Este documento presenta un examen de química con 39 preguntas de opción múltiple. El examen cubre una variedad de temas de química incluyendo estructura atómica, enlaces químicos, equilibrio químico, termoquímica y química orgánica e inorgánica. Las preguntas requieren que los estudiantes demuestren su comprensión de conceptos fundamentales y su capacidad para aplicarlos a nuevos problemas y situaciones.

1. OLIMPIADA LOCAL 2009
Madrid 27 de Febrero
Conteste en la Hoja de Respuestas.
Sólo hay una respuesta correcta para cada cuestión.
Cada respuesta correcta se valorará con 1 punto y las incorrectas con 0,25 negativo.
1. Tras analizar la configuración electrónica más estable del ión 26Fe3+ se puede concluir que el número de
electrones desapareados debe ser igual a:
A. 1
B. 5
C. 3
D. 0
2. Dadas las sustancias: CH2O2, CH4O, CH4 y C2H4O, el orden de menor a mayor punto (temperatura) de
ebullición es:
A. CH4 , CH4O , CH2O2 , C2H4O
B. CH4O , CH2O2, C2H4O, CH4
C. CH4 , C2H4O, CH4O, CH2O2
D. CH2O2, CH4 , CH4O, C2H4O
3. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es falsa?
A. La primera energía de ionización del argón es mayor que la del cloro.
B. La afinidad electrónica del flúor es mayor que la del oxígeno.
C. El arsénico es más electronegativo que el selenio.
D. Es más difícil arrancar un electrón del ión sodio que del átomo de neón.
4. Un compuesto de tipo AX3 no tiene momento dipolar, mientras que otro de tipo EX3 si que lo tiene, en
ambos casos X es un halógeno. Con estos datos indica cuál de las siguientes respuestas es correcta:
A. El compuesto AX3 tiene un enlace doble.
B. La molécula AX3 no debe tener un forma plana con ángulos de 120º
C. El átomo E del compuesto EX3 tiene electrones de valencia sin compartir.
D. El átomo A es más electronegativo que el átomo E.
5. Los calores molares de vaporización de los halógenos, X2, aumentan de arriba abajo en la tabla
periódica debido a:
A. Fuerzas de London
B. Fuerzas de ión-dipolo
C. Enlaces de hidrógeno
D. Fuerzas dipolo-dipolo
ASOCIACIÓN DE QUÍMICOS DE MADRID
ANQUE

2. 6. Indicar en las siguientes especies el orden en que disminuyen los radios.
A. Ca2+ › K+ › Ar › Cl- › S2-
B. Ar › Cl- › S2- ›K+ › Ca2+
C. S2- › Cl- › Ar › K+ › Ca+2
D. Ar › K+ › Ca2+ › Cl- › S2-
7. ¿Cuál de las siguientes moléculas es apolar?:
A. Fosfina
B. Dióxido de azufre
C. Dióxido de carbono
D. Clorometano
8. La transición electrónica que ha tenido lugar en un átomo de hidrógeno da lugar a una línea en el
espectro de frecuencia igual a 1014 Hz ¿Cuál sería la frecuencia para el ión hidrogenoide Li2+, par la
misma transición electrónica?
A. La misma
B. 3·1014
C. 4·1014
D. 9·1014
9. En cuál de estas cuatro series de compuestos iónicos, se encuentran ordenados por energías
reticulares crecientes, en valor absoluto.
A. Na F; Na Cl; Na Br
B. Rb F; Rb Br; Rb I
C. Na Cl; Na Br; Na I
D. KF; Na F; Li F
10. Si se introducen masas iguales de oxígeno y de nitrógeno en distintos recipientes, pero de igual
volumen y a la misma temperatura ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es cierta?
A. Ambos recipientes tienen el mismo número de moléculas
B. La presión en el recipiente del nitrógeno es mayor que en el del oxígeno.
C. En el recipiente del oxígeno se encuentra un mayor número de moléculas.
D. El nitrógeno tiene una mayor energía cinética media por mol.
11. En un recipiente cerrado se encuentra el siguiente equilibrio: N2 O3 (g)  NO (g) + NO2 (g). Qué
ocurriría sobre el equilibrio cuando:1) Se disminuye el volumen. 2) Se retira parte del NO (g).
A. El equilibrio se desplaza a la derecha en los dos casos.
B. A la derecha en el 1) y a la izquierda en el 2).
C. A la izquierda en el 1) y a la derecha en el 2)
D. En el 1) caso el equilibrio no se desplaza y en el 2) a la izquierda.
12. Para el proceso de A + B + C  2D se conoce experimentalmente que la ecuación cinética o ley de
velocidad es v = k [A][B]. Por tanto ¿cuál de las siguientes proposiciones es incorrecta?
A. Las unidades de la velocidad de reacción son mol·L-1·s-1
B. El orden de las sustancias C es cero.
C. El reactivo C no se consume durante el proceso.
D. Las unidades de k son mol-1·L·s-1

