SlideShare une entreprise Scribd logo
1  sur  29
Télécharger pour lire hors ligne
TIPUS DETIPUS DE
REACCIONS QUÍMIQUESREACCIONS QUÍMIQUES
TIPUS DE REACCIONS QUÍMIQUESTIPUS DE REACCIONS QUÍMIQUES
Les reaccions químiques poden classificar-se segons diferents criteris, alguns
dels quals són:
• Segons l’estructura de l’equació química (o la reorganització d'àtoms):
a) Síntesi: A + B  A B
b) Descomposició: AB  A + B
c) Substitució: A B + C  AC + B
d) Doble substitució: A B + C D  A C + B D
• Alguns dels reactius que permeten la reacció.
• El tipus o les característiques que tenen els productes o els reactius.
• L’absorció o el despreniment d’energia.
REACCIONS SEGONS L'ESTRUCTURAREACCIONS SEGONS L'ESTRUCTURA
DE L'EQUACIÓ QUÍMICADE L'EQUACIÓ QUÍMICA
A + B AB
REACCIONS DE SÍNTESIREACCIONS DE SÍNTESI
Reaccions químiques en les quals s’obté un compost a partir dels elements que
el constitueixen, quan dues o més substàncies s’uneixen per formar-ne una de
més complexa o de massa molecular més gran:
Exemples: N2
(g) + 3 H2 (g)  2 NH3 (g)
H2 (g) + Cl2 (g)  2 HCl (g)
2 H2 (g) + O2 (g)  2 H2O (g)
Fe (s) + S (s)  FeS (s)
2 Mg (s) + O2 (g)  2 MgO (s)
N2(g) + 3 H2(g)  2 NH3(g)
REACCIONS DE DESCOMPOSICIÓREACCIONS DE DESCOMPOSICIÓ
Reaccions químiques en les quals una substància es descompon en diversos
productes més senzills. Pot ser tèrmica (per l’acció de la calor) o electrolítica
(per acció del corrent elèctric).
AB A + B
Exemples: 2 KClO3 (s)  2 KCl (s) + 3 O2 (g)
2 Pb(NO3)2 (s)  2 PbO (s) + 4 NO2 (g) + O2 (g)
CaCO3 (s)  CaO (s) + CO2 (g) (Calor)
2 NaCl  2 Na + Cl2 (Electricitat)
2 H2O  2 H2 + O2 (Electricitat)
REACCIONS DE SUBSTITUCIÓ SIMPLEREACCIONS DE SUBSTITUCIÓ SIMPLE
També s'anomenen reaccions de desplaçament. Són reaccions químiques en les
quals un element o un grup substitueix a un altre en un compost, provocant el
seu desplaçament.
AB + C AC + B
Exemples: 2 NaBr (aq) + Cl2 (aq)  2 NaCl (aq) + Br2 (aq)
Zn (s) + H2SO4 (aq)  ZnSO4 (aq) + H2 (g)
Mg (s) + 2 HCl (aq)  MgCl2 (aq) + H2 (g)
Fe (s) + CuSO4 (s)  FeSO4 (s) + Cu(s)
REACCIONS DE DOBLE SUBSTITUCIÓREACCIONS DE DOBLE SUBSTITUCIÓ
Reaccions químiques en les quals dos elements o grups intercanvien les seves
posicions en dos compostos.
AB + CD AC + BD
Exemples: FeS (s) + 2 HCl (aq)  FeCl2 (aq) + H2S (g)
2 AgNO3 (aq) + CaCl2 (aq)  2AgCl (s) + Ca(NO3)2 (aq)
FeS (s) + H2SO4 (aq)  FeSO4 (aq) + H2S (g)
CaF2 + H2SO4  CaSO4 + 2 HF
NaCl + AgNO3  AgCl + NaNO3
REACCIONS D'OXIDACIÓ-REDUCCIÓREACCIONS D'OXIDACIÓ-REDUCCIÓ
REACCIONS REDOXREACCIONS REDOX
REACCIONS D'OXIDACIÓ-REDUCCIÓREACCIONS D'OXIDACIÓ-REDUCCIÓ
Antigament es referien exclusivament a l’increment o disminució del contingut
d’oxigen d’un element o compost.
OXIDACIÓ
Reacció en la qual un element
o un compost augmenta el seu
contingut d’oxigen.
C (s) + O2
(g) → CO2
(g)
2 FeO (s) + ½ O2
(g) → Fe2
O3
(s)
REDUCCIÓ
Reacció en la qual un element o un
compost perd el seu contingut
d’oxigen.
KClO3
(s) → KCl (s) + 3/2 O2
(g)
Fe2
O3
(s) + 3 CO (g) → Fe (s) + CO2
(g)
Actualment s'anomena reacció de reducció-oxidació o reacció redox, a tota
reacció química en la qual un o més electrons es transfereixen entre els reactius,
provocant un canvi en els seus estats d'oxidació.
REACCIONS D'OXIDACIÓ-REDUCCIÓREACCIONS D'OXIDACIÓ-REDUCCIÓ
Perquè hi hagi una reacció de reducció-oxidació, en el sistema ha d'haver un
element que cedeixi electrons, i un altre que els accepti:
● L'agent reductor és aquell element químic que subministra (cedeix,
perd) electrons de la seva estructura química al medi, augmentant el seu
estat d'oxidació, és a dir, s'oxida.
● L'agent oxidant és l'element químic que tendeix a captar aquests
electrons, quedant amb un estat d'oxidació inferior al que tenia, és a dir,
es redueix.
En les reaccions d’oxidació-reducció té lloc una transferència d’electrons
REACCIONS D'OXIDACIÓ-REDUCCIÓREACCIONS D'OXIDACIÓ-REDUCCIÓ
OXIDACIÓ REDUCCIÓ
REACCIONS D'OXIDACIÓ-REDUCCIÓREACCIONS D'OXIDACIÓ-REDUCCIÓ
No pot existir un procés d’oxidació o de reducció aïllat.
Si una espècie s’oxida una altra es redueix i viceversa.
REACCIONS D'OXIDACIÓ-REDUCCIÓREACCIONS D'OXIDACIÓ-REDUCCIÓ
Les reaccions redox són fàcils d’identificar ja que sempre ha d’haver-hi
alguna variació en el nombre d’oxidació o estat d’oxidació dels elements.
En resum: l’oxidació és una pèrdua d’electrons i la reducció un guany d’electrons.
REACCIONS D'OXIDACIÓ-REDUCCIÓREACCIONS D'OXIDACIÓ-REDUCCIÓ
Les reaccions redox són fàcils d’identificar ja que sempre ha d’haver-hi
alguna variació en el nombre d’oxidació o estat d’oxidació dels elements.
Les oxidacions poden ser lentes o ràpides, però en totes elles s'allibera
energia. No obstant això i en general, el terme oxidació s'aplica a processos
les manifestacions són lentes i on l'energia que es produeix no es percep,
perquè es dissipa en l'ambient.
REACCIONS D'OXIDACIÓ-REDUCCIÓREACCIONS D'OXIDACIÓ-REDUCCIÓ
Exemples de reacció redox:
Mg (s) + F2 (g)  MgF2 (s)
Zn (s) + H2SO4 (aq)  ZnSO4 (aq) + H2 (g)
4 FeS (s) + 7 O2 (g)  4 SO2 (g) + 2 Fe2O3 (s)
3 MnO2 (s) + 4 Al (s)  3 Mn (s) + 2 Al2O3 (s)
H2
(g) + Cl2
(g)  2 HCl (g)
nombre oxid.
H = 0
nombre oxid.
Cl = 0
nombre oxid.
H = +1
Cl= -1
Cl : de 0 a -1 es redueix (agent oxidant)
H: de 0 a +1 s'oxida (agent reductor)
REACCIONS D'OXIDACIÓ-REDUCCIÓREACCIONS D'OXIDACIÓ-REDUCCIÓ
Exemples de reacció d'oxidació en la vida diària:
L'envelliment en realitat és una oxidació!
REACCIONS DE COMBUSTIÓREACCIONS DE COMBUSTIÓ
