1. Contribuição de vários
cientistas para a construção da
tabela periódica:
Henry Moseley
J.L.Meyer
( 1830-1895)
A.B.Chancourtois
( 1820-1886)
ANTOINE LAVOISIER
(1743-1794)
Glenn Seaborg
(1912 – 1999)
Dimitri Mendeleyev
(1834-1907)
J.A.R.Newlands
J.W.Döbereiner
(1780-1849)
(1837-1898)

2. ANTOINE
LAVOISIER
Ordenou e sistematizou um conjunto de
observações e hipóteses que deu origem à química
científica;
Publicou em 1789 o “Tratado elementar da química”;
Construiu uma tabela com 32 elementos;

3. As tríades de J. W.
Dobereiner
Organizou os elementos por propriedades
semelhantes em grupos de três – “Tríades”;
Cloro, bromo e iodo:
a tríade da primeira tentativa.
A massa atómica do elemento central da “tríade”
era a média das massa atómicas dos outros dois
elementos.

4. O “parafuso telúrico” de
A. Beguyen de
Chancourtois
Colocou os elementos químicos por ordem crescente das suas
massas atómicas, numa linha espiralada de quarenta e cinco graus
traçada sobre a superfície lateral de um cilindro;
Verificou que os elementos
químicos com propriedades
semelhantes se situavam
sobre a mesma geratriz do
cilindro;
Limitações:
• Mistura substâncias simples e substâncias compostos;
• Representação gráfica é muito complicada;
• Só é valido para elementos com número atómico inferior a 40.

5. As oitavas de Jonh
Newlands
Agrupou os elementos em sete grupos de sete
elementos, por ordem crescente das suas massas
atómicas;
Dó 1 Hidrogénio
Dó 8 Flúor
Ré 2 Lítio
Ré 9 Sódio
Mi 3 Berílio
Mi 10 Magnésio
Fá 4 Boro
Fá 11 Alumínio
Sol 5 Carbono
Sol 12 Silício
Lá 6 Nitrogénio
Lá 13 Fosfato
Si 7 Oxigénio
Si14 Enxofre
“ O oitavo elemento é uma
espécie de repetição do primeiro,
como a oitava nota de uma oitava
de uma música”
Estabeleceu uma relação entre as propriedades dos elementos e a
sua massa atómica. A este tipo de repetição com propriedades
semelhantes chamou-se periodicidade, e é esta a origem do nome
da “tabela periódica”.

6. Limitações:
• Em determinadas colunas onde estão elementos com propriedades
semelhantes, encontram-se alguns erradamente colocados;
• O telúrio (Te) foi colocado antes do iodo, contudo, a sua massa
atómica relativa é maior;

7. As curvas de Lothar
Meyer do volume atómico;
Mentor
Mostrou a relação entre os
volumes atómicos e as massas
atómicas relativas – curva de
Meyer;
Limitações:
Não fez distinção entre elemento e compostos simples, pelo que:
• Não corrigiu as massas atómicas relativas;
• Não previu as propriedades dos elementos que ocupariam os
lugares vazios.

8. Classificação periódica
de Dimitri Mendeleyev
Colocou os elementos por ordem crescente das suas massa atómicas,
distribuindo-os em 8 colunas verticais e 12 linhas horizontais;
Verificou que as propriedades variavam periodicamente à medida
que aumentava a sua massa atómica;
• Admitiu que o peso atómico
de alguns elementos não estava
correcto;
• Deixou lugares vagos para os
elementos que ainda estavam
por descobrir.

9. Lei periódica de
Demonstrou que a carga do núcleo do átomo é
Moseleyde um elemento químico;
característica
Reordenou os elementos químicos por ordem crescente dos
seus números atómicos;
Tabela Periódica
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
K
Ca
Sc
Ti
V
Cr
Mn
Fe
Co
Ni
Cu
Zn
Ga
Ge
As
Se
Br
Kr
Rb
Sr
Y
Zr
Nb
Mo
Tc
Ru
Rh
Pd
Ag
Cd
In
Sn
Sb
Te
I
Xe
Cs
Ba
La
Hf
Ta
W
Re
Os
Ir
Pt
Au
Hg
Tl
Pb
Bi
Po
At
Rn
Fr
Ra
Ac
Un
q
Un
p
Un
h
Un
s
Un
o
Un
e
Uu
n
Uu
u
“Quando os elementos são agrupados por ordem crescente de número
atómico (Z) observa-se a repetição periódica de várias propriedades.”

