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Unidad 3. Lectura 3.4.

Transformaciones del estado físico de la materia




Unidad 3. Lectura 3.5.
 Tipos de mezclas y métodos físicos de separación Mezclas homogéneas y mezclas
heterogéneas

Homogéneo indica que la materia es uniforme en todas sus partes.

Heterogéneo indica que la materia no es homogénea; por lo tanto, no todas sus partes
son iguales.

El agua potable es una mezcla homogénea. Dentro de un vaso, por ejemplo, es igual
arriba que abajo.

Un gis parece homogéneo. Sin embargo, si se le observa al microscopio se verá la
existencia de diferentes materiales; por lo tanto, es heterogéneo.

Una mezcla homogénea es aquella en la que, al reunir dos o más materiales, éstos
conservan sus propiedades individuales y presentan una apariencia uniforme.

El océano y el aire son ejemplos de enormes mezclas homogéneas.

Una mezcla heterogénea es aquella en la que, al reunir dos o más materiales, éstos
conservan sus propiedades individuales y su apariencia diferente.

El granito y la madera son dos ejemplos de mezclas heterogéneas.

Disoluciones sólidas, líquidas y gaseosas

Las disoluciones son mezclas homogéneas en las que las partículas disueltas tienen un
tamaño muy pequeño. La sustancia que aparece en mayor cantidad se denomina
disolvente. La o las sustancias que se encuentran en menor proporción se llaman
solutos.

Las disoluciones pueden ser sólidas, líquidas o gaseosas. Los gases mezclados entre sí
siempre forman disoluciones.
Coloides y suspensiones

Cuando las partículas de soluto en una mezcla homogénea tienen tamaños relativamente
grandes se tiene un coloide.

En lugar de hablar de disolvente y soluto, se emplean los términos “fase dispersora” y
“fase dispersa”.

Cuando el tamaño de las partículas en la mezcla es mayor que el de los coloides, se
tienen suspensiones.

En las suspensiones, las partículas se depositan en el fondo; es decir, se sedimentan.

Las suspensiones heterogéneas se convierten en homogéneas cuando se les agita.

Una mezcla que normalmente podríamos llamar una suspensión, se llama emulsión
cuando el disolvente rodea una pequeñísima cantidad de soluto, formando gotitas que
permanecen suspendidas en el disolvente, sin presentar el comportamiento normal de las
suspensiones, es decir, no hay asentamiento en el fondo.

Métodos de separación de mezclas
                                      Decantación
Se separa un sólido o un líquido más denso de un líquido menos denso y que por lo
tanto ocupa la parte superior de la mezcla.




                                    Fig. 1 Decantación.


                                        Filtración

Se separa un sólido de un líquido pasando el último a través de un material poroso que
detenga al primero.

Una de las características principales de un sólido es su solubilidad en un líquido
determinado. La sal es soluble en agua, pero un gis no lo es. En estas situaciones se
puede separar una mezcla empleando la técnica de filtración, que en el laboratorio
requiere un embudo y un papel filtro. Este último permite el paso del líquido con las
sustancias que se encuentran disueltas en él y detiene al sólido no disuelto.
Fig. 2 Filtración.



              Principios en los que se basan algunas técnicas de separación
          Técnica                                Principio
     Filtración        Baja solubilidad del sólido en el líquido.
     Destilación       Diferencia de puntos de ebullición de dos líquidos.
                       Diferencia de solubilidad en disolventes fríos y calientes o
     Cristalización
                       en diferentes disolventes.
     Sublimación       Diferencia de puntos de sublimación de dos sólidos.
                       Diferencia de movilidad de sustancias que se mueven
     Cromatografía
                       sobre un soporte.
                                     Magnetización
Si uno de los componentes de la mezcla se puede imantar, el paso de un imán permite
separarlo.
                                     Cromatografía
Ésta es quizás una de las técnicas de separación más poderosas con las que cuentan los
químicos de la actualidad. Fue descubierta en 1906, por el ruso Tsweet. Su importancia
se manifiesta con el otorgamiento de dos premios Nobel a investigaciones específicas en
esta técnica y el que se haya concedido al menos una docena de premios Nobel más a
quienes, empleándola, han obtenido resultados notables, por ejemplo, el descubrimiento
de los carotenoides y las vitaminas A y B y, recientemente, la elucidación de las
complejas estructuras de los anticuerpos.
 Cristalización
La cristalización también se basa en la solubilidad, específicamente en el cambio de ésta
con la temperatura. Las cantidades de sales que se disuelven en agua aumentan con la
temperatura. Cuando una disolución caliente y saturada se enfría, las sales se cristalizan;
pero unas lo hacen más rápido que otras, por lo que pueden separarse por filtración.




                                    Fig. 3 Cristalización.


                                     Sublimación
Se dice que una sustancia se sublima cuando pasa del estado sólido al gaseoso sin
fundirse. En una mezcla, la presencia de una sustancia que sublima permite su
separación por esta técnica, empleando el equipo de la Fig. 4. Ejemplos de sustancias
que subliman son los desodorantes, la naftalina y el yodo.
Fig. 4 Sublimación y deposición.



Describa qué es y anote un ejemplo de:

Una disolución
Una mezcla homogéneas de dos o más sustancias. La sustancia presente en mayor
cantidad suele recibir el nombre de disolvente, y a la de menor cantidad se le llama
soluto y es la sustancia disuelta
Alcohol y sal, agua y azúcar

Un coloide
Coloide, suspensión de partículas diminutas de una sustancia, llamada fase
dispersada, en otra fase, llamada fase continua, o medio de dispersión.
Aerosol

Una suspensión
Una mezcla heterogénea formada por un sólido en polvo y/o pequeñas partículas
no solubles, agua y grava

¿Cuáles son las principales técnicas de separación de mezclas?
Decantación,
Filtración
Destilación
Cristalización
Sublimación
Cromatografía
Magnetización

Unidad 3. Lectura 3.6.
Solubilidad y concentración Solubilidad

La cantidad de una sustancia que puede disolverse en cierta cantidad de líquido siempre
es limitada. ¿Qué ocurre cuando se añaden diez cucharadas de azúcar en un vaso con
agua? En algún momento, el azúcar dejará de disolverse y parte de los cristales
permanecerá en el fondo, sin importar por cuánto tiempo o con qué fuerza se agite la
disolución.

La capacidad de una sustancia para disolverse en otra se llama solubilidad. La
solubilidad de un soluto es la cantidad de éste, en gramos, que puede disolverse en 100
gramos de agua hasta formar una disolución saturada. Se considera que una disolución
está saturada cuando no admite más soluto, por lo cual el sobrante se deposita en el
fondo del recipiente.