un tipus de reacció d'oxidacióun tipus de reacció d'oxidació
REACCIONS DE COMBUSTIÓREACCIONS DE COMBUSTIÓ
Una combustió és una reacció d’oxidació-reducció que es
desenvolupa amb despreniment d’energia i de llum.
En una reacció de combustió, els reactius reben uns noms
particulars: combustible i comburent.
El combustible és la substància que s’oxida (perd electrons) en una reacció de
combustió (reduint el comburent) i és susceptible de produir energia aprofitable.
El comburent és la substància que oxida al combustible (reduint-se, és a dir,
guanyant electrons) en una reacció de combustió. En general, el comburent està
associat a la presència de l’element oxigen en la substància.
El comburent més econòmic és l’aire, amb un 21 % en volum d’oxigen molecular,
O2
.
Depenent de la composició del combustible, els productes de la reacció de
combustió amb oxigen poden variar.
REACCIONS DE COMBUSTIÓREACCIONS DE COMBUSTIÓ
Si el combustible conté hidrogen i carboni –com és el cas dels hidrocarburs–,
s’obtindrà vapor d’aigua (H2
O (g)) i diòxid de carboni (CO2
(g))
combustible + oxigen diòxid de carboni + aigua
Metà CH4
Età C2H6
Propà C3H8
Butà C4H10
+ O2
CO2
+ H2
O
REACCIONS DE COMBUSTIÓREACCIONS DE COMBUSTIÓ
Quan no hi ha una ventilació adequada, la flama de les estufes o calderes va
consumint l’oxigen de l’habitació. Quan l’oxigen disminueix, la combustió és
incompleta i es comença a produir, entre d'altres, monòxid de carboni, gas
summament tòxic per als mamífers.
És molt tòxic perquè quan el CO entra al cos, impedeix que la sang porti oxigen a
les nostres cèl·lules, teixits i òrgans (el CO exerceix un efecte competitiu amb
l'O2
, produint la carboxihemoglobina i impedint la transferència i el transport
d'oxigen en el cos).
Com que és tan difícil de detectar, ja que no es pot veure ni olorar, pot causar la
mort ràpidament o danys greus a la salut si s’inhala durant un llarg període de
temps.
ANNEX: LA COMBUSTIÓ INCOMPLETA
COMPLETA INCOMPLETA
REACCIONS DE PRECIPITACIÓREACCIONS DE PRECIPITACIÓ
REACCIONS DE PRECIPITACIÓREACCIONS DE PRECIPITACIÓ
Reaccions químiques en les quals en dissolució aquosa es forma un sòlid poc
soluble, que precipita. Normalment el precipitat és un compost iònic poc
soluble en aigua.
Les reaccions de precipitació són un tipus de reacció de doble descomposició.
En les reaccions de precipitació més comunes els
reactius es trobaren en fase aquosa (en dissolució), un
producte precipita i l’altre queda dissolt en aigua.
Malgrat que el precipitat sigui un compost iònic, no
tots els compostos iònics són solubles, hi ha alguns que
són molt poc solubles i precipiten (que és el cas dels
precipitats que es formen en les reaccions de
precipitació).
La solubilitat d’una substància sòlida augmenta amb la
temperatura.
REACCIONS DE PRECIPITACIÓREACCIONS DE PRECIPITACIÓ
Exemples:
En reaccionar les dues solucions incolores de nitrat de
plom (II) i iodur de potassi podem observar l'aparició
d'un sòlid groc, el iodur de plom (II), que es forma
segons la següent reacció:
2 KI (aq) + Pb(NO3)2 (aq)  2 KNO3 (aq) + PbI2 (s)¯
Altres reaccions de precipitació poden ser:
AgNO3 (aq) + KI (aq)  AgI (s) ¯ + KNO3 (aq)
NaCl (aq) + AgNO3 (aq)  AgCl (s) ¯ + NaNO3 (aq)
AgNO3 (aq) + NaCl (aq)  NaNO3 (aq) + AgCl(s) ¯
REACCIONS DE NEUTRALITZACIÓREACCIONS DE NEUTRALITZACIÓ
ÀCID + BASEÀCID + BASE
REACCIONS DE NEUTRALITZACIÓREACCIONS DE NEUTRALITZACIÓ
Una reacció de neutralització és un tipus específic de reacció de doble
desplaçament. La neutralització ocorre quan un àcid reacciona amb una
quantitat equivalent d'una base química.
Una reacció de neutralització crea una solució d'una sal en aigua:
ÀCID + BASE  SAL + AIGUA
HCl + KOH → KCl + H2O
H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + H2O
3 HNO3 (aq) + Al(OH)3 (aq) → Al(NO3)3 (aq)+ 3H2O (l)
HCl (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + H2O (l)
CaCO3 (s) + 2 HCl (aq) → CaCl2 (aq) + CO2 (g) + H2O (l)
QUÈ ÉS UN ÀCID?QUÈ ÉS UN ÀCID?
Els àcids són substàncies que tenen les següents propietats:
● Són solubles en aigua i donen dissolucions incolores.
● Són corrosius: danyen els teixits vius i poden dissoldre o corroir molts
metalls i d’altres materials, com algunes roques.
● Reaccionen amb els carbonats produint efervescència (bombolles de
diòxid de carboni).
● Condueixen el corrent elèctric dissolts en aigua.
ÀCID = substància que quan es dissol en aigua dóna ions H+
.
Així doncs els àcids han de tenir necessàriament en la seva estructura
hidrògens que es puguin alliberar en dissolució aquosa.
QUÈ ÉS UN ÀCID?QUÈ ÉS UN ÀCID?
ÀCID = substància que quan es dissol en aigua dóna ions H+
.
QUÈ ÉS UNA BASE?QUÈ ÉS UNA BASE?
Els àlcalis o bases tenen les següents propietats:
● Són solubles en aigua i donen dissolucions incolores.
● Ataquen els teixits vius fent una reacció similar a la
que té lloc quan es fabrica sabó.
● No reaccionen amb els metalls ni amb els carbonats.
● Condueixen el corrent elèctric dissoltes en aigua.
BASE (o alcalí) = substància que en dissoldre's en aigua produeix ions OH-
Les bases doncs, són compostos que contenen un o més grups hidroxil (OH-
),
com és el cas dels hidròxids.
VÍDEOSVÍDEOS
● Tècniques bàsiques de laboratori: reaccions químiques
● Les reaccions químiques
● Les 5 principals reaccions químiques
● Salfumant i lleixiu: una reacció redox perillosa
● 27 reaccions químiques molt impressionants
● Les reaccions químiques la poden "liar parda"

