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Trabajo

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  1. 1. istoria de la tabla periódicaLos seres humanos siempre hemos estado tentados a encontrar una explicación a la complejidadde la materia que nos rodea. Al principio se pensaba que los elementos de toda materia seresumían al agua, tierra, fuego y aire. Sin embargo al cabo del tiempo y gracias a la mejora de lastécnicas de experimentación física y química, nos dimos cuenta de que la materia es en realidadmás compleja de lo que parece. Los químicos del siglo XIX encontraron entonces la necesidad deordenar los nuevos elementos descubiertos. La primera manera, la más natural, fue lade clasificarlos por masas autónomos, pero esta clasificación no reflejaba las diferencias ysimilitudes entre los elementos. Muchas más clasificaciones fueron adoptadas antes de llegar a latabla periódica que es utilizada en nuestros días.Estructura del átomoEn el átomo distinguimos dos partes: el núcleo y la corteza.- El núcleo es la parte central del átomo y contiene partículas con carga positiva,los protones, y partículas que no poseen carga eléctrica, es decir son neutras, losneutrones. La masa de un protón es aproximadamente igual a la de un neutrón.Todos los átomos de un elemento químico tienen en el núcleo el mismo número deprotones. Este número, que caracteriza a cada elemento y lo distingue de losdemás, es el número atómico y se representa con la letra Z.- La corteza es la parte exterior del átomo. En ella se encuentran los electrones,con carga negativa. Éstos, ordenados en distintos niveles, giran alrededor delnúcleo. La masa de un electrón es unas 2000 veces menor que la de un protón.Los átomos son eléctricamente neutros, debido a que tienen igual número deprotones que de electrones. Así, el número atómico también coincide con elnúmero de electrones.-de donde surge la tablaperiódica:La tabla periódica de los elementos clasifica,organiza y distribuye los distintos elementosquímicos, conforme a sus propiedades ycaracterísticas; su función principal es establecer unorden específico agrupando elementos.Suele atribuirse la tabla a Dimitri Mendeléyev, quienordenó los elementos basándose en laspropiedades químicas de los elementos1 , si bienJulius Lothar Meyer, trabajando por separado, llevóa cabo un ordenamiento a partir de las propiedadesfísicas de los átomos.2 La forma actual es unaversión modificada de la de Mendeléyev; fuediseñada por Alfred Werner. En 1952, el científicocostarricense Gil Chavero (1921-2005) presentó unanueva versión basada en la estructura electrónicade los elementos, la cual permite colocar las serieslantánidos y los actínidos en una secuencia lógicade acuerdo con su número atómico.H
  2. 2. -que tuvieron que ver estosseñores:*Johan Wolfang dobereiner:(13 de diciembre de 1780 - Jena, 24 de marzo de1849) fue un químico alemán. Profesor en laUniversidad de Jena, estudió los fenómenos decatálisis y realizó algunos intentos de clasificaciónde los elementos conocidos (tríadas deDöbereiner) ,1 2 agrupándolos por sus afinidades ysemejanzas: cloro, bromo y yodo; litio, sodio ypotasio; azufre, selenio y teluro.En 1829 hizo uno de los primeros intentos deagrupar los elementos de propiedades análogas,señaló que en ciertos grupos de 3 elementos habíaun cierto parecido, de ahí el nombre Tríos.