Cuando se calienta una disolución saturada, ésta disuelve más soluto que a temperatura
ambiente; por lo mismo, se obtiene una disolución sobresaturada. Esto ocurre porque el
aumento de temperatura hace que el espacio entre las partículas del líquido sea mayor y
disuelva una cantidad más grande de sólido. Ejemplos de disoluciones sobresaturadas
son la miel de abeja y los almíbares.

La solubilidad de las sustancias varía; de hecho, algunas son muy poco solubles o
insolubles. La sal de cocina, el azúcar y el vinagre son muy solubles en agua, mientras
que el bicarbonato se disuelve con dificultad, como se muestra en la siguiente tabla:


                            Sustancia                      g /100 g de H20
               Bicarbonato de sodio                                9.6
               Cloruro de sodio                                  36.0
               Sulfato de calcio                                   0.2
               Azúcar de mesa (sacarosa)                        204.0
 Efecto de la temperatura y la presión en la solubilidad de sólidos y gases

¿Por qué un refresco pierde más rápido el gas cuando está caliente que cuando está frío?
¿Por qué el chocolate en polvo se disuelve más fácilmente en leche caliente? Hechos
como los anteriores se manifiestan en el entorno cotidiano. Son varios los factores que
intervienen en el proceso de disolución, entre éstos se encuentran la temperatura y la
presión.

Por lo general, la solubilidad varía con la temperatura. En la mayoría de las sustancias,
un incremento de la temperatura causa un aumento de la solubilidad. Es por ello que el
azúcar se disuelve mejor en el café caliente y la leche debe estar en ebullición para
preparar chocolate. De acuerdo con lo anterior, cuando se prepara agua de limón es
mejor disolver primero el azúcar y luego agregar los hielos; de lo contrario, el azúcar no
se disolverá totalmente y la bebida no tendrá la dulzura deseada.

Los cambios de presión no modifican la solubilidad de un sólido en un líquido. Si un
sólido es insoluble en agua, no se disolverá aunque se aumente bruscamente la presión
ejercida sobre él.

En relación con la temperatura, los gases disueltos en líquidos se comportan de forma
inversa a como lo hacen los sólidos. La solubilidad de un gas en agua decrece a medida
que aumenta la temperatura; esto significa que la solubilidad y la temperatura son
inversamente proporcionales; por ejemplo, a 20 °C se disolverá en agua el doble de
oxígeno que a 40 °C.

 ConcentraciónPorcentaje en masa
Esta primera forma de expresar la concentración es el cociente de la masa del soluto
entre la masa total de la disolución, multiplicado por cien:




Ejemplo 1: Si se disuelven 50 g de sal común en un cuarto de litro (250 g) de agua,
¿cuál es el porcentaje en masa de la sal?
Primero se calcula la masa de la disolución: 50 g de sal más 250 g de agua es igual que
300 g de disolución. Los valores se sustituyen en la fórmula y se realiza la operación.




El resultado es 16.6%, lo cual significa que la composición porcentual en masa de la
disolución es 16.6% de sal y 83.4% de agua.

Ejemplo 2: ¿Cuál es el porcentaje en masa de 5 g de azúcar disueltos en 20 g de agua
destilada?

Se calcula la masa de la disolución: 5 g de azúcar más 20 g de agua es igual que 25 g de
disolución. Se sustituyen los valores y se efectúa la operación.




Por tanto, 20% de la masa de la disolución es azúcar.
 Porcentaje en volumen Otra forma de expresar la concentración es el porcentaje en
volumen. Se utiliza cuando el soluto es un líquido. Para calcular este porcentaje se
divide el volumen del soluto entre el de la disolución y el resultado se multiplica por
cien:




Ejemplo 1: ¿Cuál es el porcentaje en volumen del ácido acético en una disolución de un
limpiador de vidrios que contiene 40 ml de ácido acético en 650 ml de disolución?

El porcentaje en volumen se calcula de esta manera:




El resultado indica que el 6.1% del volumen de la disolución del limpiador de vidrios es
ácido acético.

Responda las siguientes preguntas:
¿Qué es la solubilidad de una sustancia?
Es la Capacidad de una sustancia de disolverse en otra
En los hospitales, los pacientes suelen recibir suero, que consiste en una disolución de
sal (cloruro de sodio) en agua con una concentración igual a 0.9% ¿Cómo se prepara un
litro de esta disolución? ¿Cuántos gramos de sal se necesitan?
9 gramos

Unidad 3. Lectura 3.7.

Productos derivados del oxígeno y la combustión

Los óxidos
El oxígeno tiene una gran capacidad para combinarse con otros elementos y compuestos
y formar nuevas sustancias, denominadas óxidos.
 Óxidos básicos y óxidos ácidos

Los óxidos se clasifican en básicos y ácidos. Cuando el oxígeno reacciona con
elementos metálicos, como el sodio (Na) y el magnesio (Mg) da lugar a óxidos básicos.
Por ejemplo:

Óxido de sodio

                          2Na(s) + O2(g)             2Na2O(s)

Óxido de magnesio

                          2Mg(s) + O2(g)              2MgO(s)

Estos óxidos se denominan básicos porque generan sustancias básicas cuando son
disueltos en agua:

Hidróxido de sodio

                         Na2O(s)+ H2O(l)              2NaOH(ac)

Hidróxido de magnesio

                      2MgO(s)+ 2H2O(l)               2Mg(0H)2(ac)

Cuando el oxígeno reacciona con elementos no metálicos, como el carbono (C) forma
óxidos ácidos:

                             C(s) + O2(g)            CO2(g)

Estos óxidos generan sustancias ácidas al disolverse en agua.

                         CO2(g) + H20(l)             H2CO3(ac)

Dióxido de carbono y calentamiento global del planeta
El dióxido de carbono CO2 producido en una combustión se integra a la atmósfera
terrestre. Junto con el vapor de agua y la energía del Sol, este gas ayuda a mantener la
temperatura promedio del planeta, que es 15 °C. Esto se debe al fenómeno conocido
como efecto invernadero.




   Fig. 1 Efecto invernadero en la Tierra y en un invernadero. La energía que debería escapar al
            espacio se queda en la atmósfera y provoca un incremento de temperatura.


El efecto invernadero

Una parte de la radiación solar que llega a la superficie terrestre se refleja al espacio en
forma de rayos infrarrojos. Sin embargo, el dióxido de carbono CO2absorbe este tipo de
radiación, lo cual provoca que sus moléculas gaseosas vibren más rápido y, por
consiguiente, que la temperatura de la atmósfera aumente. De esta forma, la energía
queda atrapada en la Tierra (Fig. 1).

