1. L'ossigeno

2. Legame Cenni storici Ciclo dell'ossigeno L'ossigeno nell'ambiente

3. 1771  Scoperto dal farmacista svedese Karl Wihlelm Scheele 1774  Antoine Laurent Lavoisier diede il nome all'elemento 1777  Scheele lo riconobbe come un componente dell'aria 1781  Lavoisier ne accertò la funzione indispensabile per i fenomeni di respirazione e di combustione L’etimologia della parola deriva da due termini greci: - oxys (acido) - gennan (generare)

4. Legame π e σ nella molecola di O2 . Il legame della molecola di ossigeno (O 2 ) è di tipo misto in quanto subentra un legame π ed un legame σ. Il perchè di questi due legami è spiegabile ricordando la nube elettronica dell'ossigeno : che pertanto può fare un legame σ ed un legame π pertanto la struttura tridimensionale tiene conto del legame π e del legame σ dell'ossigeno molecolare

5. 2) Negli strati alti dell‘atmosfera l'ossigeno si trasforma in ozono che, assorbendo determinate lunghezze d'onda ad alta energia, dalla radiazione solare che arriva alla terra, costituisce uno schermo protettivo per gli esseri viventi. Il ciclo dell’ossigeno è complesso in quanto questo elemento è presente in molte combinazioni chimiche: - sotto forma di ossigeno molecolare - nell'acqua - in composti inorganici e organici Di fondamentale importanza per il ciclo è l'ossigeno atmosferico 1) Prodotto da due processi fotosintesi fotolisi dell’acqua 3)L'ossigeno è consumato in attività biologiche e geologiche: - respirazione - l' alterazione superficiale delle rocce affioranti - l' ossidazione dei gas ridotti emessi nelle emanazioni vulcaniche (ammoniaca, acido solfidrico),

7. Fotolisi dell’acqua Reazione chimica per la quale l’acqua subisce scission e mediante l'uso della luce, le radiazioni ultraviolette scindono un piccolo numero di molecole di acqua in fase gassosa in: gli atomi entrano a far parte dell'atmosfera generando idrogeno ossigeno ossigeno molecolare ozono