Una guía sobre enlaces covalente y metálico, especial para primero medio de la enseñanza chilena. Puede servir para octavo básico. Se han incluido algunas animaciones que ayudarán a la comprensión del tema.

1. Nombre Curso Fecha
Enlace
químico
Enlaces
covalente
y
metálico
Objetivos:
Ø Identificar
el
número
de
electrones
de
valencia
en
un
átomo
y
molécula.
Ø Explicar
cómo
se
forman
los
enlaces
covalente.
Ø Representar
átomos
y
moléculas
mediante
el
diagrama
de
Lewis
Ø Explicar
cómo
se
forman
los
enlaces
metálicos.
Ø Describir
las
propiedades
de
los
metales.
PREVIO
AL
ESTUDIO
Después de estudiar esta lección, deberías ser
capaz de responder estas preguntas
v ¿Qué son los enlaces covalentes?
v ¿Qué son las moléculas?
v ¿Qué son los enlaces metálicos?
v ¿Cómo afectan los enlaces a las
propiedades de un metal?
¿Qué son los enlaces covalentes?
http://www.middleschoolchemistry.com/multimedia/chapter4/lesson4
Las
moléculas
y
compuestos
están
unidos
mediante
enlaces
usando
los
electrones
de
valencia.
Un
tipo
de
enlace,
el
covalente,
se
forma
cuando
los
átomos
comparten
electrones.
Los
enlaces
covalentes
se
forman
con
más
frecuencia
entre
los
átomos
de
los
no
metales.
Recuerda
que
la
mayoría
de
los
no
metales
pueden
llenar
el
nivel
de
energía
más
externo
ganando
un
electrón.
Cuando
se
forma
un
enlace
covalente,
ambos
átomos
pueden
llenar
su
nivel
de
energía
más
externo
al
ser
capaces
de
compartir
electrones
entre
los
dos
átomos.
El
hidrógeno
es
un
ejemplo
de
un
átomo
que
se
une
de
forma
covalente.
Un
átomo
de
hidrógeno
tiene
un
electrón
en
su
nivel
más
externo.
Dos
átomos
de
hidrógeno
pueden
unirse
y
compartir
sus
electrones.
Esto
llena
el
primer
nivel
de
energía
de
ambos
átomos.
Los
electrones
se
mueven
alrededor
de
los
dos
núcleos
de
hidrógeno.
Los
protones
y
los
dos
electrones
compartidos
se
atraen
entre
sí.
Esta
atracción
mantiene
unidos
a
los
átomos.
Electrones
compartidos
Los
protones
y
los
electrones
compartidos
se
atraen
entre
si.
Esta
atracción
es
la
base
de
los
enlaces
covalentes
que
mantiene
unidos
a
los
átomos.
Al
compartir
electrones
en
un
enlace
covalente,
cada
átomo
de
hidrógeno
(el
átomo
más
pequeño)
tiene
completo
el
nivel
de
energía
más
externo,
que
contiene
dos
electrones.
TIP
DE
ESTUDIO
Compare
A
medida
que
estudies
esta
guía
haz
una
tabla
que
permita
ilustrar
una
comparación
entre
los
enlaces
covalente
y
metálico.
¿COMPRENDISTE?
1.
Explica
¿Cómo
se
comportan
los
electrones
en
los
enlaces
covalentes?
¿Qué
son
las
Moléculas?
Los
átomos
que
se
unen
entre
sí
por
enlaces
covalentes
forman
partículas
llamadas
moléculas.
La
mayoría
de
las
moléculas
están
formadas
por
átomos
de
dos
o
más
elementos.
Los
átomos
comparten
electrones.
En
la
figura
de
arriba,
dos
átomos
de
hidrógeno
han
formado
un
enlace
covalente.
El
resultado
es
una
molécula
de
hidrógeno.
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¿COMPRENDISTE?
2.
Identifica
¿Qué
tipo
de
enlace
une
los
átomos
de
las
moléculas?
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Enlace
químico

2. Nombre Curso Fecha
Enlaces
covalente
y
metálico
continuación
PROPIEDADES
DE
LAS
MOLÉCULAS
Recuerda
que
un
átomo
es
la
partícula
más
pequeña
de
un
elemento
que
aún
mantiene
las
propiedades
de
ese
elemento.
De
la
misma
manera,
una
molécula
es
la
parte
más
pequeña
de
un
compuesto
covalente
que
tiene
las
propiedades
de
ese
compuesto.
Esto
significa
que
si
se
descompone
una
molécula
ya
no
tendrá
las
propiedades
de
ese
compuesto.
La
mayoría
de
las
sustancias
con
enlaces
covalentes
tienen
bajos
puntos
de
fusión
y
de
ebullición
(el
agua
es
una
excepción
a
esto).
