1. Química.
Configuración electrónica y orbitales
atómicos.

2. Configuración
electrónica
• Como sabes en la corteza atómica se encuentran los
electrones moviéndose alrededor del núcleo
atómico.
• Los electrones se encuentran en la corteza en
diferentes capas o niveles. En cada capa o nivel se
puede situar un número máximo de electrones que
viene dado por la expresión: nº electrones =
2·n2, donde n es el número de orden de la capa o
nivel.

3. A su vez, los electrones se encuentran en cada nivel
distribuidos en diferentes subniveles denominados con las
letras s, p, d, f, etc.
El número de electrones que cabe en cada subnivel es el
siguiente:
Subnivel
Número de electrones que puede
haber como máximo
s 2
p 6
d 10
f 14

4. • El tipo de subnivel que puede tener un nivel
dado depende del número de electrones máximo
del mismo:
Nivel (n)
Número máximo de electrones
que se pueden poner (2·n2)
Subniveles que tiene
1 2·12 = 2·1 = 2 s
2 2·22=2·4=8
s
p
3
2·32=2·9=18
s
p
d
4 2·42=2·16=32
s
p
d
f

5. • Para tener una idea muy aproximada de la
distribución de los electrones en los diferentes
niveles y subniveles se utiliza el diagrama de
Möller.
• Este diagrama indica el orden de llenado de los
subniveles y niveles de energía de un átomo, de
arriba hacia abajo, siguiendo el sentido de las
flechas, hasta llegar al número de electrones que
tiene dicho átomo.

6. • Ejemplo:
• Escribe la estructura electrónica (distribución de
electrones en la corteza) del elemento Ho (Z =
67).
• El número de protones coincide con el número
atómico, es decir tendrá 67 protones.
• En el átomo neutro habrá tantos protones como
electrones: nº e- = 67.
• Dibujando el diagrama de Möller, se van
cubriendo los huecos hasta alcanzar el número de
67 electrones.
• La configuración electrónica es: 1 s2 2 s2 p6 3
s2 p6 d10 4 s2 p6 d10 5 s2 p6 6 s2 4 f11
• El subnivel que se está llenando se debe
poner al final, en nuestro
ejemplo 4 f11.

7. • En química resulta de importancia los electrones
más lejanos al núcleo:
-Electrones de los subniveles ‘s’ y / o ‘p’ del
último subnivel.
-Electrones de los subniveles ‘d’ o ‘f’ que estén
incompletos.
• En nuestro ejemplo los electrones que
resultan de interés en química serían 6 s2 4
f11 al ser lo que están más lejos del núcleo,
resultando más fácil que intervengan en las
reacciones químicas habituales.
• El resto de los electrones se encuentran en
niveles / subniveles más unidos al núcleo,
resultando más difícil extraerlos / moverlos a
otros nivel en las reacciones
químicas habituales.

8. Orbitales atómicos.
• Los electrones son partículas subatómicas que
orbitan alrededor del núcleo. Sin embargo
contrariamente al modelo de Bohr (que se ve en
la figura) no lo hacen siguiendo trayectorias
circulares.
• Los electrones se mueven irregularmente por
espacios llamados orbitales, que se agrupan por
niveles de energía o capas.

9. Capas.
• Los electrones se sitúan alrededor
del núcleo en niveles de energía, o
en capas. Estas capas son similares
a una escalera, en la que son
posibles unos niveles de energía
concretos y no los valores
intermedios.
• Las capas más altas corresponden
con los niveles mas altos de
energía.
• Cada capa contiene uno o más
orbitales de diferentes tipos.
Capa orbital No. de
orbitales
No. maximo
de e-
No. Total de
e- por capa
1 s 1 2 2
2 s 1 2 8
p 3 6
3 s 1 2 18
p 3 6
d 5 10
4 s 1 2 32
p 3 6
d 5 10
f 7 14

10. Orbitales.
• Hay cuatro tipos básicos de orbitales: s,
p, d, y f.
• En cualquier nivel, no puede haber más
que un conjunto de cada tipo de orbital,
y estos conjuntos son más amplios en los
niveles de mayor energía.
• Los electrones se van colocando en estos
orbitales, hasta un máximo de dos por
orbital, empezando por los niveles más
bajos.
1s
2s, 2p
3s, 3p, 3d
4s, 4p, 4d, 4f
5s, 5p, 5d, 5f
6s, 6p, 6d
7s, 7p

11. Orbital “s”.
• Los orbitales s tienen forma esférica y pueden
contener hasta un máximo de dos electrones.
• Hay un orbital s en cada nivel de energía.

12. Orbital “p”.
• Un orbital p es un conjunto de tres parejas de
lóbulos orientadas en las tres dimensiones.
• Cada uno de estos tres orbitales puede tener un
maximo de dos electrones, por lo tanto un
orbital p lleno contiene seis electrones.
• El orbital p puede encontrarse a partir del
segundo nivel de energía.

13. Orbital “d”.
• El orbital d es un conjunto de cinco
orbitales, dispuestos en los planos X, Y, y Z.
• Cada uno de estos cinco orbitales puede
contener un máximo de dos electrones, por lo
que un orbital d completo tiene diez electrones.
• Los orbitales d se encuentran a partir de la
tercera capa.

14. Orbital f.
• El orbital f es un conjunto de siete orbitales,
simétricamente distribuidos sobre los planos X,
Y, y Z.
• En cada uno de estos siete orbitales puede haber
un máximo de dos electrones, por lo que un
orbital f puede tener hasta catorce electrones.
• Los orbitales f se encuentran a partir de la
cuarta capa.

15. •FIN
• PARA REAFIRMAR CONCEPTOS O SI
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CONSULTAR CUALQUIER OTRA
FUENTE BIBLIOGRAFICA