Problemas de química. Sienko. Tema 3. El mol

1. Química. Sienko. El Mol.
Tema 3.
95. El tetraetilplomo tiene la fórmula molecular Pb(C2H5)4. ¿Cuántas moléculas de Pb(C2H5)4
hay en 12,94 g?
𝟏𝟏𝟏𝟏,𝟗𝟗𝟗𝟗 𝒈𝒈 𝐏𝐏𝐏𝐏(𝐂𝐂𝟐𝟐𝐇𝐇𝟓𝟓)𝟒𝟒 ∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎
𝟑𝟑𝟑𝟑𝟑𝟑.𝟐𝟐𝟐𝟐 𝒈𝒈
∗
𝟔𝟔.𝟎𝟎𝟎𝟎∗𝟏𝟏𝟏𝟏𝟐𝟐𝟐𝟐 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎
= 𝟐𝟐,𝟒𝟒𝟒𝟒 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟐𝟐𝟐𝟐
𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎é𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄
96. ¿Cuántos moles de Pb(C2H5)4 pueden formarse con 1,00 g de plomo?
𝟏𝟏,𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒈𝒈 𝑷𝑷𝑷𝑷 ∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑷𝑷𝑷𝑷
𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐,𝟐𝟐 𝒈𝒈
∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝐏𝐏𝐏𝐏(𝐂𝐂𝟐𝟐𝐇𝐇𝟓𝟓)𝟒𝟒
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑷𝑷𝑷𝑷
= 𝟎𝟎,𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎
97. ¿Cuántos átomos gramo de hidrógeno hay en 2,33 g de 𝐏𝐏𝐏𝐏(𝐂𝐂𝟐𝟐𝐇𝐇𝟓𝟓)𝟒𝟒?
𝟐𝟐,𝟑𝟑𝟑𝟑 𝒈𝒈𝐏𝐏𝐏𝐏(𝐂𝐂𝟐𝟐𝐇𝐇𝟓𝟓)𝟒𝟒 ∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎
𝟑𝟑𝟑𝟑𝟑𝟑.𝟐𝟐𝟐𝟐 𝒈𝒈
∗
𝟐𝟐𝟐𝟐 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑯𝑯
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝐏𝐏𝐏𝐏(𝐂𝐂𝟐𝟐𝐇𝐇𝟓𝟓)𝟒𝟒
= 𝟎𝟎, 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑯𝑯
98. Tenemos un material molecular puro, del que 1,8 1018
moléculas pesan 1,11 mg. ¿Cuál es
el peso fórmula del material?
𝟏𝟏,𝟏𝟏𝟏𝟏∗𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟑𝟑 𝒈𝒈
𝟏𝟏,𝟖𝟖∗𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎é𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄
∗
𝟔𝟔.𝟎𝟎𝟎𝟎∗𝟏𝟏𝟏𝟏𝟐𝟐𝟐𝟐 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎
= 𝟑𝟑𝟑𝟑𝟑𝟑 𝒈𝒈/𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎
99. Tenemos una muestra de un material molecular; deducir su fórmula química sabiendo
que: en la muestra hay 0,18 moles. Contiene 1,08 átomos gramo de oxígeno, 2,18 g de
hidrógeno y 6,50 1023
átomos de carbono.
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 ∗
𝟏𝟏,𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑶𝑶
𝟎𝟎,𝟏𝟏𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎
= 𝟔𝟔 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑶𝑶
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 ∗
𝟐𝟐,𝟏𝟏𝟏𝟏 𝒈𝒈 𝑯𝑯
𝟎𝟎,𝟏𝟏𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎
∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑯𝑯
𝟏𝟏 𝒈𝒈 𝑯𝑯
= 𝟏𝟏𝟏𝟏,𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑯𝑯
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 ∗
𝟔𝟔,𝟓𝟓𝟓𝟓∗𝟏𝟏𝟏𝟏𝟐𝟐𝟐𝟐 á𝒕𝒕𝒕𝒕𝒕𝒕𝒕𝒕𝒕𝒕 𝑪𝑪
𝟎𝟎,𝟏𝟏𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎
∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑪𝑪
𝟔𝟔.𝟎𝟎𝟎𝟎∗𝟏𝟏𝟏𝟏𝟐𝟐𝟐𝟐á𝒕𝒕𝒕𝒕𝒕𝒕𝒕𝒕𝒕𝒕 𝑪𝑪
= 𝟔𝟔 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑪𝑪
Fórmula: C6H12O6.
