2. Que es la tabla periódica de los
elementos
La tabla periódica se ha vuelto tan familiar que forma parte del
material didáctico para cualquier estudiante, más aún para
estudiantes de química, medicina e ingeniería. De la tabla periódica
se obtiene información necesaria del elemento químico, en cuanto se
refiere a su estructura interna y propiedades, ya sean físicas o
químicasLos químicos del siglo XIX sólo tenían una vaga idea de los
átomos y las moléculas y no conocían la existencia de electrones y
protones. En cambio, construyeron una tabla utilizando sus
conocimientos de los pesos atómicos. En 1864, John Newlands
observó que cuando los elementos se ordenaban de acuerdo a sus
pesos atómicos, desde el menos pesado al más pesado, cada octavo
elemento tenía propiedades similares (Ley de las Octavas)
3. Ley de las Octavas
En 1864, el químico inglés John Alexander Reina Newlands comunicó
al Royal College of Chemistry (Real Colegio de Química) su
observación de que al ordenar los elementos en orden creciente de
sus pesos atómicos (prescindiendo del hidrógeno), el octavo elemento
a partir de cualquier otro tenía unas propiedades muy similares al
primero. En esta época, los llamados gases nobles no habían sido aún
descubiertos
4. Ley periódica
Fue el químico ruso Dimitri I. Mendeleleev el que estableció la tabla
periódica de los elementos comprendiendo el alcance de la ley
periódica; he aquí la verdadera Ley Periódica moderna por la cual se
rige el nuevo sistema: "Las propiedades de los elementos son
función periódica de sus números atómicos".
El éxito de la tabla propuesta por Mendeleev se basó en que
mediante el conocimiento de las propiedades generales y las
tendencias dentro de un grupo o un periodo se pueden predecir con
bastante exactitud las propiedades de cualquier elemento, incluso
cuando sea un elemento poco conocido.
5. Grupos de la tabla periódica
La tabla divide los elementos en nueve grupos (18 columnas),
designados por encabezamientos numéricos en cada columna
vertical, y en siete periodos (filas horizontales).
ojo
Aproximadamente el
75% de los elementos
son metales y los otros
son no metales
6. Grupo 1 (I A): los metales alcalinos
Grupo 2 (II A): los metales alcalinotérreos
Grupo 3 (III B): Familia del Escandio
Grupo 4 (IV B): Familia del Titanio
Grupo 5 (V B): Familia del Vanadio
Grupo 6 (VI B): Familia del Cromo
Grupo 7 (VII B): Familia del Manganeso
Grupo 8 (VIII B): Familia del Hierro
Grupo 9 (IX B): Familia del Cobalto
Grupo 10 (X B): Familia del Níquel
Grupo 11 (I B): Familia del Cobre
Grupo 12 (II B): Familia del Zinc
Grupo 13 (III A): los térreos
Grupo 14 (IV A): los carbonoideos
Grupo 15 (V A): los nitrogenoideos
Grupo 16 (VI A): los calcógenos o anfígenos
Grupo 17 (VII A): los halógenos
Grupo 18 (VIII A): los gases nobles
7. Periodos de la tabla periódica
La tabla periódica consta de 7 períodos:
Período 1
El primer período solo llena el primer nivel de energía (1s) y contiene menos elementos que
cualquier otra fila de la tabla, sólo dos: el hidrógeno y el helio. Estos elementos se agrupan
en la primera fila en virtud de propiedades que comparten entre sí.
Período 2
se comienza una hilera nueva cuando el comportamiento químico vuelve a repetirse, lo que
significa que los elementos de comportamiento similar se encuentran en las mismas
columnas verticales. El segundo período contiene más elementos que la hilera anterior, con
ocho elementos: Litio, Berilio, Boro, Carbono, Nitrógeno, Oxígeno, Flúor y Neón.
8. Período 3
Un elemento del periodo 3 es aquel elemento químico en la tercera fila (o periodo) de la
tabla periódica.
Período 4
Un elemento del periodo 4 es aquel elemento químico en la cuarta fila (o periodo) de la
tabla periódica.
Período 5
Un elemento del periodo 5 es aquel elemento químico en la quinta fila (o periodo) de la
tabla periódica.
Período 6
Un elemento del periodo 6 es aquel elemento químico en la sexta fila (o periodo) de la tabla
periódica, incluidos los lantánidos.
Período 7
Un elemento del periodo 7 es aquel elemento químico en la séptima fila (o periodo) de la
tabla periódica, incluidos los actínidos. La mayoría de los elementos pertenecientes a este
período son muy inestables, muchos de ellos radiactivos.
9. Bloques de la tabla periódica
La tabla periódica se puede también dividir en bloques de elementos según el orbital que
estén ocupando los electrones más externos.
Los bloques o regiones se denominan según la letra que hace referencia al orbital más
externo: s, p, d y f. Podría haber más elementos que llenarían otros orbitales, pero no se han
sintetizado o descubierto; en este caso se continúa con el orden alfabético para nombrarlos.
Bloque s
Los elementos del bloque s (por tener sus electrones de valencia en el orbital s) son aquellos
situados en los grupos 1 y 2 de la tabla periódica de los elementos. En estos elementos el
nivel energético más externo corresponde a orbitales s
Bloque p
Los elementos del bloque p (por tener sus electrones de valencia en el orbital p) son aquellos
situados en los grupos 13 a 18 de la tabla periódica de los elementos. En estos elementos el
nivel energético más externo corresponde a orbitales p. La configuración electrónica externa
de estos elementos es: ns²npx (x=1 a 6, siendo 1 para el primer grupo, 2 para el segundo,
etc.)
10. Bloque d
Los elementos del bloque d (por tener electrones en el orbital d) son aquellos situados en
los grupos 3 a 12 de la tabla periódica de los elementos. En estos elementos el nivel
energético más externo corresponde a orbitales d.
Bloque f
Los elementos del bloque f (por tener sus electrones de valencia en el orbital f) son dos
series, una comenzando a partir del elemento lantano y la otra a partir del actinio, y por eso
a los elementos de estas series se les llama lantánidos y actínidos. Aunque en la tabla
periódica de los elementos tendrían que estar después de esos dos elementos, se suelen
representar separados del resto. También se conocen los Lantánidos como tierras raras.
11. Como calcular la posición de un elementos sin necesidad de la tabla periódica utilizando
la configuración electrónica
Ejemplo: Primero escribimos la configuración electrónica de cada elemento y
seguidamente analizamos su capa de valencia para determinar su ubicación según lo
establece la Figura
Oxígeno Z=8
Configuración electrónica = 1s2 2s2 2p4
Analizando la capa de valencia del oxígeno concluimos que se encuentra ubicado en el
período 2, bloque p cuarta columna dentro del bloque la cual corresponde al grupo 16.