*John reina newlands:John Alexander Reina Newlands (26 de noviembrede 1837 - 29 de julio de 1898) fue un químicoanalítico inglés que preparó en 1864 una tablaperiódica de los elementos establecida según susmasas atómicas, y que señaló la ley de las octavassegún la cual cada ocho elementos se tienenpropiedades similares. A esto lo ayudó su bagajemusical. Fue ridiculizado en ese tiempo, pero cincoaños después el químico ruso Dimitri Mendeléyevpublicó (independientemente del trabajo de Midland)una forma más desarrollada de la tabla, tambiénbasada en las masas atómicas, que es la base de lausada actualmente (establecida por orden crecientede números atómicos).www.flatface.com.cowww.juasgoard@flat.comtel: 5896321*Dimitri el mendelevio:Dimitri Mendeléyev fueun químico ruso, creador de la Tablaperiódica de los elementos.Sobre las bases del análisisespectral establecidopor Bunsen y Kirchhoff, se ocupó deproblemas químico-físicos relacionadoscon el espectro de emisión de loselementos. Realizó las determinacionesde volúmenes específicos y analizó lascondiciones de licuefacción de los gases,así como también el origen de lospetróleos.Su investigación principal fue la quedio origen a la enunciación de la leyperiódica de los elementos, base delsistema periódico que lleva su nombre.En 1869 publicó su libro Principios dela química, en el que desarrollaba lateoría de la Tabla periódica de loselementos.-afinidadelectrónica de loselementos:La afinidad electrónica(AE) o electroafinidadse define como laenergía involucradacuando un átomo gaseoso neutro en su estadofundamental (de mínima energía) que captura unelectrón y forma un ion mono negativo:Dado que se trata de energía liberada, puesnormalmente al insertar un electrón en un átomopredomina la fuerza atractiva del núcleo, que
  3. 3. tiene signo negativo.En los casos en losque la energía seaabsorbida, cuandoganan las fuerzas derepulsión, tendránsigno positivo; AE seexpresa comúnmenteen el SistemaInternacional deUnidades, en kJmol-1.También podemosrecurrir al procesocontrario paradeterminar la primeraafinidad electrónica, ya que sería la energíaconsumida en arrancar un electrón a la especieanicónica mono negativa en estado gaseoso de undeterminado elemento; evidentemente la entalpíacorrespondiente AE tiene signo negativo, salvopara los gases nobles y metales alcalinotérreos.Este proceso equivale al de la energía deionización de un átomo, por lo que la AE sería poreste formalismo la energía de ionización de ordencero.Esta propiedad nos sirve para prever queelementos generaran con facilidad especiesanicónicas estables, aunque no hay que relegarotros factores: tipo de contraían, estado sólido,ligando-disolución, etc.
  4. 4. *Imágenes de la tabla periódica:*Imágenes del átomo:nombre Que invento imagenJohan wolfangdobereinerFue un químico alemán.Profesor en la Universidadde Jena, estudió losfenómenos de catálisis yrealizó algunos intentos declasificación de loselementos conocidos(tríadas de Döbereiner) ,1 2agrupándolos por susafinidades y semejanzas:cloro, bromo y yodo; litio,sodio y potasio; azufre,selenio y teluro.
  5. 5. John reina newlands Preparó en 1864una tabla periódica delos elementosestablecida segúnsus masas atómicas, yque señaló la ley de lasoctavas según la cualcada ocho elementosse tienen propiedadessimilares. A esto loayudó su bagajemusical. Fueridiculizado en esetiempo.Dimitri la mendeliev Creador de la Tablaperiódica de los elementos.A T O M O K K P A R T I C U L A S K K OO T B F F M K N J L I F X B G M O N B XN H M O L E C U L A M M N B E Z D C V IE G J O P J D B M M E T A L N H I H C GU E J M N U M E R O M B C M E M O V N ET F T F S F D R G J G J G J T N B O H NR C Q U I M I C A T E R N O I B U H U OO X T T O H I D R O G E N O C B F H F TN K T A G F J Y M G F S R S A S L F P IA B F X A F O S F O R O J F X R J L J FN E O N K F D T J I F J K Ñ D T J V C HE G H Y G K O Ñ V K I E D G J L I T I OC L O N E S C A R B O N O J H F C H M DW D H K J C H K G F B F R N N L X B G MF L U O R B H P F J L V G M J J C B H ID H C X G N G R X N M E R C U R I O H TN U C L E O K O K G T N K I U F Y H C OG J C N J U F T V M K H E L I O V B C SC A L C I O O K C T K N Y C N F R H IE L E C T R O N H E L E M E N T O S H S
  6. 6. -ATOMO -OXIGENO -PARTICULAR -SODIO-HIDROGENO -NEUN -LITIO -MEIOSIS-NEUTRON -FLUOR -ELEMENTOS -GENETICA-ELECTRO -CARBONO -QUIMICA -CLONES-RPOTON -MERCURIO -METAL -CALCIO-HELIO -MOLECULA -FOSFOROCHISTES QUIMICOS

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