Contenu connexe

Tendances

Elements i compostos (2)
Elements i compostos (2)Elements i compostos (2)
Elements i compostos (2)Ramon Grau
 
02. Els nivells d’organització de la matèria
02. Els nivells d’organització de la matèria02. Els nivells d’organització de la matèria
02. Els nivells d’organització de la matèriaDani Ribo
 
Biologia 2n Batxillerat. U03. Els glúcids
Biologia 2n Batxillerat. U03. Els glúcidsBiologia 2n Batxillerat. U03. Els glúcids
Biologia 2n Batxillerat. U03. Els glúcidsOriol Baradad
 
Càlcul de la concentració d’una dissolució
Càlcul de la concentració d’una dissolucióCàlcul de la concentració d’una dissolució
Càlcul de la concentració d’una dissoluciópits25
 
22. Les propietats de les proteïnes
22. Les propietats de les proteïnes22. Les propietats de les proteïnes
22. Les propietats de les proteïnesDani Ribo
 
Biologia 2n Batxillerat. U10. Metabolisme. Catabolisme
Biologia 2n Batxillerat. U10. Metabolisme. CatabolismeBiologia 2n Batxillerat. U10. Metabolisme. Catabolisme
Biologia 2n Batxillerat. U10. Metabolisme. CatabolismeOriol Baradad
 
Complements verbals
Complements verbalsComplements verbals
Complements verbalsgemmaencamp
 
Biologia 2n Batxillerat. UD16. Els microorganismes
Biologia 2n Batxillerat. UD16. Els microorganismesBiologia 2n Batxillerat. UD16. Els microorganismes
Biologia 2n Batxillerat. UD16. Els microorganismesOriol Baradad
 
08. Les dissolucions i les dispersions col·loïdals
08. Les dissolucions i les dispersions col·loïdals08. Les dissolucions i les dispersions col·loïdals
08. Les dissolucions i les dispersions col·loïdalsDani Ribo
 
11. Els disacàrids
11. Els disacàrids11. Els disacàrids
11. Els disacàridsDani Ribo
 
Ecologia tema 8
Ecologia tema 8Ecologia tema 8
Ecologia tema 8Anna Giro
 
Oracions compostes
Oracions compostesOracions compostes
Oracions compostesManelic
 
