Ce diaporama a bien été signalé.
Nous utilisons votre profil LinkedIn et vos données d’activité pour vous proposer des publicités personnalisées et pertinentes. Vous pouvez changer vos préférences de publicités à tout moment.
KIMIA DIPANDANG SEBAGAI ILMU
PENGETAHUAN
Ilmu Kimia adalah ilmu yang mempelajari
zat/materi, sifat-sifat, perubahan-peruba...
ZAT DAN ENERGI
Zat :

Sesuatu yang menempati ruang dan
mempunyai massa

Massa : Ukuran banyak zat yang terdapat
dalam sesu...
SIFAT ZAT
Sifat Fisika
Suatu sifat yang dapat diamati tanpa perlu/adanya
perubahan reaksi kimia
Sifat Kimia
Menggambarkan ...
ENERGI
Energi Kinetik
Energi yang dimiliki oleh benda bergerak
Energi Potensial
Energi yang dimiliki oleh atau tersimpan d...
HUKUM KEKEKALAN ENERGI
Energi tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan
Energi hanya dapat diubah dari satu bentuk ke
bentuk...
PANAS DAN SUHU
Panas (energi termal)
Energi kinetik total dari seluruh atom (partikel kecil)
yang membentuk suatu benda. P...
Teori Atom Dalton (180 3-1808)
Kimia modern diawali dengan Teori Atom
Dalton, dan didasarkan atas 3 asumsi pokok
• Semua m...
TEORI ATOM
1. Teori Atom Thomson
Atom seperti roti kismis, yang
permukaannya dipenuhi dengan muatan +
dan Sinar α
He

+
- ...
2. Teori Atom Rutherford
Teori ini mengemukakan massa atom terpusat di
inti yang bermuatan positif. Elektron terletak di
l...
Menurut hukum fisika klasik, partikel
bermuatan yang bergerak selalu kehilangan
energi dengan demikian gerakan elektron
ma...
3. Teori Atom Bohr
Kesukaran pada teori atom Rutherford diatasi oleh
Bohr. Gerakan elektron mengelilingi inti harus
dengan...
E1
E2
E3

nh
mv =
2π

h
→ mv = n
2π

mv = momentum sudut

Energinya dinyatakan

c
∆E = h.v = h.
λ
∆E1 = E2 - E1 = h.v1
∆E2...
Atom Bohr
• Secara elektrostatika, elektron harus bergerak
mengelilingi inti agar tidak tertarik ke inti
• Namun berdasark...
Gagasan Bohr dalam menggabungkan
teori klasik dan kuantum
• Hanya ada seperangkat orbit tertentu yang diizinkan
bagi satu ...
Model Bohr untuk Atom Hidrogen
Keteranga
n

• Lintasan yang diizinkan untuk elektron dinomori n =
1, n = 2, n =3 dst. Bilangan ini dinamakan bilangan
kua...
1
−B −B  B   B 
 1
∆E = E 3 − E 2 =  2  −  2  =  2  −  2  = B  2 − 2 
3 
 3   2  2  3 
2
∆E ...
Soal Latihan
 Berapakah frekuensi dan panjang gelombang

cahaya yang dipancarkan jika elektron dari
atom hidrogen jatuh d...
Kelemahan Teori Bohr
• Keberhasilan teori Bohr terletak pada
kemampuannya untuk meeramalkan garis-garis
dalam spektrum ato...
Dualitas Gelombang - Partikel
• Newton mengajukan bahwa cahaya mempunyai sifat
seperti sekumpulan patikel yang terdiri dar...
• Tahun 1924 Louise de Broglie menyatakan Tidak hanya
cahaya yang memperlihatkan sifat-sifat partikel, tetapi
partikel-par...
3.1 Partikel sub Atom
 Elektron

FIGURE 3.1 (a) A gas discharge tube. (b)
Deflection of a cathode ray toward a positively...
 Percobaan Millikan: Penentuan Massa Elektron
FIGURE 3.3
Millikan’s
famous oil
drop
experiment

e
8
= - 1,76 x 10 C/g
m

...
 Proton

FIGURE 3.4 Positively charged particles are made when
cathode rays (electrons) strike atoms of residual gas. The...
Proton
Neutron

FIGURE 3.8
The protons and neutrons of an atom are packed in
an extremely small nucleus Electrons are show...
3.2 Radiasi elektromagnetik dan
spektrum atom. tingkatan energi
dalam atom.
FIGURE 3.9
Atoms not drawn to
scale, as they a...
 Energi Elektromagnet