Este fenómeno es conocido como efecto invernadero porque se produce también en los
invernaderos que las personas construyen con techos y paredes de vidrio o plástico.
Estos materiales permiten la entrada de la radiación solar que, una vez dentro, se
absorbe y conserva, lo que aumenta la temperatura. Los invernaderos posibilitan el
cultivo de plantas tropicales aun en lugares fríos.

La temperatura de la Tierra se mantiene constante gracias al efecto invernadero; esto
ocurrirá mientras la concentración de dióxido de carbono (CO2) no aumente o
disminuya demasiado. La cantidad de este gas es regulada de manera natural, siempre
que no haya muchas industrias o muchos automóviles.

El CO2 y el calentamiento global del planeta

El dióxido de carbono (CO2) generado en el proceso de respiración, en los incendios
forestales y en los procesos de descomposición de la materia orgánica se consume
durante la fotosíntesis, proceso que realizan los organismos vegetales para producir sus
alimentos. De esta forma, la concentración de dióxido de carbono (CO2) puede
permanecer prácticamente constante.
Sin embargo, en la actualidad nuestro planeta se ha visto transformado por la creciente
explosión demográfica y las consecuencias que ésta tiene. El consumo excesivo de los
combustibles empleados en los medios de transporte, en la generación de electricidad y
en distintas industrias, ha producido mucho dióxido de carbono.

Como la combustión de la madera y los combustibles fósiles generan dióxido de
carbono (CO2), la cantidad de gases producidos en los diversos procesos de combustión,
necesarios para mantener la mayoría de las actividades de la sociedad actual, es muy
superior a la generada por fuentes naturales.

Este fenómeno ha dado lugar a un aumento considerable en la cantidad de dióxido de
carbono presente en la atmósfera que ya no puede ser reciclado por los vegetales
mediante la fotosíntesis. Si a esto se le suma el hecho de que cada vez hay menos zonas
con organismos vegetales en la superficie del planeta, es fácil darse cuenta de que los
mecanismos de regulación natural ya no son tan eficientes.

El aumento en la concentración de dióxido de carbono en la atmósfera parece haber
producido un incremento en la temperatura promedio del planeta.

Lluvia ácida

La lluvia natural es ligeramente ácida. Esto se debe a que, en su viaje de las nubes hasta
la superficie terrestre, el agua de lluvia disuelve parte del CO2 de la atmósfera y forma
ácido carbónico (H2CO3), que es un ácido débil.

                         CO2(g) + H20(l)               H2CO3(ac)

Si la atmósfera está contaminada por óxidos de azufre y de nitrógeno, se producen los
ácidos sulfúrico (H2SO4), nitroso (HNO2) y nítrico (HNO3).

                          SO3(g) + H20(l)              H2SO4(ac)

                   2NO2(g) + H20(l)               HNO3(ac) + HNO2(ac)

La lluvia contaminada con estos ácidos se conoce como lluvia ácida y llega a ser tan
ácida como el jugo de limón. La lluvia ácida provoca oxidación y corrosión de metales,
que la fotosíntesis se realice lentamente, que mueran las plantas y, por supuesto, los
peces de lagos y ríos. En ocasiones, los lagos tienen suelos con gran cantidad de
carbonatos; estos compuestos reaccionan con la lluvia ácida y la neutralizan, es decir,
anulan la acidez del agua. De esta manera, algunos lagos se protegen naturalmente de
los efectos de la lluvia ácida, que no por ello deja de ser un problema grave de
contaminación.


Describa cómo se forman los siguientes óxidos y anote un ejemplo.
Óxidos ácidos
Al mezclarse con oxigeno
Oxido ferroso

Óxidos básicos
Al mezclarse con agua
Hidróxido de magnesio

Anote dos o tres productos que usted conozca que se oxidan. ¿Qué tipos de óxidos son?

El hierro se hace oxido acido
El calcio se hace oxido básico
El aluminio se hace oxido acido
Unidad 3. Lectura 3.8.

Sustancias puras

En la naturaleza, casi toda la materia se encuentra en forma de mezclas. Unamezcla es la
unión física de varias sustancias puras. Para determinar las propiedades de una
sustancia, los científicos deben tenerla en estado puro. Por ello, deben separar las
sustancias que están en una mezcla, mediante métodos físicos que no alteran la
naturaleza de las sustancias.

Sustancia pura es aquella en la cual todas sus partes son iguales, es decir, tienen la
misma composición y, por tanto, tienen las mismas propiedades físicas y químicas.
Ejemplos de sustancias puras son el hidrógeno, el oxígeno, el agua, el alcohol, el
nitrógeno, el amoniaco, la sal, el azúcar, el éter, el oro, la plata, el mercurio y el cobre.

Los elementos son sustancias formadas por átomos iguales. Debido a ello, un elemento
no se puede descomponer en otras sustancias.

Ejemplos de elementos son: el oro (Au), el cobre (Cu), la plata (Ag), el oxígeno (O2), el
hidrógeno (H2), el nitrógeno (N2), el azufre (S8), el sodio (Na), el aluminio (Al), el yodo
(I), etcétera.

Los compuestos son sustancias formadas por elementos diferentes en proporción
definida. Los compuestos se pueden descomponer en sustancias más sencillas por
métodos químicos.

Ejemplos de compuestos son: el agua (H2O), la sal (NaCl), el azúcar (C12H22O11), el
alcohol (CH3CH2OH), la glucosa (C6H12O6), la sosa (NaOH), el amoníaco (NH3), entre
muchos otros.


En la vida cotidiana usamos el término agua pura como sinónimo de agua
potable. En un texto breve explique por qué esto es incorrecto para la Química.

Es incorrecto porque en las comunidades es casi imposible encontrar agua pura
,que es una composición que solo contiene agua ,así que el agua potable contiene
algunos metales o sal , pero aun así es para el consumo
Experimento 10
       Mezclas homogéneas y heterogéneas




La mayor parte de la materia de nuestro planeta se encuentra en forma de
mezclas. Es decir, esta materia es la combinación de dos o más sustancias que
permanecen juntas, pero mantienen sus propiedades originales. Cada una de las
sustancias que forman una mezcla recibe el nombre de componente.

Una forma de clasificar las mezclas es en homogéneas y heterogéneas. Una mezcla
homogénea está formada por diferentes componentes que no se perciben a simple
vista y forman una sola fase. Si se toman muestras en diferentes zonas de la
mezcla, la proporción de sus componentes es similar. Por ejemplo: el vinagre es la
mezcla de ácido acético en agua; el aire está formado por diferentes gases; las
aleaciones están constituidas por diferentes metales; y el agua de mar se forma de
sales minerales y otros sólidos disueltos en el agua.

En las mezclas homogéneas o disoluciones al componente que está en mayor
cantidad se le denomina disolvente y al (o a los) que se encuentra(n) en menor
proporción se le(s) denomina soluto(s).

