1. Estructura Atómica Moderna
> Partículas subatómicas: Localización de partículas sub-atómicas
> Núcleo: protones (+)
neutrones protón
> Espacial: electrones (-)
1.602x10-19 C rat
neutrón
> Propiedades básicas:
Masa: unidades de masa atómica (uma) 1 uma = 1.66053x10-24 g
Radio atómico (rat): angstrom (Å); 1 Å = 1x10-10 m

2. Estructura Atómica Moderna
> Todos los átomos de un elemento tienen el mismo
número de protones, número al cual se le
denomina NUMERO ATOMICO.(Z)
> Atomos de un mismo elemento que difieren en el
número de neutrones, y por tanto en su masa, se
denominan ISOTOPOS.
> El número total de protones más neutrones en el
átomo, se denomina NUMERO DE MASA.(M)

3. Estructura Atómica Moderna
Algunos de los isótopos del átomo de carbono (C)
símbolo nº protones nº electrones nº neutrones
11C 6 6 5
12C 6 6 6
13C 6 6 7
14C 6 6 8

4. La Tabla Periódica
> Importantes esfuerzos de observación y clasificación de
propiedades de los elementos, culminan en 1869 en el
desarrollo de la tabla periódica
> Varios elementos exhiben fuertes similitudes, p. ej., Li, Na y
K son todos metales muy reactivos. He, Ne y Ar son gases
inertes. El arreglo en orden creciente de su N.A., muestra
regularidades periódicas de sus propiedades.
Número
atómico
Símbolo
gas inerte metal gas inerte metal gas inerte metal
muy reactivo muy reactivo muy reactivo

5. El arreglo de elementos en orden creciente de Z con elementos teniendo
propiedades similares ubicadas en columnas verticales, se conoce como:
Tabla Periódica Moderna
Metal
Metaloide
No metal

6. La Tabla Periodica: propiedades
> Los elementos en una columna de la tabla se conocen como un grupo y,
de acuerdo a la IUPAC (International Union of Pure and Applied
Chemistry), la nueva convención numera los grupos de 1 a 18 sin
designaciones adicionales de A o B.
> Los elementos de un mismo grupo exhiben similitud en sus propiedades
físicas y químicas. Algunos grupos presentan un nombre específico:
Grupo Nombre Elementos
1A Metales alcalinos Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
2A Metales alcalino-terreos Be, Mg, Ca, Sr, Ba,Ra
6A Calcógenos O, S, Se, Te, Po
7A Halógenos F, Cl, Br, I, At
8A Gases nobles (o raros) He, Ne, Ar, Kr, Xe,Rn

7. Moléculas y Compuestos Moleculares
> Sólo los elementos de gases nobles se encuentran en la
naturaleza como átomos aislados. La mayoría de la materia
se compone de moléculas o iones, los cuales a su vez
estan formados de átomos.
> Una molécula es una unión de dos o más átomos
estrechamente enlazados unos a otros.
> A resultas de la unión, el ensamble de átomos se comporta
como una única entidad de propiedades diferentes.

8. Moléculas y Compuestos Moleculares
> Moléculas elementales. Dos o más átomos de la misma clase se
combinan entre sí. Un caso típico lo constituye el oxígeno, cuyas
fórmulas son:
O2 : oxígeno “normal”, esencial para la vida, gas incoloro e inodoro;
O3 : ozono, tóxico, de olor picante e irritante de las mucosas.
> Los elementos más comunes que existen como moléculas diatómicas
son:
H2 5A 6A 7A
N2 O2 F2
Cl2
Br2
I2

9. Compuestos moleculares
Agua, H2O Dióxido de
> Compuestos moleculares. Contienen más carbono, CO2
de un tipo de átomos : por ej., la molécula
de agua:
H2O : combinación de 2 átomos de H y 1
átomo de O, o bien;
Monóxido de
H2O2 : Hidrógeno y Oxígeno en diferente Metano CH4
carbono, CO
proporción relativa.
> Algunas moléculas comunes simples se
presentan en el esquema. Es importante
observar que: Peróxido de Oxígeno, O2
> La composición de cada compuesto esta hidrógeno, H2O2
dada por su fórmula química;
> Las sustancias aquí mostradas se com-
ponen de elementos no-metálicos.
Ozono, O3 Etileno C2H4

