El carbono es un elemento químico sólido a temperatura ambiente que puede encontrarse en la naturaleza en formas alotrópicas como el carbono amorfo, el grafito o el diamante. Tiene un punto de fusión de 3823 K como diamante o 3800 K como grafito y su densidad es de 2,26 g/ml.

3.  El carbono es un
elemento químico de
número atómico 6 y
símbolo C. Es sólido a
temperatura ambiente.
Dependiendo de las
condiciones de formación,
puede encontrarse en la
naturaleza en distintas
formas alotrópicas,
carbono amorfo y
cristalino en forma de
grafito o diamante.

4.  Propiedades físicas
Estado de la materia Sólido
(no magnético)
Punto de fusión 3823 K
(diamante), 3800 K (grafito)
Punto de ebullición 5100 K
(grafito)
Entalpía de vaporización 711
kJ/mol (grafito; sublima)
Entalpía de fusión 105
kJ/mol (grafito) (sublima)
Presión de vapor _ Pa
Velocidad del sonido 18.350
m/s (diamante)

5.  Nombre
Propiedades químicas:
Número atómico 6
Valencia 2,+4,-4
Estado de oxidación +4
Electronegatividad 2,5
Radio covalente (Å) 0,77
Radio iónico (Å) 0,15
Radio atómico (Å) 0,914
Configuración electrónica
1s22s22p2
Primer potencial de
ionización (eV) 11,34
Masa atómica (g/mol)
12,01115
Densidad (g/ml) 2,26

6.  El hidrógeno es un elemento
químico de número atómico
1 y representado por el
símbolo H Con una masa
atómica del 1,00794 (7) u, el
hidrógeno es el elemento
más ligero. Por lo general,
se presenta en su forma
molecular formando el gas
diatómico (H2) en
condiciones normales. Este
gas es inflamable, incoloro,
inodoro, no metálico e
insoluble en agua+.1

7.  El hidrógeno es un gas
incoloro, inodoro e insípido a
temperatura ambiente. Es el
elemento más liviano que
existe, siendo
aproximadamente 14 veces
menos pesado que el aire. Su
molécula consiste de dos
átomos de hidrógeno (H2)
unidos por un enlace covalente.
Posee tres isótopos, de los
cuales el más abundante es el
Protio (99.985%); el Deuterio
tiene una abundancia de 0,02%
y el tritio es tan escaso que de
cada 109 átomos de hidrógeno
hay uno de tritio.

8.  Masa atómica media: 1,00794 uma
Valencia: +1, -1
El hidrógeno reacciona con
muchos no metales. Combina con
el nitrógeno en presencia de un
catalizador para formar amoníaco
NH3, con el azufre para formar
sulfuro de hidrógeno H2S, con el
cloro para formar cloruro de
hidrógeno HCl, y con el oxígeno
para formar agua H2O. Cuando el
hidrógeno se mezcla con el aire o
el oxígeno y se enciende, la
mezcla hace explosión. El
hidrógeno también combina con
los metales más activos, como
sodio, litio y calcio, para formar
hidruros (NaH, LiH y CaH2 ).