1. Claudia Fernández Cañizares
Ana Morón Díaz
Lidia María Kahlke González
Mª Pilar Tamayo Jiménez
Coordinador: Pedro Fernández Rodríguez
I.E.S. Río Verde Marbella (Málaga)
APLICACIONES DE
LA CRIOSCOPÍA

2. APLICACIONES DE LA CRIOSCOPÍA
¿POR QUÉ EN INVIERNO SE ECHA SAL EN LAS
CARRETERAS PARA EVITAR LAS PLACAS DE HIELO?
• La sal funde al hielo.
• El hielo tiene agua sobre su superficie
en la cual se disuelve la sal añadida.
• La disolución saturada de sal en agua
se enfría liberando calor hacia el hielo
que acabará fundiéndose.
• Sobre la carretera queda finalmente
una disolución de sal en agua que
puede permanecer líquida a
temperaturas inferiores a 0º C.

3. INTERPRETACIÓN A NIVEL MOLECULAR
¿POR QUÉ FUNDE EL HIELO EN CONTACTO CON
UNA DISOLUCIÓN SATURADA DE SAL EN AGUA?
Agua
Hielo
• El hielo y el agua que lo cubre a 0º C están
en equilibrio.
• Del agua líquida pasan moléculas al hielo y
viceversa.
• Las velocidades de salida y entrada de
moléculas de agua en el líquido y en el sólido
son iguales.
• Siempre hay la misma cantidad de moléculas
en la estructura sólida: NO HAY FUSIÓN.
Molécula de agua

4. INTERPRETACIÓN A NIVEL MOLECULAR
¿POR QUÉ FUNDE EL HIELO EN CONTACTO CON
UNA DISOLUCIÓN SATURADA DE SAL EN AGUA?
Agua con sal
Hielo
• Si se añade sal, el hielo queda en contacto
con una disolución saturada de sal en agua.
• Las velocidades de salida y entrada de
moléculas de agua en el líquido y en el sólido
ahora no son iguales: los iones cloruro y sodio
no pueden quedar fijados en la estructura
sólida.
• El número de moléculas en la estructura
sólida disminuye: HAY FUSIÓN.
Molécula de agua
Cloruro
Sodio

5. INTERPRETACIÓN A NIVEL MOLECULAR
¿POR QUÉ LA DISOLUCIÓN DE SAL EN AGUA
SOLIDIFICA A TEMPERATURAS INFERIORES A 0º C?
• Cuando el agua se va enfriando sus moléculas se
mueven cada vez más despacio.
• A 0º C las fuerzas de atracción entre moléculas de
agua provocan la ordenación originando la estructura
sólida.
• La presencia de partículas de cloruro sódico dificulta la
ordenación de las moléculas de agua. La disolución
puede permanecer en estado líquido a temperaturas
inferiores a 0º C.

6. LA MEZCLA DE SAL CON HIELO
ES UNA MEZCLA CRIOGÉNICA
(mezcla que puede alcanzar
temperaturas muy inferiores a la
temperatura de congelación del
agua)
LA DISOLUCIÓN DE SAL EN AGUA
EXPERIMENTA UNA DISMINUCIÓN DE
TEMPERATURA DE SOLIDIFICACIÓN RESPECTO
AL AGUA PURA
(descenso crioscópico es la disminución de la temperatura de
congelación de una disolución respecto al disolvente puro)

7. EN NUESTRO TRABAJO NOS HEMOS PLANTEADO
ESTABLECER LOS FACTORES QUE INFLUYEN EN EL
DESCENSO CRIOSCÓPICO:
• Comprobamos la influencia de la concentración en el descenso
crioscópico de disoluciones de un mismo soluto.
• Comprobamos la influencia del tipo de soluto, a igual
concentración, en el descenso crioscópico.
Usamos disoluciones acuosas preparadas
en el laboratorio (de sal, alcohol y azúcar)
y disoluciones comerciales (leche,
anticongelantes y agua mineral con gas)
Para enfriar utilizamos mezclas
criogénicas preparadas con hielo
y sal (-20º C) o con hielo y el
etilenglicol de anticongelantes
para coches (-4º C)

8. Enfriamos una muestra de agua y otra de agua mineral con gas
Para ello utilizamos una mezcla criogénica de hielo y etilenglicol
que alcanza temperaturas de hasta -4º C.
Se observa que el agua solidifica y el agua mineral con gas no:
la temperatura de solidificación del agua mineral con
gas es inferior a -4º C.
COMPROBACIÓN EXPERIMENTAL DEL
DESCENSO CRIOSCÓPICO

9. INFLUENCIA DE LA CONCENTRACIÓN EN EL
DESCENSO CRIOSCÓPICO
1ª COMPROBACIÓN: DISOLUCIONES DE
ETILENGLICOL EN AGUA
La mezcla criogénica de sal
con hielo alcanza
temperaturas de hasta -20º C
El anticongelante para coches es
una disolución de etilenglicol
que soporta temperaturas de
hasta -14º C.
Utilizamos tres muestras
preparadas por dilución de esta
disolución comercial

10. INFLUENCIA DE LA CONCENTRACIÓN EN EL
DESCENSO CRIOSCÓPICO
2ª COMPROBACIÓN: MUESTRAS DE LECHE
DILUIDAS EN DIFERENTES
PROPORCIONES
Utilizamos tres muestras preparadas por dilución de leche entera.
Las muestras se enfrían utilizando mezcla criogénica de hielo con sal.

