2. Las soluciones
químicas
Las soluciones son mezclas homogéneas
(se observa una sola fase), constituidas
por dos o más sustancias; denominadas
soluto y solvente, que se encuentran en
una proporción variable y no hay
reacción química entre éstos.
SOLUTO + SOLVENTE = SOLUCIÓN
3. EL SOLUTO
*Es la sustancia que se disuelve, se dispersa o se
solubiliza y siempre se encuentra en menor
proporción
*existen soluciones que tienen varios solutos,
ejemplo el aire.
*El color, el olor y la conductividad eléctrica se
debe a la naturaleza del soluto.
*La concentración de una solución viene dada por
el soluto que contiene la solución.
4. EL SOLVENTE O DISOLVENTE
Es la sustancia que disuelve o dispersa
el soluto y generalmente se encuentra
en mayor proporción.
En general se habla de dos tipos de
solventes polares como(el agua,
alcohol etílico, amoníaco) y no
polares como(el benceno, el éter, el
tetracloruro de carbono)
El agua se considera el solvente
universal
5. LA CONCENTRACIÓN DE LAS
SOLUCIONES
LA CONCENTRACIÓN DE UNA SOLUCIÓN ES LA
RELACIÓN ENTRE LA CANTIDAD DISUELTA DEL
SOLUTO Y LA CANTIDAD DE DISOLVENTE.
LA CONCENTRACIÓN EN FORMA CUANTITATIVA SE
EXPRESA EN UNIDADES QUÍMICAS Y UNIDADES
FÍSICAS.
6. CONCENTRACIÓN UNIDADES FÍSICAS
PORCENTAJE MASA A MASA(%m/m o % p/p)
Indica la masa de soluto en gramos,
presentes en 100 gramos de solución
Indica Xg de soluto hay en 100g de solución
7. EJEMPLO
Se prepara una solución con 10 g KOH en 80g de
agua. Cuál es la concentración de la solución en
%(m/m)
soluto + solvente = solución
10g + 80g = 90
10g KOH 90g solución
Xg KOH 100g solución
10 x 100
X= = 11,11 % (m/m)
90
8. PORCENTAJE MASA A VOLUMEN ( % m/v o % p/v)
Indica la masa de soluto en gramos
disueltos en 100 mL de solución
Xg soluto hay en 100 mL de solución
9. EJEMPLO
Una solución de azúcar en agua contiene 25g de azúcar
en 90 mL de solución. Calcular su concentración en
%( m/v o % p/v)
25 g de azúcar están en 90 mL de solución
X g de azúcar hay en 100 mL de solución
25 x 100
X = = 27,77 % (m/v)
90
10. PORCENTAJE VOLUMEN A VOLUMEN % (V/V)
Se refiere al volumen de soluto en mL,
presentes en 100mL de solución
X mL soluto en 100mL de solución
11. EJEMPLO
Calcular la concentración en volumen de una
solución que contiene 8 mL de etanol en 350 mL
de solución
8 mL de etanol están en 350 mL de solución
X mL de etanol hay en 100 mL de solución
8 x 100
X = = 2,28 % (v/v)
350
12. Partes por millón (ppm)
Se define como los miligramos de soluto
disueltos en 1000mL de solución o lo que
es lo mismo 1ooomL de solución.
Recuerda que 1g = 1000mg
X mg soluto hay en 1000mL de solución
13. EJEMPLO
Calcular la concentración en ppm de una
solución que contiene 0, 27 g de
Na2SO3 disueltos en 825 mL de solución
Lo primero es convertir g a mg con
1g = 1000mg
14. Si 1 g hay 1000 mg
0,27g cuántos x mg
X = 0,27 x 1000 mg = 270 mg
1 g
si 270 mg están en 825 mL de solución
X mg hay en 1000 mL de solución
ppm= 270 x 1000 = 327,27 ppm
825
15. CONCENTRACIÓN UNIDADES QUÍMICAS
Molaridad (M): Indica las moles de soluto sin
disociar disueltos en un litro de solución
X moles hay en 1L o 1000mL solución
moles de soluto
M =
V(L) solución
16. EJEMPLO
Calcular la molaridad de una
solución al disolver 3,5 moles de
KCl en 4L de solución.
3,5 moles en 4L
X moles hay en 1L
X = 0,875 M
17. Si nos dan gramos de soluto
m = masa en gramos
m (g) donde n = moles
n = MM = masa molar en
MM (g/mol) gramos/mol
M = moles de soluto Reemplazando se tiene que
V (L) solución
m(g)
M =
MM (g/mol) x V(L) solución
18. EJEMPLO
Calcular la molaridad de una solución de NaOH que
contiene 80g disueltos en 700 mL de solución MM
del NaoH( 40 g /mol)
MM (masa molar)
M = masa ( g )
MM x V(L)
M = 80 g = 2,85 M
40 (g/mol) x 0,7L