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LOS GASES
                  Propiedades, Teoría Cinética y Leyes que rigen su comportamiento
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INSTITUCIÓN EDUCATIVA NUEVA ESPERANZA
                                          SINCELEJO – COLOMBIA


Guía de estudio: ESTADO GASEOSO
ASIGNATURA: QUÍMICA
GRADO: 11° (A-B-C)

  Queridos estudiantes:
  El presente documento es una Guía de Estudio que pretende facilitar y mejorar el aprendizaje de los
  conceptos relacionados con los gases desde el punto de vista de la química. Esta guía es sólo una
  herramienta para el propósito ya mencionado; por lo tanto, lo ideal es que se emplee de la mejor
  manera, conjugando el contenido de la misma con las clases que se desarrollen.
  Sin embargo, para un mejor desempeño, se debe profundizar en la temática valiéndose de textos o la
  Internet. Un excelente recurso para el estudio de los gases lo pueden encontrar en el siguiente vínculo:

  http://www.juntadeandalucia.es/averroes/recursos_informaticos/andared02/leyes_gases/index.html

  Les deseo muchos éxitos…            ¡¡¡GRACIAS TOTALES!!!

                                                                                 GARY MESA GUAZO



INTRODUCCIÓN
Se denomina gas al estado de agregación de la materia que no tiene forma ni volumen propio. Su
principal composición son moléculas no unidas, expandidas y con poca fuerza de atracción, haciendo
que no tengan volumen y forma definida, provocando que este se expanda para ocupar todo el
volumen del recipiente que la contiene, con respecto a los gases las fuerzas gravitatorias y de
atracción entre partículas resultan insignificantes. Es considerado en algunos diccionarios como
sinónimo de vapor, aunque no hay que confundir sus conceptos, ya que el término de vapor se refiere
estrictamente para aquel gas que se puede condensar por presurización a temperatura constante.
Los gases se expanden libremente hasta llenar el recipiente que los contiene, y su densidad es
mucho menor que la de los líquidos y sólidos.

Dependiendo de sus contenidos de energía o de las fuerzas que actúan, la materia puede estar en un
estado o en otro diferente: se ha hablado durante la historia, de un gas ideal o de un sólido cristalino
perfecto, pero ambos son modelos límites ideales y, por tanto, no tienen existencia real.

En los gases reales no existe un desorden total y absoluto, aunque sí un desorden más o menos
grande.

En un gas, las moléculas están en estado de caos y muestran poca respuesta a la gravedad. Se
mueven tan rápidamente que se liberan unas de otras. Ocupan entonces un volumen mucho mayor
que en los otros estados porque dejan espacios libres intermedios y están enormemente separadas
unas de otras. Por eso es tan fácil comprimir un gas, lo que significa, en este caso, disminuir la
distancia entre moléculas. El gas carece de forma y de volumen, porque se comprende que donde


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LOS GASES
                 Propiedades, Teoría Cinética y Leyes que rigen su comportamiento
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tenga espacio libre allí irán sus moléculas errantes y el gas se expandirá hasta llenar por completo
cualquier recipiente.



   1. VARIABLES QUE DETERMINAN EL COMPORTAMIENTO DE LOS
      GASES
VOLUMEN: es el espacio que ocupan las moléculas del gas. Como las moléculas del gas se mueven
aleatoriamente, el volumen del gas corresponde al volumen del recipiente que lo contiene.
Generalmente se emplea el Litro como unidad más común para denotar el volumen de un gas

PRESIÓN: Es la fuerza con que las moléculas del gas golpean una unidad de área.

P=F/A, donde P es presión, F es la fuerza y A es la unidad de área.

La unidad más usada para expresar la presión de un gas es la atmósfera (atm). Sin embargo, existen
otras unidades ampliamente utilizadas. A continuación se muestran las más comunes:

                                UNIDADES                                 SIMBOLOGÍA
          Atmosfera                                                          Atm
          Milímetros de mercurio                                            mmHg
          Torricelli                                                         torr
          Bares                                                              bar
          Pascal                                                              pa
          Pounds Per Square Inch (Lb/pulg2)                                  psi
EQUIVALENCIAS:
1atm= 760mmHg= 1,013bar= 760torr= 101325pa= 14,7psi

MASA: corresponde a la cantidad de gas que se toma. Se mide en gramos o en moles

TEMPERATURA: es la medida de la energía cinética de las partículas que se encuentran en el
sistema. Para el caso de los gases siempre se debe expresar la temperatura en la escala Kelvin (K).

