaño-117, el
radioisótopo estaño-124, el isótopo estable estaño-122m el isótopo estable estaño-112 y el
isótopo estable estaño-114. El estaño también tiene cuatro radioisótopos que se producen
como resultado de la desintegración radiactiva de uranio. Estos isótopos son el estaño-121,
estaño-123, estaño-125, y el estaño-126.
Se han descubierto 38 isótopos de plomo, 9 de ellos son de origen natural. El isótopo más
común es el radioisótopo plomo-208, seguido por el plomo-206, el radioisótopo plomo-
207, y el radioisótopo plomo-204. Cuatro isótopos de plomo se producen a partir de la
desintegración radiactiva del uranio y el torio. Estos isótopos son el plomo-209, el plomo-
210, el plomo-211 y plomo-212.
Descubrimiento y usos en la antigüedad
El carbono, estaño y plomo son algunos de los elementos bien conocidos en el mundo
antiguo, junto con azufre, hierro, cobre, mercurio, plata y oro.7
Carbono como elemento fue utilizado por el primer ser humano para manejar carbón de un
incendio.
El Silicio como sílice en forma de cristal de roca era familiar a los egipcios predinásticos,
que lo utilizaron para los granos y pequeños jarrones. La fabricación de vidrio que contiene
sílice se llevó a cabo tanto por los egipcios - al menos desde 1500 A.C - y por los fenicios.
Muchos de los compuestos de origen natural o minerales de silicato fueron utilizados en
diversos tipos de mortero para la construcción de viviendas.
Los orígenes de estaño parecen estar perdido en la historia. Parece que el bronce, que es
una aleación de cobre y estaño, fue utilizado por el hombre prehistórico y algún tiempo
antes se aisló el metal puro. Minas de estaño operaban tanto en la zonas aztecas de Sur y
Centro América Inca y antes de la conquista española.
El plomo se menciona a menudo en relatos bíblicos. Los babilonios utilizaban el metal en
forma de placas en los que grababan inscripciones. Los romanos lo utilizaron para las
tabletas, tuberías de agua, monedas y utensilios de cocina; de hecho, como resultado de la
última utilización, el envenenamiento por plomo fue reconocido en la época de Augusto

César. El compuesto conocido como blanco de plomo aparentemente se preparó como un
pigmento decorativo al menos desde 200 aC.
Aplicaciones
El carbono es comúnmente utilizado en su forma amorfa. En esta forma el carbono se
utiliza para la fabricación de acero, como relleno en los neumáticos, y como carbón
activado. El carbono grafito se utiliza en los lápices. El diamante, otra de las formas del
carbono, se utiliza comúnmente en la joyería. Las fibras de carbono se utilizan en
numerosas aplicaciones, tales como puntales de satélite, debido a que las fibras son muy
fuertes pero elásticas.8
El dióxido de silicio tiene una amplia variedad de aplicaciones, incluyendo pasta de
dientes,materiales de construcción, y la sílice es un uno de los componentes principales del
vidrio. Un 50% del silicio puro se dedica a la fabricación de aleaciones de metales.
Mientras que un 45% se dedica a la fabricación de siliconas. El silicio también se usa
comúnmente en los semiconductores desde la década de 1950.
El germanio se utilizó en los semiconductores hasta la década de 1950, cuando fue
sustituido por el silicio. Los detectores de radiación contienen germanio. El óxido de
germanio se utiliza en la fibra óptica.
El uso más importante del estaño es en soldaduras; 50% de todo el estaño producido se
destina a esta aplicación. Un 20% del estaño producido se utiliza en la hojalata. Otro 20%
del estaño se utiliza en la industria química. El óxido de estaño (IV) se utiliza comúnmente
en la cerámica desde hace miles de años.
Alguna de las aplicaciones del plomo son las pesas, pigmentos y como protección contra
materiales radioactivos. El plomo fue utilizado históricamente en la gasolina en forma de
tetraetilo de plomo, pero este uso se ha interrumpido debido a su alta toxicidad.9
Producción
Carbono en forma de diamante se produce sobre todo por parte de Rusia, Botswana, Congo,
Canadá y Sudáfrica. Un 80% de todos los diamantes sintéticos son producidos por Rusia.
China produce un 70% de grafito en el mundo. Otros países que producen grafito son
Brasil, Canadá y México.
El silicio se puede producir por calentamiento de sílice con carbono.
En Rusia y China, el germanio también se separa de los yacimientos de carbón. Minerales
que contienen germanio son tratados primero con el cloro para formar tetraclururo de
germanio, que se mezcla con el gas hidrógeno.

China, Indonesia, Perú, Bolivia y Brasil son los principales productores de estaño. El
método por el cual se produce estaño es al frente de la caserita mineral de estaño (SnO2)
con coque.
El mineral de plomo más extraído es la galena (sulfuro de plomo). 4 millones de toneladas
métricas de plomo se extraen cada año, la mayoría en China, Australia, Estados unidos y
perú. La cantidad total de plomo nunca minada por los humanos es aproximadamente de
350 millones de toneladas métricas.
Un elemento del grupo 5 es un elemento situado dentro de la tabla periódica en el grupo 5
que comprende los elementos:
 vanadio(23)
 niobio(41)
 tántalo(73)
 dubnio (105)
Estos elementos tienen en sus niveles electrónicos más externos 5 electrones. El dubnio no
se encuentra en la naturaleza y se produce en el laboratorio, por lo que al hablar de las
propiedades de los elementos del grupo 5, se suele obviar este elemento.
 Elementos del grupo 5

vanadio

niobio

tántalo

Grupo 3A o 13
Grupo 4A
o 14
Grupo 5A
o 15
Grupo 6A
o 16
Grupo 7A
o 17
Prefijo/sufijo
+7 Per -ato
+3 +4 +5 +6 +5 -ato
+1 +2 +3 +4 +3 -ito
+2 +1 Hipo -ito
-4 -3 -2 -1 -uro
Observa que según la nomenclatura antigua de los grupos de la Tabla
Periódica, existe una relación entre el grupo y el estado de oxidación o
valencia.
Grupo 7A: La mayor +7 restando 2 +5 restando 2 +3 y restando 2 +1
¿Quién fue el inventor de la tabla periódica?
El inventorde latablaperiódicafue Dimitri IvánovichMendeléyev.
Grupo de la tabla periódica
A lascolumnasverticalesde latablaperiódicase lesconoce comogrupos.
Todoslos elementosque pertenecenaungrupotienenlamismavalenciaatómica,ypor ello,
tienencaracterísticasopropiedadessimilaresentre sí.
Por ejemplo,loselementosenel grupoIA tienenvalenciade 1 (unelectrónensuúltimonivel de
energía) ytodos tiendenaperderese electrónal enlazarse comoionespositivosde +1.Los
elementosenel últimogrupode laderechasonlosgasesnobles,loscualestienenllenosuúltimo
nivel de energía(regladel octeto) y,porello,sontodosextremadamentenoreactivos.
Esta es laactualización 2018 de la tabla periódicade loselementosquímicos,que lesservirápara
trabajos,tareas,investigacionesoestudios, espero quelessea de mucha utilidad!