100. Tenemos una muestra formada por una mezcla de moléculas N2 y O2. El número total de
moles de la mezcla es de 4,0 10-3
. El peso total de la muestra es de 0,124 g. ¿Cuál es la
composición de la muestra, expresada en porcentaje de nitrógeno en peso?
X moles de nitrógeno e y moles de oxígeno.
𝒙𝒙 + 𝒚𝒚 = 𝟎𝟎, 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
𝒙𝒙 ∗ 𝟐𝟐𝟐𝟐 + 𝒚𝒚 ∗ 𝟑𝟑𝟑𝟑 = 𝟎𝟎,𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏
Resolviendo el sistema:
𝒙𝒙 = 𝟎𝟎, 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑵𝑵𝟐𝟐 ;𝒚𝒚 = 𝟎𝟎,𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑶𝑶𝟐𝟐
𝒈𝒈 𝑵𝑵𝟐𝟐 = 𝟎𝟎,𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑵𝑵𝟐𝟐 ∗
𝟐𝟐𝟐𝟐 𝒈𝒈
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎
= 𝟎𝟎, 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒈𝒈
𝒈𝒈 𝑶𝑶𝟐𝟐 = 𝟎𝟎, 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑶𝑶𝟐𝟐 ∗
𝟑𝟑𝟑𝟑 𝒈𝒈
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎
= 𝟎𝟎,𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒈𝒈
𝒈𝒈 𝑵𝑵𝟐𝟐 = 𝟎𝟎,𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑵𝑵𝟐𝟐 ∗
𝟐𝟐𝟐𝟐 𝒈𝒈
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎
= 𝟎𝟎, 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒈𝒈

2. % 𝑵𝑵𝟐𝟐 =
𝟎𝟎,𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
𝟎𝟎,𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎+𝟎𝟎,𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 = 𝟐𝟐𝟐𝟐,𝟔𝟔 %
101. Una muestra de fluoruro de xenón contiene moléculas solamente del tipo XeFn, donde n
es algún número entero. Dado que 9,03 1020
moléculas pesan 0,311 g. ¿Cuánto es n?
𝟗𝟗,𝟎𝟎𝟎𝟎 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟐𝟐𝟐𝟐
𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎é𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄 ∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎
𝟔𝟔,𝟎𝟎𝟎𝟎∗𝟏𝟏𝟏𝟏𝟐𝟐𝟐𝟐𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎é𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄
∗
(𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏,𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐+𝟏𝟏𝟏𝟏,𝟗𝟗𝟗𝟗𝟗𝟗∗𝒏𝒏)𝒈𝒈
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎
= 𝟎𝟎, 𝟑𝟑𝟑𝟑𝟑𝟑 𝒈𝒈
𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏,𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐 + 𝟏𝟏𝟏𝟏,𝟗𝟗𝟗𝟗𝟗𝟗 ∗ 𝒏𝒏 = 𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐,𝟑𝟑𝟑𝟑
𝒏𝒏 = 𝟒𝟒
102. Tenemos una mezcla consistente en C2H6 y C3H8. En 0,187 g tenemos un total de 0,00480
moles. ¿Cuántos gramos de carbono hay?