En una mezcla heterogénea se distinguen fácilmente los componentes o las
diferentes fases que la forman. Las propiedades varían en diferentes puntos de la
muestra, como ocurre en una ensalada, una sopa de pasta, la tierra y la madera.




Aprender a distinguir las mezclas homogéneas de las mezclas
heterogéneas.




       Una cucharadita de sal.
       Un vaso con agua.
       Un vaso con agua de limón.
       Un vaso de refresco con gas.
       Un puñado de arroz.
       Un puñado de frijoles.
       Una taza de frijoles cocinados con caldo.
Agua.
       Un recipiente para remojar el arroz.
       Un pocillo u otro recipiente pequeño para calentar agua.
       Una estufa o parrilla eléctrica.




                                           1.
Observe las sustancias y anote su estado de agregación (sólido, líquido o gaseoso) en el
cuadro correspondiente de la hoja de respuestas.




                                            2.
Agregue la sal al vaso con agua y agítela durante un minuto. Tome nota de su
apariencia.

                                            3.
Coloque la mitad del arroz en un recipiente y agregue agua hasta cubrirlo, después
agítelo con la cuchara y describa la apariencia de esta mezcla.

                                              4.
Mezcle el resto del arroz con los frijoles crudos y tome nota de su aspecto.

                                            5.
Observe cuidadosamente el interior del pocillo y posteriormente agregue agua sin
llenarlo. Póngalo a calentar hasta que se evapore toda el agua y observe de nuevo el
interior del pocillo.

                                            6.
No olvide registrar sus observaciones.


                                             1.
En la siguiente tabla anote el estado de agregación de las sustancias y si considera que
se trata de una sustancia pura o de una mezcla. Justifique sus respuestas.
Sustancia        Estado de agregación Sustancia pura Mezcla
                                      solido              si          no
               Sal

                                      liquido             si          no
              Agua

                                      liquido             no          si
         Agua de limón

                                      liquido             no          si
        Refresco con gas

                                      solido              si          no
              Arroz

                                      solido              si          no
             Frijoles

                                soli.-liqui.              no          si
       Frijoles con caldo




                                                2.

Apariencia del agua con sal.
¿Se distinguen los componentes originales? ¿Cómo detectaría la presencia de la sal?

Si es muy alta la concentración se observa a simple vista, o por su sabor


Proponga una forma de separar los componentes de la mezcla


Primero por decantación de un recipiente a otro, luego filtración para separar de
los componentes pequeños y al final destilación para separar el agua de la sal

                                                3.

Apariencia del arroz con agua.
¿Cómo explica el aspecto y la consistencia del líquido?


 Si el arroz esta duro la consistencia del agua no cambia y es una mezcla de
disolución , pero si esta suave el agua se hace una mezcla de emulsión

                                                4.

Apariencia de la mezcla del arroz seco y de los frijoles crudos.
Proponga un método para separar los componentes de esta mezcla.
Decantación pero es complicado por el tamaño de los componentes o filtración a
través de un medio poroso por el cual solo pueda pasar el arroz

Apariencia del interior del pocillo después de evaporar el agua.


Se encuentran todos los demás componentes en una mezcla heterogénea

                                           5.
¿Detecta alguna diferencia? De ser así, ¿cómo la explica?

Antes de que el agua se evaporara se notaban casi todos los componentes ,después
es difícil distinguir los componentes

                                           6.
Observe de nuevo todas las sustancias y, de acuerdo a los resultados del experimento,
clasifíquelas como sustancias puras, mezclas homogéneas o mezclas heterogéneas.


                                                  Mezcla             Mezcla
         Sustancia      Sustancia pura
                                                homogénea          Heterogénea
   Sal                    no                    no                 si

   Agua                        no               no                 si

   Agua de limón          no                    no                 si

   Refresco con gas       no                    no                 si

   Arroz                  no                    no                 si

   Frijoles               no                    no                 si

   Frijoles con           no                    no                 si
   caldo
   Agua con sal           no                    no                 si

   Arroz con agua         no                    no                 si

   Arroz y frijoles       no                    no                 si




                                           7.

Revise las anotaciones que hizo en la tabla del punto 1 de este apartado y compárelas
con las de la tabla anterior.

   ¿Detecta diferencias? ¿Cómo las explica?
Todos los materiales dejaron de ser sustancias puras, y en la mezcla dejaron de ser
una sustancia pura y pasaron a ser una mezcla heterogénea


                                           1.
Explique lo que concluye de la realización de este experimento.

Al hacer una mezcla las sustancias dejan de ser una sustancia pura y se convierten en
una mezcla

                          Las mezclas en la comida

En nuestra vida cotidiana tenemos contacto con mezclas como la leche, el queso, la
mantequilla, la mayonesa, el merengue, las pinturas líquidas, la piedra pómez, el spray,
las gelatinas, etcétera. A este tipo de mezclas se les conoce como coloides.

En los coloides, al componente que se encuentra en mayor cantidad se le denomina fase
dispersora y en lugar de soluto se utiliza el término de fase dispersa. Las partículas que
forman la fase dispersa tienen un tamaño aproximado de 10 a 10 000 veces mayor que
el de los átomos o moléculas de la fase dispersora. La composición de la leche varía
según el mamífero que la produce. Por ejemplo, la composición aproximada de la leche
de vaca es la siguiente:




La leche es un coloide que contiene pequeñas partículas de grasa dispersas en agua.
Esto es posible gracias a la presencia de la caseína, la proteína más abundante en la
leche, la cual actúa como emulsificante.

Un emulsificante es una sustancia que permite que la grasa y el agua entren juntas y no
se separen.

Además, en la leche el agua actúa como disolvente de la mayoría de los sólidos no
grasos, como son la lactosa (azúcar de la leche), las sales minerales (fosfatos, citratos, y
lactatos de potasio y calcio) y algunas proteínas (albúminas y globulinas).

En la mayonesa, el aceite se dispersa en el agua a través de la yema de huevo que actúa
como emulsificante. El uso de emulsificante, como la caseína en el caso de la leche,
resulta muy útil en nuestra vida cotidiana.

Por ejemplo, cuando lavamos los trastes o las herramientas de trabajo pretendemos
retirar de ellos la grasa o la mugre, para después enjuagarlos, pero la mugre y la grasa
no son solubles en agua.

