O documento descreve os tipos de reações químicas, incluindo síntese, decomposição, substituição e troca dupla. Também explica conceitos como reagentes limitantes e em excesso, e como calcular rendimentos teóricos e reais de uma reação.

1. Uma reação quimica e uma transformação que ocorre em substâncias em seu estado
inicial, modificando-as, essas modificações dependem diretamente dos reagentes que
iram passar pela reação.Para que uma reação química ocorra é necessário a quebra
de ligações, que se dá de duas formas, homolitica, cada fragmento fica com um
eletron da ligação quebrada, formando radicais, e a heterolitica, uma espécie fica com
o par de elétrons e a outra perde os elétrons formando ions.
A reação química é expressada por uma equação. Onde as substâncias presentes são
denominadas produto(substâncias resultantes da reação química. 2º membro ) e
reagente (estão no início da reação. São as que irão reagir, sofrer a transformação 1°
membro)
Balanceamento de reações. O número de átomos dos reagentes deve ser igual ao
número de átomos dos produtos.
Tipos de reações:
SÍNTESE OU ADIÇÃO:
Dois reagentes formam um produto.
Hidrogenação.Ocorre com hidrocarbonetos acíclicos insaturados, isto é, que
possuem cadeias abertas com duplas ou triplas ligações, como os alcenos,
alcinos e dienos.Esses compostos reagem como o gás hidrogênio na
presença de algum catalisador, tais como o níquel, a platina e o paládio, sob
aquecimento. Assim, ocorre uma reação de adição, em que a ligação pi (π) é
quebrada, formando-se duas novas ligações simples e o hidrogênio é
introduzido à molécula.
Halogenação:átomo ou grupos de átomos são substituídos por átomos ou
grupos de átomos de outra molécula orgânica.A halogenação é assim
chamada porque ocorre com as substâncias simples dos halogênios: F2, Cl2,
Br2 e I2. No entanto, as mais comuns entre essas são a cloração (Cl2) e a
bromação (Br2), pois o flúor é muito reativo, e suas reações são explosivas e
difíceis de controlar, chegando até mesmo a destruir a matéria orgânica:
CH4(g) + 2 F2(g) → C(s) + 4HF(g)

2. Hidroalogenação. Um haleto de hidronegio ou ácido halogenídricos, como o
cloreto de hidrogênio (HCl), brometo de hidrogênio (HBr) e o iodeto de
hidrogênio (HI). O produto formado do alceno é um haleto de alquila, pois o
hidrogênio liga-se a um dos carbonos da dupla e o halogênio liga-se ao outro
é adicionado ao composto insaturado
Hidratação. Adição de moléculas de agua quando ácidos como catalizadores,
a presença desse ácido, podem reagir com a água, originando álcoois quando
o reagente e um alceno ou énois quando é um alcino.
REAÇÕES DE DECOMPOSIÇÃO.
A reação de decomposição é o inverso da de adição ( síntese ),ou seja, ela inicia-se
com um único composto que será dividido em dois.

3. SIMPLES TROCA,SUBSTITUIÇÃO.
Na reação de substituição uma substância simples reage com uma substância
composta, formando também uma substância simples e outra composta.
Zn (s) + 2 HCl (aq) → ZnCl2(aq) + H2 (g)
DUPLA TROCA.
São duas substâncias compostas formando outras duas substâncias compostas.
H2SO4 (aq) + Ba(OH)2(aq) → 2 H2O(l) + BaSO4(s)
REAÇÕES COM SUBSTÂNCIAS IMPURAS.
Substãncias com impurezas não significam necessariamente que possuem sujeiras ou
substâncias tóxicas e sim que possuem determinadas substâncias que são de
interesse e outras que não são uteis no momento ou no contexto. Um exemplo é a
fábrica de amônia que usa o ar como matéria prima de gás nitrogênio,nesse contexto
os demais componentes do ar se tornam impurezas.
- copiar conta pag 292

4. REAGENTE EM EXESSO E REAGENTE LIMITANTE.
Denomina-se reagente limitante, o reagente consumido totalmente em uma reação
química.Após o consumo do reagrnte limitante não se pode formar mais produto na
reação ou seja ela termina. O reagente em excesso é aquele presente numa
quantidade superior á necessária para reagir com quantidade presente de reagente
limitante.
O excesso de reagente pode ser identificado pela proporção de mols: se os mols dos
reagentes estiverem exatamente na proporção estequiométrica, então não há
reagente em excesso.
Copiar expressão pag 289.
RENDIMENTO TEORICO E REAL.