Numeradosde izquierdaaderechautilizandonúmerosarábigos,segúnlaúltimarecomendación
de la IUPAC(segúnlaantiguapropuestade la IUPAC) de 1988,2 losgruposde latabla periódica
son:
Grupo 1 (IA):los metalesalcalinos
Grupo 2 (IIA):los metalesalcalinotérreos
Grupo 3 (IIIB):Familiadel Escandio
Grupo 4 (IV B):Familiadel Titanio
Grupo 5 (V B):Familia del Vanadio
Grupo 6 (VIB):Familiadel Cromo
Grupo 7 (VIIB): Familiadel Manganeso
Grupo 8 (VIIIB): Familiadel Hierro
Grupo 9 (IXB):Familia del Cobalto
Grupo 10 (XB): Familiadel Níquel
Grupo 11 (I B):Familiadel Cobre
Grupo 12 (IIB): Familiadel Zinc
Grupo 13 (IIIA):los térreos
Grupo 14 (IV A): los carbonoideos
Grupo 15 (V A): los nitrogenoideos
Grupo 16 (VIA): los calcógenoso anfígenos
Grupo 17 (VIIA): loshalógenos
Grupo 18 (VIIIA): losgases nobles
Períodos de la tabla periódica
Las filashorizontalesde latablaperiódicasonllamadas períodos.Contrarioacomoocurre enel
caso de los gruposde la tablaperiódica,loselementosque componenunamismafilatienen
propiedadesdiferentesperomasassimilares:todosloselementosde unperíodotienenel mismo
númerode orbitales.Siguiendoesanorma,cadaelementose colocasegúnsuconfiguración
electrónica.El primerperíodosolotiene dosmiembros: hidrógenoyhelio;ambostienensólo
el orbital 1s.
La tabla periódica consta de 7 períodos:
Período 1
Un elementodel periodo1esunode loselementosquímicosde laprimerade siete filas(o
períodos) de latabla periódicade loselementosquímicos.El númerodel períodoindicael número

del nivel de energíaprincipal que loselectronescomienzanallenar.1El primerperíodosolollena
el primernivel de energía(1s) ycontiene menoselementosque cualquierotrafilade latabla,sólo
dos:el hidrógenoyel helio.Estoselementosse agrupanenlaprimerafilaenvirtudde
propiedadesque compartenentre sí.
Período 2
Un elementodel periodo2esunode loselementosquímicosde lasegundafila(operiodo) de la
tablaperiódicade loselementosquímicos.Latablaperiódicaestácompuestaenhileraspara
ilustrartendenciasrecurrentes(periódicas)enel comportamientoquímicode loselementosa
medidaque aumentael númeroatómico:se comienzaunahileranuevacuandoel
comportamientoquímicovuelve arepetirse,loque significaque loselementosde
comportamientosimilarse encuentranenlasmismascolumnasverticales.El segundoperíodo
contiene máselementosque lahileraanterior,conochoelementos:Litio,Berilio,Boro,Carbono,
Nitrógeno,Oxígeno,FlúoryNeón.
Período 3
Un elementodel periodo3esaquel elementoquímicoenlatercerafila(operiodo) de latabla
periódica.
Período 4
Un elementodel periodo4esaquel elementoquímicoenlacuarta fila(operiodo) de latabla
periódica.
Período 5
Un elementodel periodo5esaquel elementoquímicoenlaquintafila(operiodo)de latabla
periódica.
Período 6
Un elementodel periodo6esaquel elementoquímicoenlasextafila(operiodo)de latabla
periódica,incluidosloslantánidos.
Período 7

Un elementodel periodo7esaquel elementoquímicoenlaséptimafila(operiodo) de latabla
periódica,incluidoslosactínidos.Lamayoríade loselementospertenecientesaeste períodoson
muyinestables,muchosde ellosradiactivos.
Bloques de la tabla periódica
La tablaperiódicase puede también dividirenbloques de elementossegúnel orbitalque estén
ocupandoloselectronesmásexternos.
Los bloqueso regiones se denominansegúnlaletraque hace referenciaal orbital más
externo:s,p,d y f.Podría habermás elementosque llenaríanotrosorbitales,peronose han
sintetizadoodescubierto;eneste casose continúaconel ordenalfabéticoparanombrarlos.
Bloque s
Los elementosdel bloque s(portenersuselectronesde valenciaenel orbital s) sonaquellos
situadosenlosgrupos1 y 2 de la tablaperiódicade loselementos.En estoselementosel nivel
energéticomásexternocorrespondeaorbitaless
Bloque p
Los elementosdel bloque p(portenersuselectronesde valenciaenel orbital p) sonaquellos
situadosenlosgrupos13 a 18 de la tablaperiódicade loselementos.Enestoselementosel nivel
energéticomásexternocorrespondeaorbitalesp.La configuraciónelectrónicaexternade estos
elementoses:ns²npx (x=1a6, siendo1para el primergrupo,2 para el segundo,etc.)
Bloque d
Los elementosdel bloque d(portener electronesenel orbital d) sonaquellossituadosenlos
grupos3 a 12 de la tablaperiódicade loselementos.Enestoselementosel nivelenergéticomás
externocorrespondeaorbitalesd.
Bloque f
Los elementosdel bloque f (portenersuselectronesde valenciaenel orbital f) sondosseries,una
comenzandoapartir del elementolantanoylaotra a partir del actinio,ypor esoa loselementos
de estasseriesse lesllamalantánidosyactínidos.Aunque enlatablaperiódicade loselementos
tendríanque estar despuésde esosdoselementos,se suelenrepresentarseparadosdelresto.
Tambiénse conocenlosLantánidoscomotierrasraras.