   ¿Cuál será el propósito de utilizar el jabón?
Atrapar la grasa y permitir una mezcla de agua y aceite permite separarla de los
trastes y se va con el agua

¿Por qué el tallar la ropa o las herramientas garantiza un mejor lavado?
   Esto es más eficaz si se usan herramientas ya que hace que se desprendan más
fácilmente


¿Se cumplió con el propósito de este
experimento? ¿Por qué?

 si porque me hizo comprender las
diferentes mezclas que utilizamos sin
darnos cuenta y así comprender su
importancia

Explique si los resultados que obtuvo de este
experimento son útiles en su vida cotidiana.

   entender como funciona el jabón ,
observar como se realiza una mezcla de
diferentes componentes
   Al término del mismo, se puede concluir que:
a) Los materiales se encuentran en distintos estados de agregación.

b)Cuanto más grandes y visibles son los componentes de la mezcla más fácil es
separarlos.

c)En las disoluciones no pueden distinguirse los componentes y forman una sola
fase que no se puede filtrar.

d)Existen distintos tipos de mezclas y muchas son sustancias de uso cotidiano.

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Antologia y experimento

  • 1. Unidad 3. Lectura 3.4. Transformaciones del estado físico de la materia Unidad 3. Lectura 3.5. Tipos de mezclas y métodos físicos de separación Mezclas homogéneas y mezclas heterogéneas Homogéneo indica que la materia es uniforme en todas sus partes. Heterogéneo indica que la materia no es homogénea; por lo tanto, no todas sus partes son iguales. El agua potable es una mezcla homogénea. Dentro de un vaso, por ejemplo, es igual arriba que abajo. Un gis parece homogéneo. Sin embargo, si se le observa al microscopio se verá la existencia de diferentes materiales; por lo tanto, es heterogéneo. Una mezcla homogénea es aquella en la que, al reunir dos o más materiales, éstos conservan sus propiedades individuales y presentan una apariencia uniforme. El océano y el aire son ejemplos de enormes mezclas homogéneas. Una mezcla heterogénea es aquella en la que, al reunir dos o más materiales, éstos conservan sus propiedades individuales y su apariencia diferente. El granito y la madera son dos ejemplos de mezclas heterogéneas. Disoluciones sólidas, líquidas y gaseosas Las disoluciones son mezclas homogéneas en las que las partículas disueltas tienen un tamaño muy pequeño. La sustancia que aparece en mayor cantidad se denomina disolvente. La o las sustancias que se encuentran en menor proporción se llaman solutos. Las disoluciones pueden ser sólidas, líquidas o gaseosas. Los gases mezclados entre sí siempre forman disoluciones.
  • 2. Coloides y suspensiones Cuando las partículas de soluto en una mezcla homogénea tienen tamaños relativamente grandes se tiene un coloide. En lugar de hablar de disolvente y soluto, se emplean los términos “fase dispersora” y “fase dispersa”. Cuando el tamaño de las partículas en la mezcla es mayor que el de los coloides, se tienen suspensiones. En las suspensiones, las partículas se depositan en el fondo; es decir, se sedimentan. Las suspensiones heterogéneas se convierten en homogéneas cuando se les agita. Una mezcla que normalmente podríamos llamar una suspensión, se llama emulsión cuando el disolvente rodea una pequeñísima cantidad de soluto, formando gotitas que permanecen suspendidas en el disolvente, sin presentar el comportamiento normal de las suspensiones, es decir, no hay asentamiento en el fondo. Métodos de separación de mezclas Decantación Se separa un sólido o un líquido más denso de un líquido menos denso y que por lo tanto ocupa la parte superior de la mezcla. Fig. 1 Decantación. Filtración Se separa un sólido de un líquido pasando el último a través de un material poroso que detenga al primero. Una de las características principales de un sólido es su solubilidad en un líquido determinado. La sal es soluble en agua, pero un gis no lo es. En estas situaciones se puede separar una mezcla empleando la técnica de filtración, que en el laboratorio requiere un embudo y un papel filtro. Este último permite el paso del líquido con las sustancias que se encuentran disueltas en él y detiene al sólido no disuelto.
  • 3. Fig. 2 Filtración. Principios en los que se basan algunas técnicas de separación Técnica Principio Filtración Baja solubilidad del sólido en el líquido. Destilación Diferencia de puntos de ebullición de dos líquidos. Diferencia de solubilidad en disolventes fríos y calientes o Cristalización en diferentes disolventes. Sublimación Diferencia de puntos de sublimación de dos sólidos. Diferencia de movilidad de sustancias que se mueven Cromatografía sobre un soporte. Magnetización Si uno de los componentes de la mezcla se puede imantar, el paso de un imán permite separarlo. Cromatografía Ésta es quizás una de las técnicas de separación más poderosas con las que cuentan los químicos de la actualidad. Fue descubierta en 1906, por el ruso Tsweet. Su importancia se manifiesta con el otorgamiento de dos premios Nobel a investigaciones específicas en esta técnica y el que se haya concedido al menos una docena de premios Nobel más a quienes, empleándola, han obtenido resultados notables, por ejemplo, el descubrimiento de los carotenoides y las vitaminas A y B y, recientemente, la elucidación de las complejas estructuras de los anticuerpos. Cristalización La cristalización también se basa en la solubilidad, específicamente en el cambio de ésta con la temperatura. Las cantidades de sales que se disuelven en agua aumentan con la
  • 4. temperatura. Cuando una disolución caliente y saturada se enfría, las sales se cristalizan; pero unas lo hacen más rápido que otras, por lo que pueden separarse por filtración. Fig. 3 Cristalización. Sublimación Se dice que una sustancia se sublima cuando pasa del estado sólido al gaseoso sin fundirse. En una mezcla, la presencia de una sustancia que sublima permite su separación por esta técnica, empleando el equipo de la Fig. 4. Ejemplos de sustancias que subliman son los desodorantes, la naftalina y el yodo.