Substitució pronominal cd ci
Substitució pronominal cd ciSubstitució pronominal cd ci
Substitució pronominal cd ciselegna curso
 
àToms i molècules 3r eso
àToms i molècules 3r esoàToms i molècules 3r eso
àToms i molècules 3r esotcasalisintes
 
Biologia 2n Batxillerat. U04. Els lípids
Biologia 2n Batxillerat. U04. Els lípidsBiologia 2n Batxillerat. U04. Els lípids
Biologia 2n Batxillerat. U04. Els lípidsOriol Baradad
 
Relacions interespecífiques
Relacions interespecífiquesRelacions interespecífiques
Relacions interespecífiqueslluisdegibert
 

Tendances (20)

Elements i compostos (2)
Elements i compostos (2)Elements i compostos (2)
Elements i compostos (2)
 
02. Els nivells d’organització de la matèria
02. Els nivells d’organització de la matèria02. Els nivells d’organització de la matèria
02. Els nivells d’organització de la matèria
 
Biologia 2n Batxillerat. U03. Els glúcids
Biologia 2n Batxillerat. U03. Els glúcidsBiologia 2n Batxillerat. U03. Els glúcids
Biologia 2n Batxillerat. U03. Els glúcids
 
UD5 LES DISSOLUCIONS
UD5 LES DISSOLUCIONSUD5 LES DISSOLUCIONS
UD5 LES DISSOLUCIONS
 
UD2 L'AIGUA, LA MOLÈCULA DE LA VIDA
UD2 L'AIGUA, LA MOLÈCULA DE LA VIDAUD2 L'AIGUA, LA MOLÈCULA DE LA VIDA
UD2 L'AIGUA, LA MOLÈCULA DE LA VIDA
 
Càlcul de la concentració d’una dissolució
Càlcul de la concentració d’una dissolucióCàlcul de la concentració d’una dissolució
Càlcul de la concentració d’una dissolució
 
22. Les propietats de les proteïnes
22. Les propietats de les proteïnes22. Les propietats de les proteïnes
22. Les propietats de les proteïnes
 
Biologia 2n Batxillerat. U10. Metabolisme. Catabolisme
Biologia 2n Batxillerat. U10. Metabolisme. CatabolismeBiologia 2n Batxillerat. U10. Metabolisme. Catabolisme
Biologia 2n Batxillerat. U10. Metabolisme. Catabolisme
 
Complements verbals
Complements verbalsComplements verbals
Complements verbals
 
Biologia 2n Batxillerat. UD16. Els microorganismes
Biologia 2n Batxillerat. UD16. Els microorganismesBiologia 2n Batxillerat. UD16. Els microorganismes
Biologia 2n Batxillerat. UD16. Els microorganismes
 
08. Les dissolucions i les dispersions col·loïdals
08. Les dissolucions i les dispersions col·loïdals08. Les dissolucions i les dispersions col·loïdals
08. Les dissolucions i les dispersions col·loïdals
 
11. Els disacàrids
11. Els disacàrids11. Els disacàrids
11. Els disacàrids
 
Ecologia tema 8
Ecologia tema 8Ecologia tema 8
Ecologia tema 8
 
Oracions compostes
Oracions compostesOracions compostes
Oracions compostes
 
Substitució pronominal cd ci
Substitució pronominal cd ciSubstitució pronominal cd ci
Substitució pronominal cd ci
 
àToms i molècules 3r eso
àToms i molècules 3r esoàToms i molècules 3r eso
àToms i molècules 3r eso
 
INEQUACIONS I SISTEMES
INEQUACIONS I SISTEMESINEQUACIONS I SISTEMES
INEQUACIONS I SISTEMES
 
Biologia 2n Batxillerat. U04. Els lípids
Biologia 2n Batxillerat. U04. Els lípidsBiologia 2n Batxillerat. U04. Els lípids
Biologia 2n Batxillerat. U04. Els lípids
 
Relacions interespecífiques
Relacions interespecífiquesRelacions interespecífiques
Relacions interespecífiques
 
UD3 FORMULACIÓ I NOMENCLATURA (Binaris)
UD3 FORMULACIÓ I NOMENCLATURA (Binaris)UD3 FORMULACIÓ I NOMENCLATURA (Binaris)
UD3 FORMULACIÓ I NOMENCLATURA (Binaris)
 

Similaire à UD4 TIPUS DE REACCIONS QUÍMIQUES

Reaccions químiques 2
Reaccions químiques 2Reaccions químiques 2
Reaccions químiques 2jvsirerol
 
Qui 1 bat_u6_presentacions
Qui 1 bat_u6_presentacionsQui 1 bat_u6_presentacions
Qui 1 bat_u6_presentacionsmosansar
 
Reaccions químiques
Reaccions químiquesReaccions químiques
Reaccions químiquesjordisitjes
 
Reaccions de Precipitació
Reaccions de PrecipitacióReaccions de Precipitació
Reaccions de Precipitacióangelscarrera
 
Reaccions químiques
Reaccions químiquesReaccions químiques
Reaccions químiquesOscarFer9
 
Tema 7 Redox 2 batx
Tema 7 Redox 2 batxTema 7 Redox 2 batx
Tema 7 Redox 2 batxmmarti61
 
T Ema 6 Equilibris Precipitacio2batx
T Ema 6 Equilibris Precipitacio2batxT Ema 6 Equilibris Precipitacio2batx
T Ema 6 Equilibris Precipitacio2batxmmarti61
 
La Reacció QuíMica
La Reacció QuíMicaLa Reacció QuíMica
La Reacció QuíMicatic.formacio
 
La Reacció QuíMica
La Reacció QuíMicaLa Reacció QuíMica
La Reacció QuíMicatic.formacio
 