Propiedades generales del grupo VIIA:
 Los elementos del grupo VIIAtambiénllamados halógenospor sertodos
formadores de sales. Tienen siete electrones en el último nivel y son
todos no metales.
 Tienen las energías de ionización más elevadas y en consecuencia son
los elementos más electronegativos.
 Reaccionan fácilmente con los metales formando sales, rara vez están
libres en la naturaleza, todos son gaseosos a temperatura ambiente
menos el bromo que es líquido en condiciones ambientales normales.
 Su característica química más fundamental es su capacidad oxidante
porque arrebatan electrones de carga y moléculas negativas a otros
elementos para formar aniones.
Nombres y símbolos de cada elemento
del grupo:
F: Flúor.
Cl: Cloro.
Br: Bromo.
I: Yodo.
At: Astato.
Propiedades físicas y químicas de los
elementos más importantes del grupo
VIIA:

Flúor (F): Susderivados tienen mucho uso industrial. Entreellos sedestaca
el freón utilizado como congelante y la resina teflón. Se agregan además
fluoruros al agua potable y detríficos para prevenir las caries.
Número atómico 9
Valencia -1
Configuración electrónica 1s2
2s2
2p5
Descubridor Moissan en 1886
Read more: http://www.lenntech.es/periodica/elementos/f.htm#ixzz2Sl6blYUe
Cloro(Cl): Sus propiedades blanqueadoras lo hacen muy útil en las
papeleras e industrias textiles. Como desinfectante se agrega al agua en el
proceso de potabilización y a las piscinas.Otros usos son las industrias de
colorantes y la elaboración de ciertas medicinas.
Número atómico 17
Electronegatividad 3.0

Configuración electrónica [Ne]3s2
3p5
Primer potencial de
ionización (eV)
13,01
Descubridor
Carl Wilhelm
Scheele en 1774
Read more: http://www.lenntech.es/periodica/elementos/cl.htm#ixzz2Sl7i7QtI
Bromo(Br): Los bromuros como sedantes. El bromuro de plata en las
placas fotográficas.
Número atómico 35
Configuración electrónica [Ar]3d10
4s2
4p5
Primer potencial
de ionización (eV)
11,91
Descubridor Anthoine Balard en 1826

Read more: http://www.lenntech.es/periodica/elementos/br.htm#ixzz2Sl8n3Ep4
Yodo(Y): Es esencial en el cuerpo humano para el adecuado
funcionamiento de la tiroides por eso se suele agregar a la sal de
mesa. También se emplea como antiséptico.
Número atómico 53
Configuración electrónica [Kr]4d10
5s2
5p5
Punto de fusión (ºC) 113,7
Descubridor Bernard Courtois en 1811
Read more: http://www.lenntech.es/periodica/elementos/i.htm#ixzz2Sl9B3MmC
Origen, ubicación y efectos ambientales
sobre el agua, aire o suelo de
dichos elementos o sus compuestos:

Flúor:
Descubridor: Henri Moissan.
Origen del nombre: De la palabra latina "fluere", que significa "fluir".
Efecto ambiental: En el medio ambiente el flúor no puede ser destruído;
solamente puede cambiar de forma. El flúor que se encuentra en el suelo puede
acumularse en las plantas. La cantidad de flúor que tomen las plantas depende
del tipo de planta, del tipo de suelo y de la cantidad y tipo de flúor que se
encuentre en el suelo. En las plantas que son sensibles a la exposición del flúor
incluso bajas concentraciones deflúor pueden provocardaños en las hojas y una
disminución del crecimiento.
Los animales queingieren plantas quecontienen flúor puedenacumular grandes
cantidades de flúor en sus cuerpos. El flúor se acumula principalmente en los
huesos. Como consecuencia, los animales expuestos aelevadas concentraciones
de flúor sufren de caries y degradación de los huesos.
Cloro:
Descubridor: Carl Wilhelm Scheele
Lugar de descubrimiento: Suecia.
Origen del nombre: De la palabra griega "chloros", que significa "verde
pálido", reflejando el color del gas.
Efecto ambiental: El cloro se disuelve cuando se mezcla con el agua. También
puede escaparse del agua e incorporarse al aire bajo ciertas condiciones. La

mayoría de las emisiones de cloro al medio ambiente son al aire y a las aguas
superficiales. Una vez en el aire o en el agua, el cloro reacciona con otros
compuestos químicos. Se combina con material inorgánico en el agua para
formar sales decloro, y conmateria orgánica para formar compuestos orgánicos
clorinados.
Bromo:
Descubridor: Antoine J. Balard.
Origen del nombre: De la palabra griega "brómos" que significa "fetidez",
debido al fuerte y desagradable olorde esteelemento, sobretodo desus vapores.
Efecto Ambiental: Los bromuros orgánicos son a menudo aplicados como
agentes desinfectantes y protectores, debido a sus efectos perjudiciales para los
microorganismos. Cuando se aplican en invernaderos y en campos de cultivo
pueden ser arrastrados fácilmente hasta las aguas superficiales, lo que tiene
efectos muy negativos para la salud de las daphnia, peces, langostas y algas.
Los bromuros orgánicos son también perjudiciales para los mamíferos,
especialmente cuando se acumulan en los cuerpos de sus presas. Los efectos
más importantes sobrelos animales son daños nerviosos y daños en el ADN, lo
que puede aumentar las probabilidades de desarrollar cáncer.
Los bromuros orgánicos no son muy biodegradables; cuando son
descompuestosseforman bromuros inorgánicos. Éstos pueden dañar el sistema
nervioso si son absorbidos en grandes dosis.
Yodo:

Descubridor: Bernard Courtois.
Origen del nombre: De la palabra griega "iodes" que significa "violeta",
aludiendo al color de los vapores del yodo.
Efecto ambiental: El yodo puede ser radioactivo. Los isótopos radioactivos se
forman de manera natural durante reacciones químicas en la atmósfera. La
mayoría de los isótopos radioactivos del yodo tienen unas vidas medias muy
cortas y se transformarán rápidamente en compuestos estables de yodo. Sin
embargo, hay una forma radioactiva del yodo que tiene una vida media de
millones de años y que es seriamente perjudicial para el medio ambiente. Este
isótopo entra en el aire desde las plantas de energía nuclear, donde se forma
durante el procesamiento del uranio y el plutonio. Los accidentes en las plantas
nucleares han provocado la emisión de grandes cantidades de yodo radioactivo
al aire.
Ástato:
Descubridor: Dale Corson, K. MacKenzie, Emilio Segrè.
Lugar de descubrimiento: USA.
Origen del nombre: De la palabra griega "astatos" que significa "inestable",
debido a que este elemento carecía de isótopos estables.
Efecto ambiental: El Ástato no se da en cantidades significativas en la
biosfera, así que normalmente nunca presenta riesgos
¿Qué es la tabla periódica?
Como ya hemos comentado, la tabla periódica, es el documento de información que nos
permite agrupar los distintos tipos de átomos según su número atómico, diagrama de
orbitales y configuración electrónica.