   2. TEORÍA CINÉTICA DE LOS GASES
La teoría cinética de los gases explica las características y propiedades de la materia en general, y
establece que el calor y el movimiento están relacionados, que las partículas de toda materia están
en movimiento hasta cierto punto y que el calor es una señal de este movimiento.

La teoría cinética de los gases considera que los gases están compuestos por las moléculas,
partículas discretas, individuales y separadas. La distancia que existe entre estas partículas es muy
grande comparada con su propio tamaño, y el volumen total ocupado por tales corpúsculos es sólo
una fracción pequeña del volumen ocupado por todo el gas. Por tanto, al considerar el volumen de un
gas debe tenerse en cuenta en primer lugar un espacio vacío en ese volumen.

El gas deja muchos espacios vacíos y esto explica la alta comprensibilidad, la baja densidad y la gran
miscibilidad de unos con otros.


                                                                                                         2
LOS GASES
                 Propiedades, Teoría Cinética y Leyes que rigen su comportamiento
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Hay que tener en cuenta que:

   1. No existen fuerzas de atracción entre las moléculas de un gas.
   2. Las moléculas de los gases se mueven constantemente en línea recta por lo que poseen
      energía cinética.
   3. En el movimiento, las moléculas de los gases chocan elásticamente unas con otras y con las
      paredes del recipiente que las contiene en una forma perfectamente aleatoria.
   4. La frecuencia de las colisiones con las paredes del recipiente explica la presión que ejercen
      los gases.
   5. La energía de tales partículas puede ser convertida en calor o en otra forma de energía. Pero
      la energía cinética total de las moléculas permanecerá constante si el volumen y la
      temperatura del gas no varían; por ello, la presión de un gas es constante si la temperatura y
      el volumen no cambian.



   3. LEYES DE LOS GASES
Todos los gases, independientemente de su naturaleza química o del tamaño de sus moléculas,
responden a unas leyes muy sencillas, de las cuales las principales son:

   1. LEY DE BOYLE Y MARIOTTE: Establece que el volumen de una cantidad fija de un gas
      mantenido a temperatura constante es inversamente proporcional a la presión del gas.

                                              P1V1  P2V2
   Ejemplo:
   Un globo inflado que tiene un volumen de 0,55 L a nivel del mar (1,0 atm) se eleva a una altura de
   6,5 km, donde la presión es de cerca de 0,40 atm. Suponiendo que la temperatura permanece
   constante, ¿Cuál es el volumen final del globo?

   Respuesta:
   Condiciones iniciales: P1  1,0atm   y    V1  0,55L
   Condiciones finales: P2  0,40atm   y    V2  ?
   Usando la ecuación de la Ley de Boyle, se despeja V2 , se tiene entonces:
            P
   V2  V1 * 1
            P2
                 1,0atm
   V2  0,55L *
                0,40atm
V2  1,4 L
   2. LEY DE CHARLES: Establece que el volumen de una cantidad fija de un gas mantenido a
      presión constante es directamente proporcional a la temperatura absoluta del gas.
                                                V1 V2
                                                  
                                                T1 T2



                                                                                                        3
LOS GASES
                    Propiedades, Teoría Cinética y Leyes que rigen su comportamiento
                                                                      Esp. GARY MESA GUAZO


Ejemplo:
Una muestra de 452 mL de gas flúor se calienta desde 22ºC hasta 187ºC a presión constante. ¿Cuál
es su volumen final?
    Respuesta:
    Condiciones iniciales: V1  452mL  y     T1  (22  273) K  295K
   Condiciones finales: T2  (187  273) K  460K   y   V2  ?
Usando la ecuación de la Ley de Charles y Gay Lussac, se despeja V2 , se tiene entonces:
            T2
V2  V1 *
            T1
                 460 K
V2  452mL *
                 295 K
V2  705mL

   3. LEY DE GAY LUSSAC
   Si el volumen de un gas no cambia mientras lo calentamos, la presión del gas aumenta en la
   misma proporción en que se incremente la temperatura.




   4. LEY DE AVOGADRO: Establece que a presión y temperatura constantes, el volumen de un
      gas es directamente proporcional al número de moles del gas presente.