Muchos
son
gases
a
temperatura
ambiente.
Cuando
una
sustancia
con
enlaces
covalentes
forma
un
sólido,
el
sólido
tiende
a
ser
blando.
¿Cómo
puedes
modelar
un
enlace
Covalente?
HECHA
UN
VISTAZO
Un
diagrama
de
punto
es
un
modelo
que
muestra
únicamente
a
los
electrones
de
valencia
de
un
átomo.
La
siguiente
figura
muestra
los
diagramas
de
puntos
para
los
elementos
del
segundo
período
de
la
tabla
periódica.
Diagrama
de
Puntos
3.
Aplica
conceptos
El
Hidrógeno
tiene
un
electrón
de
valencia.
Esquematiza
un
diagrama
de
Lewis
(diagrama
de
puntos)
de
un
átomo
de
hidrógeno.
G
Li
Be
B
C N O
F
Ne
Los
diagramas
de
puntos
se
usan
para
ilustrar
cómo
se
enlazan
los
átomos
en
las
moléculas.
En
el
diagrama
de
abajo,
podrás
ver
los
pares
de
electrones
que
forman
los
enlaces
covalentes
en
una
molécula
de
agua.
El
átomo
de
oxígeno
comparte
uno
de
sus
electrones
con
cada
uno
de
los
dos
átomos
de
hidrógeno.
Ahora
tiene
lleno,
con
8
electrones,
su
nivel
de
energía
más
externo.
Pensamiento crítico
4.
Aplica
conceptos
Dibuja
el
diagrama
de
puntos
que
muestre
la
forma
en
que
se
enlazan
dos
átomos
de
hidrógeno
mediante
un
enlace
covalente.
Cada
átomo
de
hidrógeno
comparte
su
único
electrón
con
el
átomo
de
oxígeno.
Cada
átomo
de
hidrógeno
ahora
tiene
lleno,
con
2
electrones,
el
nivel
de
energía.
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Este
diagrama
de
Lewis
para
el
agua
muestra
sólo
a
los
electrones
del
nivel
de
energía
más
externo
para
cada
átomo,
ilustrando
el
modo
por
el
cual
los
átomos
comparten
electrones
2
O
H
H

3. Nombre Curso Fecha
Enlaces
covalente
y
metálico
continuación
¿Qué
tipo
de
moléculas
pueden
formar?
Las
Moléculas
contienen
al
menos
dos
átomos
unidos
por
enlaces
covalentes.
Las
moléculas
más
simples,
compuestas
de
sólo
dos
átomos
enlazados,
se
llaman
moléculas
diatómicas.
Si
los
dos
átomos
son
del
mismo
elemento,
la
sustancia
se
conoce
como
un
elemento
diatómico.
El
oxígeno
y
el
nitrógeno
del
aire
que
respiramos
son
elementos
diatómicos.
En
cualquier
molécula
diatómica,
cada
uno
de
los
electrones
compartidos
se
cuenta
como
un
electrón
de
valencia
de
ambos
átomos.
Como
resultado,
ambos
átomos
de
la
molécula
han
llenado
los
niveles
de
energía
más
externos.
Diagrama
de
puntos
para
las
molécula
de
Cloro,
de
Oxígeno
y
de
Nitrógeno.
https://www.wisc-­‐online.com/learn/natural-­‐science/chemistry/gch6404/lewis-­‐dot-­‐
structures-­‐of-­‐covalent-­‐compounds
¿COMPRENDISTE?
5.
Identifica
¿Qué
tipo
de
molécula
está
formada
de
sólo
dos
átomos
enlazados?
HECHA
UN
VISTAZO
Cl
Cl
Cloro
O
O
Oxígeno
N
N
Nitrógeno
6.
Cuenta
¿Cuántos
electrones
hay
alrededor
de
cada
átomo
de
Cloro,
de
cada
átomo
de
Oxígeno
y
de
cada
átomo
de
Nitrógeno?
(Recuerda
que
los
electrones
que
son
compartidos
se
cuentan
para
cada
átomo.)
Cloro:
Oxígeno:
Nitrógeno:
7.
Cuenta
¿Cuántos
pares
de
electrones
están
compartidos
en
cada
molécula?
Cloro:
Oxígeno:
Nitrógeno:
CONTEO
DE
LOS
ENLACES
COVALENTE
Hemos
visto
cómo
los
átomos
pueden
compartir
uno
o
más
pares
de
electrones.
El
átomo
de
oxígeno
en
el
agua
comparte
dos
pares
de
electrones,
un
par
con
cada
átomo
de
hidrógeno.
Esto
significa
que
el
átomo
de
oxígeno
en
una
molécula
de
agua
forma
dos
enlaces
covalentes.
El
número
de
pares
de
electrones
compartidos
te
indica
el
número
de
enlaces
covalentes
en
una
molécula.