FIGURE 3.10 The electrical force assocIated with
electromagnetic radiation fluctuates rhythmically...
The SI symbol for the second is s.
S-1 = 1/s
For any wave, the product of its wavelength
and its frequency equals the velo...
 Spektrum Elektromagnetik

FIGURE 3.11 The electromagnetic spectrum

14
 Spektrum Atom

FIGURE 3.14 Production of a line spectrum. The light emitted by excited
atoms is formed into a narrow bea...
Spektrum Unsur

16
3.4 Gelombang Elektron dalam Atom
-λ
L=n
2

Orbital = bentuk gelombang elektron
 Bilangan Kuantum Utama = n
n=1-~
n

1

2...
TABLE 3.1 Relationship between n and l
Value of n
1
2
3
4
5

Value of l
0
0,1
0, 1, 2
0, 1, 2, 3
0, 1, 2, 3, 4
4s < 4p < 4...
3.5

Spin Elektron = ms
ms = + ½ atau – ½ Prinsip Pauli
Pauli received the 1945 Nobel
Prize in physics for his discovery
O...
A paramagnetic
substance is attracted to
a magnetic field
20
3.6. Konfigurasi Elektron = Struktur Elektronik

21
Mekanika Gelombang
• Salah satu implikasi struktur atom menurut prinsip
ketidakpastian, tidak mungkin mengukur sekaligus k...
Tiga macam penggambaran orbital
1s
Orbital 2s
Orbital Elektron dan Bilangan Kuantum
• Bilangan kuantum utama (n). Bilangan ini hanya mempunyai
nilai positif dan bilanga...
Soal Latihan
Nyatakan perangkat bilangan kuantum berikut yang
tidak terijinkan!
• n = 3, l = 2, ml = -1
• n = 2, l = 3, ml...
• Setiap kombinasi tiga bilangan kuantum n, l dan m
berkaitan dengan orbital elektron yang berbeda-beda
• Orbital yang mem...
Tiga gambaran orbital 2p
Ketiga orbital p
Kelima orbital d
Kulit elektron, orbital dan bilangan kuantum
Kulit
utama

K

L

M

n=

1

2

2

2

2

3

3

3

3

3

3

3

3

3

l=

0

0
...
Spin (Rotasi) Elektron – Bilangan Kuantum Keempat

• Tahun 1925 Uhlenbeck dan Goudsmit mengajukan sifat
yang tak dapat dij...
Konfigurasi Elektron
Ada tiga aturan dalam penentuan konfigurasi
1. Elektron menempati orbital sedemikian rupa untuk
memin...
Urutan pengisian sub kulit elektron
Aturan Hund :
FIGURE 3.18 A way
to remember the fiIling
order of subshells.
Write the subshell
designations as shown
and f...
3.10. Energi lonisasi = EA
Adalah energi yang diperlukan untuk melepaskan
satu elektron dari atom yang terisolasi.
X(g)

X...
3.11. Afinitas Elektron = EA
Adalah energi yang dilepaskan untuk menerima
satu elektron dari atom yang terisolasi.
X(g) + ...
Pendahuluan dan teori atom
Pendahuluan dan teori atom
Pendahuluan dan teori atom
Prochain SlideShare
Chargement dans…5
×
  • Soyez le premier à aimer ceci

