1. MED – TEMA: DESLOCAMENTO DO EQUILÍBRIO
1.As reações reversíveis seguintes ocorrem dentro de um frasco de refrigerante fechado.
CO2 (g) + H2O( l)
€€
H2CO3 (aq)
−
H+ (aq) + HCO3 (aq)
Ao abrir o frasco de refrigerante, o pH _________, pois o equilíbrio é deslocado no sentido de
______________________________.
Os termos que completam, corretamente, as lacunas da frase acima são
a) aumenta / consumir íons H+ .
b) aumenta / produzir íons bicarbonato.
c) diminui / elevar a concentração dos íons H+ .
−
d) diminui / aumentar a concentração de HCO3 .
e) diminui / diminuir a concentração de gás carbônico.
2.Dada a reação química abaixo, que ocorre na ausência de catalisadores,
H2O ( g ) + C ( s ) + 31,4 kcal € CO ( g ) + H2 ( g )
pode-se afirmar que:
a) o denominador da expressão da constante de equilíbrio é H2O  ×C  .

  
b) se for adicionado mais monóxido de carbono ao meio reacional, o equilíbrio se desloca para
a direita.
c) o aumento da temperatura da reação favorece a formação dos produtos.
d) se fossem adicionados catalisadores, o equilíbrio iria se alterar tendo em vista uma maior
formação de produtos.
e) o valor da constante de equilíbrio é independente da temperatura.
3.(ENEM) Os refrigerantes têm-se tornado cada vez mais o alvo de políticas públicas de saúde.
Os de cola apresentam ácido fosfórico, substância prejudicial à fixação de cálcio, o mineral que
é o principal componente da matriz dos dentes. A cárie é um processo dinâmico de
desequilíbrio do processo de desmineralização dentária, perda de minerais em razão da
acidez. Sabe-se que o principal componente do esmalte do dente é um sal denominado
hidroxiapatita. O refrigerante, pela presença da sacarose, faz decrescer o pH do biofilme (placa
bacteriana), provocando a desmineralização do esmalte dentário. Os mecanismos de defesa
salivar levam de 20 a 30 minutos para normalizar o nível do pH, remineralizando o dente. A
equação química seguinte representa esse processo:
GROISMAN, S. Impacto do refrigerante nos dentes é avaliado sem tirá-lo da dieta.Disponível
em: http://www.isaude.net. Acesso em: 1 maio 2010 (adaptado).
Considerando que uma pessoa consuma refrigerantes diariamente, poderá ocorrer um
processo de desmineralização dentária, devido ao aumento da concentração de
a) OH− , que reage com os íons Ca2+ , deslocando o equilíbrio para a direita.
b) H+ , que reage com as hidroxilas OH− , deslocando o equilíbrio para a direita.

2. c) OH− , que reage com os íons Ca2+ , deslocando o equilíbrio para a esquerda.
d) H+ , que reage com as hidroxilas OH− , deslocando o equilíbrio para a esquerda.
e) Ca2+ , que reage com as hidroxilas OH− , deslocando o equilíbrio para a esquerda.
4.No corpo humano, 70% do transporte de CO2 para os pulmões, por meio das hemácias e do
plasma, ocorre sob a forma de íons bicarbonato. Estes são produzidos pela reação do dióxido
de carbono com água, representada pela seguinte reação química:
CO2 ( aq) + H2O ( l ) € H+ ( aq ) + HCO3 − ( aq )
A diminuição do pH do sangue constitui a acidose, que provoca náusea, vômito e cansaço. O
aumento do pH do sangue corresponde à alcalose, que provoca distúrbios respiratórios,
cãibras e convulsões. Considere as seguintes afirmações:
I. Pessoas com deficiência respiratória não exalam CO2 suficientemente, com o que a reação
deste com H2O se desloca para a esquerda.
II. Pessoas ansiosas respiram rapidamente, eliminando muito CO2 com o que a reação deste
com H2O se desloca para a esquerda.
III. Pessoas com diarreia sofrem grande perda de íons bicarbonato, com o que a reação do
CO2 com H2O se desloca para a direita.
É correto o que se afirma em:
a) I, apenas.
b) III, apenas.
c) I e III, apenas.
d) II e III, apenas.
e) I, II e III.
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
No mundo atual, são produzidas milhões de toneladas de compostos nitrogenados, entre os
quais os fertilizantes são os mais importantes pelo papel que desempenham na produção de
alimentos. Esses adubos agrícolas nitrogenados são fabricados a partir da amônia, que é
produzida industrialmente através da síntese de Haber-Bosch, descrita pela seguinte equação:
N2 ( g ) + 3H2 ( g ) € 2NH3 ( g ) ΔH = −113 kJ / mol
5.Considerando a equação e a condição de equilíbrio do sistema, é correto afirmar que o
rendimento da produção de amônia
a) diminui com a remoção de NH3.
b) aumenta com a elevação da temperatura.
c) aumenta com o aumento da concentração de H2.
d) permanece inalterado com a diminuição da concentração de N2.
e) permanece inalterado com a redução do volume do reator.
6.A maior parte do CO2 produzido no metabolismo celular, cerca de 80 %, é transportada pelo
sangue, dissolvido na forma de íon bicarbonato (HCO 3−), e o restante, sob a forma de
carboxiemoglobina (HbCO2). O CO2 reage rapidamente com a água contida no sangue através
da seguinte reação:
H2O(l) + CO2(g)
H2CO3
H+(aq) + HCO−3(aq)
Assim, analisando a equação, conclui-se que o(a)

