Mayra González

1. SOLUCIONES
Autor: González Mayra
Universidad Central del Ecuador
Facultad de Filosofía, Letras y Ciencias de la Educación
Carrera de Ciencias Naturales y del Ambiente, Biología y Química

2. SOLUCIÓN
CARACTERÍSTICAS
*Sus componente no pueden separarse por métodos
físicos simples como decantación, filtración,
centrifugación, etc.
* Sus componentes sólo pueden separase por
destilación, cristalización, cromatografía.
* Los componentes de una solución
son soluto y solvente.
soluto es aquel componente que se encuentra en
menor cantidad y es el que se disuelve. El soluto
puede ser sólido, líquido o gas, como ocurre en las
bebidas gaseosas, donde el dióxido de carbono se
utiliza como gasificante de las bebidas. El azúcar se
puede utilizar como un soluto disuelto en líquidos
(agua).
solvente es aquel componente que se encuentra en
mayor cantidad y es el medio que disuelve al
soluto. El solvente es aquella fase en que se
encuentra la solución. Aunque un solvente puede ser
un gas, líquido o sólido, el solvente más común es el
agua

3. Concentración Significado Formula
Porcentaje masa en masa o peso en
peso, (%m/m):
Es la cantidad en gramos de soluto por
cada 100 gramos de solución. Ej: Una
solución 12% m/m tiene 12 gramos de
soluto en 100 gramos de solución.
%m/m = x 100
Porcentaje masa en volumen
(%m/v):
Es la cantidad en gramos de soluto por
cada 100 ml de solución. Aquí como se
observa se combina el volumen y
la masa. Ej: Una solución que es 8%
m/v tiene 8 gramos de soluto en 100
ml de solución.
% m/v = x 100
Porcentaje volumen en volumen
(%v/v):
Es la cantidad de mililitros o
centímetros cúbicos que hay en 100
mililitros o centímetros cúbicos de
solución. Ej: Una solución 16% v/v
tiene 16 ml de soluto por 100 ml de
solución.
% v/v = x 100

4. Significado Fórmula
Normalidad: Es la cantidad de equivalentes químicos
de soluto por cada litro de solución.
N = n eq/V
N = Normalidad. n eq. : Número de
equivalentes del soluto. V: Volumen de
la solución en litros.
Molalidad: Es la cantidad de moles de soluto por
cada 1000 gramos de solvente.
m = n/kgs solvente
m = Molalidad. n: Número de moles
de soluto por Kg = 1000 gramos de
solvente o 1 kg de solvente.
Molaridad: Es la cantidad de moles de soluto por
cada litro de solución.
M = n/V
M = M: Molaridad. n: Número de
moles de soluto. V: Volumen de
solución expresado en litros.

5. EJERCICIOS

6. 1) Calcula el % m/m de una solución que tiene 6 gramos de soluto en 80
gramos de solución.
Aplicamos la fórmula:
% m/m = 6 grs x 100 / 80 grs
% m/m = 7.5
2) Calcula el % m/m de una solución que tiene 10 grs. de soluto y 110 grs. de
solvente.
En este caso, la masa de la solución es de 120 grs. ya que resulta de sumar los 10
grs. de soluto mas los 110 grs. de solvente.
% m/m = 10 grs x 100 / 120 grs
% m/m = 8.33.

7. 3)Cuál será el % v/v en una solución que se preparo con 9 ml de soluto y 180 ml de solvente.
El volumen de la solución lo obtenemos sumando a ambos volúmenes.
% v/v = ( volúmen de soluto x 100 ) / ( volúmen de sción )
% v/v = (9 ml / 189 ml) x 100
% v/v = 4.76.
4) Calcula la M de una solución que tiene 8 grs. de hidróxido de sodio (NaOH) en 680 ml de solución.
Según la fórmula de Molaridad.
M = n / V
Para calcular la Molaridad hay que saber la cantidad de moles y el volumen expresado en litros.
La cantidad de moles se calcula por
n = masa / ( Peso molecular )
n = 8 grs / 40 grs
n = 0.2 moles. Los 680 ml pasados a litros son 0,68 lts.
M = ( 0,2 moles ) / ( 0,68 lts )
Molaridad = 0.294 M (molar).

8. NETGRAFÍA
• http://www.quimicayalgomas.com/quimica-general/estequiometria-y-
soluciones-quimicas/soluciones-quimicas/
• http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Disoluciones_quimicas.html