La Reacció QuíMica
La Reacció QuíMicaLa Reacció QuíMica
La Reacció QuíMicaguest474000
 
Unitat 5. Reaccions químiques.pptx
Unitat 5. Reaccions químiques.pptxUnitat 5. Reaccions químiques.pptx
Unitat 5. Reaccions químiques.pptxdgcampillo
 
Classificació reaccions químiques
Classificació reaccions químiquesClassificació reaccions químiques
Classificació reaccions químiquesmpineda0118
 
Algunes Reaccions Quimiques
Algunes Reaccions QuimiquesAlgunes Reaccions Quimiques
Algunes Reaccions QuimiquesJordi Gallardo
 
Microsoft word -_2a_prova_final_2010
Microsoft word -_2a_prova_final_2010Microsoft word -_2a_prova_final_2010
Microsoft word -_2a_prova_final_2010marc_crack
 

Similaire à UD4 TIPUS DE REACCIONS QUÍMIQUES (20)

Reaccions químiques 2
Reaccions químiques 2Reaccions químiques 2
Reaccions químiques 2
 
Qui 1 bat_u6_presentacions
Qui 1 bat_u6_presentacionsQui 1 bat_u6_presentacions
Qui 1 bat_u6_presentacions
 
Reaccions químiques
Reaccions químiquesReaccions químiques
Reaccions químiques
 
Reaccions de Precipitació
Reaccions de PrecipitacióReaccions de Precipitació
Reaccions de Precipitació
 
Reaccions químiques
Reaccions químiquesReaccions químiques
Reaccions químiques
 
Reaccions químiques.pptx
Reaccions químiques.pptxReaccions químiques.pptx
Reaccions químiques.pptx
 
Tema 7 Redox 2 batx
Tema 7 Redox 2 batxTema 7 Redox 2 batx
Tema 7 Redox 2 batx
 
T Ema 6 Equilibris Precipitacio2batx
T Ema 6 Equilibris Precipitacio2batxT Ema 6 Equilibris Precipitacio2batx
T Ema 6 Equilibris Precipitacio2batx
 
Precipitacio
PrecipitacioPrecipitacio
Precipitacio
 
La Reacció QuíMica
La Reacció QuíMicaLa Reacció QuíMica
La Reacció QuíMica
 
La Reacció QuíMica
La Reacció QuíMicaLa Reacció QuíMica
La Reacció QuíMica
 
La Reacció QuíMica
La Reacció QuíMicaLa Reacció QuíMica
La Reacció QuíMica
 
QUÍMICA ORGÀNICA
QUÍMICA ORGÀNICAQUÍMICA ORGÀNICA
QUÍMICA ORGÀNICA
 
Unitat 5. Reaccions químiques.pptx
Unitat 5. Reaccions químiques.pptxUnitat 5. Reaccions químiques.pptx
Unitat 5. Reaccions químiques.pptx
 
Classificació reaccions químiques
Classificació reaccions químiquesClassificació reaccions químiques
Classificació reaccions químiques
 
Unitat7
Unitat7Unitat7
Unitat7
 
Algunes Reaccions Quimiques
Algunes Reaccions QuimiquesAlgunes Reaccions Quimiques
Algunes Reaccions Quimiques
 
Piles
PilesPiles
Piles
 
Microsoft word -_2a_prova_final_2010
Microsoft word -_2a_prova_final_2010Microsoft word -_2a_prova_final_2010
Microsoft word -_2a_prova_final_2010
 
Reaccions
ReaccionsReaccions
Reaccions
 

Plus de Míriam Redondo Díaz (Naturalsom)

Plus de Míriam Redondo Díaz (Naturalsom) (20)

MICROSCOPI ÒPTIC I MICROSCOPI ELECTRÒNIC
MICROSCOPI ÒPTIC I MICROSCOPI ELECTRÒNICMICROSCOPI ÒPTIC I MICROSCOPI ELECTRÒNIC
MICROSCOPI ÒPTIC I MICROSCOPI ELECTRÒNIC
 
ESTRUCTURA DE L'ADN
ESTRUCTURA DE L'ADN ESTRUCTURA DE L'ADN
ESTRUCTURA DE L'ADN
 
Riscos naturals (3r ESO)
Riscos naturals (3r ESO)Riscos naturals (3r ESO)
Riscos naturals (3r ESO)
 
PRIMER TRIMESTRE DE GESTACIÓ. Imatges
PRIMER TRIMESTRE DE GESTACIÓ. ImatgesPRIMER TRIMESTRE DE GESTACIÓ. Imatges
PRIMER TRIMESTRE DE GESTACIÓ. Imatges
 
LES ROQUES. 1r Batx. CTMA
LES ROQUES. 1r Batx. CTMALES ROQUES. 1r Batx. CTMA
LES ROQUES. 1r Batx. CTMA
 
LA MEIOSI (Biologia. 1r Batx)
LA MEIOSI (Biologia. 1r Batx)LA MEIOSI (Biologia. 1r Batx)
LA MEIOSI (Biologia. 1r Batx)
 
TEORIA CEL·LULAR (Biologia 1r batx)
TEORIA CEL·LULAR (Biologia 1r batx)TEORIA CEL·LULAR (Biologia 1r batx)
TEORIA CEL·LULAR (Biologia 1r batx)
 
EL CICLE MENSTRUAL (3r ESO)
EL  CICLE MENSTRUAL (3r ESO)EL  CICLE MENSTRUAL (3r ESO)
EL CICLE MENSTRUAL (3r ESO)
 
UD1 EL SISTEMA TERRA (CTMA 1r Batx)
UD1 EL SISTEMA TERRA (CTMA 1r Batx)UD1 EL SISTEMA TERRA (CTMA 1r Batx)
UD1 EL SISTEMA TERRA (CTMA 1r Batx)
 