3. 13. Para la reacción NO (g) + CO (g)  ½ N2 (g) + CO2 (g); H = -374 kJ ¿Qué condiciones
favorecerán la conversión máxima de reactivos a productos?
A. Alta temperatura y baja presión
B. Baja temperatura y baja presión
C. Alta temperatura y alta presión
D. Baja temperatura y alta presión
14. Determina la fórmula de un aldehído que por oxidación produce un ácido monocarboxílico que
contiene un 58,82% de carbono y un 31,37% de oxígeno:
A. CH3-CH2-CH2-CO-CH3
B. CHO-CH2-CH2-CH2-CHO
C. CH3-CH2-CH2-CH2-CHO
D. CH3-CH2-CH2-CHO
15. Las feromonas son un tipo especial de compuestos secretados por las hembras de muchas
especies de insectos con el fin de atraer a los machos para el apareamiento. Una feromona tiene de
fórmula molecular C19 H38 O. La cantidad de feromona normalmente secretada por un insecto hembra es
de 1,0 10 -12 g, aproximadamente. ¿Cuántas moléculas de feromona hay en esa cantidad?
A. 2,14 10 9
B. 3,54 10 -15
C. 1,66 10 7
D. 6,02 10 11
16. La mayoría de los cianuros son compuestos venenosos letales, la cantidad fatal para una persona
es aproximadamente 1 mg de cianuro potásico, KCN. ¿Qué dosis de las cuatro que se mencionan,
pueden causar un desenlace fatal por envenenamiento a una persona?
A. 0,001 mmoles
B. 125 microgramos
C. 2 10 -5 moles
D. 0,125 microgramos
17. Se mezcla la misma cantidad de masa de yodo y de zinc, reaccionando ambos para formar yoduro
de zinc. El exceso de zinc será:
A. 61%
B. 74,2%
C. 25,7%
D. 39%
18. Una disolución acuosa de ácido clorhídrico tiene una riqueza del 12 % en masa y su densidad es 1,06 g / cm3 a
20 ºC. La molaridad de esta disolución es:
A. 0,46 M
B. 4,62 M
C. 0,0035 M
D. 3,48 M
19. Qué volumen debemos tomar de una disolución acuosa de ácido sulfúrico 0,25 M, si queremos preparar 200 mL
de disolución diluida de dicho ácido de concentración 0,05 M
A. 4 mL
B. 40 mL
C. 0,4 L
D. 0,004 L

4. 20. Un recipiente contiene en equilibrio hielo y agua líquida a 0 ºC y 1 atm. Si aumentamos la presión
manteniendo constante la temperatura
A. Se formará más hielo.
B. Se formará más líquido.
C. Se sublimará parte del hielo.
D. Parte del agua líquida pasará a vapor.
21. El CO2 que los astronautas exhalan al respirar se extrae de la atmósfera de la nave espacial por
reacción con KOH según el proceso: CO2 + 2 KOH  K2 CO3 + H2O ¿Cuántos kg de CO2 se pueden
extraer con 1 kg de KOH?
A. 0,393 kg
B. 0,786 kg
C. 0,636 kg
D. 0,500 kg
22. Muchos de los modernos pegamentos de acción rápida y gran fortaleza se basan en la reacción de
polimerización del cianoacrilato. En esta reacción el vapor de agua de la atmósfera actúa como
catalizador. Por tanto, señala la proposición correcta:
A. En ausencia de vapor de agua G de la reacción es positiva.
B. Cuando se produzca la reacción se va a consumir agua.
C. La energía de activación del proceso cambia con la humedad del ambiente.
D. El proceso de envasado del pegamento debe realizarse en una atmósfera seca.
23. El metano y el etano son dos componentes esenciales del combustible llamado “gas natural”. Si al
quemar totalmente 50 mL de una mezcla de ambos gases obtenemos 85 mL de CO2, medidos en
idénticas condiciones de presión y temperatura, se cumplirá que:
A. El 70 % de la mezcla es metano
B. El 30 % de la mezcla es etano
C. El 30 % de la mezcla es metano
D. No es una mezcla, todo es etano
24. En relación con el llamado “smog fotoquímico” indique cuál de las siguientes proposiciones es
incorrecta:
A. Se debe, sobretodo, a los óxidos de nitrógeno generados por los automóviles.
B. Es típico de los días de niebla.
C. Contiene ozono troposférico que es muy irritante.
D. Es un fenómeno característico de las grandes ciudades occidentales.
25. Para separar los componentes de una mezcla formada por etanol y acetona, la técnica experimental
más adecuada para realizar esta operación de laboratorio es:
A. Decantación.
B. Destilación.
C. Cromatografía.
D. Cristalización.
26. La entalpía de sublimación del yodo a 25 ºC y 101,3 kPa es igual a:
A. La entalpía de vaporización menos la entalpía de fusión
B. La entalpía de vaporización del yodo
C. La entalpía de formación del yodo gaseoso
D. La energía del enlace yodo-yodo