                                             V1 V2
                                               
                                             n1 n2

   5. LEY COMBINADA DE LOS GASES
   Para una masa determinada de un gas, se cumple que el producto de la presión por el volumen
   dividido entre el valor de la temperatura es una constante
   Para lo cual se establece la siguiente ecuación:




   6. LA ECUACIÓN DE LOS GASES IDEALES:
Un gas ideal es un gas hipotético cuyo comportamiento de presión, volumen y temperatura se puede
describir completamente por la siguiente ecuación:
                                            PV  nRT

                                                                                                   4
LOS GASES
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Donde:
R es la constante de proporcionalidad
R = 0,0821 L*atm/K*mol
El volumen molar de un gas a temperatura y presión estándar (0ºC y 1,0 atm) es 22,41 L

Ejemplo Nº3:
El hexafluoruro de azufre (SF6) es un gas incoloro, inodoro y muy reactivo. Calcule la presión (en atm)
ejercida por 1,82 moles del gas en un recipiente de acero de 5,43 L de volumen a 69,5ºC.

Respuesta
Despejando la presión (P) de la ecuación de gas ideal queda:
    nRT
P
      V
    (1,82mol ) * (0,0821L * atm / k * mol ) * (69,5  273) K
P
                            5,43L
P  9,42atm

   7. LEY DE GRAHAM O DIFUSIÓN DE LOS GASES
   Difusión: es el proceso de expansión a través del espacio por parte del gas.
“La velocidad de difusión de un gas es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de su
 peso molecular”




  Donde: u = velocidad de difusión
          M= Peso molecular
  Esta expresión nos permite conocer los pesos moleculares de gases o sus densidades, a partir de
  medidas experimentales de velocidad o viceversa, como también determinar cuál gas difunde más
  rápido.
   Efusión: es el proceso de movimiento a través de poros pequeños por parte del gas. Se define
   como:
                                                   v = d/ t
  Donde: v = velocidad de efusión
          d = Distancia
           t = Tiempo
   8. LEY DE DALTON
La presión bajo condiciones de volumen y temperatura constantes, es directamente proporcional al
número de moles de gas:

                                                                                                          5
LOS GASES
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                              P = (RT/V)n = constante x n

John Dalton fue el primero en observar que la presión total de una mezcla de gases es igual a la
suma de las presionen parciales. Siendo la presión parcial la presión ejercida por cada
componente individual bajo las mismas condiciones de temperatura y volumen que la mezcla.

 Ptotal = P1 +P2 +P3 + ……

Esta afirmación se conoce como ley de las presiones parciales de Dalton.
Si los gases obedecen a la ecuación del gas ideal, se puede escribir:

P1 = n1(RT/V)               P2 = n2(RT/V)           P3 = n3(RT/V)

Ptotal =( n1 + n2 + n3 + ……) RT/V


   PARA TENER EN CUENTA:
      Cuando se dice que un gas está bajo condiciones normales de presión y temperatura
        (CNPT), significa que el valor de la presión es de 1 atm y el de la temperatura corresponde
        a 0°C ó 273K.
      Bajo condiciones normales de presión y temperatura, 1 mol de cualquier gas ocupa un
        volumen de 22,4 litros. (1 mol equivale a 6,022x1023 moléculas)


   4. EJERCICIOS
   1. La presión del gas en una lata de aerosol es 1,5 atm a 25ºC. Considerando comportamiento
      ideal, ¿cuál será la presión si la lata se calienta a 450ºC? R: 3,6 atm

   2. Una cantidad de gas helio ocupa un volumen de 16,5 L a 78ºC y 45,6 atm. ¿Cuál es su
      volumen en CNPT?                                   R:585L

   3. Se vacía un frasco y se encuentra que pesa 134,567g. Se llena con un gas de masa molecular
      desconocida a una presión de 735 mmHg y 31ºC y luego se pesa de nuevo resultando
      137,456g. Si el volumen del frasco es 936 cm3, ¿cuál es la masa molar molecular del gas
      desconocido?                                          R: 79,7 g/mol

   4. El 78% de las moléculas de aire son de nitrógeno (N2). ¿Cuál es la presión parcial del gas en
      el aire a una presión barométrica de 720 mmHg?                       R: 560 mmHg