𝒙𝒙 𝒈𝒈 𝑪𝑪𝟐𝟐𝑯𝑯𝟔𝟔 ;𝒚𝒚 𝒈𝒈 𝑪𝑪𝟑𝟑𝑯𝑯𝟖𝟖
𝒙𝒙 + 𝒚𝒚 = 𝟎𝟎, 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏
𝒙𝒙 𝒈𝒈 𝑪𝑪𝟐𝟐𝑯𝑯𝟔𝟔 ∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑪𝑪𝟐𝟐𝑯𝑯𝟔𝟔
𝟑𝟑𝟑𝟑,𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒈𝒈 𝑪𝑪𝟐𝟐𝑯𝑯𝟔𝟔
+ 𝒚𝒚 𝒈𝒈 𝑪𝑪𝟑𝟑𝑯𝑯𝟖𝟖 ∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑪𝑪𝟑𝟑𝑯𝑯𝟖𝟖
𝟒𝟒𝟒𝟒,𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒈𝒈 𝑪𝑪𝟑𝟑𝑯𝑯𝟖𝟖
= 𝟎𝟎, 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
Resolviendo el sistema:
𝒙𝒙 = 𝟎𝟎, 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒈𝒈 𝑪𝑪𝟐𝟐𝑯𝑯𝟔𝟔 ;𝒚𝒚 = 𝟎𝟎,𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 𝒈𝒈 𝑪𝑪𝟑𝟑𝑯𝑯𝟖𝟖
𝟎𝟎,𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒈𝒈 𝑪𝑪𝟐𝟐𝑯𝑯𝟔𝟔 ∗
𝟐𝟐𝟐𝟐,𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒈𝒈 𝑪𝑪
𝟑𝟑𝟑𝟑,𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒈𝒈 𝑪𝑪𝟐𝟐𝑯𝑯𝟔𝟔
+ 𝟎𝟎,𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 𝒈𝒈 𝑪𝑪𝟑𝟑𝑯𝑯𝟖𝟖 ∗
𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏,𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒈𝒈 𝑪𝑪
𝟒𝟒𝟒𝟒,𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒈𝒈 𝑪𝑪𝟑𝟑𝑯𝑯𝟖𝟖
= 𝟎𝟎,𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 𝒈𝒈 𝑪𝑪
103. Un polvo blanco puede ser Na2SO4, K2SO4 o una mezcla de ambos. Si 1,000 g de la
mezcla reacciona con disolución de BaCl2 para dar 0,00660 moles de BaSO4. ¿Cuál es la
identidad del polvo blanco?
𝒙𝒙 𝒈𝒈 𝑵𝑵𝑵𝑵𝟐𝟐𝑺𝑺𝑶𝑶𝟒𝟒;𝒚𝒚 𝒈𝒈 𝑲𝑲𝟐𝟐 𝑺𝑺𝑶𝑶𝟒𝟒
𝒙𝒙 + 𝒚𝒚 = 𝟏𝟏
𝒙𝒙 𝒈𝒈 𝒈𝒈 𝑵𝑵𝑵𝑵𝟐𝟐𝑺𝑺𝑶𝑶𝟒𝟒 ∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝒈𝒈 𝑵𝑵𝑵𝑵𝟐𝟐𝑺𝑺𝑶𝑶𝟒𝟒
𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 𝒈𝒈 𝒈𝒈 𝑵𝑵𝑵𝑵𝟐𝟐𝑺𝑺𝑶𝑶𝟒𝟒
+ 𝒚𝒚 𝒈𝒈 𝑲𝑲𝟐𝟐 𝑺𝑺𝑶𝑶𝟒𝟒 ∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑲𝑲𝟐𝟐 𝑺𝑺𝑶𝑶𝟒𝟒
𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏,𝟐𝟐 𝒈𝒈 𝑲𝑲𝟐𝟐 𝑺𝑺𝑶𝑶𝟒𝟒
= 𝟎𝟎, 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎
Resolviendo el sistema:
𝒚𝒚 = 𝟎𝟎. 𝟑𝟑𝟑𝟑𝟑𝟑𝟑𝟑 𝒈𝒈 𝑲𝑲𝟐𝟐 𝑺𝑺𝑶𝑶𝟒𝟒
𝒙𝒙 = 𝟎𝟎. 𝟔𝟔𝟔𝟔𝟔𝟔𝟔𝟔 𝒈𝒈 𝑵𝑵𝑵𝑵𝟐𝟐𝑺𝑺𝑶𝑶𝟒𝟒
Es una mezcla.
104. Una mezcla dada consiste solamente en la sustancia X pura y la substancia Y pura El
peso total de la mezcla es 3,72 g; el número total de moles es 0,0600. Si el peso de un mol de
Y es 48,0 g y en la mezcla hay 0,0200 moles de X, ¿Cuál es el peso de un mol de X?
𝒙𝒙 𝒈𝒈 𝒅𝒅𝒅𝒅 𝑿𝑿 𝒆𝒆 𝒚𝒚 𝒈𝒈 𝒀𝒀
Como tenemos 0,06 moles totales y 0,02 moles de X, habrá 0,04 moles de Y.