¿Que representa la tabla periódica?
La tabla periódica representa la forma en la que están distribuidos los elementos con base
en los tipos de orbitales atómicos que se van llenando.
Grupos de la tabla periódica
Para efectos nuestros, aplicaremos la división de grupos que sugiere el libro de química La
octava Edición de Whitten, Davis, Peck y Stanley.
Los grupos de la tabla periódica se dividen en A
y B. Loselementospertenecientesal grupo A correspondenaloselementosen loscualesse van
llenandolosorbitales syp
.
Los elementos del grupo B
correspondenalosmetalesde transiciónendonde hayunoodos electronesenel orbital sde la
capa ocupada más externayorbitales d
, en una capa más pequeña, que se está llenando.

Predicción de la ubicación de los átomos en la tabla periódica de los
elementos químicos
Tal y como lo podemos ver en la imagen a continuación y apoyándonos en la imagen
anterior, es posible predecir la ubicación de los elementos de la tabla periódica a través de
sus configuración electrónica. Veamos.

Para la predicción de la ubicación de los elementos dentro de la tabla, tomaremos la
configuración electrónica de los siguientes tres elementos elegidos de forma aleatoria:
Con ellos, explicaremos los puntos determinantes para conocer su ubicación dentro de la
tabla.
Recordemos, que haremos uso de la división por grupos expuesta en el libro Química La
Octava Edición.
OXIGENO Z=8
O: 1s22s22p4
El oxígenos es uno de los elementos pertenecientes al grupo A

, debidoaque muestrauna configuraciónelectrónicaenlaque sus subcapasmas expuestasson
lass y p
.
Por lo que tomaremos su ultima subcapa y contaremos la cantidad de electrones que hay en
ella.
2s22p4
= 6 de modo que podemosdecirque se encuentraenel grupo 6Ay su valorn estaexpresado
por el valorcuánticoprincipal,esdecir, n=2
.
Al verificar esto en la tabla podemos notar que nuestra predicción ha sido acertada.
SILICIO Z=14
Si: 1s22s22p63s23p2
Para el silicio 3s23p2
aplicamosel mismoprocedimientoynotamosque se encuentraenel grupo 4A y superiodoes
igual n=3
NIOBIO Z=41
Nb: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s14d4
Para el Niobio, procedemos de la misma manera. Su capa mas expuesta es: 5s14d4
Para el caso del Niobio y otros 5 elementos mas existe un arreglo en la distribución
electrónica distinto. En la publicación de la configuración electrónica hacemos un
comentario relacionado a este tipo de arreglo.
Tomemos de la capa mas expuesta los datos que nos interesan para la ubicación del
elemento.
Su periodo mas alto es n=5
por lo que podemos atribuirle este valor a dicho periodo.

La suma de los electrones de la capa mas expuesta es 5
y el bloque orbital es dde modoque podemosconcluirque se encuentraengrupo 5B
Recordemos que los elementos del grupo B
son todosaquellosenloscualesexisten 1o2 electronesenel orbital sde lacapa masexternay
electronesenlasubcapa d
A partir de este momento, cuenta con todo lo necesario para practicar y reconocer la
ubicación de los elementos dentro de la tabla periódica. De igual forma, este post lo
actualizaremos en las próximas horas con mas ejemplos de ubicación en la tabla. Así que
mantente atento a nuestras actualizaciones.
Propiedades: Los elementos del grupo IVA son: carbono(C), silicio(si), germanio(ge),
estaño(Sn),plomo(Pb), erristeneo(Eo). Estos elementos forman más de la cuarta parte de la corteza
terrestre y solo podemos encontrar en forma natural al carbono al estaño y al plomo en forma de
óxidos y sulfuros, su configuración electrónica termina en ns2,p2.
Los elementos de este grupo presenta diferentes estados de oxidación y estos son: +2 y +4., los
compuestos orgánicos presentan variedad en su oxidación Mientras que los óxidos de carbono y
silicio son ácidos, los del estaño y plomo son anfótero, el plomo es un elemento tóxico. Estos
elementos no suelen reaccionar con el agua, los ácidos reaccionan con el germanio, estaño y plomo,
las bases fuertes atacan a los elementos de este grupo, con la excepción del carbono, desprendiendo
hidrógeno, reaccionan con el oxígeno formando óxidos.
En este grupo encontramos variedad en cuanto a sus características físicas y químicas a
continuación un breve resumen de cada uno de los elementos de este grupo.
carbono y su estructura
1. Carbono (C): Es un elemento químico de número atómico 6, es un sólido a temperatura ambiente.
Es el pilar básico de la química orgánica; se conocen cerca de 16 millones de compuestos de carbono,
aumentando este número en unos 500.000 compuestos por año, y forma parte de todos los seres vivos
conocidos. Forma el 0,2 % de la corteza terrestre.

Características: El carbono es un elemento que posee formas alotrópicas, un caso fascinante lo
encontramos en el grafito y en el diamante, el primero corresponde a uno de las sustancias más
blandas y el segundo a uno de los elementos más duros y otro caso con el carbón y el diamante, el
carbón es tienen un precio comercial bastante bajo en cambio el diamante es conocido por ser una
de las piedras mas costosas del mundo. Presenta una gran afinidad para enlazarse químicamente con
otros átomos pequeños, incluyendo otros átomos de carbono con los que puede formarlargas cadenas,
y su pequeño radio atómico le permite formar enlaces múltiples. Así, con el oxígeno forma el dióxido
de carbono, vital para el crecimiento de las plantas, con el hidrógeno forma numerosos compuestos
denominados genéricamente hidrocarburos.
carbono y diamante en forma alotrópica
Estados alotrópicos: Se conocen cinco formas alotrópicas del carbono, una de las formas como
encontramos el carbono es el grafito el grafito tienen exactamente la misma cantidad de átomos que
el diamante la única variación que este presenta esta en la estructura la estructura del diamante es
tetraédrica y la del grafito es mucho más sencilla. Pero por estar dispuestos en diferente forma, su
textura, fuerza y color son diferentes.
silicio en estado natural
2. Silicio:Es un metaloide de numero atómico 14 de grupo A4. El silicio es el segundo elemento más
abundante de la corteza terrestre (27,7% en peso) Se presenta en forma amorfa y cristalizada; el
primero es un polvo parduzco, más activo que la variante cristalina, que se presenta en octaedros de
color azul grisáceo y brillo metálico.
Características: En forma cristalina es muy duro y poco soluble y presenta un brillo metálico y color
grisáceo. Aunque es un elemento relativamente inerte y resiste la acción de la mayoría de los ácidos,

reacciona con los halógenos y álcalis diluidos. El silicio transmite más del 95% de las longitudes de
onda de la radiación infrarroja.
Se prepara en forma de polvo amarillo pardo o de cristales negros-grisáceos. Se obtiene calentando
sílice, o dióxido de silicio (SiO2), El silicio cristalino tiene una dureza de 7, suficiente para rayar el
vidrio, de dureza de 5 a 7. El silicio tiene un punto de fusión de 1.411 °C, un punto de ebullición de
2.355 °C y una densidad relativa de 2,33(g/ml). Su masa atómica es 28,086 u
Estados del silicio:El silicio lo podemos encontrar en diversas formas en polvo, policristal ver y
olivino
https://es.wikipedia.org/wiki/Silicio
https://es.wikipedia.org/wiki/Silicio
Aplicaciones:Se utiliza en aleaciones, en la preparación de las siliconas, enla industria de la cerámica
técnica y, debido a que es un material semiconductor muy abundante, tiene un interés especial en la
industria electrónica y microelectrónica como material básico para la creación de obleas o chips que
se pueden implantar en transistores, pilas solares y una gran variedad de circuitos electrónicos. El
silicio es un elemento vital en numerosas industrias.
germanio estado natural