  • 5. Fig. 4 Sublimación y deposición. Describa qué es y anote un ejemplo de: Una disolución Una mezcla homogéneas de dos o más sustancias. La sustancia presente en mayor cantidad suele recibir el nombre de disolvente, y a la de menor cantidad se le llama soluto y es la sustancia disuelta Alcohol y sal, agua y azúcar Un coloide Coloide, suspensión de partículas diminutas de una sustancia, llamada fase dispersada, en otra fase, llamada fase continua, o medio de dispersión. Aerosol Una suspensión Una mezcla heterogénea formada por un sólido en polvo y/o pequeñas partículas no solubles, agua y grava ¿Cuáles son las principales técnicas de separación de mezclas? Decantación, Filtración Destilación Cristalización Sublimación Cromatografía Magnetización Unidad 3. Lectura 3.6. Solubilidad y concentración Solubilidad La cantidad de una sustancia que puede disolverse en cierta cantidad de líquido siempre es limitada. ¿Qué ocurre cuando se añaden diez cucharadas de azúcar en un vaso con agua? En algún momento, el azúcar dejará de disolverse y parte de los cristales permanecerá en el fondo, sin importar por cuánto tiempo o con qué fuerza se agite la disolución. La capacidad de una sustancia para disolverse en otra se llama solubilidad. La solubilidad de un soluto es la cantidad de éste, en gramos, que puede disolverse en 100 gramos de agua hasta formar una disolución saturada. Se considera que una disolución está saturada cuando no admite más soluto, por lo cual el sobrante se deposita en el fondo del recipiente. Cuando se calienta una disolución saturada, ésta disuelve más soluto que a temperatura ambiente; por lo mismo, se obtiene una disolución sobresaturada. Esto ocurre porque el aumento de temperatura hace que el espacio entre las partículas del líquido sea mayor y
  • 6. disuelva una cantidad más grande de sólido. Ejemplos de disoluciones sobresaturadas son la miel de abeja y los almíbares. La solubilidad de las sustancias varía; de hecho, algunas son muy poco solubles o insolubles. La sal de cocina, el azúcar y el vinagre son muy solubles en agua, mientras que el bicarbonato se disuelve con dificultad, como se muestra en la siguiente tabla: Sustancia g /100 g de H20 Bicarbonato de sodio 9.6 Cloruro de sodio 36.0 Sulfato de calcio 0.2 Azúcar de mesa (sacarosa) 204.0 Efecto de la temperatura y la presión en la solubilidad de sólidos y gases ¿Por qué un refresco pierde más rápido el gas cuando está caliente que cuando está frío? ¿Por qué el chocolate en polvo se disuelve más fácilmente en leche caliente? Hechos como los anteriores se manifiestan en el entorno cotidiano. Son varios los factores que intervienen en el proceso de disolución, entre éstos se encuentran la temperatura y la presión. Por lo general, la solubilidad varía con la temperatura. En la mayoría de las sustancias, un incremento de la temperatura causa un aumento de la solubilidad. Es por ello que el azúcar se disuelve mejor en el café caliente y la leche debe estar en ebullición para preparar chocolate. De acuerdo con lo anterior, cuando se prepara agua de limón es mejor disolver primero el azúcar y luego agregar los hielos; de lo contrario, el azúcar no se disolverá totalmente y la bebida no tendrá la dulzura deseada. Los cambios de presión no modifican la solubilidad de un sólido en un líquido. Si un sólido es insoluble en agua, no se disolverá aunque se aumente bruscamente la presión ejercida sobre él. En relación con la temperatura, los gases disueltos en líquidos se comportan de forma inversa a como lo hacen los sólidos. La solubilidad de un gas en agua decrece a medida que aumenta la temperatura; esto significa que la solubilidad y la temperatura son inversamente proporcionales; por ejemplo, a 20 °C se disolverá en agua el doble de oxígeno que a 40 °C. ConcentraciónPorcentaje en masa Esta primera forma de expresar la concentración es el cociente de la masa del soluto entre la masa total de la disolución, multiplicado por cien: Ejemplo 1: Si se disuelven 50 g de sal común en un cuarto de litro (250 g) de agua, ¿cuál es el porcentaje en masa de la sal?
  • 7. Primero se calcula la masa de la disolución: 50 g de sal más 250 g de agua es igual que 300 g de disolución. Los valores se sustituyen en la fórmula y se realiza la operación. El resultado es 16.6%, lo cual significa que la composición porcentual en masa de la disolución es 16.6% de sal y 83.4% de agua. Ejemplo 2: ¿Cuál es el porcentaje en masa de 5 g de azúcar disueltos en 20 g de agua destilada? Se calcula la masa de la disolución: 5 g de azúcar más 20 g de agua es igual que 25 g de disolución. Se sustituyen los valores y se efectúa la operación. Por tanto, 20% de la masa de la disolución es azúcar. Porcentaje en volumen Otra forma de expresar la concentración es el porcentaje en volumen. Se utiliza cuando el soluto es un líquido. Para calcular este porcentaje se divide el volumen del soluto entre el de la disolución y el resultado se multiplica por cien: Ejemplo 1: ¿Cuál es el porcentaje en volumen del ácido acético en una disolución de un limpiador de vidrios que contiene 40 ml de ácido acético en 650 ml de disolución? El porcentaje en volumen se calcula de esta manera: El resultado indica que el 6.1% del volumen de la disolución del limpiador de vidrios es ácido acético. Responda las siguientes preguntas: ¿Qué es la solubilidad de una sustancia? Es la Capacidad de una sustancia de disolverse en otra
  • 8. En los hospitales, los pacientes suelen recibir suero, que consiste en una disolución de sal (cloruro de sodio) en agua con una concentración igual a 0.9% ¿Cómo se prepara un litro de esta disolución? ¿Cuántos gramos de sal se necesitan? 9 gramos Unidad 3. Lectura 3.7. Productos derivados del oxígeno y la combustión Los óxidos El oxígeno tiene una gran capacidad para combinarse con otros elementos y compuestos y formar nuevas sustancias, denominadas óxidos. Óxidos básicos y óxidos ácidos Los óxidos se clasifican en básicos y ácidos. Cuando el oxígeno reacciona con elementos metálicos, como el sodio (Na) y el magnesio (Mg) da lugar a óxidos básicos. Por ejemplo: Óxido de sodio 2Na(s) + O2(g) 2Na2O(s) Óxido de magnesio 2Mg(s) + O2(g) 2MgO(s) Estos óxidos se denominan básicos porque generan sustancias básicas cuando son disueltos en agua: Hidróxido de sodio Na2O(s)+ H2O(l) 2NaOH(ac) Hidróxido de magnesio 2MgO(s)+ 2H2O(l) 2Mg(0H)2(ac) Cuando el oxígeno reacciona con elementos no metálicos, como el carbono (C) forma óxidos ácidos: C(s) + O2(g) CO2(g) Estos óxidos generan sustancias ácidas al disolverse en agua. CO2(g) + H20(l) H2CO3(ac) Dióxido de carbono y calentamiento global del planeta