5. 27. Para la reacción: 2 H2O (g) + 2 Cl2 (g)  4 H Cl (g) + O2 (g); La constante de equilibrio, Kp = 8 a
900 K. Si inicialmente las presiones parciales de agua y de cloro son 0,1 atm cada una y las de HCl y
oxígeno de 0,25 atm cada una:
A. Qp < Kp y la reacción se desplaza a la derecha.
B. Qp < Kp y la reacción se desplaza a la izquierda.
C. Qp > Kp y la reacción se desplaza a la izquierda.
D. Se encuentra en equilibrio químico.
28. El pH aproximado que resulta de mezclar 40 mL de una disolución de Na OH 0,1 M con 40 mL de
otra disolución de H Cl 0,3 M es:
A. 1
B. 2,6
C. 7
D. 1,5
29. Una de las siguientes afirmaciones es incorrecta:
A. Cuando se disuelve nitrato sódico en agua, el pH no cambia.
B. Cuando se disuelve cianuro sódico en agua, la disolución resultante es básica.
C. Cuando se disuelve acetato sódico en agua, la disolución resultante es ácida.
D. Las disoluciones de amoníaco en agua son básicas.
30. Disponemos de las siguientes disoluciones acuosas, todas ellas 0,01M, ¿cuál presentará el pOH
más bajo? Ka(HF) = 6,8·10-4 Ka(NH4+) = 5,7·10-10
A. H2SO4
B. Na F
C. HF
D. NH4Cl
31. El pH de una disolución 1 10 -9 M de un ácido débil, cuya Ka = 1 10 -6, es
A. 6
B. 5,6
C. 8
D. Aproximadamente 7
32. .-Las fórmulas correctas del permanganato potásico, borato sódico y hidrógenoarsenito sódico son,
respectivamente:
A. KMnO4; Na3BO3; Na2HAsO3
B. K2 MnO4; Na3BO3; Na[HAsO3]2
C. K2 MnO4; NaBO2; NaHAsO3
D. KMnO4; NaBO2; Na2HAsO3
33. La reacción entre el ácido nítrico y la plata metálica es:
A. Transferencia protónica.
B. Transferencia electrónica.
C. Hidrólisis.
D. Precipitación.

6. 34. En el siguiente proceso siderúrgico: Fe2 O3 + 3 CO  2 Fe + 3 CO2 ¿Cuál de las siguientes
proposiciones es correcta?
A. El hierro se reduce
B. El carbono se reduce
C. El oxígeno se reduce
D. El hierro se oxida
35. Los productos de la electrolisis del cloruro de magnesio fundido son:
A. Magnesio y cloro
B. Magnesio y anión cloruro
C. Magnesio y oxígeno
D. Cloro y oxígeno
36. El hidrógeno se comporta como un agente oxidante cuando reacciona
A. Con calcio para dar hidruro de calcio
B. Con bromo para dar bromuro de hidrógeno
C. Con nitrógeno para dar amoníaco
D. Con azufre para dar sulfuro de hidrógeno
37. ¿Cuál de las siguientes especies es más reductora?
A. Cl-
B. F2
C. Ag
D. Fe
Datos: Eo (Cl2/Cl-) = 1,36 V; Eo (F2/F-) = 2,87 V; Eo (Ag+/Ag) = 0,80 V; Eo (Fe2+/Fe) = -0,44 V
38. ¿Cuántas sustancias diferentes tiene la fórmula molecular C5 H12?
A. 2
B. 1
C. 3
D. 4
39. Al añadir sodio metálico al agua:
A. Se desprende oxígeno
B. El sodio flota y da vueltas disolviéndose lentamente
C. El sodio es inestable y descompone el agua convirtiendo la disolución en ácida
D. Se produce una reacción muy vigorosa y se desprende hidrógeno.
40. Cuando las autoridades comunican una alerta medioambiental por haberse detectado una
concentración de SO2 de 2000 ppm significa que:
A. Hay 2000 mg SO2 / L de aire
B. Hay 2000 cm3 de SO2 / L de aire
C. Hay 2000 cm3 de SO2 / m3 de aire
D. El 2% de un volumen de aire es SO2

7. Datos que puedes necesitar para resolver las cuestiones:
C=3 10 8 m/s; h=6,63 10 -34 J/s; R=0,082 atmL/mol K = 8,314 J/K/mol
Nav = 6,022 10 23 mol -1; Masas Atómicas: H=1; C=12; O=16; N=14; Zn= 65,4 I= 126,9; K=39; Cl=35,5
Soluciones:
1 B 11 C 21 A 31 D
2 C 12 C 22 C 32 A
3 B 13 D 23 C 33 B
4 C 14 C 24 B 34 A
5 A 15 A 25 B 35 A
6 C 16 C 26 C 36 A
7 C 17 B 27 C 37 D
8 D 18 D 28 A 38 C
9 D 19 B 29 C 39 D
10 B 20 B 30 B 40 C