3. Germanio: Elemento químico, metálico, gris plata, quebradizo, símbolo Ge, número atómico 32,
peso atómico 72.59, punto de fusión 937.4ºC (1719ºF) y punto de ebullición 2830ºC (5130ºF), con
propiedades entre el silicio y estaño. El germanio se encuentra muy distribuido en la corteza terrestre
con una abundancia de 6.7 partes por millon (ppm). El germanio tiene una apariencia metálica, pero
exhibe las propiedades físicas y químicas de un metal sólo en condiciones especiales, dado que está
localizado en la tabla periódica en donde ocurre la transición de metales a no metales.
Características: Es un metaloide sólido duro, cristalino, de color blanco grisáceo lustroso,
quebradizo, que conserva el brillo a temperaturas ordinarias. Presenta la misma estructura cristalina
que el diamante y resiste a los ácidos y álcalis.
Forma gran número de compuestos organometálicos y es un importante material semiconductor
utilizado en transistores y fotodetectores.Adiferencia de la mayoría de semiconductores, el germanio
tiene una pequeña banda prohibida (band gap) por lo que responde de forma eficaz a la radiación
infrarroja y puede usarse en amplificadores de baja intensidad.
Aplicaciones:Lasaplicacionesdel germanio se ven limitadas por su elevado costo y en muchos casos
se investiga su sustitución por materiales más económicos Fibra óptica. Electrónica: radares y
amplificadores de guitarras eléctricas usados por músicos nostálgicos del sonido de la primera época
del rock and roll; aleaciones SiGe en circuitos integrados de alta velocidad. También se utilizan
compuestos sándwich Si/Ge para aumentar la movilidad de los electrones en el silicio (streched
silicon).Óptica de infrarrojos: Espectroscopios, sistemas de visión nocturna y otros equipos. Lentes,
con alto índice de refracción, de ángulo ancho y para microscopios. En joyería se usa la aleación Au
con 12% de germanio.
4. Estaño: El estaño se conoce desde antiguo: en
Mesopotamia se hacían armas de bronce, Plinio menciona una aleación de estaño y plomo, los
romanos recubrían con estaño el interior de recipientes de cobre. Representa el0,00023% en peso de
la corteza. Raramente se encuentra nativo, siendo su principal mineral la casiterita (SnO2). También
tiene importancia la estannita o pirita de estaño. La casiterita se muele y enriquece en SnO2 por
flotación, éste se tuesta y se calienta con coque en un horno, con lo que se obtiene el metal. Para

purificarlo (sobre todo de hierro) se eliminan las impurezas subiendo un poco por encima de la
temperatura de fusión del estaño, con lo que éste sale en forma líquida.
Características:Es un metal, maleable, que no se oxida y es resistente a la corrosión. Se encuentra
en muchas aleaciones y se usa para recubrir otros metales protegiéndolos de la corrosión. Una de sus
características más llamativas es que bajo determinadas condiciones forma la peste del estaño.
estaño casi en polvo
Formas alotrópicas: Elestañopuro tiene dos variantes alotrópicas: El estaño gris, polvo no metálico,
conductor, de estructura cúbica y estable a temperaturasinferiores a 13,2 °C,que es muy frágil y tiene
un peso específico más bajo que el blanco.
Aplicaciones:Se usa como revestimiento protector del cobre, del hierro y de diversos metales usados
en la fabricación de latas de conserva. También se usa para disminuir la fragilidad del vidrio. Los
compuestos de estaño se usan para fungicidas, tintes, dentífricos (SnF2) y pigmentos. Se usa para
hacer bronce, aleación de estaño y cobre. Se usa para la soldadura blanda, aleado con plomo. Se usa
en aleación con plomo para fabricar la lámina de los tubos de los órganos musicales. En etiquetas.
Recubrimiento de acero. Se usa como material de aporte en soldadura blanda con cautín, bien puro o
aleado. La directiva RoHS prohíbe el uso de plomo en la soldadura de determinados aparatos
eléctricos y electrónicos. El estañotambién se utiliza en la industria de la cerámica para la fabricación
de los esmaltes cerámicos. Su función es la siguiente: en baja y en alta es un o pacificante. En alta la
proporción del porcentaje es más alto que en baja temperatura.

plomo en estado natural
5. Plomo: es un elemento de la tabla periódica, cuyo símbolo es Pb y su número atómico es
82 Dmitri Mendeléyev químico no lo reconocía como un elemento metálico común por su gran
elasticidad molecular. Cabe destacar que la elasticidad de este elemento depende de las temperaturas
del ambiente, las cuales distienden sus átomos, o los extienden. El plomo es un metal de densidad
relativa 11,45 a 16 °C tiene una plateada con tono azulado, que se empaña para adquirir un color gris
mate. Es flexible, in-elástico y se funde con facilidad. Su fusión se produce a 326,4 °C y hierve a
1745 °C. Las valencias químicas normales son 2 y 4.
Características:Los compuestos de plomo más utilizados en la industria son los óxidos de plomo,
el tetraetilo de plomo y los silicatos de plomo. Una de las características del plomo es que forma
aleaciones con muchos metales como elcalcio estaño y bronce, y, en general, se emplea en esta forma
en la mayor parte de sus aplicaciones. Es un metal pesado y tóxico, y la intoxicación por plomo se
denomina saturnismo o plumbosis.
Aplicaciones: El plomo se usa como cubierta para cables, ya sea la de teléfono, de televisión,
de Internet o de electricidad, sigue siendo una forma de empleo adecuada. La ductilidad única del
plomo lo hace particularmente apropiado para esta aplicación, porque puede estirarse para formar un
forro continuo alrededor de los conductores internos.
Se utilizan una gran variedad de compuestos de plomo, como los silicatos, los carbonatos y sales de
ácidos orgánicos, como estabilizadores contra el calor y la luz para los plásticos de cloruro de
polivinilo. Se usan silicatos de plomo para la fabricación de frituras (esmaltes) de vidrio y de
cerámica, las que resultan útiles para introducir plomo en los acabados del vidrio y de la cerámica.
La asida de plomo, Pb(N3)2, es el detonador estándar para los explosivos plásticos como el C-4. Los
arseniatos de plomo se emplean en grandes cantidades como insecticidas para la protección de los
cultivos y para ahuyentar insectos molestos como lo son cucarachas,mosquitos y otros animales que
posean un exoesqueleto. El litargirio (óxido de plomo) se emplea mucho para mejorar las propiedades
magnéticas de los imanes de cerámica de ferrita de bario.
Compuestos Formados con Elementos del Grupo
IVA que Contaminan el Medio Ambiente