10. A série de actinídeos de
Glenn Seaborg
Descobriu todos os elementos transurânicos, do número atómico
94 até ao 102, tendo reconfigurando a tabela periódica e colocado a
série dos actinídeos debaixo da série dos lantanídeos.
Lantanídeos
Ce
Pr
Nd
Pm
Sm
Eu
Gd
Tb
Dy
Ho
Er
Tm
Yb
Lu
Actinídeos
Th
Pa
U
Np
Pu
Am
Cm
Bk
Cf
Es
Fm
Md
No
Lr

11. Tabela Periodica Atual
A série de actinídeos de Glenn
Seaborg

12. Tabela Periodica Atual

13. Tabela Periodica Atual
À
medida que percorremos um
período, as propriedades
físicas variam regularmente,
uniformemente
 Num
grupo,(famílias),os
elementos apresentam
propriedades químicas
semelhantes

14. Tabela Periodica Atual
Períodos: horizontal
indica o nº de níveis
eletrônico
Grupos/Famílias:Veltical:
1,2,13,14,15,16,17,18 nº
de elétrons no últimoo
nível

15. Tabela Periodica Atual
A
tabela atual é constituída por 18
famílias. Cada uma delas agrupa
elementos com propriedades
químicas semelhantes, devido ao
fato de apresentarem a mesma
configuração eletrônica na camada
de valência. Como podemos
observar no exemplo a seguir :

16. Tabela Periodica Atual
Família IA = todos os elementos
apresentam 1 elétron na camada de
valência.

17. Tabela Periodica Atual
•
Existem, atualmente, duas maneiras de
identificar as famílias ou grupos. A mais
comum é indicar cada família por um
algarismo romano, seguido de letras A e
B, por exemplo, IA, IIA, VB. Essas letras
A e B indicam a posição do elétron mais
energético nos subníveis.
•
No final da década passada, a IUPAC
propôs outra maneira: as famílias
seriam indicadas por algarismos
arábicos de 1 a 18, eliminando-se as
letras A e B.

18. Tabela Periodica Atual
•
Os elementos que
constituem essas
famílias são
denominados
elementos
representativos, e
seus elétrons mais
energéticos estão
situados em
subníveis s ou p.
Nas famílias A, o
número da família
indica a quantidade
de elétrons na
camada de
valência . Elas
recebem ainda
nomes
característicos.

19. Tabela Periodica Atual
 Os
elementos dessas famílias são
denominados genericamente
elementos de transição.
 Uma
parte deles ocupa o bloco
central da tabela periódica, de IIIB
até IIB (10 colunas), e apresenta
seu elétron mais energético em
subníveis d.

20. Tabela Periodica Atual
Exemplo: Ferro (Fe) / Z =
26
1s²2s²2p63s²3p6 4s²3d6
Família: 8B

21. Tabela Periodica Atual

Observe ao lado
a imagem mostra
o subnível
ocupado pelo
elétron mais
energético dos
elementos da
tabela periódica

22. Tabela Periodica Atual

23. Tabela Periodica Atual

24. Tabela Periodica Atual
 Metais:
•
Apresentam brilho quando polidos;
•
Sob temperatura ambiente, apresentam-se no
estado sólido, a única exceção é o mercúrio, um
metal líquido;
•
São bons condutores de calor e eletricidade;
•
São resistentes maleáveis e dúcteis

25. Tabela Periodica Atual
 Não
metais/ ametais
Existem nos estados sólidos (iodo, enxofre,
fósforo, carbono) e gasoso (nitrogênio,
oxigênio, flúor); a exceção é o bromo, um
não-metal líquido;
 não apresentam brilho, são exceções o
iodo e o carbono sob a forma de diamante;
 não conduzem bem o calor a eletricidade,
com exceção do carbono sob a forma de
grafite;
 Geralmente possuem mais de 4 elétrons na
última camada eletrônica, o que lhes dá
tendência a ganhar elétrons,
transformando-se em íons negativos