11. -20
-15
-10
-5
0
5
10
15
20
25
0 2 4 6 8 10
Tiempo (min)
Temperatura(ºC)
Anticongelante comercial
Anticongelante 60%
Anticongelante 30%
-15
-10
-5
0
5
10
15
20
25
30
0 1 2 3 4 5 6
Tiempo (min)
Temperatura(ºC)
Leche entera
Leche diluida 60%
Leche diluida 30%
Disoluciones de etilenglicol en agua:
Primera muestra solidifica alrededor de
-13º C ó -14º C.
Segunda muestra solidifica alrededor de
-10º C ó -11º C.
Tercera muestra solidifica alrededor de
-3º C.
El descenso crioscópico es tanto mayor
cuanto mayor sea la concentración.
Muestras de leche entera diluidas
en diferentes proporciones:
La primera muestra solidifica alrededor
de -11º C ó -12º C.
La segunda muestra solidifica alrededor
de -4º C.
La tercera muestra solidifica alrededor
de -1º C.
El descenso crioscópico es mayor en la
leche entera (mayor concentración) y
disminuye más cuanto mayor sea la
dilución.
En las gráficas se identifica la temperatura de congelación cuando
la temperatura se mantiene aproximadamente constante

12. INFLUENCIA DEL SOLUTO EN EL DESCENSO
CRIOSCÓPICO
Para establecer la influencia del soluto de una disolución acuosa en
el descenso crioscópico, hemos preparado tres disoluciones con
igual concentración (1 g soluto/10 g agua) y hemos medido por el
mismo procedimiento experimental anteriormente descrito, los
correspondientes descensos crioscópicos.

13. En las gráficas se identifica la temperatura de congelación cuando
la temperatura se mantiene aproximadamente constante
Disoluciones acuosas de alcohol, sal y azúcar
(1g soluto/10 g agua)
La primera muestra solidifica alrededor de -10º C.
La segunda muestra solidifica alrededor de -11º C ó -12º C.
La tercera muestra solidifica alrededor de -1º C ó -2º C.
Los solutos utilizados difieren en sus masas moleculares:
Alcohol etílico (46); Cloruro sódico (58,5); Azúcar (342)
-15
-10
-5
0
5
10
0 2 4 6 8 10 12 14
Tiempo (min)
Temperatura(ºC)
Alcohol (aq) 1g/10g agua
S al (aq) 1g/10 g agua
Azúcar 1g/10 g agua

14. CONCLUSIONES
El descenso crioscópico es mayor cuanto mayor es la
concentración de una disolución en un determinado
soluto.
Por esta razón los anticongelantes comerciales soportan en estado líquido
temperaturas muy por debajo de la temperatura de congelación del agua.
La determinación de la temperatura a la que congela la leche puede ser utilizada
para determinar si fue adulterada con agua: la leche adulterada (diluida) con
agua, congela a temperaturas más cercanas a 0º C que la leche entera.
El descenso crioscópico en disoluciones de igual
concentración y diferentes solutos es mayor cuanto
menor sea la masa molecular del soluto
(el azúcar tiene masa molecular muy superior al alcohol o la sal, por eso
congela a temperatura muy próxima a 0º C).

15. APLICACIONES DE LA CRIOSCOPÍA
El descenso crioscópico de una disolución respecto al
disolvente puro es de aplicación práctica...
• Para eliminar hielo de las
carreteras añadiendo sal
• Para preparar mezclas con
propiedades anticongelantes
• Para servir cerveza muy fría,
cerveza glacial, a -2º C

16. APLICACIONES DE LA CRIOSCOPÍA
El descenso crioscópico de una disolución respecto al disolvente
puro se uso para la preparación tradicional de helados.
Heladera antigua
M.A. Gómez. Helados y temperaturas muy bajas.
El rincón de la ciencia nº20, febrero 2003

17. Claudia Fernández Cañizares
Ana Morón Díaz
Lidia María Kahlke González
Mª Pilar Tamayo Jiménez
Coordinador: Pedro Fernández Rodríguez
I.E.S. Río Verde Marbella (Málaga)
APLICACIONES DE
LA CRIOSCOPÍA