   5. Se recogen 0,200 L de oxígeno (O2) gaseoso sobre agua. La temperatura del agua y del gas
      es 26ºC y la presión atmosférica de 750 mmHg. A) ¿Cuántos moles de oxígeno se han
      recogido? B) ¿Qué volumen debe ocupar el O2 recogido cuando esté seco a la misma
      temperatura y presión?                            R:7,77 X 10-3 mol; 0,193 L




                                                                                                      6

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Guía gases

  • 1. LOS GASES Propiedades, Teoría Cinética y Leyes que rigen su comportamiento Esp. GARY MESA GUAZO INSTITUCIÓN EDUCATIVA NUEVA ESPERANZA SINCELEJO – COLOMBIA Guía de estudio: ESTADO GASEOSO ASIGNATURA: QUÍMICA GRADO: 11° (A-B-C) Queridos estudiantes: El presente documento es una Guía de Estudio que pretende facilitar y mejorar el aprendizaje de los conceptos relacionados con los gases desde el punto de vista de la química. Esta guía es sólo una herramienta para el propósito ya mencionado; por lo tanto, lo ideal es que se emplee de la mejor manera, conjugando el contenido de la misma con las clases que se desarrollen. Sin embargo, para un mejor desempeño, se debe profundizar en la temática valiéndose de textos o la Internet. Un excelente recurso para el estudio de los gases lo pueden encontrar en el siguiente vínculo: http://www.juntadeandalucia.es/averroes/recursos_informaticos/andared02/leyes_gases/index.html Les deseo muchos éxitos… ¡¡¡GRACIAS TOTALES!!! GARY MESA GUAZO INTRODUCCIÓN Se denomina gas al estado de agregación de la materia que no tiene forma ni volumen propio. Su principal composición son moléculas no unidas, expandidas y con poca fuerza de atracción, haciendo que no tengan volumen y forma definida, provocando que este se expanda para ocupar todo el volumen del recipiente que la contiene, con respecto a los gases las fuerzas gravitatorias y de atracción entre partículas resultan insignificantes. Es considerado en algunos diccionarios como sinónimo de vapor, aunque no hay que confundir sus conceptos, ya que el término de vapor se refiere estrictamente para aquel gas que se puede condensar por presurización a temperatura constante. Los gases se expanden libremente hasta llenar el recipiente que los contiene, y su densidad es mucho menor que la de los líquidos y sólidos. Dependiendo de sus contenidos de energía o de las fuerzas que actúan, la materia puede estar en un estado o en otro diferente: se ha hablado durante la historia, de un gas ideal o de un sólido cristalino perfecto, pero ambos son modelos límites ideales y, por tanto, no tienen existencia real. En los gases reales no existe un desorden total y absoluto, aunque sí un desorden más o menos grande. En un gas, las moléculas están en estado de caos y muestran poca respuesta a la gravedad. Se mueven tan rápidamente que se liberan unas de otras. Ocupan entonces un volumen mucho mayor que en los otros estados porque dejan espacios libres intermedios y están enormemente separadas unas de otras. Por eso es tan fácil comprimir un gas, lo que significa, en este caso, disminuir la distancia entre moléculas. El gas carece de forma y de volumen, porque se comprende que donde 1
  • 2. LOS GASES Propiedades, Teoría Cinética y Leyes que rigen su comportamiento Esp. GARY MESA GUAZO tenga espacio libre allí irán sus moléculas errantes y el gas se expandirá hasta llenar por completo cualquier recipiente. 1. VARIABLES QUE DETERMINAN EL COMPORTAMIENTO DE LOS GASES VOLUMEN: es el espacio que ocupan las moléculas del gas. Como las moléculas del gas se mueven aleatoriamente, el volumen del gas corresponde al volumen del recipiente que lo contiene. Generalmente se emplea el Litro como unidad más común para denotar el volumen de un gas PRESIÓN: Es la fuerza con que las moléculas del gas golpean una unidad de área. P=F/A, donde P es presión, F es la fuerza y A es la unidad de área. La unidad más usada para expresar la presión de un gas es la atmósfera (atm). Sin embargo, existen otras unidades ampliamente utilizadas. A continuación se muestran las más comunes: UNIDADES SIMBOLOGÍA Atmosfera Atm Milímetros de mercurio mmHg Torricelli torr Bares bar Pascal pa Pounds Per Square Inch (Lb/pulg2) psi EQUIVALENCIAS: 1atm= 760mmHg= 1,013bar= 760torr= 101325pa= 14,7psi MASA: corresponde a la cantidad de gas que se toma. Se mide en gramos o en moles TEMPERATURA: es la medida de la energía cinética de las partículas que se encuentran en el sistema. Para el caso de los gases siempre se debe expresar la temperatura en la escala Kelvin (K). 