𝒚𝒚 = 𝟎𝟎, 𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝒀𝒀 ∗
𝟒𝟒𝟒𝟒 𝒈𝒈 𝒀𝒀
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝒀𝒀
= 𝟏𝟏, 𝟗𝟗𝟗𝟗 𝒈𝒈 𝒀𝒀
Los gramos de x son:
𝒙𝒙 = 𝟑𝟑, 𝟕𝟕𝟕𝟕 − 𝟏𝟏,𝟗𝟗𝟗𝟗 = 𝟏𝟏,𝟖𝟖𝟖𝟖 𝒈𝒈 𝑿𝑿

3. 𝑴𝑴𝒙𝒙 =
𝟏𝟏,𝟖𝟖𝟎𝟎 𝒈𝒈 𝑿𝑿
𝟎𝟎,𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑿𝑿
= 𝟗𝟗𝟗𝟗,𝟎𝟎 𝒈𝒈 /𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎
105. Una sustancia dada muestra el siguiente análisis en peso: 57,1 % de carbono, 4,79 % de
hidrógeno y 38,1 % de azufre. Si 5,0 g de este material producen en las propiedades molares
el mismo efecto que 1,8 1022
moléculas, ¿Cuál es la fórmula molecular de la substancia?
𝑴𝑴 =
𝟓𝟓,𝟎𝟎 𝒈𝒈
𝟏𝟏,𝟖𝟖∗𝟏𝟏𝟏𝟏𝟐𝟐𝟐𝟐𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎é𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄
∗
𝟔𝟔,𝟎𝟎𝟎𝟎∗𝟏𝟏𝟏𝟏𝟐𝟐𝟐𝟐 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎é𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎
= 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏,𝟐𝟐 𝒈𝒈/𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎
𝟓𝟓𝟓𝟓,𝟏𝟏 𝒈𝒈 𝑪𝑪 ∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑪𝑪
𝟏𝟏𝟏𝟏,𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒈𝒈 𝑪𝑪
= 𝟒𝟒, 𝟕𝟕𝟕𝟕 𝒈𝒈 𝑪𝑪
𝟒𝟒,𝟕𝟕𝟕𝟕 𝒈𝒈 𝑯𝑯 ∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑯𝑯
𝟏𝟏 𝒈𝒈 𝑯𝑯
= 𝟒𝟒,𝟕𝟕𝟕𝟕 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑯𝑯
𝟑𝟑𝟑𝟑,𝟏𝟏 𝒈𝒈 𝑺𝑺 ∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑺𝑺
𝟑𝟑𝟑𝟑,𝟏𝟏 𝒈𝒈 𝑺𝑺
= 𝟏𝟏,𝟏𝟏𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑺𝑺
𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑪𝑪
𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝒔𝒔
= 𝟒𝟒 ;
𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑯𝑯
𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑺𝑺
= 𝟒𝟒 ∶
𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑺𝑺
𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑺𝑺
= 𝟏𝟏
Fórmula empírica: 𝑪𝑪𝟒𝟒𝑯𝑯𝟒𝟒𝑺𝑺 ; masa fórmula empírica: 84,1 g
𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎
𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝒇𝒇ó𝒓𝒓𝒓𝒓𝒓𝒓𝒓𝒓𝒓𝒓 𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆í𝒓𝒓𝒓𝒓𝒓𝒓𝒓𝒓
= 𝟐𝟐 ;𝑭𝑭ó𝒓𝒓𝒓𝒓𝒓𝒓𝒓𝒓𝒓𝒓:𝑪𝑪𝟖𝟖𝑯𝑯𝟖𝟖𝑺𝑺𝟐𝟐
106. ¿Cuál es el peso en gramos de 0,15 moles de Li0,35V1,98 O5?
𝟎𝟎,𝟏𝟏𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 ∗
(𝟓𝟓𝟓𝟓,𝟗𝟗𝟗𝟗∗𝟏𝟏.𝟗𝟗𝟗𝟗+𝟔𝟔,𝟗𝟗𝟗𝟗𝟗𝟗∗𝟎𝟎,𝟑𝟑𝟑𝟑+𝟏𝟏𝟏𝟏∗𝟓𝟓)𝒈𝒈
1 mol
= 𝟐𝟐𝟐𝟐,𝟓𝟓 𝒈𝒈
107. Una mezcla contiene solamente N2, O2 y CO2. El número total de moles es 0,0108. El
análisis muestra 22,5 % de N y 65,2 % de O en peso. ¿Cuál es la composición molar de la
mezcla?