Pendahuluan dan teori atom

  1. 1. KIMIA DIPANDANG SEBAGAI ILMU PENGETAHUAN Ilmu Kimia adalah ilmu yang mempelajari zat/materi, sifat-sifat, perubahan-perubahan kimia dan aplikasinya dengan semua isi alam. Reaksi kimia adalah interaksi antar zat kimia satu dengan yang lainnya membentuk zat baru. Zat baru tersebut memiliki sifat (fisik maupun kimia) yang berbeda dari sifat asalnya. Contoh: Reaksi antar logam natrium dengan gas klor membentuk natrium klorida 2
  2. 2. ZAT DAN ENERGI Zat : Sesuatu yang menempati ruang dan mempunyai massa Massa : Ukuran banyak zat yang terdapat dalam sesuatu benda Berat : Gaya dari suatu benda dengan massa tertentu yang tertarik oleh gaya gravitasi (bumi) Energi : Sesuatu yang dimiliki oleh benda untuk dapat melakukan kerja 14
  3. 3. SIFAT ZAT Sifat Fisika Suatu sifat yang dapat diamati tanpa perlu/adanya perubahan reaksi kimia Sifat Kimia Menggambarkan suatu perubahan kimia (reaksi kimia) yang dialami oleh suatu zat biasanya diikuti oleh perubahan sifat fisika Sifat Ekstensif Sifat yang ditentukan oleh ukuran benda (contoh: massa dan volume) Sifat Intensif Sifat yang tidak ditentukan oleh ukuran benda (contoh: warna dan daya hantar listrik) 15
  4. 4. ENERGI Energi Kinetik Energi yang dimiliki oleh benda bergerak Energi Potensial Energi yang dimiliki oleh atau tersimpan dalam benda yang dapat diubah menjadi energi kinetik Zat Kimia juga mengandung energi potensial yang biasa disebut dengan energi kimia. Energi ini dilepas pada saat reaksi terjadi 16
  5. 5. HUKUM KEKEKALAN ENERGI Energi tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan Energi hanya dapat diubah dari satu bentuk ke bentuk lain Satuan Energi: SI = Joule (J) E = ½ m v2 1 J = ½ (2 kg) (1 m/s)2 = 1 kg.m2/s2 Satuan energi yang mungkin lebih populer adalah Kalori yang didefinisikan sebagai jumlah panas yang diperlukan untuk menaikkan suhu 1 g air sebesar 1 o C ( dari 14,5 oC ke 15, 5 oC) 1 kal = 4,184 J 17
  6. 6. PANAS DAN SUHU Panas (energi termal) Energi kinetik total dari seluruh atom (partikel kecil) yang membentuk suatu benda. Partikel-partikel kecil ini memiliki energi kinetik karena mereka secara konstan bergerak dan berputar. Suhu Ukuran panas atau dingin suatu benda yang merupakan energi kinetik rata-rata atom (partikel kecil) bergerak. 18
  7. 7. Teori Atom Dalton (180 3-1808) Kimia modern diawali dengan Teori Atom Dalton, dan didasarkan atas 3 asumsi pokok • Semua materi terdiri dari partikel kecil yang tidak dapat dibagi lagi yang disebut atom . Selama perubahan kimia, atom tidak bisa diciptakan dan dimusnahkan • Semua atom dari suatu unsur mempunya massa(berat) dan sifat yang sama, tetapi atom-atom dari suatu unsur berbeda dengan atom-atom dari unsur yang lain, baik massa (berat) maupun sifat-sifatnya yang berlainan. • Dalam senyawa kimia , atom-atom dari unsur yang berlainan melakukan ikatan dengan perbandingan numerik yang sederhana.
  8. 8. TEORI ATOM 1. Teori Atom Thomson Atom seperti roti kismis, yang permukaannya dipenuhi dengan muatan + dan Sinar α He + - -+ - +- + +- +- + - Pembuktian teori dengan menembakan sinar α 2
  9. 9. 2. Teori Atom Rutherford Teori ini mengemukakan massa atom terpusat di inti yang bermuatan positif. Elektron terletak di luar inti pada jarak yang relatif jauh dengan gerakan yang cepat e e Sinar α e e Gaya tarik elektron dan inti diimbangi oleh gaya tarik sentrifugal 3
  10. 10. Menurut hukum fisika klasik, partikel bermuatan yang bergerak selalu kehilangan energi dengan demikian gerakan elektron makin mendekati inti dan terjadi gerakan spiral dengan kecepatan menurun. Pada suatu saat elektron bergabung dengan inti dan atom akan musnah. Dalam kenyataannya atom tidak musnah 4