2. TEORÍA CINÉTICA DE LOS GASES La teoría cinética de los gases explica las características y propiedades de la materia en general, y establece que el calor y el movimiento están relacionados, que las partículas de toda materia están en movimiento hasta cierto punto y que el calor es una señal de este movimiento. La teoría cinética de los gases considera que los gases están compuestos por las moléculas, partículas discretas, individuales y separadas. La distancia que existe entre estas partículas es muy grande comparada con su propio tamaño, y el volumen total ocupado por tales corpúsculos es sólo una fracción pequeña del volumen ocupado por todo el gas. Por tanto, al considerar el volumen de un gas debe tenerse en cuenta en primer lugar un espacio vacío en ese volumen. El gas deja muchos espacios vacíos y esto explica la alta comprensibilidad, la baja densidad y la gran miscibilidad de unos con otros. 2
  • 3. LOS GASES Propiedades, Teoría Cinética y Leyes que rigen su comportamiento Esp. GARY MESA GUAZO Hay que tener en cuenta que: 1. No existen fuerzas de atracción entre las moléculas de un gas. 2. Las moléculas de los gases se mueven constantemente en línea recta por lo que poseen energía cinética. 3. En el movimiento, las moléculas de los gases chocan elásticamente unas con otras y con las paredes del recipiente que las contiene en una forma perfectamente aleatoria. 4. La frecuencia de las colisiones con las paredes del recipiente explica la presión que ejercen los gases. 5. La energía de tales partículas puede ser convertida en calor o en otra forma de energía. Pero la energía cinética total de las moléculas permanecerá constante si el volumen y la temperatura del gas no varían; por ello, la presión de un gas es constante si la temperatura y el volumen no cambian. 3. LEYES DE LOS GASES Todos los gases, independientemente de su naturaleza química o del tamaño de sus moléculas, responden a unas leyes muy sencillas, de las cuales las principales son: 1. LEY DE BOYLE Y MARIOTTE: Establece que el volumen de una cantidad fija de un gas mantenido a temperatura constante es inversamente proporcional a la presión del gas. P1V1  P2V2 Ejemplo: Un globo inflado que tiene un volumen de 0,55 L a nivel del mar (1,0 atm) se eleva a una altura de 6,5 km, donde la presión es de cerca de 0,40 atm. Suponiendo que la temperatura permanece constante, ¿Cuál es el volumen final del globo? Respuesta: Condiciones iniciales: P1  1,0atm y V1  0,55L Condiciones finales: P2  0,40atm y V2  ? Usando la ecuación de la Ley de Boyle, se despeja V2 , se tiene entonces: P V2  V1 * 1 P2 1,0atm V2  0,55L * 0,40atm V2  1,4 L 2. LEY DE CHARLES: Establece que el volumen de una cantidad fija de un gas mantenido a presión constante es directamente proporcional a la temperatura absoluta del gas. V1 V2  T1 T2 3
  • 4. LOS GASES Propiedades, Teoría Cinética y Leyes que rigen su comportamiento Esp. GARY MESA GUAZO Ejemplo: Una muestra de 452 mL de gas flúor se calienta desde 22ºC hasta 187ºC a presión constante. ¿Cuál es su volumen final? Respuesta: Condiciones iniciales: V1  452mL y T1  (22  273) K  295K Condiciones finales: T2  (187  273) K  460K y V2  ? Usando la ecuación de la Ley de Charles y Gay Lussac, se despeja V2 , se tiene entonces: T2 V2  V1 * T1 460 K V2  452mL * 295 K V2  705mL 3. LEY DE GAY LUSSAC Si el volumen de un gas no cambia mientras lo calentamos, la presión del gas aumenta en la misma proporción en que se incremente la temperatura. 4. LEY DE AVOGADRO: Establece que a presión y temperatura constantes, el volumen de un gas es directamente proporcional al número de moles del gas presente. V1 V2  n1 n2 5. LEY COMBINADA DE LOS GASES Para una masa determinada de un gas, se cumple que el producto de la presión por el volumen dividido entre el valor de la temperatura es una constante Para lo cual se establece la siguiente ecuación: 6. LA ECUACIÓN DE LOS GASES IDEALES: Un gas ideal es un gas hipotético cuyo comportamiento de presión, volumen y temperatura se puede describir completamente por la siguiente ecuación: PV  nRT 4