MÉS ENLLÀ DE MENDEL (Biologia. 1r Batx)
MÉS ENLLÀ DE MENDEL (Biologia. 1r Batx)MÉS ENLLÀ DE MENDEL (Biologia. 1r Batx)
MÉS ENLLÀ DE MENDEL (Biologia. 1r Batx)
 
MENDEL I LA GENÈTICA
MENDEL I LA GENÈTICAMENDEL I LA GENÈTICA
MENDEL I LA GENÈTICA
 
LA INFORMACIÓ GENÈTICA
LA INFORMACIÓ GENÈTICALA INFORMACIÓ GENÈTICA
LA INFORMACIÓ GENÈTICA
 
Aprenentatge a través dels encàrrecs externs
Aprenentatge a través dels encàrrecs externsAprenentatge a través dels encàrrecs externs
Aprenentatge a través dels encàrrecs externs
 
UD4. MENDEL I LES LLEIS DE L'HERÈNCIA
UD4. MENDEL I LES LLEIS DE L'HERÈNCIAUD4. MENDEL I LES LLEIS DE L'HERÈNCIA
UD4. MENDEL I LES LLEIS DE L'HERÈNCIA
 
Tectònica de plaques 4t ESO
Tectònica de plaques 4t ESOTectònica de plaques 4t ESO
Tectònica de plaques 4t ESO
 
Roques líquides. CTMA 1r Batxillerat
Roques líquides. CTMA 1r BatxilleratRoques líquides. CTMA 1r Batxillerat
Roques líquides. CTMA 1r Batxillerat
 
U.D. 3 LA SÍNTESI ABIÒTICA
U.D. 3 LA SÍNTESI ABIÒTICA U.D. 3 LA SÍNTESI ABIÒTICA
U.D. 3 LA SÍNTESI ABIÒTICA
 
U.D. 3 PRIMERES TEORIES SOBRE L'ORIGEN DE LA VIDA
U.D. 3 PRIMERES TEORIES SOBRE L'ORIGEN DE LA VIDAU.D. 3 PRIMERES TEORIES SOBRE L'ORIGEN DE LA VIDA
U.D. 3 PRIMERES TEORIES SOBRE L'ORIGEN DE LA VIDA
 
UD3.ANTECEDENTS DE LA TECTÒNICA DE PLAQUES
UD3.ANTECEDENTS DE LA TECTÒNICA DE PLAQUESUD3.ANTECEDENTS DE LA TECTÒNICA DE PLAQUES
UD3.ANTECEDENTS DE LA TECTÒNICA DE PLAQUES
 