  • 9. El dióxido de carbono CO2 producido en una combustión se integra a la atmósfera terrestre. Junto con el vapor de agua y la energía del Sol, este gas ayuda a mantener la temperatura promedio del planeta, que es 15 °C. Esto se debe al fenómeno conocido como efecto invernadero. Fig. 1 Efecto invernadero en la Tierra y en un invernadero. La energía que debería escapar al espacio se queda en la atmósfera y provoca un incremento de temperatura. El efecto invernadero Una parte de la radiación solar que llega a la superficie terrestre se refleja al espacio en forma de rayos infrarrojos. Sin embargo, el dióxido de carbono CO2absorbe este tipo de radiación, lo cual provoca que sus moléculas gaseosas vibren más rápido y, por consiguiente, que la temperatura de la atmósfera aumente. De esta forma, la energía queda atrapada en la Tierra (Fig. 1). Este fenómeno es conocido como efecto invernadero porque se produce también en los invernaderos que las personas construyen con techos y paredes de vidrio o plástico. Estos materiales permiten la entrada de la radiación solar que, una vez dentro, se absorbe y conserva, lo que aumenta la temperatura. Los invernaderos posibilitan el cultivo de plantas tropicales aun en lugares fríos. La temperatura de la Tierra se mantiene constante gracias al efecto invernadero; esto ocurrirá mientras la concentración de dióxido de carbono (CO2) no aumente o disminuya demasiado. La cantidad de este gas es regulada de manera natural, siempre que no haya muchas industrias o muchos automóviles. El CO2 y el calentamiento global del planeta El dióxido de carbono (CO2) generado en el proceso de respiración, en los incendios forestales y en los procesos de descomposición de la materia orgánica se consume durante la fotosíntesis, proceso que realizan los organismos vegetales para producir sus alimentos. De esta forma, la concentración de dióxido de carbono (CO2) puede permanecer prácticamente constante.
  • 10. Sin embargo, en la actualidad nuestro planeta se ha visto transformado por la creciente explosión demográfica y las consecuencias que ésta tiene. El consumo excesivo de los combustibles empleados en los medios de transporte, en la generación de electricidad y en distintas industrias, ha producido mucho dióxido de carbono. Como la combustión de la madera y los combustibles fósiles generan dióxido de carbono (CO2), la cantidad de gases producidos en los diversos procesos de combustión, necesarios para mantener la mayoría de las actividades de la sociedad actual, es muy superior a la generada por fuentes naturales. Este fenómeno ha dado lugar a un aumento considerable en la cantidad de dióxido de carbono presente en la atmósfera que ya no puede ser reciclado por los vegetales mediante la fotosíntesis. Si a esto se le suma el hecho de que cada vez hay menos zonas con organismos vegetales en la superficie del planeta, es fácil darse cuenta de que los mecanismos de regulación natural ya no son tan eficientes. El aumento en la concentración de dióxido de carbono en la atmósfera parece haber producido un incremento en la temperatura promedio del planeta. Lluvia ácida La lluvia natural es ligeramente ácida. Esto se debe a que, en su viaje de las nubes hasta la superficie terrestre, el agua de lluvia disuelve parte del CO2 de la atmósfera y forma ácido carbónico (H2CO3), que es un ácido débil. CO2(g) + H20(l) H2CO3(ac) Si la atmósfera está contaminada por óxidos de azufre y de nitrógeno, se producen los ácidos sulfúrico (H2SO4), nitroso (HNO2) y nítrico (HNO3). SO3(g) + H20(l) H2SO4(ac) 2NO2(g) + H20(l) HNO3(ac) + HNO2(ac) La lluvia contaminada con estos ácidos se conoce como lluvia ácida y llega a ser tan ácida como el jugo de limón. La lluvia ácida provoca oxidación y corrosión de metales, que la fotosíntesis se realice lentamente, que mueran las plantas y, por supuesto, los peces de lagos y ríos. En ocasiones, los lagos tienen suelos con gran cantidad de carbonatos; estos compuestos reaccionan con la lluvia ácida y la neutralizan, es decir, anulan la acidez del agua. De esta manera, algunos lagos se protegen naturalmente de los efectos de la lluvia ácida, que no por ello deja de ser un problema grave de contaminación. Describa cómo se forman los siguientes óxidos y anote un ejemplo. Óxidos ácidos Al mezclarse con oxigeno Oxido ferroso Óxidos básicos
  • 11. Al mezclarse con agua Hidróxido de magnesio Anote dos o tres productos que usted conozca que se oxidan. ¿Qué tipos de óxidos son? El hierro se hace oxido acido El calcio se hace oxido básico El aluminio se hace oxido acido Unidad 3. Lectura 3.8. Sustancias puras En la naturaleza, casi toda la materia se encuentra en forma de mezclas. Unamezcla es la unión física de varias sustancias puras. Para determinar las propiedades de una sustancia, los científicos deben tenerla en estado puro. Por ello, deben separar las sustancias que están en una mezcla, mediante métodos físicos que no alteran la naturaleza de las sustancias. Sustancia pura es aquella en la cual todas sus partes son iguales, es decir, tienen la misma composición y, por tanto, tienen las mismas propiedades físicas y químicas. Ejemplos de sustancias puras son el hidrógeno, el oxígeno, el agua, el alcohol, el nitrógeno, el amoniaco, la sal, el azúcar, el éter, el oro, la plata, el mercurio y el cobre. Los elementos son sustancias formadas por átomos iguales. Debido a ello, un elemento no se puede descomponer en otras sustancias. Ejemplos de elementos son: el oro (Au), el cobre (Cu), la plata (Ag), el oxígeno (O2), el hidrógeno (H2), el nitrógeno (N2), el azufre (S8), el sodio (Na), el aluminio (Al), el yodo (I), etcétera. Los compuestos son sustancias formadas por elementos diferentes en proporción definida. Los compuestos se pueden descomponer en sustancias más sencillas por métodos químicos. Ejemplos de compuestos son: el agua (H2O), la sal (NaCl), el azúcar (C12H22O11), el alcohol (CH3CH2OH), la glucosa (C6H12O6), la sosa (NaOH), el amoníaco (NH3), entre muchos otros. En la vida cotidiana usamos el término agua pura como sinónimo de agua potable. En un texto breve explique por qué esto es incorrecto para la Química. Es incorrecto porque en las comunidades es casi imposible encontrar agua pura ,que es una composición que solo contiene agua ,así que el agua potable contiene algunos metales o sal , pero aun así es para el consumo
  • 12. Experimento 10 Mezclas homogéneas y heterogéneas La mayor parte de la materia de nuestro planeta se encuentra en forma de mezclas. Es decir, esta materia es la combinación de dos o más sustancias que permanecen juntas, pero mantienen sus propiedades originales. Cada una de las sustancias que forman una mezcla recibe el nombre de componente. Una forma de clasificar las mezclas es en homogéneas y heterogéneas. Una mezcla homogénea está formada por diferentes componentes que no se perciben a simple vista y forman una sola fase. Si se toman muestras en diferentes zonas de la mezcla, la proporción de sus componentes es similar. Por ejemplo: el vinagre es la mezcla de ácido acético en agua; el aire está formado por diferentes gases; las aleaciones están constituidas por diferentes metales; y el agua de mar se forma de sales minerales y otros sólidos disueltos en el agua. En las mezclas homogéneas o disoluciones al componente que está en mayor cantidad se le denomina disolvente y al (o a los) que se encuentra(n) en menor proporción se le(s) denomina soluto(s). En una mezcla heterogénea se distinguen fácilmente los componentes o las diferentes fases que la forman. Las propiedades varían en diferentes puntos de la muestra, como ocurre en una ensalada, una sopa de pasta, la tierra y la madera. Aprender a distinguir las mezclas homogéneas de las mezclas heterogéneas. Una cucharadita de sal. Un vaso con agua. Un vaso con agua de limón. Un vaso de refresco con gas. Un puñado de arroz. Un puñado de frijoles. Una taza de frijoles cocinados con caldo.