En
la
figura
anterior,
se
contó
el
número
de
pares
de
electrones
compartidos
en
las
moléculas
de
cloro,
de
oxígeno
y
de
nitrógeno.
En
una
molécula
de
cloro,
hay
un
enlace
covalente.
Hay
dos
enlaces
covalentes
en
una
molécula
de
oxígeno
y
tres
en
una
molécula
de
nitrógeno.
Muchas
moléculas
son
más
complejas
que
las
moléculas
de
la
figura.
Es
probable
que
sospeches
que
algunas
moléculas
debiesen
tener
muchos
enlaces
covalentes.
Pensamiento crítico
8.
Aplica
Conceptos
¿Cuántos
enlaces
covalentes
forma
el
fósforo
(P)
en
la
molécula
mostrada
a
continuación?:
H
H:P:
H
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Enlace
químico

4. Nombre Curso Fecha
Enlaces
covalente
y
metálico
continuación
MOLÉCULAS
MÁS
COMPLEJAS
Muchas
moléculas
son
bastante
más
grandes
y
más
complejas
que
las
moléculas
diatómicas
o
la
del
agua.
Las
moléculas
complejas
tienen
muchos
átomos
unidos
por
enlaces
covalentes.
Las
moléculas
complejas
constituyen
muchas
sustancias
importantes
y
conocidas,
como
la
gasolina,
el
jabón,
los
plásticos,
las
proteínas
y
los
azúcares.
En
realidad,
la
mayoría
de
las
sustancias
que
componen
tu
cuerpo
¡son
moléculas
complejas!
Los
átomos
de
Carbono
(C)
son
la
base
de
muchas
moléculas
complejas.
El
carbono
tiene
cuatro
electrones
de
valencia.
Para
llenar
su
nivel
de
energía
externo,
un
átomo
de
carbono
tiene
que
ganar
cuatro
electrones.
Por
lo
tanto,
los
átomos
de
carbono
pueden
formar
cuatro
enlaces
covalentes.
Los
átomos
de
carbono
pueden
formar
enlaces
con
otros
átomos
de
carbono.
También
pueden
unirse
a
los
átomos
de
otros
elementos,
tales
como
oxígeno,
hidrógeno
y
nitrógeno.
La
mayor
parte
de
las
moléculas
que
forma
el
carbono
son
muy
complejas.
HECHA
UN
VISTAZO Modelo
de
una
molécula
de
Octano
encontrada
en
la
Gasolina
9.
Cuenta
¿Cuántos
enlaces
covalentes
forma
un
átomo
de
Carbono
en
esta
molécula?
¿Qué
son
los
enlaces
metálicos?
El
enlace
en
los
metales
es
diferente
al
enlace
covalente,
recién
discutido.
Los
metales
son
sustancias
como
el
cobre,
el
hierro,
la
plata
y
el
níquel.
Un
enlace
metálico
se
forma
por
la
atracción
entre
los
iones
metálicos
de
carga
positiva
y
los
electrones
alrededor
de
los
iones.
Modelo
que
muestra
el
enlace
metálico
Electrones
de
valencia
de
la
capa
exterior
de
los
átomos
metálicos
¿COMPRENDISTE?
10.
Describe
¿Cómo
se
forma
un
enlace
metálico?
Iones
metálicos
¿COMPRENDISTE?
11.
Explica
¿Qué
pueden
hacer
los
electrones
de
valencia
en
un
enlace
metálico?
El
enlace
en
los
metales
es
el
resultado
de
la
cercanía
de
muchos
átomos
metálicos.
Sus
niveles
de
energía
más
externos
se
superponen.
Debido
a
la
superposición,
se
forman
enlaces
metálicos
y
se
extienden
por
el
metal
en
todas
direcciones.
Los
electrones
de
valencia
pueden
moverse
libremente
entre
los
cationes.
Los
electrones
mantienen
unidos
a
los
iones
y
cancelan
la
carga
positiva
de
los
iones.
4
Átomo
de
Carbono
Átomo
de
Hidrógeno
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5. Nombre Curso Fecha
Enlaces
covalente
y
metálico
continuación
¿Cuáles
son
las
propiedades
de
los
metales?
Probablemente
sabes
si
algo
es
de
metal
con
solo
mirarlo.
La
mayoría
de
los
metales
son
muy
brillantes,
como
el
oro,
la
plata,
el
cobre,
el
níquel
y
el
platino.
Los
metales
tienen
otras
propiedades
que
identifican
a
una
sustancia
como
un
metal.
CONDUCEN
LA
CORRIENTE
ELÉCTRICA
El
enlace
metálico
permite
a
los
metales
conducir
la
electricidad.
Los
metales
se
utilizan
para
hacer
alambres.