26. Tabela Periodica Atual
Gases Nobres


Elementos químicos que dificilmente se
combinam com outros elementos – hélio,
neônio, argônio, criptônio, xenônio e
radônio.
Possuem a última camada eletrônica
completa, ou seja, 8 elétrons. A única
exceção é o hélio, que possui uma única
camada, a camada K, que está completa
com 2 elétrons.

27. Tabela Periodica Atual
Hidrogênio

Apresenta propriedades muito particulares
e muito diferentes em relação aos outros
elementos.

Por exemplo, tem apenas 1 elétron na
camada K (sua única camada) quando
todos os outros elementos têm 2.

28. Tabela Periodica Atual
Propriedades dos Elementos
São as propriedades que variam em função
dos números atômicos dos elementos.
Podem ser de dois tipos:

Aperiódicas: são as propriedades cujos valores
aumentam ou diminuem continuamente com o aumento
do número atômico.

Periódicas: são as propriedades que oscilam em valores
mínimos e máximos, repetidos regularmente com o
aumento do número atômico

29. Tabela Periodica Atual
Raio atômico.
É
a distância que vai do núcleo
do átomo até o seu elétron
mais externo

30. Tabela Periodica Atual
Para comparar o tamanho dos átomos, devemos
levar em conta dois fatores:
1.
Número de níveis (camadas): quanto maior o
número de níveis, maior será o tamanho do
átomo.
Caso os átomos comparados apresentem o
mesmo número de níveis (camadas), devemos
usar outro critério.
2.
Número de prótons: o átomo que apresenta
maior número de prótons exerce uma maior
atração sobre seus elétrons, o que ocasiona uma
redução no seu tamanho.

31. Tabela Periodica Atual

32. Tabela Periodica Atual
Energia de ionização

É a energia necessária para remover um
ou mais elétrons de um átomo isolado no
estado gasoso.
X (g) + Energia → X+(g) + e-

33. Tabela Periodica Atual

Quanto maior o tamanho do átomo, menor
será a energia de ionização.

34. Tabela Periodica Atual
Eletronegatividade

A força de atração exercida sobre os
elétrons de uma ligação.

35. Tabela Periodica Atual

36. Tabela Periodica Atual
Eletropositividade

É a propriedade pela qual o átomo
apresenta maior tendência a perder
elétrons. Evidentemente, esta
propriedade é o inverso da
eletronegatividade.

37. Tabela Periodica Atual

38. Tabela Periodica Atual
Afinidade eletrônica
•
Afinidade eletrônica ou eletroafinidade é a medida da capacidade
de um átomo em receber um ou mais elétrons. Essa capacidade
se refere a átomos isolados
A energia envolvida na afinidade eletrônica pode ser medida nas
mesmas unidades do potencial de ionização. Geralmente, a
unidade utilizada é o elétron-volt.
Os átomos dos halogênios têm grandes valores negativos de
afinidade eletrônica.De fato, esses átomos recebem elétrons com
muita facilidade, e os ânions por eles formados (F -, Cl-, Br-, I-) têm
estabilidade muito grande.
Em oposição, os átomos dos gases nobres (grupo 18 ou VIIIA)
têm valores positivos de afinidade eletrônica, revelando sua
dificuldade em receber elétrons e formar ânions.

39. Tabela Periodica Atual

40. Tabela Periodica Atual
Densidade
 É a relação existente entre a massa e
volume de uma amostra de elemento

41. Tabela Periodica Atual

42. Tabela Periodica Atual
Ponto de Fusão e Ebulição

PONTO DE FUSÃO: É temperatura na
qual uma substância passa do estado
sólido para o estado líquido.

PONTO DE EBULIÇÃO: É temperatura
na qual uma substância passa do
estado líquido para o estado gasoso.

43. Tabela Periodica Atual