  • 13. Agua. Un recipiente para remojar el arroz. Un pocillo u otro recipiente pequeño para calentar agua. Una estufa o parrilla eléctrica. 1. Observe las sustancias y anote su estado de agregación (sólido, líquido o gaseoso) en el cuadro correspondiente de la hoja de respuestas. 2. Agregue la sal al vaso con agua y agítela durante un minuto. Tome nota de su apariencia. 3. Coloque la mitad del arroz en un recipiente y agregue agua hasta cubrirlo, después agítelo con la cuchara y describa la apariencia de esta mezcla. 4. Mezcle el resto del arroz con los frijoles crudos y tome nota de su aspecto. 5. Observe cuidadosamente el interior del pocillo y posteriormente agregue agua sin llenarlo. Póngalo a calentar hasta que se evapore toda el agua y observe de nuevo el interior del pocillo. 6. No olvide registrar sus observaciones. 1. En la siguiente tabla anote el estado de agregación de las sustancias y si considera que se trata de una sustancia pura o de una mezcla. Justifique sus respuestas.
  • 14. Sustancia Estado de agregación Sustancia pura Mezcla solido si no Sal liquido si no Agua liquido no si Agua de limón liquido no si Refresco con gas solido si no Arroz solido si no Frijoles soli.-liqui. no si Frijoles con caldo 2. Apariencia del agua con sal. ¿Se distinguen los componentes originales? ¿Cómo detectaría la presencia de la sal? Si es muy alta la concentración se observa a simple vista, o por su sabor Proponga una forma de separar los componentes de la mezcla Primero por decantación de un recipiente a otro, luego filtración para separar de los componentes pequeños y al final destilación para separar el agua de la sal 3. Apariencia del arroz con agua. ¿Cómo explica el aspecto y la consistencia del líquido? Si el arroz esta duro la consistencia del agua no cambia y es una mezcla de disolución , pero si esta suave el agua se hace una mezcla de emulsión 4. Apariencia de la mezcla del arroz seco y de los frijoles crudos. Proponga un método para separar los componentes de esta mezcla.
  • 15. Decantación pero es complicado por el tamaño de los componentes o filtración a través de un medio poroso por el cual solo pueda pasar el arroz Apariencia del interior del pocillo después de evaporar el agua. Se encuentran todos los demás componentes en una mezcla heterogénea 5. ¿Detecta alguna diferencia? De ser así, ¿cómo la explica? Antes de que el agua se evaporara se notaban casi todos los componentes ,después es difícil distinguir los componentes 6. Observe de nuevo todas las sustancias y, de acuerdo a los resultados del experimento, clasifíquelas como sustancias puras, mezclas homogéneas o mezclas heterogéneas. Mezcla Mezcla Sustancia Sustancia pura homogénea Heterogénea Sal no no si Agua no no si Agua de limón no no si Refresco con gas no no si Arroz no no si Frijoles no no si Frijoles con no no si caldo Agua con sal no no si Arroz con agua no no si Arroz y frijoles no no si 7. Revise las anotaciones que hizo en la tabla del punto 1 de este apartado y compárelas con las de la tabla anterior. ¿Detecta diferencias? ¿Cómo las explica? Todos los materiales dejaron de ser sustancias puras, y en la mezcla dejaron de ser una sustancia pura y pasaron a ser una mezcla heterogénea 1.
  • 16. Explique lo que concluye de la realización de este experimento. Al hacer una mezcla las sustancias dejan de ser una sustancia pura y se convierten en una mezcla Las mezclas en la comida En nuestra vida cotidiana tenemos contacto con mezclas como la leche, el queso, la mantequilla, la mayonesa, el merengue, las pinturas líquidas, la piedra pómez, el spray, las gelatinas, etcétera. A este tipo de mezclas se les conoce como coloides. En los coloides, al componente que se encuentra en mayor cantidad se le denomina fase dispersora y en lugar de soluto se utiliza el término de fase dispersa. Las partículas que forman la fase dispersa tienen un tamaño aproximado de 10 a 10 000 veces mayor que el de los átomos o moléculas de la fase dispersora. La composición de la leche varía según el mamífero que la produce. Por ejemplo, la composición aproximada de la leche de vaca es la siguiente: La leche es un coloide que contiene pequeñas partículas de grasa dispersas en agua. Esto es posible gracias a la presencia de la caseína, la proteína más abundante en la leche, la cual actúa como emulsificante. Un emulsificante es una sustancia que permite que la grasa y el agua entren juntas y no se separen. Además, en la leche el agua actúa como disolvente de la mayoría de los sólidos no grasos, como son la lactosa (azúcar de la leche), las sales minerales (fosfatos, citratos, y lactatos de potasio y calcio) y algunas proteínas (albúminas y globulinas). En la mayonesa, el aceite se dispersa en el agua a través de la yema de huevo que actúa como emulsificante. El uso de emulsificante, como la caseína en el caso de la leche, resulta muy útil en nuestra vida cotidiana. Por ejemplo, cuando lavamos los trastes o las herramientas de trabajo pretendemos retirar de ellos la grasa o la mugre, para después enjuagarlos, pero la mugre y la grasa no son solubles en agua. ¿Cuál será el propósito de utilizar el jabón?
  • 17. Atrapar la grasa y permitir una mezcla de agua y aceite permite separarla de los trastes y se va con el agua ¿Por qué el tallar la ropa o las herramientas garantiza un mejor lavado? Esto es más eficaz si se usan herramientas ya que hace que se desprendan más fácilmente ¿Se cumplió con el propósito de este experimento? ¿Por qué? si porque me hizo comprender las diferentes mezclas que utilizamos sin darnos cuenta y así comprender su importancia Explique si los resultados que obtuvo de este experimento son útiles en su vida cotidiana. entender como funciona el jabón , observar como se realiza una mezcla de diferentes componentes Al término del mismo, se puede concluir que: a) Los materiales se encuentran en distintos estados de agregación. b)Cuanto más grandes y visibles son los componentes de la mezcla más fácil es separarlos. c)En las disoluciones no pueden distinguirse los componentes y forman una sola fase que no se puede filtrar. d)Existen distintos tipos de mezclas y muchas son sustancias de uso cotidiano.