𝑻𝑻𝑻𝑻𝑻𝑻𝑻𝑻𝑻𝑻𝑻𝑻𝑻𝑻 𝒙𝒙 𝒈𝒈 𝒅𝒅𝒅𝒅 𝑵𝑵𝟐𝟐,𝒚𝒚 𝒈𝒈 𝒅𝒅𝒅𝒅 𝑶𝑶𝟐𝟐 𝒚𝒚 𝒛𝒛 𝒈𝒈 𝒅𝒅𝒅𝒅 𝑪𝑪𝑶𝑶𝟐𝟐
Con esto tenemos las ecuaciones siguientes:
𝒙𝒙 𝒈𝒈 𝑵𝑵𝟐𝟐 ∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑵𝑵𝟐𝟐
𝟐𝟐𝟐𝟐 𝒈𝒈 𝑵𝑵𝟐𝟐
+ 𝒚𝒚 𝒈𝒈 𝑶𝑶𝟐𝟐 ∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑶𝑶𝟐𝟐
𝟑𝟑𝟑𝟑 𝒈𝒈 𝑶𝑶𝟐𝟐
+ 𝒛𝒛 𝒈𝒈 𝑪𝑪𝑶𝑶𝟐𝟐 ∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑪𝑪𝑶𝑶𝟐𝟐
𝟒𝟒𝟒𝟒 𝒈𝒈 𝑪𝑪𝑶𝑶𝟐𝟐
= 𝟎𝟎. 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎
𝒙𝒙 𝒈𝒈 𝑵𝑵𝟐𝟐
(𝒙𝒙+𝒚𝒚+𝒛𝒛)𝒈𝒈
= 𝟎𝟎. 𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐 𝒈𝒈 𝑵𝑵
𝒚𝒚 𝒈𝒈 𝑶𝑶𝟐𝟐+𝒛𝒛 𝒈𝒈 𝑪𝑪𝑶𝑶𝟐𝟐∗
𝟑𝟑𝟑𝟑 𝒈𝒈 𝑶𝑶
𝟒𝟒𝟒𝟒 𝒈𝒈 𝑪𝑪𝑶𝑶𝟐𝟐
(𝒙𝒙+𝒚𝒚+𝒛𝒛)𝒈𝒈
= 𝟎𝟎,𝟔𝟔𝟔𝟔𝟔𝟔
Resolviendo el sistema:
𝒙𝒙
𝟐𝟐𝟐𝟐
+
𝒚𝒚
𝟑𝟑𝟑𝟑
+
𝒛𝒛
𝟒𝟒𝟒𝟒
= 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
𝒙𝒙 = 𝟎𝟎, 𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐 ∗ (𝒙𝒙 + 𝒚𝒚 + 𝒛𝒛)
𝒚𝒚 +
𝟑𝟑𝟑𝟑
𝟒𝟒𝟒𝟒
∗ 𝒛𝒛 = 𝟎𝟎,𝟔𝟔𝟔𝟔𝟔𝟔 ∗ (𝒙𝒙 + 𝒚𝒚 + 𝒛𝒛)
𝒙𝒙 = 𝟎𝟎, 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒈𝒈 𝑵𝑵𝟐𝟐 ;𝒚𝒚 = 𝟎𝟎,𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 𝒈𝒈 𝑶𝑶𝟐𝟐;𝒛𝒛 = 𝟎𝟎, 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 𝒈𝒈 𝑪𝑪𝑶𝑶𝟐𝟐
𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑵𝑵𝟐𝟐 = 𝟎𝟎,𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒈𝒈 𝑵𝑵𝟐𝟐
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑵𝑵𝟐𝟐
𝟐𝟐𝟐𝟐 𝒈𝒈 𝑵𝑵𝟐𝟐
= 𝟎𝟎. 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑵𝑵𝟐𝟐
𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑶𝑶𝟐𝟐 = 𝟎𝟎, 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 𝒈𝒈 𝑶𝑶𝟐𝟐 ∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑶𝑶𝟐𝟐
𝟑𝟑𝟑𝟑 𝒈𝒈 𝑶𝑶𝟐𝟐
= 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑶𝑶𝟐𝟐

4. 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑪𝑪𝑶𝑶𝟐𝟐 = 𝟎𝟎,𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 𝒈𝒈 𝑪𝑪𝑶𝑶𝟐𝟐 ∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑪𝑪𝑶𝑶𝟐𝟐
𝟒𝟒𝟒𝟒 𝒈𝒈 𝑪𝑪𝑶𝑶𝟐𝟐
= 𝟎𝟎. 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑪𝑪𝑶𝑶𝟐𝟐
108. Una mezcla de 1,65 1021
moléculas de X y 1,85 1021
de Y pesa 0,688 g. Si el peso
molecular de X es 42,0 uma, ¿Cuál es el peso molecular de Y?