UD2 LA TECTÒNICA DE PLAQUES
UD2 LA TECTÒNICA DE PLAQUESUD2 LA TECTÒNICA DE PLAQUES
UD2 LA TECTÒNICA DE PLAQUES
 

UD4 TIPUS DE REACCIONS QUÍMIQUES

  • 1. TIPUS DETIPUS DE REACCIONS QUÍMIQUESREACCIONS QUÍMIQUES
  • 2. TIPUS DE REACCIONS QUÍMIQUESTIPUS DE REACCIONS QUÍMIQUES Les reaccions químiques poden classificar-se segons diferents criteris, alguns dels quals són: • Segons l’estructura de l’equació química (o la reorganització d'àtoms): a) Síntesi: A + B  A B b) Descomposició: AB  A + B c) Substitució: A B + C  AC + B d) Doble substitució: A B + C D  A C + B D • Alguns dels reactius que permeten la reacció. • El tipus o les característiques que tenen els productes o els reactius. • L’absorció o el despreniment d’energia.
  • 3. REACCIONS SEGONS L'ESTRUCTURAREACCIONS SEGONS L'ESTRUCTURA DE L'EQUACIÓ QUÍMICADE L'EQUACIÓ QUÍMICA
  • 4. A + B AB REACCIONS DE SÍNTESIREACCIONS DE SÍNTESI Reaccions químiques en les quals s’obté un compost a partir dels elements que el constitueixen, quan dues o més substàncies s’uneixen per formar-ne una de més complexa o de massa molecular més gran: Exemples: N2 (g) + 3 H2 (g)  2 NH3 (g) H2 (g) + Cl2 (g)  2 HCl (g) 2 H2 (g) + O2 (g)  2 H2O (g) Fe (s) + S (s)  FeS (s) 2 Mg (s) + O2 (g)  2 MgO (s) N2(g) + 3 H2(g)  2 NH3(g)
  • 5. REACCIONS DE DESCOMPOSICIÓREACCIONS DE DESCOMPOSICIÓ Reaccions químiques en les quals una substància es descompon en diversos productes més senzills. Pot ser tèrmica (per l’acció de la calor) o electrolítica (per acció del corrent elèctric). AB A + B Exemples: 2 KClO3 (s)  2 KCl (s) + 3 O2 (g) 2 Pb(NO3)2 (s)  2 PbO (s) + 4 NO2 (g) + O2 (g) CaCO3 (s)  CaO (s) + CO2 (g) (Calor) 2 NaCl  2 Na + Cl2 (Electricitat) 2 H2O  2 H2 + O2 (Electricitat)
  • 6. REACCIONS DE SUBSTITUCIÓ SIMPLEREACCIONS DE SUBSTITUCIÓ SIMPLE També s'anomenen reaccions de desplaçament. Són reaccions químiques en les quals un element o un grup substitueix a un altre en un compost, provocant el seu desplaçament. AB + C AC + B Exemples: 2 NaBr (aq) + Cl2 (aq)  2 NaCl (aq) + Br2 (aq) Zn (s) + H2SO4 (aq)  ZnSO4 (aq) + H2 (g) Mg (s) + 2 HCl (aq)  MgCl2 (aq) + H2 (g) Fe (s) + CuSO4 (s)  FeSO4 (s) + Cu(s)
  • 7. REACCIONS DE DOBLE SUBSTITUCIÓREACCIONS DE DOBLE SUBSTITUCIÓ Reaccions químiques en les quals dos elements o grups intercanvien les seves posicions en dos compostos. AB + CD AC + BD Exemples: FeS (s) + 2 HCl (aq)  FeCl2 (aq) + H2S (g) 2 AgNO3 (aq) + CaCl2 (aq)  2AgCl (s) + Ca(NO3)2 (aq) FeS (s) + H2SO4 (aq)  FeSO4 (aq) + H2S (g) CaF2 + H2SO4  CaSO4 + 2 HF NaCl + AgNO3  AgCl + NaNO3
  • 9. REACCIONS D'OXIDACIÓ-REDUCCIÓREACCIONS D'OXIDACIÓ-REDUCCIÓ Antigament es referien exclusivament a l’increment o disminució del contingut d’oxigen d’un element o compost. OXIDACIÓ Reacció en la qual un element o un compost augmenta el seu contingut d’oxigen. C (s) + O2 (g) → CO2 (g) 2 FeO (s) + ½ O2 (g) → Fe2 O3 (s) REDUCCIÓ Reacció en la qual un element o un compost perd el seu contingut d’oxigen. KClO3 (s) → KCl (s) + 3/2 O2 (g) Fe2 O3 (s) + 3 CO (g) → Fe (s) + CO2 (g) Actualment s'anomena reacció de reducció-oxidació o reacció redox, a tota reacció química en la qual un o més electrons es transfereixen entre els reactius, provocant un canvi en els seus estats d'oxidació.
  • 10. REACCIONS D'OXIDACIÓ-REDUCCIÓREACCIONS D'OXIDACIÓ-REDUCCIÓ Perquè hi hagi una reacció de reducció-oxidació, en el sistema ha d'haver un element que cedeixi electrons, i un altre que els accepti: ● L'agent reductor és aquell element químic que subministra (cedeix, perd) electrons de la seva estructura química al medi, augmentant el seu estat d'oxidació, és a dir, s'oxida. ● L'agent oxidant és l'element químic que tendeix a captar aquests electrons, quedant amb un estat d'oxidació inferior al que tenia, és a dir, es redueix. En les reaccions d’oxidació-reducció té lloc una transferència d’electrons
  • 12. REACCIONS D'OXIDACIÓ-REDUCCIÓREACCIONS D'OXIDACIÓ-REDUCCIÓ No pot existir un procés d’oxidació o de reducció aïllat. Si una espècie s’oxida una altra es redueix i viceversa.
  • 13. REACCIONS D'OXIDACIÓ-REDUCCIÓREACCIONS D'OXIDACIÓ-REDUCCIÓ Les reaccions redox són fàcils d’identificar ja que sempre ha d’haver-hi alguna variació en el nombre d’oxidació o estat d’oxidació dels elements. En resum: l’oxidació és una pèrdua d’electrons i la reducció un guany d’electrons.
  • 14. REACCIONS D'OXIDACIÓ-REDUCCIÓREACCIONS D'OXIDACIÓ-REDUCCIÓ Les reaccions redox són fàcils d’identificar ja que sempre ha d’haver-hi alguna variació en el nombre d’oxidació o estat d’oxidació dels elements. Les oxidacions poden ser lentes o ràpides, però en totes elles s'allibera energia. No obstant això i en general, el terme oxidació s'aplica a processos les manifestacions són lentes i on l'energia que es produeix no es percep, perquè es dissipa en l'ambient.
  • 15. REACCIONS D'OXIDACIÓ-REDUCCIÓREACCIONS D'OXIDACIÓ-REDUCCIÓ Exemples de reacció redox: Mg (s) + F2 (g)  MgF2 (s) Zn (s) + H2SO4 (aq)  ZnSO4 (aq) + H2 (g) 4 FeS (s) + 7 O2 (g)  4 SO2 (g) + 2 Fe2O3 (s) 3 MnO2 (s) + 4 Al (s)  3 Mn (s) + 2 Al2O3 (s) H2 (g) + Cl2 (g)  2 HCl (g) nombre oxid. H = 0 nombre oxid. Cl = 0 nombre oxid. H = +1 Cl= -1 Cl : de 0 a -1 es redueix (agent oxidant) H: de 0 a +1 s'oxida (agent reductor)
  • 16. REACCIONS D'OXIDACIÓ-REDUCCIÓREACCIONS D'OXIDACIÓ-REDUCCIÓ Exemples de reacció d'oxidació en la vida diària: L'envelliment en realitat és una oxidació!
