Este documento describe un experimento de destilación simple realizado para separar una mezcla de sustancias como etanol, metanol, acetona, isopropanol, alcohol amílico y agua. En el experimento, cada sustancia se destiló individualmente y se registraron sus puntos de ebullición. Luego, se destiló la mezcla completa, la cual se secó a una temperatura cercana al promedio de los puntos de ebullición debido a las interacciones entre las moléculas asociadas por puentes de hidrógeno. El documento concluye que

1. 1
Practica #2 Destilación simple
Universidad Autónoma de Ciudad Juárez-Instituto de Ciencias Biomédicas
Licenciatura en Química-Laboratorio de Química Orgánica I
Gabriela Muñoz Armenta 103868- Equipo no. 2
Introducción
En la destilación se separa una
mezcla de sustancias, en base a la diferencia
entre sus puntos de ebullición, que es la
máxima temperatura en que una sustancia se
mantiene líquida, entre más grande sea la
diferencia entre los puntos de ebullición de
las sustancias que componen la mezcla a
destilar, más fácil será separarlos. El punto
de ebullición depende de factores como el
tamaño de la molécula, si es un líquido
asociado (forma puentes de hidrogeno) o no
y de las fuerzas intermoleculares.4, 3
La destilación simple permite separar
sustancias con puntos de ebullición muy
diferentes. Consiste en calentar el líquido a
destilar hasta que los componentes con un
punto de ebullición más bajo se evaporan,
este vapor pasa a través de un refrigerante
donde se condensa.1
La destilación fraccionada equivale a
la combinación de de varias destilaciones
simples en un solo paso. En esta se utiliza
una columna de fraccionamiento donde la
sustancia a destilar se evapora y se condensa
repetidas veces hasta que el vapor llega a lo
más alto de la columna y logra pasar hasta el
refrigerante donde condensa.1
Existen mezclas que no se pueden
separar por destilación, estas son las mezclas
azeotrópicas, donde las sustancias que las
componen se comportan como una misma,
pues son muy miscibles entre sí,
manteniendo su composición incluso
durante los cambios de estado.5
A diferencia de la destilación simple,
la destilación fraccionada permite separar
mezclas con puntos de ebullición muy
cercanos con mucha pureza en un solo paso;
mientras que la destilación simple necesita
que los puntos de ebullición de las
sustancias a separar difieran en varios más
grados que en la destilación fraccionada.2
La destilación simple es un método
de purificación muy útil, pues permite la
separación de mezclas líquidas sin modificar
sus propiedades químicas, cuando no se
requiere un producto muy puro.
Objetivos
 Conocer las características y factores
que intervienen en la destilación
simple.
 Purificar una mezcla de líquidos por
destilación simple.
Materiales y sustancias
Materiales
 Equipo Quickfit
 5 matraces Erlenlmeyer de 250ml
 2 pipetas de 10ml
 1 termómetro de 400ºC
 1 propipeta
 1 cristalizador
 Un mechero de bunsen
 3 soportes universales
 2 telas de alambre con asbesto

2. 2
 3 pinzas de tres dedos con nuez
 2 mangueras de látex para
refrigerante
 Perlas de ebullición
 1 manguera de látex para mechero
Sustancias
 Etanol
 Metanol
 Acetona
 Alcohol amílico
 Agua
Metodología
Experimento I. Destilación simple
A un matraz bola con cuerpos de
ebullición dentro se le agregaron 5ml de
etanol y se calentaron a baño maría con el
equipo de destilación quickfit previamente
armado. Se esperó a que callera la primera
gota de destilado en el matraz receptor y la
temperatura se mantuviera constante unos
momentos antes de retirar el fuego antes de
que el matraz se secara.
Se repitió el mismo procedimiento
con el metanol, acetona, isopropanol,
alcohol amílico y agua; lavando y secando el
matraz y las perlas entre cada cambio de
sustancia sin cambiar el matraz receptor.
Experimento II. Destilación de una mezcla
de líquidos
Se cambió el matraz receptor del
experimento 1 al otro extremo del
refrigerante, para destilar su mezcla de
sustancias e identificarlas por su punto de
ebullición
Resultados
Experimento I. Destilación simple
Se anotaron las temperaturas a las
que caía la primera gota de líquido al matraz
receptor, y se tomaron como puntos de
ebullición, como se muestra en la tabla 1.
Tabla 1. Temperaturas de ebullición de las sustancias
destiladas.
Sustancia Temperatura de
ebullición ºC
Etanol 73ºC
Metanol 60ºC
Acetona 52ºC
Isopropanol 75ºC
Alcohol
Amílico
114ºC
Agua 96ºC
Experimento II. Destilación de una mezcla
de líquidos
El matraz con la mezcla de
alcoholes y agua secó al llegar a los 85ºC.
Discusiones y conclusión.
En el primer experimento los puntos
de ebullición de las sustancias aumentan de
acuerdo a la cantidad de carbonos en su
molécula. Diferencia que se puede notar
entre el punto de ebullición del metanol y el
alcohol amílico de uno y cinco carbonos
respectivamente. Sin embargo a pesar de
que la acetona y el isopropanol tienen la
misma cantidad de carbonos, la diferencia
en la cantidad de hidrógenos hace que
difieran sus puntos de ebullición, pues la
acetona tiene menos probabilidades de
formar puentes de hidrogeno y por lo tanto
disminuye su punto de ebullición. El agua es
un líquido asociado, por lo que tiene un

3. 3
punto de ebullición inusualmente alto para
su peso molecular que se puede equiparar
con el punto de ebullición del alcohol
amílico, del que por su peso molecular si se
esperaba que tuviera un punto de ebullición
alto.
Durante el segundo experimento, la
mezcla de sustancias se secó en el matraz a
una temperatura casi promedio de sus puntos
de ebullición, pues al ser el agua y los
alcoholes líquidos asociados, son muy
miscibles entre sí, pudiendo haber
interacciones donde los hidrógenos de unas
moléculas formasen puentes con otras
formando una mezcla azeotrópica.
La pureza del resultado de una
destilación no solo dependerá del la
diferencia entre los puntos de ebullición de
las sustancias a destilar, sino también de las
interacciones intermoleculares que pueda
haber entre las sustancias.
Bibliografía
1. Anderson Guarnico Franco, Martínez
Yepez Pedro Nel, Villamar Vargas
Humberto; Química General Practica;
Ediciones Elzcom; Armenia Quindío; 2008;
p 47
2. Lamarque Alicia (et al);
Fundamentos teórico prácticos de química
orgánica; Encuentro Grupo Editor;
Argentina; 2008; p 31
3. Morrison Robert Thorton, Boyd
Robert Neilson; Química Orgánica; Quinta
edición; Addison Wesley Longman;
México; 1998; pp 30-31
4. Picado Ana Beatriz; Química 1:
Introducción al estudio de la materia; San
José C. R.; EUNED; 2008; p 26
5. Villanueva Rafael; Refrigerantes
para aire acondicionado y refrigeración,
Editorial Club Universitario; España; 2004;
p 19