𝟒𝟒𝟒𝟒 𝒈𝒈 𝑿𝑿
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑿𝑿
∗
𝟏𝟏,𝟔𝟔𝟔𝟔∗𝟏𝟏𝟏𝟏𝟐𝟐𝟐𝟐 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎é𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄 𝑿𝑿
𝟔𝟔,𝟎𝟎𝟎𝟎∗𝟏𝟏𝟏𝟏𝟐𝟐𝟐𝟐𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎é𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄
𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎
+ 𝑴𝑴𝒚𝒚𝒈𝒈 𝒀𝒀 ∗
𝟏𝟏,𝟖𝟖𝟖𝟖∗𝟏𝟏𝟏𝟏𝟐𝟐𝟐𝟐 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒍𝒍é𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄 𝑿𝑿
𝟔𝟔,𝟎𝟎𝟎𝟎∗𝟏𝟏𝟏𝟏𝟐𝟐𝟐𝟐𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎é𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄
𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎
= 𝟎𝟎, 𝟔𝟔𝟔𝟔𝟔𝟔
Resolviendo la ecuación:
𝑴𝑴𝒚𝒚 = 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏,𝟒𝟒 𝒈𝒈/𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎
109. Supóngase que P y Q son dos elementos que forman los compuestos P2Q3 y PQ2. Si 0,15
moles de P2Q3 pesan 15,9 g y 0,15 moles de PQ2 pesan 9,3 g, ¿Cuáles son los pesos atómicos
de P y Q?
Obtenemos las ecuaciones:
𝟎𝟎,𝟏𝟏𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑷𝑷𝟐𝟐𝑸𝑸𝟑𝟑 ∗
𝑴𝑴𝒑𝒑∗𝟐𝟐+𝟑𝟑∗𝑴𝑴𝑸𝑸
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎
= 𝟏𝟏𝟏𝟏,𝟗𝟗 𝒈𝒈
𝟎𝟎,𝟏𝟏𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑷𝑷𝑷𝑷𝟐𝟐 ∗
𝑴𝑴𝒑𝒑+𝟐𝟐∗𝑴𝑴𝑸𝑸
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎
= 𝟗𝟗, 𝟑𝟑
Resolviendo el sistema:
𝑴𝑴𝒑𝒑 = 𝟐𝟐𝟐𝟐
𝒈𝒈
𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎
; 𝑴𝑴𝑸𝑸 = 𝟏𝟏𝟏𝟏
𝒈𝒈
𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎
110. Supóngase que los elementos A y B forman l os compuesto9s moleculares ABx, ABy y
ABz, donde x,y,z son números enteros menores de 8. Si se sabe que 0,00470 moles de ABx
pesan 0,512 g, que 4,70 1021
moléculas de ABy pesan 1,15 g y que una molécula de ABz pesa
3,08 10-22
g, y que el peso atómico de A es mayor que el de B, estando ambos entre 10 y 60
uma, escribir las fórmulas de los tres compuestos y los pesos atómicos de A y B.