10. Moléculas y Compuestos Moleculares
> Fórmula Molecular: Indica el número y tipo real de átomos
en la molécula. Las fórmulas anteriores son moleculares.
Los subíndices son siempre multiplos enteros de los
subíndices de las fórmulas empíricas correspondientes.
> Fórmula Empírica: Indica sólo el número relativo de átomos
de cada tipo en la molécula. Aquí, los subíndices indican
siempre la relación de números enteros más pequeña.
Fórmula Molecular Fórmula Empírica
H2O2 HO
C2H4 CH2

11. Moléculas y Compuestos Moleculares
> Fórmula Estructural: Muestra qué átomos estan unidos a cuales dentro
de la molécula. Las líneas entre los símbolos de los elementos
representan las uniones químicas entre átomos.
Agua Peróxido de hidrógeno Metano
> Una fórmula estructural no exhibe la geometría real de la molécula, esto
es, los ángulos verdaderos a los cuales están unidos los átomos. Sin
embargo, se puede representar como un dibujo en perspectiva para dar
un sentido tridimensional.

12. estructural
perspectiva
Representaciones
Moleculares
modelo
esferas

13. Iones y Compuestos Iónicos
El núcleo de un átomo permanece inalterado en los procesos químicos, pero
el átomo puede ganar o perder electrones con facilidad originando partículas
cargadas denominadas IONES. Si la carga es positiva se llama CATION, si
la carga es negativa se llama ANION.
Sea, por ejemplo, el átomo de sodio:
pierde un
electron
átomo de Na ion de Na+
Ahora, el átomo de cloro:
gana un
electron
átomo de Cl ion de Cl-

14. Iones y Compuestos Iónicos
> En general, los átomos de metales pierden electrones con facilidad y los
átomos de los no metales tienden a ganar electrones.
Dé el símbolo químico completo de: a) un ion con 26 p, 30 n y 24 e –;
b) el ion fósforo con 16 n y 18 e –.
a) El elemento con 26 p (nº atómico = 26) es: Fe, cuyo nº de masa = 26
p + 30 n = 56. Hay 2 cargas (+) en exceso, por tanto, la carga neta
del ion es 2+ . El símbolo completo será:
56
26 Fe 2
b) El P tiene un nº atómico de 15, luego entonces tiene 15 p, y un nº de
masa de (15 p + 16 n) 31. Tiene además una carga neta de 18 e – -
15 p = 3 e –,o sea 3- , así que el símbolo será:
31 3
15 P

15. Iones y Compuestos Iónicos
> Iones Poliatómicos.- Consisten de átomos unidos como en
una molécu-la, pero con una carga neta positiva o
negativa, p. ej.:
- 2
(NO 3 ) o SO4 )
(
> ¿Cómo se predicen las cargas ionicas?
Se parte de la idea de que la ganancia o pérdida de
electrones conduce a un átomo a adquirir una
configuración de gas noble, como en el caso del Na y del
Cl.

16. Iones y Compuestos Iónicos
La tabla periodica es una herramienta útil para recordar las cargas de los
iones, en especial los de los extremos de la misma.
g
a
s
Metales de transición e
s
n
o
b
le
s
Metales alcalinos (+2) Calcógenos (-2)
Metales alcalinos (+1) Halógenos (-1)

17. Iones y Compuestos Iónicos
Compuestos iónicos.- Aquellos que contienen iones cargados positivamen-
te y iones cargados negativamente.
pierde un electron
Atomo de Na
neutro
gana un electron
Atomo de Cl
neutro
De la composición podemos saber, frecuentemente, si es compuesto
iónico (constituido por iones) o molecular (constituido por moléculas).

18. Iones y Compuestos Iónicos
En general, los metales forman catiónes y los no-metales aniónes. Por
tanto, los compuestos iónicos son en general combinaciones de metales
y no-metales (p.ej. NaCl), en tanto que los moleculares se componen en
general únicamente de no-metales (H2O).
> ¿Qué especies se espera sean iónicas?: N2O, Na2O, CaCl2 y SF4.
> ¿Qué especies se espera sean moleculares?: Cl2, FeS, PbF2 y P4O6.

19. Iones y Compuestos Iónicos
> Sólo se pueden escribir fórmulas empíricas para los
compuestos iónicos, y si no estan en forma iónica, siempre
son eléctricamente neutros, así que las cargas deberán
estar balanceadas.
> ¿Cuáles son las fórmulas empíricas de los compuestos
formados por los iones?:
a) Al3+ y Cl- ; b) Al3+ y O2- ; c) Mg2+ y NO3-

20. INTEGRANTES:
 PORTA MAZGO, jim
 RAMIREZ VALDEZ, franck