  • 17. REACCIONS DE COMBUSTIÓREACCIONS DE COMBUSTIÓ un tipus de reacció d'oxidacióun tipus de reacció d'oxidació
  • 18. REACCIONS DE COMBUSTIÓREACCIONS DE COMBUSTIÓ Una combustió és una reacció d’oxidació-reducció que es desenvolupa amb despreniment d’energia i de llum. En una reacció de combustió, els reactius reben uns noms particulars: combustible i comburent. El combustible és la substància que s’oxida (perd electrons) en una reacció de combustió (reduint el comburent) i és susceptible de produir energia aprofitable. El comburent és la substància que oxida al combustible (reduint-se, és a dir, guanyant electrons) en una reacció de combustió. En general, el comburent està associat a la presència de l’element oxigen en la substància. El comburent més econòmic és l’aire, amb un 21 % en volum d’oxigen molecular, O2 . Depenent de la composició del combustible, els productes de la reacció de combustió amb oxigen poden variar.
  • 19. REACCIONS DE COMBUSTIÓREACCIONS DE COMBUSTIÓ Si el combustible conté hidrogen i carboni –com és el cas dels hidrocarburs–, s’obtindrà vapor d’aigua (H2 O (g)) i diòxid de carboni (CO2 (g)) combustible + oxigen diòxid de carboni + aigua Metà CH4 Età C2H6 Propà C3H8 Butà C4H10 + O2 CO2 + H2 O
  • 20. REACCIONS DE COMBUSTIÓREACCIONS DE COMBUSTIÓ Quan no hi ha una ventilació adequada, la flama de les estufes o calderes va consumint l’oxigen de l’habitació. Quan l’oxigen disminueix, la combustió és incompleta i es comença a produir, entre d'altres, monòxid de carboni, gas summament tòxic per als mamífers. És molt tòxic perquè quan el CO entra al cos, impedeix que la sang porti oxigen a les nostres cèl·lules, teixits i òrgans (el CO exerceix un efecte competitiu amb l'O2 , produint la carboxihemoglobina i impedint la transferència i el transport d'oxigen en el cos). Com que és tan difícil de detectar, ja que no es pot veure ni olorar, pot causar la mort ràpidament o danys greus a la salut si s’inhala durant un llarg període de temps. ANNEX: LA COMBUSTIÓ INCOMPLETA COMPLETA INCOMPLETA
  • 22. REACCIONS DE PRECIPITACIÓREACCIONS DE PRECIPITACIÓ Reaccions químiques en les quals en dissolució aquosa es forma un sòlid poc soluble, que precipita. Normalment el precipitat és un compost iònic poc soluble en aigua. Les reaccions de precipitació són un tipus de reacció de doble descomposició. En les reaccions de precipitació més comunes els reactius es trobaren en fase aquosa (en dissolució), un producte precipita i l’altre queda dissolt en aigua. Malgrat que el precipitat sigui un compost iònic, no tots els compostos iònics són solubles, hi ha alguns que són molt poc solubles i precipiten (que és el cas dels precipitats que es formen en les reaccions de precipitació). La solubilitat d’una substància sòlida augmenta amb la temperatura.
  • 23. REACCIONS DE PRECIPITACIÓREACCIONS DE PRECIPITACIÓ Exemples: En reaccionar les dues solucions incolores de nitrat de plom (II) i iodur de potassi podem observar l'aparició d'un sòlid groc, el iodur de plom (II), que es forma segons la següent reacció: 2 KI (aq) + Pb(NO3)2 (aq)  2 KNO3 (aq) + PbI2 (s)¯ Altres reaccions de precipitació poden ser: AgNO3 (aq) + KI (aq)  AgI (s) ¯ + KNO3 (aq) NaCl (aq) + AgNO3 (aq)  AgCl (s) ¯ + NaNO3 (aq) AgNO3 (aq) + NaCl (aq)  NaNO3 (aq) + AgCl(s) ¯
  • 24. REACCIONS DE NEUTRALITZACIÓREACCIONS DE NEUTRALITZACIÓ ÀCID + BASEÀCID + BASE
  • 25. REACCIONS DE NEUTRALITZACIÓREACCIONS DE NEUTRALITZACIÓ Una reacció de neutralització és un tipus específic de reacció de doble desplaçament. La neutralització ocorre quan un àcid reacciona amb una quantitat equivalent d'una base química. Una reacció de neutralització crea una solució d'una sal en aigua: ÀCID + BASE  SAL + AIGUA HCl + KOH → KCl + H2O H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + H2O 3 HNO3 (aq) + Al(OH)3 (aq) → Al(NO3)3 (aq)+ 3H2O (l) HCl (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + H2O (l) CaCO3 (s) + 2 HCl (aq) → CaCl2 (aq) + CO2 (g) + H2O (l)
  • 26. QUÈ ÉS UN ÀCID?QUÈ ÉS UN ÀCID? Els àcids són substàncies que tenen les següents propietats: ● Són solubles en aigua i donen dissolucions incolores. ● Són corrosius: danyen els teixits vius i poden dissoldre o corroir molts metalls i d’altres materials, com algunes roques. ● Reaccionen amb els carbonats produint efervescència (bombolles de diòxid de carboni). ● Condueixen el corrent elèctric dissolts en aigua. ÀCID = substància que quan es dissol en aigua dóna ions H+ . Així doncs els àcids han de tenir necessàriament en la seva estructura hidrògens que es puguin alliberar en dissolució aquosa.
  • 27. QUÈ ÉS UN ÀCID?QUÈ ÉS UN ÀCID? ÀCID = substància que quan es dissol en aigua dóna ions H+ .
  • 28. QUÈ ÉS UNA BASE?QUÈ ÉS UNA BASE? Els àlcalis o bases tenen les següents propietats: ● Són solubles en aigua i donen dissolucions incolores. ● Ataquen els teixits vius fent una reacció similar a la que té lloc quan es fabrica sabó. ● No reaccionen amb els metalls ni amb els carbonats. ● Condueixen el corrent elèctric dissoltes en aigua. BASE (o alcalí) = substància que en dissoldre's en aigua produeix ions OH- Les bases doncs, són compostos que contenen un o més grups hidroxil (OH- ), com és el cas dels hidròxids.
  • 29. VÍDEOSVÍDEOS ● Tècniques bàsiques de laboratori: reaccions químiques ● Les reaccions químiques ● Les 5 principals reaccions químiques ● Salfumant i lleixiu: una reacció redox perillosa ● 27 reaccions químiques molt impressionants ● Les reaccions químiques la poden "liar parda"