𝟎𝟎,𝟎𝟎𝟎𝟎470 moles𝑨𝑨𝑩𝑩𝒙𝒙 ∗
(𝑴𝑴𝑨𝑨+𝒙𝒙∗𝑴𝑴𝑩𝑩)𝒈𝒈
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑨𝑨𝑩𝑩𝒙𝒙
= 𝟎𝟎,𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓 𝒈𝒈
𝟒𝟒,𝟕𝟕 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟐𝟐𝟐𝟐
𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎é𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄 𝑨𝑨𝑩𝑩𝒚𝒚 ∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎
𝟔𝟔,𝟎𝟎𝟎𝟎∗𝟏𝟏𝟏𝟏𝟐𝟐𝟐𝟐𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎é𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄
∗
(𝑴𝑴𝑨𝑨+𝒚𝒚∗𝑴𝑴𝑩𝑩) 𝒈𝒈
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎
= 𝟏𝟏, 𝟏𝟏𝟏𝟏 𝒈𝒈
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎é𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄 𝑨𝑨𝑩𝑩𝒛𝒛 ∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎
𝟔𝟔,𝟎𝟎𝟎𝟎∗𝟏𝟏𝟏𝟏𝟐𝟐𝟐𝟐𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎é𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄
∗
(𝑴𝑴𝑨𝑨+𝒛𝒛∗𝑴𝑴𝑩𝑩) 𝒈𝒈
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎
= 𝟑𝟑, 𝟎𝟎𝟎𝟎 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏−𝟐𝟐𝟐𝟐
𝒈𝒈
Con esto nos quedan las siguientes ecuaciones:
𝑴𝑴𝑨𝑨 + 𝒙𝒙 ∗ 𝑴𝑴𝑩𝑩 = 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏,𝟗𝟗𝟒𝟒
𝑴𝑴𝑨𝑨 + 𝒚𝒚 ∗ 𝑴𝑴𝑩𝑩 = 𝟏𝟏𝟒𝟒𝟒𝟒,𝟑𝟑
𝒛𝒛 =
𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏,𝟒𝟒𝟒𝟒−𝑴𝑴𝑨𝑨
𝑴𝑴𝑩𝑩
Como tenemos más incógnitas que ecuaciones hemos de ir dando valores a x e y, con ellos
obtener los valores de las masas atómicas que cumplan las condiciones dadas en el
problema, y ver el valor de z .
Los posibles valores de x , y y z son:

5. 𝒙𝒙 = 𝟑𝟑;𝒚𝒚 = 𝟓𝟓 . 𝑴𝑴𝑨𝑨 = 𝟓𝟓𝟓𝟓,𝟒𝟒 ; 𝑴𝑴𝑩𝑩 = 𝟏𝟏𝟏𝟏,𝟐𝟐 ;𝒛𝒛 = 𝟕𝟕
𝒙𝒙 = 𝟒𝟒;𝒚𝒚 = 𝟔𝟔 . 𝑴𝑴𝑨𝑨 = 𝟑𝟑𝟑𝟑,𝟐𝟐 ; 𝑴𝑴𝑩𝑩 = 𝟏𝟏𝟏𝟏,𝟐𝟐 ;𝒛𝒛 = 𝟖𝟖
𝒙𝒙 = 𝟒𝟒;𝒚𝒚 = 𝟕𝟕 . 𝑴𝑴𝑨𝑨 = 𝟓𝟓𝟕𝟕,𝟖𝟖 ; 𝑴𝑴𝑩𝑩 = 𝟏𝟏𝟐𝟐,𝟖𝟖 ;𝒛𝒛 = 𝟏𝟏𝟏𝟏
𝒙𝒙 = 𝟔𝟔;𝒚𝒚 = 𝟖𝟖 . 𝑴𝑴𝑨𝑨 = 𝟒𝟒𝟒𝟒,𝟎𝟎 ; 𝑴𝑴𝑩𝑩 = 𝟏𝟏𝟐𝟐,𝟖𝟖 ;𝒛𝒛 = 𝟏𝟏𝟏𝟏
De todas, la única que cumple que z sea menor de 8 es la primera.
𝑨𝑨𝑩𝑩𝟑𝟑; 𝑨𝑨𝑩𝑩𝟓𝟓; 𝑨𝑨𝑩𝑩𝟕𝟕; 𝑴𝑴𝑨𝑨 = 𝟓𝟓𝟓𝟓,𝟒𝟒 ; 𝑴𝑴𝑩𝑩 = 𝟏𝟏𝟏𝟏,𝟐𝟐