El documento describe las propiedades físicas y químicas del agua y su importancia para los seres vivos. El agua constituye entre un 65-95% del peso de la mayoría de formas de vida. Sus propiedades como alto calor específico, tensión superficial y capacidad para formar puentes de hidrógeno permiten que el agua actúe como transportador de sustancias, soporte de reacciones metabólicas y amortiguador térmico en los organismos. Debido a su polaridad y constante dieléctrica, el agua es el mejor

1. Biomoléculas
inorgánicas
Agua y Sales Minerales

2. Clasificación biomoléculas

3. El agua
Importancia cuantitativa:
O Es la sustancia más abundante
en la biosfera y el componente
mayoritario de los seres vivos:
entre el 65 y el 95% del peso de
la mayor parte de las formas vivas
es agua.
O Algunos órganos y seres vivos
llegan a tener un contenido en
agua cercano al 90 %.

4. El agua
El contenido en agua
disminuye con la edad

5. El agua
Si disminuye el contenido en agua por debajo de un
valor crítico, las actividades vitales se detienen.

6. El agua se encuentra en la materia en
tres formas distintas: circulante,
intracelular e intersticialContinua renovación del agua en
el organismo

7. El agua y su importancia
Importancia cualitativa:
O El agua EN ESTADO LÍQUIDO fue el soporte
donde surgió la vida y dónde se desarrollan
los procesos biológicos.
O La evolución ha venido condicionada por la
necesidad de los seres vivos de mantener
un entorno acuoso (medio interno).

8. Composición y estructura molecular
1. Unión covalente de un
átomo de O y dos de H.
2. Carácter bipolar de la
molécula, por diferencia de
electronegatividad.
3. Estructura reticular por
la formación de puentes
de H.

10. La molécula de agua
posee un momento
dipolar causado por la
desigual compartición
de electrones
El enlace de H
(puente de hidró geno)

11. Naturaleza molecular del agua
 Los puentes de hidrógeno que
forma el agua son enlaces muy
débiles pero muy numerosos:
cada molécula de agua se rodea
de otras cuatro moléculas
unidas por puentes de
hidrógeno . En consecuencia, el
agua no es viscosa sino fluida,
y a la vez, posee una elevada
cohesividad interna.

12. El agua: propiedades físicas
Elevado punto de fusión, ebullición y elevado
calor de vaporización
Elevado calor específico
Elevada conductividad calórica
Baja viscosidad
Elevada tensión superficial
Elevada fuerza de cohesión y de adhesión
Densidad anómala
Elevada tendencia a ionizarse
Disolvente universal

13. LAS PROPIEDADES DEL AGUA
ALTO CALOR ESPECIFICO Y DE VAPORIZACIÓN

14. PROPIEDAD: Elevados calor
específico y de vaporización
El agua puede absorber grandes cantidades de
"calor" que utiliza para romper los puentes de
hidrógeno por lo que la temperatura se eleva
muy lentamente.
Análogamente ocurre para evaporar el agua ,
primero hay que romper los puentes de
hidrógeno y, posteriormente dotar a las
moléculas de agua de la suficiente energía
cinética para pasar de la fase líquida a la gaseosa.
Para evaporar un gramo de agua se precisan 540
calorías, a una temperatura de 20ºC.

15. Elevados calor específico y de
vaporización

16. Elevada tensión superficial

17. Elevada fuerza de cohesión y de
adhesión
La elevada fuerza de cohesión
entre las moléculas de agua
debido a la formación de
puentes de H, y la elevada
fuerza de adhesión, que es la
capacidad de unirse a otras
sutancias,permiten fenómenos
como la capilaridad.

18. Dilatación anómala del agua
¿Por qué el hielo flota en el
agua líquida si la densidad en
los sólidos aumenta con
respecto a los estados
líquidos?

19.  Cada molécula de agua forma el máximo de 4
puentes hidrógeno en una red cristalina regular.
 En el agua líquida, cada molécula forma un
promedio de 3.4 puentes hidrógeno con otras
moléculas de agua.
 La red cristalina del hielo ocupa mas espacio
que el mismo número de moléculas de agua
líquida. El hielo es menos denso que el agua
líquida y por eso flota.
Estructura del hielo

20. ALTA CONSTANTE DIELÉCTRICA
(DEBIDO AL CARÁCTER DIPOLAR DE LA
MOLÉCULA) Y BAJO GRADO DE
IONIZACIÓN (POR ESO EL AGUA PURA
PRESENTA UN pH=7)
Elevada tendencia a ionizarse

21. FUNCIONES DEL AGUA EN LOS
SERES VIVOS
Es el disolvente polar universal: el agua, debido a su
elevada constante dieléctrica, es el mejor disolvente
para todas aquellas moléculas polares.

22. Capacidad disolvente del agua

23. Capacidad disolvente del agua

24. El agua: funciones
 Las funciones del agua se relacionan íntimamente con las
propiedades anteriormente descritas. Se podrían resumir en los
siguientes puntos.
 Transporte de sustancias por su gran poder disolvente, elevada
adhesión y cohesión, forma líquidos de transporte en los seres
vivos (sangre, linfa, savia…)
 Soporte o medio donde ocurren las reacciones metabólicas,
mediante hidratación, hidrólisis u óxido-reducción.
 Amortiguador térmico gracias a su elevado calor específico,
elevado calor de vaporización y gran conductividad calórica.
 Lubricante, amortiguadora del roce entre órganos.
 Favorece la circulación (capilaridad, ciclosis, movimientos
celulares) y turgencia.
 Da flexibilidad y elasticidad a los tejidos. Esqueletos
hidrostáticos.
 Regulación de pH.

25. Relaciona en el siguiente cuadro las propiedades
del agua con sus funciones biológicas
Propiedades físicas o químicas Funciones biológicas