  11. 11. 3. Teori Atom Bohr Kesukaran pada teori atom Rutherford diatasi oleh Bohr. Gerakan elektron mengelilingi inti harus dengan momentum sudut tertentu. 1. Elektron dalam lintasannya mempunyai energi tertentu dan tetap selama dalam lintasan 2. Elektron dapat pindah dari lintasan yang energinya lebih tinggi ke lintasan yang energinya lebih rendah. Bila hal ini terjadi, energi yang terbebas diubah menjadi sinar dengan frekuensi E2 - E1 v= h 5
  12. 12. E1 E2 E3 nh mv = 2π h → mv = n 2π mv = momentum sudut Energinya dinyatakan c ∆E = h.v = h. λ ∆E1 = E2 - E1 = h.v1 ∆E2 = E3 - E1 = h.v2 Sinar-sinar dengan frekuensi v1 dan v2 menyebabkan terjadinya spektra garis 6
  13. 13. Atom Bohr • Secara elektrostatika, elektron harus bergerak mengelilingi inti agar tidak tertarik ke inti • Namun berdasarkan fisika klasik benda yang bergerak memutar akan melepaskan energi yang lama kelamaan akan menghabiskan energi elektron itu sendiri dan kemudian kolaps • Niels Bohr mengungkapkan bahwa dilema diatas dapat dipecahkan oleh teori Planck
  14. 14. Gagasan Bohr dalam menggabungkan teori klasik dan kuantum • Hanya ada seperangkat orbit tertentu yang diizinkan bagi satu elektron dalam atom hidrogen • Elektron hanya dapat berpindah dari satu lintasan stasioner ke yang lainnya dengan melibatkan sejumlah energi menurut Planck • Lintasan stasioner yang diizinkan mencerminkan sifat-sifat elektron yang mempunyai besaran yang khas. Momentum sudut harus merupakan kelipatan bulat dari h/2π atau menjadi nh/2π.
  15. 15. Model Bohr untuk Atom Hidrogen
  16. 16. Keteranga n • Lintasan yang diizinkan untuk elektron dinomori n = 1, n = 2, n =3 dst. Bilangan ini dinamakan bilangan kuantum, huruf K, L, M, N juga digunakan untuk menamakan lintasan • Jari-jari orbit diungkapkan dengan 12, 22, 32, 42, …n2. Untuk orbit tertentu dengan jari-jari minimum a0 = 0,53 Å • Jika elektron tertarik ke inti dan dimiliki oleh orbit n, energi dipancarkan dan energi elektron menjadi lebih rendah sebesar −B E n = 2 , B : konstanta numerik dengan nilai 2,179 x 10 -18 J n
  17. 17. 1 −B −B  B   B   1 ∆E = E 3 − E 2 =  2  −  2  =  2  −  2  = B  2 − 2  3   3   2  2  3  2 ∆E = h ν 1 1  1  1 ∆E = B  2 − 2  ; hν = B  2 − 2  3  3  2 2 2,179 x 10 −8 J B = = 3,289 x 1015 det −1 h 6,626 x 10 −34 J det −1 Konstanta B/h identik dengan hasil dari R x c dalam persamaan Balmer. Jika persamaan diatas dihitung maka frekuensi yang diperoleh adalah frekuensi garis merah dalam deret Balmer.
  18. 18. Soal Latihan  Berapakah frekuensi dan panjang gelombang cahaya yang dipancarkan jika elektron dari atom hidrogen jatuh dari tingkat energi n = 6 ke n = 4? Dalam bagian spektrum elektromagnetik manakah sinar ini?
  19. 19. Kelemahan Teori Bohr • Keberhasilan teori Bohr terletak pada kemampuannya untuk meeramalkan garis-garis dalam spektrum atom hidrogen • Salah satu penemuan lain adalah sekumpulan garis-garis halus, terutama jika atom-atom yang dieksitasikan diletakkan pada medan magnet • Struktur garis halus ini dijelaskan melalui modifikasi teori Bohr tetapi teori ini tidak pernah berhasil memerikan spektrum selain atom hidrogen
  20. 20. Dualitas Gelombang - Partikel • Newton mengajukan bahwa cahaya mempunyai sifat seperti sekumpulan patikel yang terdiri dari aliran partikel berenergi • Huygens menyatakan bahwa cahaya terdiri dari gelombang energi • Pembuktian dengan pengukuran kecepatan cahaya pada berbagai medium menunjukkan cahaya berkurang kecepatannya dalam medium yang lebih rapat • Tetapi Einstein menganggap bahwa foton cahaya bersifat sebagai partikel untuk menjelaskan efek fotolistrik • Timbul gagasan baru bahwa cahaya mempunyai dua macam sifat sebagai gelombang dan sebagai partikel
