El documento define el mol como la cantidad de sustancia que contiene el mismo número de unidades estructurales (átomos, moléculas u otras partículas) que hay en exactamente 12 gramos de carbono-12, que es igual a 6.022 x 1023 unidades, conocido como el número de Avogadro. Explica que la masa molar de un compuesto es la masa de un mol del compuesto y se calcula sumando las masas atómicas de cada uno de los átomos que componen la fórmula molecular, multiplicadas por la cantidad de cada átomo.

2. ¿Cómo se define el Mol?
Es la cantidad de sustancia que contiene tantas unidades
estructurales (átomos, moléculas u otras partículas)
como átomos hay exactamente en 12 g. (0.012 Kg) de
carbono-12.
La cantidad de átomos en 12 gramos de carbono es
6.022 x 1023
(llamado número de Avogadro, NA).

3. Por número de Avogadro se
entiende al número de entidades
elementales (es
decir, de átomos, electrones, ion
es, moléculas ) que existen en
un mol de cualquier sustancia.
Pero veamos qué significa
esto

4. Como mol se denomina a la unidad contemplada por
el Sistema Internacional de Unidades que permite medir
y expresar una determinada cantidad de sustancia.
Se trata de la unidad que emplean los químicos para dar
a conocer el peso de cada átomo, una cifra que equivale a
un número muy grande de partículas.
Un mol, de acuerdo a los expertos, equivale al número de
átomos que hay en doce gramos de carbono-12 puro. La
ecuación sería la siguiente:
1 mol = 6,022045 x 10 elevado a la potencia 23

6. LOS ELEMENTOS Y SU MASA MOLECULAR

7. La masa molar (símbolo M) es la masa de
una sustancia por unidad de cantidad de sustancia.
Su unidad de medida en el SI es kilogramos por mol
(kg/mol o kg·mol−1), sin embargo, por razones
históricas, la masa molar es expresada casi siempre en
gramos por mol (g/mol).
Es una propiedad física intensiva característica de
cada sustancia pura, sea esta
un elemento, un compuesto o una mezcla.

8. E s d e c i r :
La masa molecular es la masa de
una molécula de un compuesto.
Se calcula sumando las masas
atómicas relativas de todos los
átomos que forman dicha
molécula.
Se mide en unidades de masa
atómica, representadas como
u, también llamadas unidades
Dalton, representada como Da.
Esta última unidad es la indicada
en el Sistema Internacional de
Magnitudes
Se necesita saber cuantos
atomos existen en la molecula

9. La masa molar coincide numéricamente con la masa
molecular, pero son dos cosas distintas.
Mientras que la masa molecular es la masa de una
molécula, la masa molar es la masa de un mol de
compuesto, es decir, del número de Avogadro de
moléculas.
La masa molecular en uma coincide numéricamente con
la masa molar en gramos.
Por ejemplo,
el oxígeno (O2) tiene una masa molecular de
aproximadamente 32 u,
y un mol de oxígeno
( o sea 6,022 × 1023 moléculas de oxígeno)
pesa 32 gramos.

10. La fórmula para calcularla es la siguiente:
Masa molar
= masa atómica de A * nº de átomos de A
+ masa atómica de B * nº de átomos de
B...

11. La masa molecular es la suma de
las masas atómicas en una
molécula. En algunos textos
todavía se denomina como 'peso
molecular' a la 'masa molecular’.
M= Na*2+S*1+O*4
M= 23*2+32*1+15*4
M= 46+32+60
M=138
Na2 SO4
Na = 23 gr.
S = 32 gr.
O = 16 gr.
E J E M P L O

12. Para calcularla debemos saber
las masas atómicas de cada uno de los
elementos que intervienen en el compuesto.
EJEMPLO
Na2 SO4
Na = 23 gr.
S = 32 gr.
O = 16 gr.

13. *Multiplicaremos el subíndice del elemento (cuando
no existe se asume que es 1) por la masa atómica del
mismo.
*Procederemos de la misma forma con todos los
elementos.
¡Sumaremos los
resultados de todas las
multiplicaciones y de
esta forma tendremos
la masa molecular
expresada en unidades
de masa atómica
Na2 SO4
M= Na*2+S*1+O*4
M= 23*2+32*1+15*4
M= 46+32+60
M=138
EJEMPLO Na2 SO4