fabrica del norte de mexico
Contaminantes del Aire
El CO y el CO2 Son los componentes minoritarios del aire más abundantes en la baja atmósfera.
Desde un punto de vista estricto el CO2 no es un contaminante, ya que se encuentra en las atmósferas
puras de modo naturaly ademásno estóxico. Sin embargo el incremento de su concentración sipuede
considerarse contaminación. Lasprincipales característicasde estoscompuestos, asícomo susfuentes
y sumideros son:
CO: Gas incoloro, inodoro y menos denso que el aire, no soluble y reductor. Sus principales fuentes
de emisión son: la oxidación del CH4 y los océanos, así como la combustión incompleta de
carburantes fósiles y la quema de biomasa. En cuanto a sumideros tenemos: la eliminación por el
suelo, la migración a la estratosfera y la combinación con el OH troposférico.
CO2: Gas incoloro, inodoro y más denso que el aire. Las principales fuentes de emisión son: la
respiración de los seres vivos y los océanos,así como la combustión completa de carburantes fósiles,
el transporte, la calefacción, la deforestación y el cambio de uso de los suelos. En cuantos sumideros
encontramos: los océanosy las plantas, aunque actualmente estosno son capacesde asumir el elevado
aporte a la atmósfera de este gas
CH4: Gas incoloro, inodoro y menos denso que el aire, inflamable. Sus fuentes de emisión son: la
fermentación anaeróbica en los humedales, la fermentación intestinal y las termitas así como la
extracción de combustibles fósiles. Los sumideros que encontramos son: la reducción con OH para
dar CO, la estratosfera y los suelos.

Flurocarbonados CFC: Son sustancias químicas que se utilizan en gran cantidad en la industria, en
sistemas de refrigeración y aire acondicionado y en la elaboración de bienes de consumo. Cuando son
liberados a la atmósfera, ascienden hasta la estratosfera. Una vez allí, los CFC producen reacciones
químicas que dan lugar a la reducción de la capa de ozono que protege la superficie de la Tierra de
los rayos solares.
Pese a su apariencia hasta inofensiva, el carbón provoca serios daños al medio ambiente,
principalmente porque su utilización como fuente de energía se da por medio de la combustión que
libera grandes cantidades de gases.
En el proceso de combustión se libera sustancias contaminantes que se vierten al medio ambiente y
que traen aparejados efectos nocivos como la lluvia ácida, el efecto invernadero y la formación de
smog, tres de las grandes problemáticas ambientales de esta era.
Pese a que se han desarrollado tecnologías para reducir el impacto negativo de este combustible, el
uso extendido de esta fuente de energía en los hogares -puesto que existen muchos equipos de
combustión a pequeña escala- trae aparejados serios inconvenientes.
Según un informe difundido por la Organización Mundial de la Salud (OMS), la contaminación
generada por el uso de combustibles sólidos como el carbón en los hogares, provoca el 5 por ciento
de las muertes y enfermedades en 21 países del mundo, la mayor parte de ellos del África.
Además,las explotaciones mineras a cielo abierto también generan graves daños al medio ambiente,
principalmente por los líquidos que se desprenden durante el proceso, amén del impacto visual que
generan.
Germanio (Ge)
El germanio esdivalente o tetravalente.Los compuestos divalentes (óxido, sulfuro y los halogenuros)
se oxidan o reducen con facilidad. Los compuestos tetravalentes son más estables. Los compuestos
órgano-germánicos son numerosos y, en este aspecto, el germanio se parece al silicio. El interés en
los compuestos órgano-germánicos se centra en su acción biológica. El germanio y sus derivados
parecen tener una toxicidad menor en los mamíferos que los compuestos de estaño o plomo.
Las propiedades del germanio son tales que este elemento tiene varias aplicaciones importantes,
especialmente en la industria de los semiconductores.
El germanio orgánico hace restaurar en funciones normales las células tales como células T, los
linfocitos B, ataque a las células normales de los glóbulos blancos, las actividades de la célula de la
gula, y varias células del sistema inmune que causa la degradación de las funciones de las células.
Estos estudios prueban que el germanio orgánico obtiene función biológica única en el mundo sin
ningún efecto secundario en particular o sin los efectos tóxicos. El germanio orgánico tiene la
capacidad para adaptar el sistema inmune.
Estaño (Sn)