  21. 21. • Tahun 1924 Louise de Broglie menyatakan Tidak hanya cahaya yang memperlihatkan sifat-sifat partikel, tetapi partikel-partikel kecil pun pada saat tertentu dapat memperlihatkan sifat-sifat gelombang • Usulan ini dibuktikan tahun 1927 dimana gelombang materi (partikel) dijelaskan secara matematik • Panjang gelombang de Broglie dikaitkan dengan partikel berhubungan dengan momentum partikel dan konstanta Planck. h h λ= p = mv Panjang gelombang dinyatakan dengan meter, massa dalam kilogram, kecepatan dalam meter per detik. Konstanta Planck dinyatakan dalam kg m2 s-2.
  22. 22. 3.1 Partikel sub Atom  Elektron FIGURE 3.1 (a) A gas discharge tube. (b) Deflection of a cathode ray toward a positively charged plate 7
  23. 23.  Percobaan Millikan: Penentuan Massa Elektron FIGURE 3.3 Millikan’s famous oil drop experiment e 8 = - 1,76 x 10 C/g m e = - 1,60 x 10 C 19 -19 1,60 x 10 C m = - 1,76 x 108 C/g = 9,09 x 10-28 g 8
  24. 24.  Proton FIGURE 3.4 Positively charged particles are made when cathode rays (electrons) strike atoms of residual gas. They are attracted to the cathode, and some sail through the hole to strike the phosphor and generate a flash of light 9
  25. 25. Proton Neutron FIGURE 3.8 The protons and neutrons of an atom are packed in an extremely small nucleus Electrons are shown as "clouds" around the nucleus. 10
  26. 26. 3.2 Radiasi elektromagnetik dan spektrum atom. tingkatan energi dalam atom. FIGURE 3.9 Atoms not drawn to scale, as they are joined in water, H2O Nuclei stay far apart and only the outer parts of the atoms touch 11
  27. 27.  Energi Elektromagnet FIGURE 3.10 The electrical force assocIated with electromagnetic radiation fluctuates rhythmically. (a) Two cycles of fluctuation are shown; therefore. the frequency is 2 Hz. (b) An electromagnetic radiation frozen in time. This curve shows how the electrical force varies along the direction of travel. The distance between two maximum values is the wavelength of the electromagnetic radiation. 12
  28. 28. The SI symbol for the second is s. S-1 = 1/s For any wave, the product of its wavelength and its frequency equals the velocity of the wave. Hertz = (Hz) 1 Hz = 1s-1 Lamda = λ = Panjang Gelombang Kec. Cahaya = c = 3,00 x 108 ms-1 λ. ν = c = 3,00 x 108 ms-1 13
  29. 29.  Spektrum Elektromagnetik FIGURE 3.11 The electromagnetic spectrum 14
  30. 30.  Spektrum Atom FIGURE 3.14 Production of a line spectrum. The light emitted by excited atoms is formed into a narrow beam and passed through a prism. This light beam is divide into relatively few narrow beams with frequencies that are characteristic of the particular eIement that is emitting the light. 15
  31. 31. Spektrum Unsur 16
  32. 32. 3.4 Gelombang Elektron dalam Atom -λ L=n 2 Orbital = bentuk gelombang elektron  Bilangan Kuantum Utama = n n=1-~ n 1 2 3 4 ... Kulit K L M N ...  Bilangan kuantum kedua = l = sub kulit bilangan kuantum azimuth. Untuk setiap harga n; l = O sampai dengan l = n -1 l 0 Sub Kulit s 1 p 2 d 3 f 4 9 5 h … … 17
  33. 33. TABLE 3.1 Relationship between n and l Value of n 1 2 3 4 5 Value of l 0 0,1 0, 1, 2 0, 1, 2, 3 0, 1, 2, 3, 4 4s < 4p < 4d < 4f Energi bertambah besar  Bilangan Kuantum Magnet = ml Untuk setiap harga l, harga ml adalah -1 s/d +1 18
  34. 34. 3.5 Spin Elektron = ms ms = + ½ atau – ½ Prinsip Pauli Pauli received the 1945 Nobel Prize in physics for his discovery Of the exclusion principle. 19
  35. 35. A paramagnetic substance is attracted to a magnetic field 20
  36. 36. 3.6. Konfigurasi Elektron = Struktur Elektronik 21
  37. 37. Mekanika Gelombang • Salah satu implikasi struktur atom menurut prinsip ketidakpastian, tidak mungkin mengukur sekaligus kedudukan dan momen dari suatu elektron • Implikasi lain diungkapkan oleh Schrodinger bahwa elektron dapat diperlakukan sebagai gelombang materi, gerakannya dapat disamakan dengan gerakan gelombang • Gerakan gelombang yang berkenaan dengan elektron haruslah terkait dengan pola terijinkan • Pola ini dapat diperikan dengan persamaan matematis yang jawabannya dikenal dengan fungsi gelombang (ψ) • ψ mengandung tiga bilangan kuantum yang jika ditentukan akan diperoleh hasil berupa orbital. ψ2 menggambarkan rapatan muatan elektron atau peluang menemukan elektron pada suatu titik dalam atom