3. a) equilíbrio representado pela equação é influenciado diretamente pela concentração dos íons
H+, em virtude de formar um sistema tampão, sofrendo uma grande variação de pH.
b) H2CO3 é um ácido fraco, pois se dissocia completamente em meio aquoso, produzindo altas
concentrações de H+.
c) aumento da concentração de CO2 no sangue deslocaria o equilíbrio para a direita,
aumentando a concentração de H+ e diminuindo o pH.
d) aumento da concentração de íons bicarbonato no sangue deslocaria o equilíbrio para a
esquerda, aumentando a concentração de íons H+ e diminuindo o pH.
e) anidrase carbônica apresenta ação catalítica por não alterar os estados de transição na
reação química.
7.O “galinho do tempo”, a seguir representado, é um objeto que indica as condições
meteorológicas, pois sua coloração muda de acordo com a temperatura e a umidade do ar.
Nesse caso, a substância responsável por essa mudança de coloração é o cloreto de cobalto,
CoCl 2 , que, de acordo com a situação, apresenta duas cores distintas - azul ou rosa -, como
representado nesta equação:
CoCl 2 ×6 H2O € CoCl 2 + 6 H2O
Azul
∆H > 0
Rosa
Considerando-se essas informações, é corretoafirmar que as duascondições que favorecem a
ocorrência, no “galinho do tempo”, da cor azulsão:
a) Alta temperatura e alta umidade.
b) Alta temperatura e baixa umidade.
c) Baixa temperatura e alta umidade.
d) Baixa temperatura e baixa umidade.
8.Uma reação química está em equilíbrio químico quando a proporção entre as quantidades de
reagentes e produtos se mantém constante ao longo do tempo. O sulfato de zinco em solução
aquosa saturada está em equilíbrio com os íons sulfato e zinco na reação a seguir.
Zn2+(aq) + SO42-(aq) €
ZnSO4(s)
Admitindo que a solução permaneça saturada, assinale a ação que provocará alteração do
valor da constante de equilíbrio.
a) Aumento da temperatura.
b) Adição de água.
c) Adição de CuSO4.
d) Retirada de ZnSO4.
9.Para o sistema em equilíbrio, representado abaixo, sabe-se que o sentido direto (para a
direita) é o exotérmico e o sentido inverso (para a esquerda) é o endotérmico.
2 CO(g) + O2 (g) €
2 CO2 (g)

4. A diminuição da pressão e a diminuição da temperatura do sistema, causariam,
respectivamente, o deslocamento do equilíbrio para a
a)direita, nos dois casos.
b)esquerda, no primeiro caso e para a direita, no segundo caso.
c)esquerda, nos dois casos.
d)direita, no primeiro caso e para a esquerda, no segundo caso.
e)esquerda, no primeiro caso, não sofrendo alteração no segundo caso.
10.Considerando o sistema em equilíbrio:
CaCO3(s) € CaO(s) + CO2(g)
e desejando-se obter um melhor rendimento de óxido de cálcio, deve-se
a) aumentar a concentração de dióxido de carbono.
b) retirar do sistema o dióxido de carbono formado.
c) utilizar carbonato de cálcio em pó para acelerar a reação.
d) manter a temperatura constante.
e) aumentar a pressão do sistema.

