El documento explica los principios de la configuración electrónica, incluyendo el principio de energía mínima, el principio de exclusión de Pauli, y la regla de Hund. También describe excepciones como los antiserruchos y cómo algunos elementos adoptan configuraciones electrónicas inusuales para ser más estables.

2. Configuración electrónica .
La manera abreviada de representar la distribución
de los electrones en un átomo se denomina
"configuración electrónica".
Reglas de la configuración electrónica
Principio de energía mínima
Principio de exclusión de Pauli
Regla de Hund

3. Este principio establece que los electrones van
llenandolos orbitales de menor energía; es
decir, los que estánmás cerca al
núcleo.1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<
PRINCIPIO DE ENERGIA MINIMA
6s< 4f <5d<6p<7s<5f <6d<7p.
Este principio establece que los1234567 van llenando los orbitales
sssssssppppppddddff electrones llenado de
El
De menor energía es decir losmediantelamás cerca al núcleo
electrones se realiza que están regladel
serrucho, donde las flechas indican el orden
El llenado de electrones se realiza mediante la regla del serrucho,
quese debe seguir.
donde las flechas indican el orden que se debe seguir.

4. PRINCIPIO DE EXCLUSION DE PAULI
Sostiene que en un átomo no pueden haber dos electrones cuyos números
cuánticos sean todos iguales, por lo menos ,se deben diferenciar en el spin.
Observemos en el número cuántico del
He: 1s2
e1 e2
n: n:
l: l:
m: m:
s: s:
SE DIFERENCIAN AL MENOS EN EL NUMERO CUANTICO SPIN

5. Halla la configuración electrónica del bromo
Halla la configuración electrónica del azufre

6. REGLA DE HUND
Los electrones de un determinado subnivel de energía no se aparean en un orbital
hasta que todos los orbitales del subnivel tengan por lo menos un electrón cada uno
EJEMPLO VEAMOS LA CONFIGURACION ELECTRONICAS DEL BORO POR ORBITALES O
REEMPES
INCORRECTO
1s 2s 2p
CORRECTO
1s 2s 2p

7. Ilustración para los niveles y subniveles de energía electrónica en el átomo

8. Anomalías de configuración electrónica
Al desarrollar la configuración electrónica, encontramos una serie
de excepciones. Es más estable llenar dos medios orbitales que
completar uno y dejar el otro a uno o dos electrones de estar
completado a la mitad. Así, los metales del grupo 6 en vez de
tener los orbitales externos s completos y el orbital d a un
electrón de estar semi-completo, donarán un electrón del orbital
s al orbital d, quedando ambos completos a la mitad: en vez de .
Igualmente, es más estable rellenar los orbitales d
completamente, por lo que los elementos del grupo 11 tenderán
a adoptar la configuración en vez de . Ejemplos de estas
anomalías son:

9. Antisarrus (Antiserruchos)
Se presenta en elementos de los grupos VIB y IB la mitad del siglo xlll usaban
los números cuánticos
Ejemplo:
Grupo VIB:
24Cr: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d4 : es incorrecto .
24Cr: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s1, 3d5 : es correcto

10. TAREA
1)Investigar que otros elementos anti serrucho conoces
2)Resolver la distribución electrónica por niveles, subniveles y orbitales
De los elementos de los grupos 1A,2 A de los metales
Suerte jóvenes