El estaño es un componente de muchos suelos. El estaño puede ser liberado en forma de polvo en
tormentas de viento, en carreteras y durante actividades agrícolas. Los gases, polvos y vapores que
contienen estaño pueden liberarse desde fundiciones y refinerías, y al quemar basura y combustibles
fósiles (carbón o petróleo). Las partículas en el aire que contienen estaño pueden ser transportadas
por el viento o arrastradas al suelo por la lluvia o la nieve. El estaño se adhiere a los suelos y a
sedimentos en el agua y en general se le considera relativamente inmóvil en el ambiente. El estaño
no puede ser destruido en el ambiente. Solamente puede cambiar de forma o puede adherirse o
separarse de partículas en el suelo, el sedimento y el agua.
Los compuestos orgánicos de estaño se adhieren al suelo, el sedimento y a partículas en el agua. Los
compuestos orgánicos de estaño pueden ser degradados (por exposición a la luz solar y por bacterias)
a compuestos inorgánicos de estaño. En el agua, los compuestos orgánicos de estaño preferentemente
se adhieren a partículas. También pueden depositarse en sedimentos y permanecer inalterados ahí por
años. Los compuestos orgánicos de estaño pueden ser incorporados en los tejidos de animales que
viven en agua que contiene estos compuestos.
Debido a que el estaño ocurre naturalmente en suelos, pequeñas cantidades se encuentran en los
alimentos. La concentración de estaño en hortalizas, frutas y jugos de frutas, nueces, productos
lácteos, carne,pescado, aves, huevos, bebidas y en otros alimentos no empacados en latas de metal
son menos de 2 partespor millón (ppm) (1 ppm = 1 parte de estaño en 1 millón de partesde alimento).
La concentración de estaño en pastas y pan varían entre menos de 0.003 hasta 0.03 ppm. Usted puede
exponerse al estañocuando come alimentos o toma jugo u otros líquidos envasadosen latas revestidas
con estaño. Los alimentos en latas revestidas con estaño, pero con barniz protector de laca, contienen
menos de 25 ppm de estaño debido a que la laca evita que los alimentos reaccionen con el estaño.
Plomo (Pb)
El Plomo ocurre de forma natural en el ambiente, pero las mayores concentraciones que son
encontradas en el ambiente son el resultado de las actividades humanas. Debido a la aplicación del
plomo en gasolinas un ciclo no natural del Plomo tiene lugar. En los motores de los coches el Plomo
es quemado, eso genera sales de Plomo (cloruros, bromuros, óxidos).
Estassalesde Plomo entranen elambiente a travésde los tubos de escape de los coches.Laspartículas
grandes precipitarán en el suelo o la superficie de aguas, las pequeñas partículas viajarán largas
distancias a través del aire y permanecerán en la atmósfera. Parte de este Plomo caerá de nuevo sobre
la tierra cuando llueva. Este ciclo del Plomo causado por la producción humana está mucho más
extendido que el ciclo natural del plomo.
Otras actividades humanas, como la combustión del petróleo, procesos industriales, combustión de
residuos sólidos, también contribuyen.
El Plomo puede terminar en el agua y suelos a través de la corrosión de las tuberías de Plomo en los
sistemas de transportes y a través de la corrosión de pinturas que contienen Plomo. El Plomo se
acumula en los cuerpos de los organismos acuáticos y organismos del suelo. Estos experimentarán
efectos en su salud por envenenamiento por Plomo. Los efectos sobre la salud de los crustáceos
pueden tener lugar incluso cuando sólo hay pequeñas concentraciones de Plomo presente.

Contaminantes del Agua
Carbono (C)
La minería del carbón y su combustión causan importantes problemas ambientales y tienen también
consecuencias negativas para la salud humana.
Las explotaciones mineras a cielo abierto tienen un gran impacto visual y los líquidos que de ellas se
desprenden suelen ser muy contaminantes. En la actualidad , en los países desarrollados, las
compañías mineras están obligadas a dejar el paisaje restituido cuando han terminado su trabajo. Lo
normal suele ser que conforme van dejando una zona vacía al extraer el mineral, la rellenen y
reforesten para que no queden a la vista los grandes agujeros, las tierras removidas y las
acumulaciones de derrubio de ganga que, hasta ahora,eranla herencia típica de toda industria minera.
También es muy importante controlar y depurar el agua de lixivación, es decir el agua que, después
de empapar o recorrer las acumulaciones de mineral y derrubio sale de la zona de la mina y fluye
hacia los ríos o los alrededores. Este agua va cargada de materiales muy tóxicos, como metales
pesados y productos químicos usados en la minería, y es muy contaminante, por lo que debe ser
controlada cuidadosamente.
En el proceso de uso del carbón también se producen importantes daños ambientales porque al
quemarlo se liberan grandes cantidades de gases responsables de efectos tan nocivos como la lluvia
ácida, el efecto invernadero, la formación de smog , etc. El daño que la combustión del carbón causa
es mucho mayor cuando se usa combustible de mala calidad, porque las impurezas que contiene se
convierten en óxidos de azufre y en otros gases tóxicos.
Germanio (Ge)
Como metal pesado se considera que tiene algún efecto negativo en los ecosistemas acuáticos.
Estaño (Sn)
El estaño como simple átomo o en molécula no es muy tóxico para ningún tipo de organismo. La
forma tóxica es la forma orgánica. Los compuestos orgánicos del estaño pueden mantenerse en el
medio ambiente durante largos periodos de tiempo. Son muy persistentes y no fácilmente
biodegradables. Los microorganismos tienen muchas dificultades en romper compuestos orgánicos
del estaño que se han acumulado en aguas del suelo a lo largo de los años. Las concentraciones de
estaño orgánico todavía aumentan debido a esto.
Los estaños orgánicos pueden dispersarse a través de los sistemas acuáticos cuando son absorbidos
por partículas residuales. Se sabe que causan mucho daño en los ecosistemas acuáticos, ya que son
muy tóxicos para los hongos, las algas y el fito-plancton. El fito-plancton es un eslabón muy
importante en el ecosistema acuático, ya que proporciona oxígeno al resto de los organismos
acuáticos. También es una parte importante de la cadena alimenticia acuática.

Haymuchos tipos diferentes de estaño orgánico que pueden variar mucho en sutoxicidad. Los estaños
tributílicos son los compuestos del estaño más tóxicos para los peces y los hongos, mientras que el
estaño trifenólico es mucho más tóxico para el fito-plancton.
Se sabe que los estaños orgánicos alteran el crecimiento, la reproducción, los sistemas enzimáticos y
los esquemas de alimentación de los organismos acuáticos. La exposición tiene lugar principalmente
en la capa superior del agua, ya que es ahí donde los compuestos orgánicos del estaño se acumulan.
Plomo (Pb)
El Plomo ocurre de forma natural en el ambiente, pero las mayores concentraciones que son
encontradas en el ambiente son el resultado de las actividades humanas.
Debido a la aplicación del plomo en gasolinas un ciclo no natural del Plomo tiene lugar. En los
motores de los coches elPlomo es quemado, eso genera sales de Plomo (cloruros, bromuros, óxidos)
se originarán.
Estassalesde Plomo entranen elambiente a travésde los tubos de escape de los coches.Laspartículas
grandes precipitarán en el suelo o la superficie de aguas, las pequeñas partículas viajarán largas
distancias a través del aire y permanecerán en la atmósfera. Parte de este Plomo caerá de nuevo sobre
la tierra cuando llueva. Este ciclo del Plomo causado por la producción humana está mucho más
extendido que el ciclo natural del plomo. Este ha causad contaminación por Plomo haciéndolo en un
tema mundial no sólo la gasolina con Plomo causa concentración de Plomo en el ambiente Otras
actividades humanas, como la combustión del petróleo, procesosindustriales, combustión de residuos
sólidos, también contribuyen.
El Plomo puede terminar en el agua y suelos a través de la corrosión de las tuberías de Plomo en los
sistemas de transportes y a través de la corrosión de pinturas que contienen Plomo. No puede ser roto,
pero puede convertirse en otros compuestos.
El Plomo se acumula en los cuerpos de los organismos acuáticos y organismos del suelo. Estos
experimentarán efectos en su salud por envenenamiento por Plomo. Los efectos sobre la salud de los
crustáceos puede tener lugar incluso cuando sólo hay pequeñas concentraciones de Plomo presente.
Las funciones en el fito-plancton pueden ser perturbados cuando interfiere con el Plomo. El fito-
plancton es una fuente importante de producción de oxígeno en mares y muchos grandes animales
marinos lo comen. Este es el porqué nosotros ahora empezamos a preguntarnos si la contaminación
por Plomo puede influir en los balances globales.
Las funciones del suelo son perturbadas por la intervención del Plomo, especialmente cerca de las
autopistas y tierras de cultivos, donde concentraciones extremas pueden estar presente. Los
organismos del suelo también sufren envenenamiento por Plomo.