  38. 38. Tiga macam penggambaran orbital 1s
  39. 39. Orbital 2s
  40. 40. Orbital Elektron dan Bilangan Kuantum • Bilangan kuantum utama (n). Bilangan ini hanya mempunyai nilai positif dan bilangan bulat bukan nol n = 1, 2, 3, 4, … • Bilangan kuantum orbital (azimut), l. yang mungkin bernilai nol atau bulat positif. Bilangan ini tidak pernah negatif dan tidak lebih besar dari n –1 l = 0, 1, 2, 3, …, n –1 • Bilangan kuantum magnetik (ml). Nilainya dapat positif, negatif, nol dan berkisar dari –l s.d. +l (l bilangan kuantum orbital) ml = -l, -l + 1, -l + 2, …, 0, 1, 2, … , +l
  41. 41. Soal Latihan Nyatakan perangkat bilangan kuantum berikut yang tidak terijinkan! • n = 3, l = 2, ml = -1 • n = 2, l = 3, ml = -1 • n = 4, l = 0, ml = -1 • n = 5, l = 2, ml = -1 • n = 3, l = 3, ml = -3 • n = 5, l = 3, ml = +2
  42. 42. • Setiap kombinasi tiga bilangan kuantum n, l dan m berkaitan dengan orbital elektron yang berbeda-beda • Orbital yang memiliki bilangan kuantum n yang sama dikatakan berada dalam kulit elektron atau peringkat utama yang sama • Sementara elektron yang mempunyai nilai l yang sama dikatakan berada dalam sub kulit atau sub peringkat yang sama • Nilai bilangan n berhubungan dengan energi elektron dan kemungkinan jaraknya dari inti • Nilai bilangan kuantum l menentukan bentuk geometris dari awan elektron atau penyebaran peluang elektron
  43. 43. Tiga gambaran orbital 2p
  44. 44. Ketiga orbital p
  45. 45. Kelima orbital d
  46. 46. Kulit elektron, orbital dan bilangan kuantum Kulit utama K L M n= 1 2 2 2 2 3 3 3 3 3 3 3 3 3 l= 0 0 1 1 1 0 0 1 1 1 2 2 2 2 ml = 0 0 -1 0 +1 0 -1 0 +1 -2 -1 0 +1 +2 Tanda orbital 1s 2s 2p 2p 2p 3s 3p 3p 3p 3d 3d 3d 3d 3d Jml orbital pd subkulit Jml total orbital n2 1 1 1 3 4 1 3 5 9
  47. 47. Spin (Rotasi) Elektron – Bilangan Kuantum Keempat • Tahun 1925 Uhlenbeck dan Goudsmit mengajukan sifat yang tak dapat dijelaskan mengenai garis halus pada spektrum hidrogen, apabila elektron dianggap memiliki bilangan kuantum keempat • Sifat elektron yang berkaitan dengan bilangan ini adalah spin elektron • Elektron berotasi menurut sumbunya saat ia mengelilingi inti atom, terdapat dua kemungkinan rotasi elektron • Bilangan kuantum ini dinyatakan dengan ms bisa bernilai + ½ atau – ½
  48. 48. Konfigurasi Elektron Ada tiga aturan dalam penentuan konfigurasi 1. Elektron menempati orbital sedemikian rupa untuk meminimumkan energi atom tersebut 2. Tak ada dua elektron dalam sebuah atom yang boleh memiliki keempat bilangan kuantum yang sama (prinsip eksklusi Pauli) 3. Prinsip penggandaan maksimum, jika terdapat orbital –orbital dengan energi yang sama, elektron menempatinya sendiri-sendiri sebelum menempatinya secara berpasangan
  49. 49. Urutan pengisian sub kulit elektron
  50. 50. Aturan Hund : FIGURE 3.18 A way to remember the fiIling order of subshells. Write the subshell designations as shown and follow the diagonal arrows, starting at the bottom. Core Elektron: Na [Ne] 3s1 Mg [Ne] 3s2 22
  51. 51. 3.10. Energi lonisasi = EA Adalah energi yang diperlukan untuk melepaskan satu elektron dari atom yang terisolasi. X(g) X-(g) + e FIGURE 3.27 The variation of first ionization energy with atomic number 23
  52. 52. 3.11. Afinitas Elektron = EA Adalah energi yang dilepaskan untuk menerima satu elektron dari atom yang terisolasi. X(g) + e- X-(g) 24

Vues

Nombre de vues

1 090

Sur Slideshare

0

À partir des intégrations

0

Nombre d'intégrations

1

Actions

Téléchargements

169

Partages

0

Commentaires

0

Mentions J'aime

0

×