5. 1º Passo:
Temos que escrever a reação química balanceada para saber qual é o rendimento teórico
dessa reação:
2 H2 + 1 O2 → 2 H2O
2 mol 1 mol 2 mol
↓ ↓ ↓
2 . 2g 1 . 32g 2 . 18 g
4 g 32 g 36 g
Teoricamente, 4 g de H2 reagiram com 32 g de O2, produzindo 36 g de H2O. Usando os
valores dados no exercício, fazemos uma regra de três simples e descobrimos o
rendimento teórico. Isso será feito no próximo passo.
2º Passo:
É importante verificar se algum dos reagentes é limitante da reação, porque se ele acabar,
a reação irá parar, independentemente da quantidade em excesso que ainda tenha do
outro reagente. Para sabermos disso, basta determinar a quantidade de produto que seria
formada por cada um dos reagentes separadamente:
- Para o H2: - Para o O2:
4 g de H2 ------ 36 g de H2O 32 g de H2 ------ 36 g de H2O
2 g de H2 ------ x 16 g de H2 ------ x
x = 2 g . 36 g = 18 g de água x = 16 g . 36 g = 18 g de água
4 g 32 g
Como deu a mesma quantidade de água produzida para os dois, eles reagem
proporcionalmente e não há reagente em excesso nem reagente limitante.
3º Passo:
Agora, basta relacionar o rendimento teórico (18 g de água) com o rendimento real obtido
na reação, que foi dado no enunciado (14g de água):
Rendimento teórico --------- 100%
Rendimento real --------- x
x = Rendimento real . 100%
Rendimento teórico
18 g de água ----------- 100%
14,4 g de água -------- x
x = 14,4 g . 100%

6. 18g
x = 80%
O rendimento dessa reação foi igual a 80%.
Mas, e se soubéssemos qual é o rendimento porcentual e quiséssemos descobrir a
quantidade de massa do produto obtida na reação? O próximo exemplo trata disso:
2º Exemplo: Numa reação de produção da amônia (NH3), reagiram-se 360 g de gás
hidrogênio (H2) e uma quantidade suficiente de gás nitrogênio (N2), gerando um
rendimento de 20%. Qual foi a massa de amônia obtida? (Dados: Massas molares: H2 = 2
g/mol; N2 = 28 g/mol; NH3 = 17 g/mol).
1º Passo:
1 N2 + 3 H2 → 2 NH3
1 mol 3 mol 2 mol
↓ ↓ ↓
1 . 28 g 3 . 2 g 2 . 17 g
28 g 6 g 34 g
Vamos tomar como referência só o gás hidrogênio, cuja massa utilizada na reação foi
dada no exercício:
2º Passo:
Visto que o enunciado disse que se usou “uma quantidade suficiente de gás nitrogênio
(N2)”, já sabemos que não há reagente em excesso.
Vamos tomar como referência só o gás hidrogênio, cuja massa utilizada na reação foi
dada no exercício:
6 g de H2 ------ 34 g de NH3
360 g de H2 ------ x
x = 360 g . 34 g = 2040 g de NH3
6 g
3º Passo:
Rendimento teórico --------- 100%
x --------- Rendimento porcentual
2040 g de NH3 ----------- 100%
x g de NH3 ----------- 20%
x = 2040 g . 20%
100%
x = 408 g de NH3

7. A reação de 360g de gás hidrogênio com um rendimento de 20% fornece 408 g de gás
amônia.
http://www.mundoeducacao.com/quimica/reacoes-quimicas.htm
http://www.mundoeducacao.com/busca?sa=Pesquisar&ie=ISO-8859-
1&cx=010178560479257371445:mr4ko1lt60u&cof=FORID:10&q=reagente%20em%20
excesso
http://www.mundoeducacao.com/busca?sa=Pesquisar&ie=ISO-8859-
1&cx=010178560479257371445:mr4ko1lt60u&cof=FORID:10&q=reagente%20limitant
e
http://www.cdcc.usp.br/quimica/fundamentos/tipos_reacoes.html
http://www.brasilescola.com/quimica/tipos-reacoes-quimicas.htm
http://www.mundoeducacao.com/quimica/reagente-excesso-reagente-limitante.htm