5. Gabarito:
Resposta da questão 1:
[A]
Teremos:
CO2 (g) + H2O( l)
abrindo o
refrigerante
(esquerda)

→
¬  H2CO3 (aq)

sentido dos
reagentes
abrindo o refrigerante
(esquerda; consumo de H+ )
+
−
→
¬  H (aq) + HCO3 (aq)
+
[H ] diminui
pH aumenta
Resposta da questão 2:
[C]
[CO] ×[H2 ]
[H2O]
A adição de monóxido de carbono (CO) desloca o equilíbrio para a esquerda.
A partir da observação da reação: H2O ( g ) + C ( s ) + 31,4 kcal € CO ( g ) + H2 ( g ) .
Conclui-se que ocorre absorção de energia (31,4 kcal) no sentido da esquerda para a direita,
logo o equilíbrio pode ser deslocado neste sentido com o aquecimento do sistema.
Catalisador não desloca equilíbrio, pois favorece tanto a reação direta quanto a indireta.
O valor da constante de equilíbrio depende da temperatura do sistema.
K equilíbrio =
Resposta da questão 3:
[B]
Considerando que uma pessoa consuma refrigerante diariamente, poderá ocorrer um processo
de desmineralização dentária, devido ao aumento da concentração de H+ , que reage com as
hidroxilas OH− , deslocando o equilíbrio para a direita.
v min eralização = K[Ca2 + ]5 [PO3 − ]3 [OH− ]
4
+
−
Como H(aq) + OH(aq) → H2O( l ) , os íons OH− são consumidos e a velocidade de mineralização
diminui, ou seja, o equilíbrio desloca para a direita.
Resposta da questão 4:
[D]
Análise das afirmações:
I. Afirmação incorreta: pessoas com deficiência respiratória não exalam, cuja concentração
aumenta, o equilíbrio se desloca para a direita.
II. Afirmação correta: pessoas ansiosas respiram rapidamente, eliminam muito CO2 , cuja
concentração diminui e o equilíbrio desloca para a esquerda.
III. Afirmação correta: pessoas com diarreia sofrem grande perda de íons bicarbonato, com o
−
que a reação do CO2 com H2O se desloca para a direita, pois a concentração de HCO3
diminui.
Resposta da questão 5:
[C]
Com a elevação da concentração de H2 o equilíbrio desloca para a direita, pois a velocidade da
reação direta aumenta.

6. Resposta da questão 6:
[C]
Observando o equilíbrio:
H2O(l) + CO2(g)
H2CO3
H+(aq) + HCO−3(aq)
A velocidade da reação direta (da esquerda para a direita) pode ser dada por: v(direta) =
K[H2O][CO2].
Concluímos que aumento da concentração de CO2 no sangue deslocaria o equilíbrio para a
direita, aumentando a concentração de H + e diminuindo o pH, pois a velocidade da reação
direta seria maior.
Resposta da questão 7:
[C]
Como o valor do ∆H é maior que zero, concluímos que a reação direta é endotérmica e a
inversa é exotérmica. As reações exotérmicas são favorecidas pela diminuição da temperatura,
ou seja, o equilíbrio será deslocado para a esquerda (azul) com a baixa temperatura
CoCl 2 ×6 H2O € CoCl 2 + 6 H2O
Azul
∆H > 0
¬ Baixa temperatura
Se houver elevação da umidade, a concentração de água no ambiente aumentará, isto significa
que o equilíbrio será deslocado para a esquerda (azul):
CoCl 2 ×6 H2O € CoCl 2 + 6 H2O
Azul
¬ H2O ( umidade )
Resposta da questão 8:
[A]
Resposta da questão 9:
[B]
Resposta da questão 10:
[B]
∆H > 0

7. Resposta da questão 6:
[C]
Observando o equilíbrio:
H2O(l) + CO2(g)
H2CO3
H+(aq) + HCO−3(aq)
A velocidade da reação direta (da esquerda para a direita) pode ser dada por: v(direta) =
K[H2O][CO2].
Concluímos que aumento da concentração de CO2 no sangue deslocaria o equilíbrio para a
direita, aumentando a concentração de H + e diminuindo o pH, pois a velocidade da reação
direta seria maior.
Resposta da questão 7:
[C]
Como o valor do ∆H é maior que zero, concluímos que a reação direta é endotérmica e a
inversa é exotérmica. As reações exotérmicas são favorecidas pela diminuição da temperatura,
ou seja, o equilíbrio será deslocado para a esquerda (azul) com a baixa temperatura
CoCl 2 ×6 H2O € CoCl 2 + 6 H2O
Azul
∆H > 0
¬ Baixa temperatura
Se houver elevação da umidade, a concentração de água no ambiente aumentará, isto significa
que o equilíbrio será deslocado para a esquerda (azul):
CoCl 2 ×6 H2O € CoCl 2 + 6 H2O
Azul
¬ H2O ( umidade )
Resposta da questão 8:
[A]
Resposta da questão 9:
[B]
Resposta da questão 10:
[B]
∆H > 0