  • 5. LOS GASES Propiedades, Teoría Cinética y Leyes que rigen su comportamiento Esp. GARY MESA GUAZO Donde: R es la constante de proporcionalidad R = 0,0821 L*atm/K*mol El volumen molar de un gas a temperatura y presión estándar (0ºC y 1,0 atm) es 22,41 L Ejemplo Nº3: El hexafluoruro de azufre (SF6) es un gas incoloro, inodoro y muy reactivo. Calcule la presión (en atm) ejercida por 1,82 moles del gas en un recipiente de acero de 5,43 L de volumen a 69,5ºC. Respuesta Despejando la presión (P) de la ecuación de gas ideal queda: nRT P V (1,82mol ) * (0,0821L * atm / k * mol ) * (69,5  273) K P 5,43L P  9,42atm 7. LEY DE GRAHAM O DIFUSIÓN DE LOS GASES Difusión: es el proceso de expansión a través del espacio por parte del gas. “La velocidad de difusión de un gas es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de su peso molecular” Donde: u = velocidad de difusión M= Peso molecular Esta expresión nos permite conocer los pesos moleculares de gases o sus densidades, a partir de medidas experimentales de velocidad o viceversa, como también determinar cuál gas difunde más rápido. Efusión: es el proceso de movimiento a través de poros pequeños por parte del gas. Se define como: v = d/ t Donde: v = velocidad de efusión d = Distancia t = Tiempo 8. LEY DE DALTON La presión bajo condiciones de volumen y temperatura constantes, es directamente proporcional al número de moles de gas: 5
  • 6. LOS GASES Propiedades, Teoría Cinética y Leyes que rigen su comportamiento Esp. GARY MESA GUAZO P = (RT/V)n = constante x n John Dalton fue el primero en observar que la presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presionen parciales. Siendo la presión parcial la presión ejercida por cada componente individual bajo las mismas condiciones de temperatura y volumen que la mezcla. Ptotal = P1 +P2 +P3 + …… Esta afirmación se conoce como ley de las presiones parciales de Dalton. Si los gases obedecen a la ecuación del gas ideal, se puede escribir: P1 = n1(RT/V) P2 = n2(RT/V) P3 = n3(RT/V) Ptotal =( n1 + n2 + n3 + ……) RT/V PARA TENER EN CUENTA:  Cuando se dice que un gas está bajo condiciones normales de presión y temperatura (CNPT), significa que el valor de la presión es de 1 atm y el de la temperatura corresponde a 0°C ó 273K.  Bajo condiciones normales de presión y temperatura, 1 mol de cualquier gas ocupa un volumen de 22,4 litros. (1 mol equivale a 6,022x1023 moléculas) 4. EJERCICIOS 1. La presión del gas en una lata de aerosol es 1,5 atm a 25ºC. Considerando comportamiento ideal, ¿cuál será la presión si la lata se calienta a 450ºC? R: 3,6 atm 2. Una cantidad de gas helio ocupa un volumen de 16,5 L a 78ºC y 45,6 atm. ¿Cuál es su volumen en CNPT? R:585L 3. Se vacía un frasco y se encuentra que pesa 134,567g. Se llena con un gas de masa molecular desconocida a una presión de 735 mmHg y 31ºC y luego se pesa de nuevo resultando 137,456g. Si el volumen del frasco es 936 cm3, ¿cuál es la masa molar molecular del gas desconocido? R: 79,7 g/mol 4. El 78% de las moléculas de aire son de nitrógeno (N2). ¿Cuál es la presión parcial del gas en el aire a una presión barométrica de 720 mmHg? R: 560 mmHg 5. Se recogen 0,200 L de oxígeno (O2) gaseoso sobre agua. La temperatura del agua y del gas es 26ºC y la presión atmosférica de 750 mmHg. A) ¿Cuántos moles de oxígeno se han recogido? B) ¿Qué volumen debe ocupar el O2 recogido cuando esté seco a la misma temperatura y presión? R:7,77 X 10-3 mol; 0,193 L 6