Cuando
el
alambre
está
unido
a
una
fuente
eléctrica,
los
electrones
de
valencia
pueden
moverse
libremente
a
través
del
alambre.
Pueden
encender
una
ampolleta
o
hacer
funcionar
a
una
radio..
Los
electrones
que
se
mueven
libres
son
atraídos
por
los
iones
metálicos,
y
la
atracción
forman
enlaces
metálicos.
¿COMPRENDISTE?
12.
Explica
¿Por
qué
un
alambre
puede
conducir
la
corriente
eléctrica
cuando
se
conecta
a
una
fuente
eléctrica?
+
+
+
+
+
in
+
+ +
+
+ +
+
+
+
+ +
+ Los
electrones
de
valencia
se
mueven
libremente.
REMODELANDO
METALES
Los
átomos
en
los
metales
se
pueden
reordenar
fácilmente
porque
los
electrones
se
mueven
libremente.
Los
electrones
de
valencia
de
los
metales
están
en
constante
movimiento
alrededor
de
los
iones
metálicos.
Este
movimiento
mantiene
los
enlaces
metálicos.
Como
resultado,
no
importa
cómo
se
altera
la
forma
del
metal;
éste
no
se
romperá.
Esto
explica
el
por
qué
los
metales
pueden
cambiar
su
forma
fácilmente.
Dos
propiedades
describen
la
capacidad
de
un
metal
para
ser
remodelado:
•
La
ductilidad
es
la
capacidad
de
ser
moldeado
para
formar
cables
largos
y
finos.
•
La
maleabilidad
es
la
capacidad
de
ser
convertido
en
láminas
delgadas.
La
ductilidad
y
maleabilidad
son
las
propiedades
que
hacen
que
muchos
metales
sean
útiles
para
las
personas.
El
cobre
puede
ser
estirado
para
hacer
cables
eléctricos.
El
aluminio
puede
ser
transformado
en
láminas
de
papel
de
aluminio.
La
plata
y
el
oro
se
pueden
mezclar
con
otros
metales
y
doblarse
para
formar
joyas.
http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso
/materiales/enlaces/metalico.htm
http://www.drkstreet.com/resources/metallic-­‐bonding-­‐animation.swf
¿COMPRENDISTE?
13.
Define
¿Qué
significa
ductilidad?
¿Qué
significa
maleabilidad?
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Ciencias,
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Enlace
químico
Los
iones
metálicos
positivos
están
en
posiciones
fijas
en
el
metal

6. Nombre Curso Fecha
Revisión
https://www.youtube.com/watch?v=QIfTT-­‐_-­‐xLo
Una
canción
sobre
enlaces
químicos
SECCIÓN
VOCABULARIO
Enlace
covalente
un
enlace
formado
cuando
los
átomos
comparten
uno
o
más
pares
de
electrones.
Enlace
metálico
un
enlace
formado
por
la
atracción
entre
los
iones
metálicos
cargados
positivamente
y
los
electrones
a
su
alrededor
Molécula
un
grupo
de
átomos
que
se
mantienen
unidos
por
fuerzas
químicas;
una
molécula
es
la
unidad
más
pequeña
de
la
materia
que
puede
existir
por
sí
misma
y
conservar
todas
las
propiedades
químicas
de
una
sustancia
1.
Aplica
ideas
La
siguiente
es
una
lista
de
elementos:
oro,
carbono,
oxígeno,
aluminio,
cobre
y
flúor.
En
la
tabla
de
abajo
ordénalos
bajo
el
título
correcto.
Forma
enlaces
covalentes Forma
enlaces
metálicos
2.
Aplica
conceptos
El
nitrógeno
tiene
cinco
electrones
de
valencia
y
el
hidrógeno
tiene
uno.
Una
molécula
de
amoníaco
tiene
un
átomo
de
nitrógeno
y
tres
átomos
de
hidrógeno.
Dibuja
un
diagrama
de
Lewis
para
una
molécula
de
amoníaco.
3.
Aplica
conceptos
Además
de
conducir
la
electricidad,
los
metales
conducen
rápidamente
el
calor.
Las
sustancias
con
enlaces
covalentes
no
son
buenos
conductores
de
calor
o
de
electricidad.
¿Qué
tipo
de
sustancia
utilizaría
como
material
aislante
para
fabricar
un
guante
toma-­‐ollas?.
¿Qué
tipo
de
sustancia
usarías
para
un
serpentín
incandescente
de
una
tostadora
eléctrica??
4.
Haz
inferencias
¿Qué
sucede
con
las
propiedades
del
oxígeno
cuando
este
átomo
forma
enlaces
con
dos
hidrógeno
para
formar
agua.
5.
Identifica
Enumera
tres
propiedades
de
los
metales
que
son
causados
por
los
enlaces
metálicos.
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