El Plomo es un elemento químico particularmente peligroso, y se puede acumular en organismos
individuales, pero también entrar en las cadenas alimenticias.
Erristeneo (Eo)
El erristeneo no se da en la naturaleza, y no ha sido encontrado en la corteza terrestre,por lo que no
hay motivo para considerar sus efectos sobre el medio ambiente.
Contaminantes del suelo
Un suelo contaminado es aquel que ha superado su capacidad de amortiguación para una o varias
sustancias y, como consecuencia,pasa de actuar como un sistema protector a ser causa de problemas
para el agua, la atmósfera, y los organismos. Al mismo tiempo se modifican sus equilibrios
biogeoquímicos y aparecen cantidades anómalas de determinados componentes que originan
modificaciones importantes en las propiedades físicas, químicas y biológicas del suelo.
• Por biodisponibilidad se entiende la asimilación del contaminante por los organismos, y en
consecuencia la posibilidad de causar algún efecto, negativo o positivo.
• La movilidad regulará la distribución del contaminante y por tanto su posible transporte a otros
sistemas.
• La persistencia regulará el periodo de actividad de la sustancia y por tanto es otra medida de su
peligrosidad.
• Carga crítica. Representa la cantidad máxima de un determinado componente que puede ser
aportado a un suelo sin que se produzcan efectos nocivos.
En el sueloexistenbacteriasyhongos descomponedores esdecir,que descomponenlashojas
caídas en loselementosque lasformancomo dióxidode carbono, salesde nitrógeno,salesde
hierro,etc.;el dióxidode carbonoesliberadoal aire de donde lotomanlasplantasa travésde
sus hojas;lassalesde hierro,de calcioy nitrógenose disuelvenenel aguacontenidaenel suelo
y sonabsorbidaspor lasplantasa travésde susraíces. De este modoloselementosenlashojas
caídas son utilizadosporlasplantasafinde elaborarsustanciasalimenticiasparasi mismas,para
losanimalesherbívorosy,atravésde éstos,paraloscarnívoros.
Los hidrocarburos (HC)

Son sustancias que contienen hidrógeno y carbono. El estado físico de los hidrocarburos, de los que
se conocen decenas de millares, depende de su estructura molecular y en particular del número de
átomos de carbono que forman su molécula.
Los hidrocarburos que contienen de uno a cuatro átomos de carbono son gases a la temperatura
ordinaria, siendo estos los más importantes desde el punto de vista de la contaminación atmosférica,
ya que favorecen la formación de las reacciones foto químicas.
Las altas concentraciones de dicho gases en la atmosfera, son emitidos hacia el
suelo por las lluvias, por el aire y absobidos dentro del suelo o aguas, afectando
estos recursos naturales, de forma que quedan contaminados por acumulación de
los gases.
Plomo:
INHIBICIÓN DE CRECIMIENTO, DE LA FOTOSÍNTESIS, Y DE
LA ACCIÓN ENZIMÁTICA.
El plomo se encuentra en forma natural en la corteza terrestre de un modo relativamente abundante.
Fue uno de los primeros metalesextraídospor el hombre, a partirde la galena (PlomoS), la cerusita
(PlomoCO3) y la anglesita (PlomoSO4).Las partículas de plomo se emiten al aire a partir de las
distintas fuentes y se depositan en el polvo, el suelo, el agua y los alimentos.
El plomo se libera al aire desde los volcanes activos y por actividadeshumanas como el humo del
cigarrillo, de modo que las personas que fuman tabaco o que respiran el humo del tabaco podrían
estar expuestos a más plomo que aquellas personas no expuestas al humo del cigarrillo.Los alimentos
y las bebidas pueden contener plomo, si el polvo que contiene plomo llega a las cosechas durante su
crecimiento, sobre todo cuando se utilizan fertilizantes que contienen fangos cloacales.
Las plantas pueden recoger el plomo del suelo, como el que podría encontrarse en un sitio de
desechos peligrosos o cerca de áreas con un elevado tránsito automotriz. La fabricación casera o
reciclaje de baterías, la imprenta, alfarería con la producción de cerámica vidriada, para cocinar y
almacenar alimentos son fuentes altamente contaminantes de plomo.
La combustión de gasolina,que contiene tetraetilo de plomo como antidetonante, ha incorporado
plomo a la atmósfera; aunque en la actualidad proviene menos de la gasolina ya que se han tomado
medidas enérgicas para reducir la cantidad de plomo que puede usarse en la gasolina.
Otras fuentes de liberación del aire pueden incluir emisiones de la producción de hierro y acero,
operaciones de fundición.

Las fuentes principales del plomo liberadas al agua son las tuberías y accesorios de plomo, y la
soldadura en las casas, escuelas y edificios públicos, el polvo y suelo que contienen plomo
transportados
al agua por las lluvias y los vientos, y el agua residual de las industrias que utilizan el plomo.
SALUD
La población está expuesta al plomo por la ingestión de alimentos y líquidos contaminados, por
inhalación de humos y polvos (la vía de absorción más importante) y por la absorción por vía dérmica
(piel indemne) en el caso particular de los compuestos orgánicos. Los niños pueden ingerirlo además
por su presencia en otros materiales, como es el caso de pinturas con contenido de plomo utilizadas
en el recubrimiento de inmuebles.
Las poblaciones de alto riesgo son entonces aquéllas en donde son mayores las probabilidades de que
existan exposiciones a niveles de concentración peligrosos o de que los efectos producidos por el
plomo sean más graves que en el resto de la población. Entre ellas podemos señalar a las siguientes:
• Trabajadores de industrias donde haya plomo.
• Personas residentes en zonas cercanas a fuentes mineras o industriales emisoras
de plomo.
• Residentes vecinos a vías o carreteras con alto tránsito vehicular.5
• Personas oriundas de regiones donde haya contaminación elevada del ambiente
por plomo.
• Familiares de trabajadores de industrias que utilizan plomo.
• Mujeres embarazadas.
• Niños menores de 5 años.
• Personas con enfermedades de la sangre, principalmente anemias.
• Personas con enfermedades neurológicas.
• Personas con deficiencias nutricionales, principalmente de hierro, calcio, fósforo y
proteínas.
• Alcohólicos.
• Fumadores.

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